Ang Chemistry ay tumatalakay sa mga substance, at dahil ang Delta S ay ginagamit sa chemistry, ito ay tumatalakay sa parehong bagay. Ipinapaliwanag nito kung bakit pinag-uusapan ng Delta ang tungkol sa mga pagbabago, reaksyon, at proseso. Mayroong iba pang uri ng Delta, gaya ng Delta Q at Delta T.

Gayunpaman, partikular na tatalakayin ng artikulong ito ang Delta H at Delta S. Ang simbolo ng Delta ay mukhang isang tatsulok: ∆ . Ang simbolo na ito ay kumakatawan sa “baguhin ” o “pagkakaiba.”

Mayroon din silang iba pang pangalan, gaya ng Delta H bilang enthalpy at Delta S bilang entropy. May kaugnayan sila sa isa't isa dahil nakasanayan na nilang ilarawan ang mga variation .

Sumisid pa tayo sa pag-unawa sa mga terminong ito.

Ang Delta H ba ay Kapareho ng Delta S?

Ang Delta H at Delta S ay magkaibang bagay sa kabuuan. Gayunpaman, nalaman kong madalas nalilito ng mga tao ang dalawang termino. Madaling paghaluin ang kanilang mga kahulugan at gamitin ang mga ito sa ibang mga konteksto dahil magkatulad ang mga ito.

Narito ang isang tip na makakatulong sa iyong mas matandaan ang dalawang termino! Pakitingnan ang kanilang kaugnay na spelling . Tulad ng napansin mo, ang Delta H ay may "H" at gumagawa ng enthalpy.

Awtomatiko, ginagawa nitong Delta S o entropy. Ang isang mas madaling paraan upang hindi makalimutan ito ay ang pag-ugnay at pag-alala sa "H" na nasa Delta H at enthalpy.

Dahil ang enthalpy ay naglalaman ng H , nagiging mas madali itong iugnay sa Delta H.Ito ay kung paano mo maaalala ang mga tuntunin at mas madaling matukoy ang pagkakaiba sa pagitan ng mga ito.

Ano ang Delta H sa Chemistry?

Para mas maunawaan ang Delta S, tingnan muna natin ang Delta H . Ginagamit ito upang ilarawan kung ang isang sistema sumisipsip o naglalabas ng init. Kabaligtaran sa entropy, sinusukat ng enthalpy ang kabuuang enerhiya sa loob ng isang partikular na system .

Samakatuwid, kung ang pagbabago sa enthalpy o Delta H ay positibo, iyon ay nagpapahiwatig ng pagtaas sa kabuuang dami ng kapangyarihan sa loob ng system. Sa kabilang banda, kung negatibo ang Delta H o enthalpy, nauugnay ito sa pagbaba ng kabuuang enerhiya na hawak sa loob ng isang system.

Formula para sa Delta H

Ang formula para sa enthalpy o Delta H ay ∆H = m x s x ∆T . Upang matukoy ang pagbabago sa enthalpy; dapat kang gumawa ng mga kalkulasyon.

Dapat mong kalkulahin ang kabuuang masa ng mga reactant (m) , ang partikular na init ng produkto (s) , at Delta T , na siyang pagbabago ng temperatura mula sa reaksyon.

Sa simpleng pag-plug ng mga value sa formula, maaari tayong mag-multiply at malutas ang pagbabago sa enthalpy. Sa madaling salita, mahahanap mo ang Delta H sa kimika sa pamamagitan ng pagbabawas ng kabuuan ng mga entalpi ng mga reactant mula sa kabuuang mga entalpi ng mga produkto.

Ano ang Ibig Sabihin kung Positibo ang Delta H ( +) o Negatibo (-)?

Tulad ng nabanggit sa itaas, ang isang negatibong Delta H ay nauugnay sa pagbaba ng netenerhiya, at isang positibong Delta H ay nagpapahiwatig ng pagtaas sa kabuuang kapangyarihan .

Ang pagiging negatibo ng Delta H ay nagpapahiwatig na ang reaksyon ay nagbibigay ng init mula sa mga reactant patungo sa mga produkto, na itinuturing na paborable. Higit pa rito, ang negatibong Delta H ay nangangahulugan na ang init ay dumadaloy mula sa isang sistema patungo sa kapaligiran nito.

Kapag negatibo ang Delta H, itinuturing itong exothermic reaction . Ito ay dahil ang enthalpy ng mga produkto ay mas mababa kaysa sa mga reactant sa isang sistema.

Ang mga enthalpi sa isang reaksyon ay mas mababa sa zero at samakatuwid ay itinuturing na exothermic. Sa kabaligtaran, ang isang Positive Delta H ay nagpapahiwatig ng init na dumadaloy mula sa paligid nito patungo sa isang system. Ito ay isang endothermic reaction kung saan ang init o enerhiya ay nakukuha.

Mga Halimbawa para sa Positibo o Negatibong Delta H:

Ang isang halimbawa upang makatulong na mas maunawaan ang positibo o negatibong mga kondisyon ng Delta H ay: Kapag ang tubig ay nagbabago mula sa likido patungo sa solid, ang Delta H ay isinasaalang-alang nakakapinsala dahil ang tubig ay naglalabas ng init sa paligid.

Gayunpaman, kapag ang tubig ay nagbabago mula sa likido patungo sa gas, ang Delta H ay itinuturing na positibo habang ito ay nakakakuha o sumisipsip ng init mula sa paligid nito. Bukod dito, 36 kJ ng enerhiya ay ibinibigay sa pamamagitan ng isang electric heater na inilubog sa tubig. Sa kasong ito, ang enthalpy ng tubig ay tataas ng 36 kJ, at ang ∆H ay magiging katumbas ng +36 kJ.

Kinukumpirma ng halimbawang ito ang paniwala na ang Delta H ay positibo kapagang enerhiya ay nakukuha mula sa paligid sa anyo ng init .

Ano ang Delta S?

Tulad ng nabanggit, ang Delta S ay isang terminong kumakatawan sa kabuuang pagbabago sa entropy. Ito ay isang pagsukat na ginagamit upang matukoy ang antas ng randomness o disorder sa isang partikular na sistema.

Ano ang Kinakatawan ng Delta S sa Chemistry?

Kinatawan ng Delta S ang pagbabago sa entropy mula sa mga reactant patungo sa mga produkto. Sinusukat ito sa isang paraan kung saan tumataas ang entropy ng system pagkatapos maging positibo ang halaga ng Delta S. Ang isang positibong pagbabago sa entropy ay nauugnay sa pagtaas ng disorder.

Samakatuwid, ang lahat ng kusang pagbabago ay nangyayari dahil sa pagtaas ng entropy ng uniberso. Gayunpaman, kung ang entropy ng isang system ay nahaharap sa pagbaba pagkatapos ng isang kaganapan, kung gayon ang halaga ng Delta S ay magiging negatibo.

Formula para sa Delta S

Ang formula para sa Delta S ay ang pagbabago sa entropy na katumbas ng paglipat ng init (Delta Q) na hinati ng temperatura (T). Ang panuntunang "product minus reactants" ay karaniwang ginagamit upang kalkulahin ang Delta S para sa isang kemikal na reaksyon.

Para sa karagdagang sanggunian o impormasyon, maaari kang tumingin sa Mga pagbabago sa entropy sa mga reaksiyong kemikal upang mas maunawaan ang formula at kung paano ito ginagamit.

Itago ang formula nito sa iyong isip para sa mga sanggunian sa hinaharap.

Ano ang Ibig Sabihin ng Positibo o Negatibong Delta S?

Tulad ng sinabi kanina, ang positibo Delta S aynauugnay sa isang paborableng na proseso. Na ibig sabihin; ang reaksyon ay magpapatuloy nang hindi nangangailangan ng pagpasok ng enerhiya.

Sa kabilang banda, ang negatibong Delta S ay nauugnay sa isang hindi kanais-nais o hindi kusang proseso. Iminumungkahi nito na ang pagpasok ng enerhiya ay kinakailangan para sa isang paraan upang magpatuloy o isang reaksyon.

Ang input ng enerhiya na ito ay makakatulong sa reaksyon na magpatuloy pa dahil ang negatibong Delta S ay hindi makakakumpleto ng isang proseso o higit pang makatugon nang nakapag-iisa, hindi katulad ng kaso sa positibong Delta S.

Paghuhula kung ang Delta S ay Positibo ( +) o Negatibo (-)?

Tingnan natin ang paghula sa entropy ng mga pisikal at kemikal na reaksyon! Upang matukoy kung ang isang pisikal o isang kemikal na reaksyon ay tataas o babawasan ang entropy, kailangan mong masusing obserbahan at suriin ang lahat ng mga yugto ng kasalukuyang species sa panahon ng pagtugon.

Kung ΔS ay positibo , ang universe's disorder ay tumataas. Ang pagbabago na nagsasaad ng isang positibong ΔS ay karaniwang nauugnay sa isang pagtaas mula sa mga reactant sa mga produkto.

Ang isang halimbawa ng ganitong kaso ay: Kung may mga solido sa gilid ng mga reactant at mga likido sa gilid ng mga produkto, magiging positibo ang sign ng Delta S. Bukod pa rito, kung may mga solido sa gilid ng mga reactant at may tubig na mga ion sa panig ng mga produkto, maiuugnay din ito sa tumaas na entropy.

Sa kabaligtaran, ang isang negatibong Delta S ay nauugnay sa isang pagbaliktad samga phase ng reaksyon, at ang pagbabagong ito ngayon ay mula sa likido tungo sa solid at ions sa solid. Ito ay humahantong sa pagbaba ng entropy at, samakatuwid, isang negatibong Delta S.

Tingnan ang video na ito tungkol sa entropy upang maunawaan ang konseptong ito sa chemistry at physics!

Matuto mula sa crash course ni Jeff Phillips sa entropy.

Ano ang kaugnayan sa pagitan ng Delta S at Delta H?

Sa isang thermodynamic system, ang enthalpy (Delta H) ay isang energy-like state function property na katumbas ng net energy sa isang system. Kasabay nito, ang entropy (Delta S) ay ang antas ng likas na kaguluhan ng isang sistema sa ilalim ng mga partikular na kundisyon.

Isang Dutch scientist ang nagpakilala sa term enthalpy bilang "kabuuang nilalaman ng init." Ang kanyang pangalan ay Heike Kamerlingh Onnes. Alinsunod dito, ang enthalpy ay hindi lamang mayroong kabuuang nilalaman ng init. Tinutukoy din nito kung gaano karaming init ang idinaragdag o inalis mula sa isang system.

Sa kabilang banda, ang terminong entropy ay nauugnay sa ideya na ang init ay palaging dumadaloy mula sa mainit patungo sa malamig na mga rehiyon nang kusang-loob, na kilala bilang isang pagbabago sa entropy. Sa pagkakataong ito, ipinakilala ito ng siyentipikong si Rudolf Clausius.

Ang pagsukat ng mga bagay ay hindi palaging mapurol.

Ang isang mahalagang pagkakaiba sa pagitan ng dalawa ay ang maaari mo lang sukatin ang pagbabago sa enthalpy pagkatapos ng isang kemikal na reaksyon. Ang delta H cant ay sinusukat nang mag-isa. Maaari mong sukatin lamang ang pagkakaiba sa enerhiya opagbabago sa init.

Gayunpaman, sinusukat ng Delta S o entropy ang paggalaw sa halip na ang kabuuang pagbabago. Sa ilang mga kaso, ang enthalpy ay mas makabuluhan kaysa sa entropy pagkatapos ng pagpaparami ng huli sa temperatura T. Sa madaling sabi, ang H> S. Ang labis ay kilala bilang libreng enerhiya ni Gibbs.

Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Delta H at Delta S?

Maaaring nalaman mo na ang pagkakaiba ng dalawa sa ngayon. Ngunit kung sakaling nahihirapan ka pa rin, narito ang isang talahanayan na may mga buod na pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy at entropy:

Mga pointer na makakatulong sa iyong matandaan.

Mga Pangwakas na Kaisipan

Bagama't maraming pagkakaiba sa pagitan ng dalawang termino, may ilang pagkakatulad. Kabilang dito ang parehong enthalpy at entropy ay mga function ng estado at malawak na katangian.

Upang buod, Ang Delta H ay isang simbolo para sa enthalpy, na sumusukat kung gaano karaming enerhiya ang mayroon ang isang average na particle sa system. Sa kabilang banda, ang Delta S ay sumisimbolo sa entropy at isang sukatan ng kaguluhan, kaguluhan, at paggalaw ng mga particle sa loob ng isang sistema.

Ang parehong mga termino ay mahalaga sa konteksto ng pag-unawa sa paraan kung paano nagaganap ang mga proseso o reaksyon ng kemikal. Bagama't maaaring magkaiba ang mga ito, sa pamamagitan ng parehong masusukat ang mahahalagang proseso ng kemikal.

Iba Pang Mga Artikulo na Dapat Basahin

Mag-click dito para sa buod ng artikulong ito sa ang anyo ng isang web story.