شیمی با مواد سروکار دارد، و چون دلتا اس در شیمی استفاده می شود، به همان ماده می پردازد. این توضیح می دهد که چرا Delta در مورد تغییرات، واکنش ها و فرآیندها صحبت می کند. انواع دیگری از دلتا مانند دلتا کیو و دلتا تی وجود دارد. نماد دلتا تا حدودی شبیه یک مثلث است: ∆ . این نماد نشان دهنده "تغییر " یا "تفاوت" است.

آنها همچنین نام های دیگری دارند، مانند Delta H به عنوان آنتالپی و دلتا S به عنوان آنتروپی. آنها با یکدیگر مرتبط هستند زیرا برای توصیف تغیرات استفاده می شوند.

بیایید بیشتر به درک این اصطلاحات بپردازیم.

آیا دلتا H همان دلتا S است؟

دلتا اچ و دلتا اس در مجموع چیزهای متفاوتی هستند. با این حال، من متوجه شده ام که مردم اغلب این دو اصطلاح را اشتباه می گیرند. به راحتی می توان معانی آنها را مخلوط کرد و از آنها در زمینه های دیگر استفاده کرد زیرا شبیه به نظر می رسد.

در اینجا نکته ای وجود دارد که به شما کمک می کند این دو اصطلاح را بهتر به خاطر بسپارید! لطفاً به املای مربوطه آنها نگاهی بیندازید. همانطور که متوجه شدید، دلتا H دارای "H" است و آنتالپی انجام می دهد.

به طور خودکار، دلتا S یا آنتروپی می شود. یک راه ساده تر برای فراموش نکردن این موضوع، مرتبط کردن و به خاطر سپردن "H" موجود در دلتا H و آنتالپی است.

از آنجایی که آنتالپی حاوی H است، ارتباط آن با Delta H آسان تر می شود.به این ترتیب می توانید اصطلاحات را به خاطر بسپارید و راحت تر بین آنها تفاوت قائل شوید.

دلتا H در شیمی چیست؟

برای درک بهتر دلتا S، ابتدا به دلتا H نگاه می کنیم . برای توصیف اینکه آیا یک سیستم گرما را جذب یا منتشر می کند استفاده می شود. بر خلاف آنتروپی، آنتالپی انرژی کل را در یک سیستم خاص اندازه گیری می کند .

بنابراین، اگر تغییر در آنتالپی یا دلتا H مثبت باشد، نشان دهنده افزایش کل توان در سیستم است. از سوی دیگر، اگر دلتا H یا آنتالپی منفی باشد، با کاهش انرژی کل در یک سیستم همراه است.

فرمول دلتا H

فرمول آنتالپی یا دلتا H ∆H = m x s x ∆T است. برای تعیین تغییر در آنتالپی؛ شما باید محاسبات را انجام دهید.

شما باید جرم کل واکنش دهنده ها را محاسبه کنید (m) ، گرمای خاص محصول (s) و دلتا T ، که تغییر دما از واکنش است.

به سادگی با وصل کردن مقادیر در فرمول، می‌توانیم تغییر در آنتالپی را ضرب و حل کنیم. به عبارت دیگر، با کم کردن مجموع آنتالپی واکنش دهنده ها از مجموع آنتالپی محصولات، می توانید دلتا H را در شیمی بیابید.

اگر دلتا H مثبت باشد به چه معناست ( +) یا منفی (-)؟

همانطور که در بالا ذکر شد، دلتا H منفی با کاهش خالص همراه استانرژی، و دلتا H مثبت نشان دهنده افزایش توان کل است .

منفی بودن دلتا H نشان می دهد که واکنش گرما را از واکنش دهنده ها به محصولات می دهد که مطلوب در نظر گرفته می شود. علاوه بر این، دلتا H منفی به این معنی است که گرما از یک سیستم به محیط اطراف آن جریان می یابد.

وقتی دلتا H منفی است، به عنوان یک واکنش گرمازا در نظر گرفته می شود. این به این دلیل است که آنتالپی محصولات کمتر از واکنش دهنده ها در یک سیستم است.

آنتالپی در یک واکنش کمتر از صفر است و بنابراین گرمازا در نظر گرفته می شود. در مقابل، یک مثبت دلتای H نشان‌دهنده گرمای جاری از محیط اطراف آن به یک سیستم است. این یک واکنش گرماگیر است که در آن گرما یا انرژی به دست می آید.

مثال هایی برای یک دلتا H مثبت یا منفی:

یک مثال برای کمک به درک بهتر شرایط دلتا H مثبت یا منفی این است: وقتی آب از مایع به جامد تبدیل می شود، دلتا H در نظر گرفته می شود. مضر است زیرا آب گرما را به محیط اطراف ساطع می کند.

با این حال، زمانی که آب از مایع به گاز تبدیل می شود، دلتا H مثبت در نظر گرفته می شود زیرا گرما را از محیط اطراف خود به دست می آورد یا جذب می کند. علاوه بر این، 36 کیلوژول انرژی از طریق یک بخاری الکتریکی غوطه ور در آب تامین می شود. در این حالت آنتالپی آب 36 کیلوژول افزایش می یابد و ∆H برابر +36 کیلوژول خواهد بود.

این مثال این تصور را تأیید می کند که دلتا H وقتی مثبت استانرژی از محیط اطراف به شکل گرما به دست می آید .

دلتا اس چیست؟

همانطور که ذکر شد، Delta S اصطلاحی است که تغییر کلی در آنتروپی را نشان می دهد. این اندازه گیری است که برای تعیین میزان تصادفی یا اختلال در یک سیستم خاص استفاده می شود.

دلتا اس در شیمی چه چیزی را نشان می دهد؟

Delta S نشان دهنده تغییر آنتروپی از واکنش دهنده ها به محصولات است. ​​به گونه ای اندازه گیری می شود که پس از مثبت شدن مقدار دلتا S، آنتروپی سیستم افزایش می یابد. تغییر مثبت در آنتروپی با افزایش این اختلال همراه است.

بنابراین، تمام تغییرات خود به خودی به دلیل افزایش آنتروپی جهان رخ می دهد. با این حال، اگر آنتروپی یک سیستم پس از یک رویداد با کاهش مواجه شود، مقدار دلتا S منفی خواهد بود.

فرمول دلتا S

فرمول برای دلتا S تغییر در آنتروپی برابر با انتقال حرارت (Delta Q) تقسیم بر دما (T). قانون "محصول منهای واکنش دهنده ها" معمولاً برای محاسبه دلتا S برای یک واکنش شیمیایی استفاده می شود.

برای مرجع یا اطلاعات بیشتر، می توانید به تغییرات آنتروپی در واکنش های شیمیایی نگاه کنید تا فرمول و نحوه استفاده از آن را بهتر درک کنید.

فرمول آن را برای مراجعات بعدی در ذهن خود نگه دارید.

دلتا اس مثبت یا منفی به چه معناست؟

همانطور که قبلاً گفته شد، دلتا S مثبت استمرتبط با یک فرآیند مطلوب . که این است که بگوییم؛ واکنش بدون نیاز به ورودی انرژی ادامه خواهد داشت.

از سوی دیگر، دلتا S منفی با یک فرآیند نامطلوب یا غیر خود به خود همراه است. این نشان می دهد که انرژی ورودی برای ادامه یک روش یا یک واکنش مورد نیاز است.

این ورودی انرژی به ادامه واکنش کمک می‌کند زیرا دلتا S منفی نمی‌تواند فرآیندی را تکمیل کند یا به طور مستقل پاسخ دهد، برخلاف مورد دلتا S مثبت.

پیش‌بینی مثبت بودن دلتا S ( +) یا منفی (-)؟

بیایید به پیش بینی آنتروپی واکنش های فیزیکی و شیمیایی نگاه کنیم! برای تعیین اینکه آیا یک واکنش فیزیکی یا شیمیایی باعث افزایش یا کاهش آنتروپی می شود، باید تمام مراحل گونه موجود را در طول پاسخ به طور کامل مشاهده و بررسی کنید.

اگر ΔS مثبت باشد ، بی نظمی جهان در حال افزایش است. ​​تغییری که نشان دهنده ΔS مثبت است معمولاً با همراه است. افزایش از واکنش دهنده ها به محصولات

نمونه ای از چنین حالتی این است: اگر در سمت واکنش دهنده ها جامدات و در سمت محصولات مایعات وجود داشته باشد، علامت دلتا S مثبت خواهد بود. علاوه بر این، اگر مواد جامد در سمت واکنش دهنده ها و یون های آبی در سمت محصولات وجود داشته باشد، این نیز با افزایش آنتروپی همراه خواهد بود.

در مقابل، دلتا S منفی با یک معکوس در ارتباط استفازهای واکنش، و این تغییر اکنون از مایع به جامد و یون به جامد است. این منجر به کاهش آنتروپی و در نتیجه دلتا S منفی می شود.

برای درک این مفهوم در شیمی و فیزیک به این ویدیو در مورد آنتروپی نگاهی بیندازید!

از دوره تصادف جف فیلیپس در مورد آنتروپی بیاموزید.

رابطه دلتا S و دلتا H چیست؟

در یک سیستم ترمودینامیکی، آنتالپی (دلتا H) یک ویژگی تابع حالت انرژی مانند است که برابر با انرژی خالص در یک سیستم است. در عین حال، آنتروپی (دلتا S) درجه بی نظمی ذاتی یک سیستم در شرایط خاص است.

یک دانشمند هلندی اصطلاح آنتالپی را به عنوان "محتوای گرمای کل" معرفی کرد. نام او هایکه کامرلینگ اوننس است. در راستای این موضوع، آنتالپی تنها محتوای گرمای کل را ندارد. همچنین تعیین می کند که چه مقدار گرما به یک سیستم اضافه یا حذف می شود.

از سوی دیگر، اصطلاح آنتروپی با این ایده مرتبط است که گرما همیشه به طور خود به خود از مناطق گرم به سرد جریان می یابد، که به عنوان تغییر در آنتروپی شناخته می شود. این بار توسط دانشمند رودولف کلازیوس معرفی شد.

با این حال، دلتا S یا آنتروپی حرکت را به جای کل تغییر اندازه می گیرد. در برخی موارد، آنتالپی پس از ضرب دومی در دمای T مهمتر از آنتروپی است. به طور خلاصه، H> S. مازاد به عنوان انرژی آزاد گیبس شناخته می شود.

تفاوت بین دلتا H و دلتا S چیست؟

شاید تا به حال تفاوت بین این دو را یاد گرفته باشید. اما در صورتی که هنوز برای شما مشکل است، در اینجا جدولی با تفاوت های خلاصه شده بین آنتالپی و آنتروپی وجود دارد:

نکات‌هایی که می‌توانند به شما کمک کنند به خاطر بسپارید.

نظرات نهایی

در حالی که تفاوت های زیادی بین این دو واژه وجود دارد، چند شباهت نیز وجود دارد. اینها شامل این است که آنتالپی و آنتروپی هر دو توابع حالت و خواص گسترده هستند.

به طور خلاصه، دلتا H نمادی برای آنتالپی است که میزان انرژی یک ذره متوسط ​​را در سیستم اندازه گیری می کند. از سوی دیگر، دلتا S نماد آنتروپی و معیاری از بی نظمی، هرج و مرج و حرکت ذرات درون یک سیستم است.

هر دو اصطلاح در زمینه درک نحوه انجام فرآیندها یا واکنش های شیمیایی ضروری هستند. اگرچه آنها ممکن است متفاوت باشند، از طریق هر دوی آنها می توان فرآیندهای شیمیایی مهم را اندازه گیری کرد.

مقالات دیگر که باید بخوانید

برای خلاصه این مقاله اینجا را کلیک کنید شکل یک داستان وب.