ဓာတုဗေဒသည် ဒြပ်ဝတ္ထုများနှင့် သက်ဆိုင်သည်၊ နှင့် Delta S ကို ဓာတုဗေဒတွင် အသုံးပြုသောကြောင့်၊ ၎င်းသည် တူညီသောကိစ္စနှင့် သက်ဆိုင်ပါသည်။ ဒါက ဘာကြောင့် Delta က အပြောင်းအလဲတွေ၊ တုံ့ပြန်မှုတွေနဲ့ လုပ်ငန်းစဉ်တွေအကြောင်း ပြောနေကြတာကို ရှင်းပြပါတယ်။ Delta Q နှင့် Delta T ကဲ့သို့သော အခြားသော Delta အမျိုးအစားများ ရှိပါသည်။

သို့သော် ဤဆောင်းပါးသည် Delta H နှင့် Delta S တို့နှင့် အထူးသက်ဆိုင်ပါမည်။ Delta ၏ သင်္ကေတသည် တြိဂံနှင့် ခပ်ဆင်ဆင်တူသည်- ∆ ။ ဤသင်္ကေတသည် “ပြောင်းလဲမှု ” သို့မဟုတ် “ကွဲပြားမှု” ကို ကိုယ်စားပြုသည်။

၎င်းတို့၌ Delta H အား အင်သလင်းအဖြစ် နှင့် <1 ကဲ့သို့သော အခြားအမည်များလည်း ရှိသည်။> Delta S ကို entropy အဖြစ်။ ၎င်းတို့သည် ကွဲပြားမှုများ ကိုဖော်ပြရန် အသုံးပြုသောကြောင့် ၎င်းတို့သည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ဆက်စပ်နေပါသည်။

ဤအသုံးအနှုန်းများကို ပိုမိုနားလည်သဘောပေါက်ကြပါစို့။

Delta H သည် Delta S နှင့်တူပါသလား။

Delta H နှင့် Delta S သည် လုံး၀ ကွဲပြားသည်။ သို့သော်၊ လူတို့သည် အသုံးအနှုန်းနှစ်ခုကို မကြာခဏ ရောထွေးကြောင်း ကျွန်ုပ်တွေ့ရှိခဲ့သည်။ ၎င်းတို့၏အဓိပ္ပါယ်များကို ရောနှောရန် လွယ်ကူပြီး ၎င်းတို့ကို အသံတူသောကြောင့် အခြားအကြောင်းအရာများတွင် အသုံးပြုနိုင်သည်။

ဤသည်မှာ ဝေါဟာရနှစ်လုံးကို ပိုမှတ်မိစေရန် ကူညီပေးမည့် အကြံပြုချက်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းတို့၏ သက်ဆိုင်ရာ စာလုံးပေါင်း ကို ကြည့်ရှုပါ။ သင်သတိပြုမိသည့်အတိုင်း Delta H တွင် “H” ရှိပြီး enthalpy ဖြစ်သည်။

အလိုအလျောက်၊ ၎င်းသည် Delta S သို့မဟုတ် entropy ပြုလုပ်သည်။ ၎င်းကို မမေ့ရန် ပိုမိုလွယ်ကူသောနည်းလမ်းမှာ Delta H နှင့် enthalpy တွင်ရှိသော “H” ကို ပေါင်းသင်းပြီး မှတ်မိရန်ဖြစ်သည်။

အင်သလ်ပီတွင် H ပါ၀င်သည်နှင့်အမျှ ၎င်းကို Delta H နှင့် ချိတ်ဆက်ရန် ပိုမိုလွယ်ကူလာသည်။ဤ သည် ဝေါဟာရများကို မှတ်မိနိုင်ပြီး ၎င်းတို့ကို ပိုမိုလွယ်ကူစွာ ခွဲခြားနိုင်ပုံဖြစ်သည်။

ဓာတုဗေဒတွင် Delta H ဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း။

Delta S ကို ပိုနားလည်ရန်၊ Delta H ကို ဦးစွာကြည့်ကြပါစို့ ။ စနစ် အပူကို စုပ်ယူခြင်း သို့မဟုတ် ထုတ်လွှတ်ခြင်းရှိမရှိ ဖော်ပြရန် ၎င်းကို အသုံးပြုသည်။ အင်ထရိုပီနှင့် ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့်၊ enthalpy သည် စနစ်တစ်ခုအတွင်း စုစုပေါင်းစွမ်းအင်ကို တိုင်းတာသည် ။

ထို့ကြောင့်၊ enthalpy သို့မဟုတ် Delta H သည် အပြုသဘောဆောင်ပါက၊ ၎င်းသည် စနစ်အတွင်း စုစုပေါင်းပါဝါပမာဏ တိုးလာမှုကို ညွှန်ပြသည်။ အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ Delta H သို့မဟုတ် enthalpy သည် အနုတ်လက္ခဏာဖြစ်ပါက၊ ၎င်းသည် စနစ်တစ်ခုအတွင်းရှိ စုစုပေါင်းစွမ်းအင်လျော့နည်းသွားခြင်းနှင့် ဆက်စပ်နေသည်။

Delta H အတွက် ဖော်မြူလာ

အင်သလ်ပီ သို့မဟုတ် Delta H အတွက် ဖော်မြူလာမှာ ∆H = m x s x ∆T ဖြစ်သည်။ enthalpy ၏ပြောင်းလဲမှုကိုဆုံးဖြတ်ရန်; သင်သည် တွက်ချက်မှုများ ပြုလုပ်ရပါမည်။

ဓာတ်ပြုပစ္စည်း၏ စုစုပေါင်းထုထည် (m) ၊ ထုတ်ကုန်၏ သီးခြားအပူ (s) ၊ နှင့် ၊ တုံ့ပြန်မှုမှ အပူချိန်ပြောင်းလဲခြင်းဖြစ်သည့် Delta T ။

ဖော်မြူလာတွင် တန်ဖိုးများကို ချိတ်ထားရုံဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် enthalpy ပြောင်းလဲမှုအတွက် မြှောက်ပြီး ဖြေရှင်းနိုင်ပါသည်။ တစ်နည်းအားဖြင့်၊ သင်သည် ဓာတုဗေဒတွင် Delta H ကို ထုတ်ကုန်များ၏ စုစုပေါင်း enthalpies များမှ ဓာတ်ပြုခြင်း၏ enthalpies ပေါင်းစုကို နုတ်ခြင်းဖြင့် ရှာဖွေနိုင်သည်။

Delta H သည် အပြုသဘောဆောင်ပါက အဘယ်အဓိပ္ပာယ်ရှိသနည်း ( +) သို့မဟုတ် နှုတ် (-)?

အထက်တွင်ဖော်ပြထားသည့်အတိုင်း၊ အနုတ်လက္ခဏာ Delta H သည် အသားတင်ကျဆင်းခြင်းနှင့် ဆက်စပ်နေသည်။စွမ်းအင်၊ နှင့် အပြုသဘောဆောင်သော Delta H သည် စုစုပေါင်းပါဝါ တိုးလာမှုကို ညွှန်ပြသည်။

Delta H သည် အနုတ်လက္ခဏာဖြစ်ခြင်းကြောင့် တုံ့ပြန်မှုသည် သင့်လျော်သည်ဟု ယူဆသည့် reactants မှ ထုတ်ကုန်များဆီသို့ အပူထုတ်ပေးကြောင်း အကြံပြုသည်။ ထို့အပြင်၊ အနှုတ် Delta H ဆိုသည်မှာ စနစ်တစ်ခုမှ အပူသည် ၎င်း၏ပတ်ဝန်းကျင်သို့ စီးဆင်းသွားသည်ကို ဆိုလိုသည်။

Delta H သည် အနုတ်ပြသောအခါ၊ ၎င်းအား exothermic reaction အဖြစ် မှတ်ယူသည်။ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ထုတ်ကုန်များ၏ enthalpy သည် စနစ်တစ်ခုရှိ reactants များထက် နည်းပါးသောကြောင့်ဖြစ်သည်။

တုံ့ပြန်မှုတစ်ခုရှိ enthalpies များသည် သုညထက်နည်းသောကြောင့် exothermic ဟုခေါ်သည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့်၊ အပြုသဘော Delta H သည် ၎င်း၏ပတ်ဝန်းကျင်မှ စနစ်တစ်ခုသို့ စီးဆင်းနေသော အပူကို ညွှန်ပြသည်။ ၎င်းသည် အပူ သို့မဟုတ် စွမ်းအင်ရရှိသည့် endothermic တုံ့ပြန်မှု ဖြစ်သည်။

Positive or Negative Delta H အတွက် ဥပမာများ-

အပြုသဘော သို့မဟုတ် အနုတ်လက္ခဏာ Delta H အခြေအနေများကို ပိုမိုကောင်းမွန်စွာ နားလည်နိုင်ရန် ဥပမာတစ်ခုမှာ- ရေသည် အရည်မှ အစိုင်အခဲသို့ ပြောင်းလဲသောအခါ၊ Delta H ကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားသည် ရေသည် ပတ်ဝန်းကျင်သို့ အပူထုတ်လွှတ်သောကြောင့် အန္တရာယ်ရှိသည်။

သို့သော်၊ ရေမှအရည်မှဓာတ်ငွေ့သို့ပြောင်းသောအခါ၊ Delta H သည် ၎င်း၏ပတ်ဝန်းကျင်မှ အပူများကို စုပ်ယူခြင်း သို့မဟုတ် စုပ်ယူနိုင်သောကြောင့် အပြုသဘောဟုယူဆပါသည်။ ထို့အပြင် စွမ်းအင် 36 kJ ကို ရေတွင်နှစ်မြှုပ်ထားသော လျှပ်စစ်အပူပေးစက်မှတဆင့် ထောက်ပံ့ပေးသည်။ ဤအခြေအနေမျိုးတွင်၊ ရေ၏အင်သလ်ပီသည် 36 kJ တိုးလာမည်ဖြစ်ပြီး ∆H သည် +36 kJ နှင့် ညီမည်ဖြစ်သည်။

ဤဥပမာသည် Delta H သည် အပြုသဘောဆောင်သည့်အချိန်ဖြစ်ကြောင်း အတည်ပြုသည်။စွမ်းအင်ကို အပူ ပုံစံဖြင့် ပတ်ဝန်းကျင်မှ ရရှိသည်။

Delta S ဆိုတာ ဘာလဲ

ဖော်ပြခဲ့သည့်အတိုင်း၊ Delta S သည် အင်ထရိုပီတွင် စုစုပေါင်းပြောင်းလဲမှုကို ကိုယ်စားပြုသည့် ဝေါဟာရတစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် သီးခြားစနစ်တစ်ခုရှိ ကျပန်းဖြစ်မှု သို့မဟုတ် ချို့ယွင်းမှုအဆင့်ကို ဆုံးဖြတ်ရန် အသုံးပြုသည့် အတိုင်းအတာတစ်ခုဖြစ်သည်။

Delta S သည် ဓာတုဗေဒတွင် အဘယ်အရာကို ကိုယ်စားပြုသနည်း။

Delta S သည် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများမှ ထုတ်ကုန်များသို့ အင်ထရိုပီပြောင်းလဲမှုကို ကိုယ်စားပြုသည်။ Delta S တန်ဖိုးသည် အပြုသဘောဖြစ်လာပြီးနောက် စနစ်၏ entropy တိုးလာသည့်နည်းဖြင့် တိုင်းတာသည်။ အင်ထရိုပီတွင် အပြုသဘောဆောင်သော ပြောင်းလဲမှုသည် ကမောက်ကမဖြစ်မှု မြင့်တက်လာခြင်းနှင့် ဆက်စပ်နေသည်။

ထို့ကြောင့်၊ စကြဝဠာ၏ အင်ထရိုပီ တိုးလာခြင်းကြောင့် အလိုအလျောက် ပြောင်းလဲမှုအားလုံး ဖြစ်ပေါ်သည်။ သို့ရာတွင်၊ စနစ်တစ်ခု၏ အင်ထရိုပီသည် ဖြစ်ရပ်တစ်ခုပြီးနောက် ကျဆင်းသွားပါက၊ Delta S ၏တန်ဖိုးသည် အနုတ်လက္ခဏာဖြစ်သွားလိမ့်မည်။

Delta S အတွက် ဖော်မြူလာ

The ဖော်မြူလာ Delta S အတွက် ဆိုသည်မှာ အပူလွှဲပြောင်းခြင်း (Delta Q) နှင့် ညီမျှသော entropy ပြောင်းလဲမှု၊ အပူချိန် (T)။ ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတစ်ခုအတွက် Delta S ကို တွက်ချက်ရန် "ထုတ်ကုန်အနုတ်လက္ခဏာ" စည်းမျဉ်းကို အများအားဖြင့် အသုံးပြုသည်။

နောက်ထပ် အကိုးအကား သို့မဟုတ် အချက်အလက်အတွက်၊ ဖော်မြူလာနှင့် ၎င်းကိုအသုံးပြုပုံကို ပိုမိုနားလည်ရန် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုဆိုင်ရာ အင်ထရိုပီပြောင်းလဲမှု ကို ကြည့်ရှုနိုင်ပါသည်။

၎င်း၏ဖော်မြူလာကို နောင်အကိုးအကားများအတွက် စိတ်ထဲတွင်ထားပါ။

အပြုသဘောဆောင်သော သို့မဟုတ် အနုတ်လက္ခဏာမြစ်ဝကျွန်းပေါ် S ဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း။

အစောပိုင်းတွင်ဖော်ပြထားသည့်အတိုင်း၊ positive Delta S သည်လုပ်သာကိုင်သာရှိသော လုပ်ငန်းစဉ်နှင့် ဆက်စပ်နေသည်။ ဆိုလိုသည်မှာ၊ တုံ့ပြန်မှုသည် စွမ်းအင်ထည့်သွင်းမှုမလိုအပ်ဘဲ ဆက်လက်ရှိနေမည်ဖြစ်သည်။

အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ အနုတ်လက္ခဏာ Delta S သည် အဆင်သင့်မဖြစ်နိုင်သော သို့မဟုတ် အလိုအလျောက်မဖြစ်နိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်တစ်ခုနှင့် ဆက်စပ်နေသည်။ ဆက်လက်လုပ်ဆောင်ရန် သို့မဟုတ် တုံ့ပြန်မှုတစ်ခုအတွက် နည်းလမ်းတစ်ခုအတွက် စွမ်းအင်ထည့်သွင်းရန် လိုအပ်ကြောင်း အကြံပြုထားသည်။

အနုတ်လက္ခဏာ Delta S သည် အပြုသဘောဆောင်သော Delta S ကိစ္စနှင့်မတူဘဲ အနှုတ်လက္ခဏာဆောင်သော Delta S သည် လုပ်ငန်းစဉ်တစ်ခုပြီးမြောက်နိုင်သည် သို့မဟုတ် နောက်ထပ် သီးခြားတုံ့ပြန်မှုမပြုနိုင်သောကြောင့် ဤစွမ်းအင်ထည့်သွင်းမှုသည် တုံ့ပြန်မှုကို ဆက်လက်လုပ်ဆောင်ရန် ကူညီပေးပါလိမ့်မည်။ ( +) သို့မဟုတ် နှုတ် (-)?

ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများ၏ အင်ထရိုပီကို ခန့်မှန်းကြည့်ကြပါစို့။ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ သို့မဟုတ် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတစ်ခုသည် အင်ထရိုပီ တိုးလာမည် သို့မဟုတ် လျော့ကျမည်ကို ဆုံးဖြတ်ရန်၊ တုံ့ပြန်မှုအတွင်း လက်ရှိမျိုးစိတ်များ၏ အဆင့်အားလုံးကို သေချာစွာ ကြည့်ရှုစစ်ဆေးရန် လိုအပ်သည်။

ΔS သည် အပြုသဘော ဖြစ်ပါက၊ စကြာဝဠာ၏ ချို့ယွင်းမှု တိုးလာပါသည်။ အပြုသဘောဆောင်သော ΔS ကို ဖော်ပြသည့် ပြောင်းလဲမှုသည် အများအားဖြင့် တစ်ခုနှင့် ဆက်စပ်နေသည်။ ဓာတ်ပြုခြင်းမှ ထုတ်ကုန်များအထိ တိုးလာသည်။

ထိုကဲ့သို့သောကိစ္စမျိုး၏ ဥပမာတစ်ခုမှာ- ဓာတ်ပြုသူများ၏ဘက်ခြမ်းတွင် အခဲများနှင့် ထုတ်ကုန်များဘက်တွင် အရည်များရှိနေပါက၊ Delta S ၏လက္ခဏာသည် အပြုသဘောဆောင်မည်ဖြစ်သည်။ ထို့အပြင်၊ ဓာတ်ပြုသူများ၏ဘက်ခြမ်းတွင် အစိုင်အခဲများနှင့် ထုတ်ကုန်များဘက်တွင် ရေအိုင်ယွန်းများရှိနေပါက၊ ၎င်းသည် တိုးပွားလာသော အင်ထရိုပီနှင့်လည်း ဆက်စပ်နေမည်ဖြစ်သည်။

ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့်၊ အနုတ်လက္ခဏာ Delta S သည် ပြောင်းပြန်လှန်ခြင်းနှင့် ဆက်စပ်နေသည်။တုံ့ပြန်မှုအဆင့်များဖြစ်ပြီး၊ ဤပြောင်းလဲမှုသည် ယခုအခါ အရည်မှ အစိုင်အခဲများနှင့် အိုင်းယွန်းအခဲများအထိဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် အင်ထရိုပီကို ကျဆင်းစေပြီး ထို့ကြောင့်၊ အနှုတ်လက္ခဏာရှိသော Delta S.

ဓာတုဗေဒနှင့် ရူပဗေဒဆိုင်ရာ ဤသဘောတရားကို နားလည်ရန် အင်ထရိုပီအကြောင်း ဤဗီဒီယိုကို ကြည့်ပါ။

Entropy ဆိုင်ရာ Jeff Phillips ၏ပျက်ကျမှုသင်တန်းမှ လေ့လာပါ။

Delta S နှင့် Delta H အကြား ဆက်နွယ်မှုကား အဘယ်နည်း။

သာမိုဒိုင်းနမစ်စနစ်တွင်၊ enthalpy (Delta H) သည် စနစ်တစ်ခုရှိ အသားတင်စွမ်းအင်နှင့် ညီမျှသော စွမ်းအင်နှင့်တူသော နိုင်ငံတော်လုပ်ဆောင်ချက် ပိုင်ဆိုင်မှုတစ်ခုဖြစ်သည်။ တစ်ချိန်တည်းမှာပင်၊ entropy (Delta S) သည် သီးခြားအခြေအနေများအောက်တွင် စနစ်တစ်ခု၏ မွေးရာပါချို့ယွင်းမှုအဆင့်ဖြစ်သည်။

ဒတ်ချ်သိပ္ပံပညာရှင် မှ အသုံးအနှုန်း enthalpy ကို "စုစုပေါင်း အပူပါဝင်မှု" အဖြစ် မိတ်ဆက်ခဲ့သည်။ ၎င်း၏အမည်မှာ Heike Kamerlingh Onnes ဖြစ်သည်။ ၎င်းနှင့်အညီ၊ enthalpy တွင် စုစုပေါင်း အပူပါဝင်မှု မရှိပါ။ ၎င်းသည် စနစ်တစ်ခုမှ အပူမည်မျှထည့်မည် သို့မဟုတ် ဖယ်ရှားသည်ကိုလည်း ဆုံးဖြတ်သည်။

တစ်ဖက်တွင်၊ အင်ထရိုပီ ဟူသော ဝေါဟာရသည် အပူသည် ပူပြင်းသောနေရာမှ အေးသောဒေသများသို့ အမြဲလိုလို သူ့အလိုလို စီးဆင်းနေသည်ဟူသော အယူအဆနှင့် ဆက်စပ်နေပါသည်။ သည် အင်ထရိုပီတွင် ပြောင်းလဲခြင်းဟု လူသိများသည်။ ယခုတစ်ကြိမ်တွင် သိပ္ပံပညာရှင် Rudolf Clausius မှ မိတ်ဆက်ပေးခဲ့သည်။

အရာများကို တိုင်းတာခြင်းသည် အမြဲတမ်း မှုန်ဝါးခြင်းမဟုတ်ပါ။

နှစ်ခုကြားရှိ အရေးကြီးသော ခြားနားချက်တစ်ခုမှာ ဓာတုဗေဒတုံ့ပြန်မှုတစ်ခုပြီးနောက် အင်သလီပီပြောင်းလဲမှုကို သင်တိုင်းတာနိုင်ခြင်းဖြစ်သည်။ Delta H cant ကို သူ့ဘာသာသူ တိုင်းတာသည်။ စွမ်းအင် သို့မဟုတ် ကွာခြားချက်ကိုသာ တိုင်းတာနိုင်သည်။အပူပြောင်းလဲမှု။

သို့သော်၊ Delta S သို့မဟုတ် entropy သည် စုစုပေါင်းပြောင်းလဲမှုထက် ရွေ့လျားမှုကို တိုင်းတာသည်။ အချို့သောကိစ္စများတွင်၊ အပူချိန် T ဖြင့် မြှောက်ပြီးနောက် အင်တာပီသည် အင်ထရိုပီထက် ပိုသိသာထင်ရှားပါသည်။ အတိုချုပ်အားဖြင့် H> S. ပိုလျှံမှုကို Gibbs ၏ အခမဲ့စွမ်းအင်ဟု လူသိများသည်။

Delta H နှင့် Delta S တို့၏ ကွာခြားချက်ကား အဘယ်နည်း။

ယခုအခါတွင် ၎င်းတို့နှစ်ခုကြား ခြားနားချက်များကို သင်သိရှိနိုင်မည်ဖြစ်သည်။ သို့သော် သင်အခက်အခဲဖြစ်နေသေးပါက၊ ဤသည်မှာ အင်သလ်ပီနှင့် အင်ထရိုပီအကြား အကျဉ်းချုပ်ခြားနားချက်ပါသော ဇယားဖြစ်သည်-

သင့်အား မှတ်မိရန် ကူညီပေးနိုင်သည့် အညွှန်းများ။

နောက်ဆုံး အတွေးများ

အခေါ်အဝေါ်နှစ်ခုကြားတွင် ကွာခြားချက်များစွာရှိသော်လည်း တူညီမှုအနည်းငယ်ရှိပါသည်။ ၎င်းတို့တွင် enthalpy နှင့် entropy နှစ်ခုလုံးသည် state functions နှင့် ကျယ်ပြန့်သော ဂုဏ်သတ္တိများ ပါဝင်သည်။

အကျဉ်းချုပ်ပြောရလျှင်၊ Delta H သည် အင်သယ်လ်ပီအတွက် သင်္ကေတတစ်ခုဖြစ်ပြီး စနစ်အတွင်း ပျမ်းမျှအမှုန်အမွှား စွမ်းအင်မည်မျှရှိသည်ကို တိုင်းတာသည်။ အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ Delta S သည် အင်ထရိုပီနှင့် စနစ်တစ်ခုအတွင်းရှိ အမှုန်များ၏ လှုပ်ရှားမှု၊ ကမောက်ကမဖြစ်မှုနှင့် အတိုင်းအတာတစ်ခုတို့ကို ကိုယ်စားပြုသည်။

ဓာတုဖြစ်စဉ်များ သို့မဟုတ် တုံ့ပြန်မှုများဖြစ်ပေါ်လာပုံကို နားလည်သဘောပေါက်သည့်အခြေအနေတွင် ဝေါဟာရနှစ်ခုလုံးသည် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပါသည်။ ၎င်းတို့သည် ကွဲပြားသော်လည်း၊ အရေးကြီးသော ဓာတုဖြစ်စဉ်များကို တိုင်းတာနိုင်သည် နှစ်ခုလုံးမှတဆင့်ဖြစ်ပါသည်။

အခြားမဖြစ်မနေဖတ်ရမည့် ဆောင်းပါးများ

ဤဆောင်းပါး၏ အကျဉ်းချုပ်အတွက် ဤနေရာကို နှိပ်ပါ။ ဝဘ်ဇာတ်လမ်းပုံစံ။