کیمسٹری مادوں سے متعلق ہے، اور چونکہ ڈیلٹا ایس کیمسٹری میں استعمال ہوتا ہے، اس لیے یہ اسی معاملے سے نمٹتا ہے۔ یہ وضاحت کرتا ہے کہ ڈیلٹا کیوں تبدیلیوں، رد عمل اور عمل کے بارے میں بات کرتا ہے۔ ڈیلٹا کی دوسری قسمیں ہیں، جیسے ڈیلٹا کیو اور ڈیلٹا ٹی۔

تاہم، یہ مضمون خاص طور پر ڈیلٹا ایچ اور ڈیلٹا ایس کے بارے میں بات کرے گا۔ ڈیلٹا کی علامت کچھ حد تک مثلث کی طرح نظر آتی ہے: ∆ ۔ یہ علامت "تبدیلی " یا "فرق" کی نمائندگی کرتی ہے۔

ان کے دوسرے نام بھی ہیں، جیسے ڈیلٹا ایچ بطور اینتھالپی اور ڈیلٹا ایس بطور اینٹروپی۔ وہ ایک دوسرے سے متعلق ہیں کیونکہ وہ متغیرات کو بیان کرنے کے لیے استعمال ہوتے ہیں۔

آئیے ان اصطلاحات کو سمجھنے میں مزید غوطہ لگائیں۔

کیا ڈیلٹا ایچ ڈیلٹا ایس جیسا ہے؟

Delta H اور Delta S مکمل طور پر مختلف چیزیں ہیں۔ تاہم، میں نے پایا ہے کہ لوگ اکثر دو اصطلاحات کو الجھاتے ہیں۔ ان کے معانی کو ملانا اور دوسرے سیاق و سباق میں استعمال کرنا آسان ہے کیونکہ وہ ایک جیسے لگتے ہیں۔

یہاں ایک ٹپ ہے جو آپ کو دونوں اصطلاحات کو بہتر طریقے سے یاد رکھنے میں مدد کرے گی! براہ کرم ان کے متعلقہ املا پر ایک نظر ڈالیں۔ جیسا کہ آپ نے دیکھا ہے، ڈیلٹا ایچ میں "H" ہے اور وہ enthalpy کرتا ہے۔

خودکار طور پر، یہ ڈیلٹا ایس یا اینٹروپی بناتا ہے۔ اسے فراموش نہ کرنے کا ایک آسان طریقہ یہ ہے کہ ڈیلٹا H اور enthalpy میں موجود "H" کو جوڑیں اور یاد رکھیں۔

چونکہ اینتھالپی میں H ہوتا ہے، اس لیے اسے Delta H کے ساتھ جوڑنا آسان ہوجاتا ہے۔یہ اس طرح ہے کہ آپ شرائط کو کس طرح یاد رکھ سکتے ہیں اور ان میں زیادہ آسانی سے فرق کر سکتے ہیں۔

کیمسٹری میں ڈیلٹا ایچ کیا ہے؟

ڈیلٹا ایس کو بہتر طور پر سمجھنے کے لیے، آئیے پہلے ڈیلٹا ایچ کو دیکھیں ۔ اس کا استعمال یہ بیان کرنے کے لیے کیا جاتا ہے کہ آیا کوئی نظام گرمی جذب کرتا ہے یا خارج کرتا ہے۔ انٹروپی کے برعکس، enthalpy کسی خاص نظام کے اندر کل توانائی کی پیمائش کرتا ہے ۔

لہذا، اگر اینتھالپی یا ڈیلٹا ایچ میں تبدیلی مثبت ہے، تو یہ نظام کے اندر طاقت کی کل مقدار میں اضافے کی نشاندہی کرتا ہے۔ دوسری طرف، اگر ڈیلٹا ایچ یا اینتھالپی منفی ہے، تو اس کا تعلق نظام کے اندر موجود کل توانائی میں کمی سے ہے۔

ڈیلٹا ایچ کے لیے فارمولہ

انتھالپی یا ڈیلٹا ایچ کا فارمولا ∆H = m x s x ∆T ہے۔ enthalpy میں تبدیلی کا تعین کرنے کے لئے؛ آپ کو حساب کرنا ہوگا۔

آپ کو ری ایکٹنٹس (m) ، مصنوع کی مخصوص حرارت (s) ، اور کی کل مقدار کا حساب لگانا ہوگا۔ ڈیلٹا T ، جو کہ رد عمل سے درجہ حرارت کی تبدیلی ہے۔

صرف فارمولے میں اقدار کو پلگ کرنے سے، ہم انتھالپی میں تبدیلی کے لیے ضرب اور حل کر سکتے ہیں۔ دوسرے لفظوں میں، آپ کیمسٹری میں ڈیلٹا ایچ کو مصنوعات کی کل انتھالپیز سے ری ایکٹنٹس کے انتھالپیز کے مجموعہ کو گھٹا کر تلاش کر سکتے ہیں۔

اس کا کیا مطلب ہے اگر ڈیلٹا ایچ مثبت ہے ( +) یا منفی (-)؟

جیسا کہ اوپر ذکر کیا گیا ہے، ایک منفی ڈیلٹا ایچ نیٹ میں کمی سے وابستہ ہےتوانائی، اور ایک مثبت ڈیلٹا ایچ کل طاقت میں اضافے کی نشاندہی کرتا ہے ۔

ڈیلٹا ایچ منفی ہونے سے پتہ چلتا ہے کہ رد عمل ری ایکٹنٹس سے مصنوعات کو حرارت دیتا ہے، جسے سازگار سمجھا جاتا ہے۔ مزید برآں، منفی ڈیلٹا ایچ کا مطلب یہ ہے کہ حرارت نظام سے اس کے گردونواح میں بہتی ہے۔

جب ڈیلٹا ایچ منفی ہوتا ہے، تو اسے ایکسوتھرمک ردعمل سمجھا جاتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ مصنوعات کی اینتھالپی سسٹم میں ری ایکٹنٹس کی نسبت کم ہوتی ہے۔

ایک رد عمل میں enthalpies صفر سے کم ہوتے ہیں اور اس لیے انہیں ایکزتھرمک سمجھا جاتا ہے۔ اس کے برعکس، ایک مثبت ڈیلٹا ایچ اپنے اردگرد سے نظام میں بہنے والی حرارت کی نشاندہی کرتا ہے۔ یہ ایک اینڈوتھرمک ردعمل ہے جہاں حرارت یا توانائی حاصل کی جاتی ہے۔

مثبت یا منفی ڈیلٹا ایچ کی مثالیں:

مثبت یا منفی ڈیلٹا ایچ کی حالتوں کو بہتر طور پر سمجھنے میں مدد کے لیے ایک مثال یہ ہے: جب پانی مائع سے ٹھوس میں تبدیل ہوتا ہے، ڈیلٹا ایچ سمجھا جاتا ہے۔ نقصان دہ ہے کیونکہ پانی ماحول میں گرمی خارج کرتا ہے۔

تاہم، جب پانی مائع سے گیس میں تبدیل ہوتا ہے، ڈیلٹا ایچ کو مثبت سمجھا جاتا ہے کیونکہ یہ اپنے گردونواح سے گرمی حاصل کرتا ہے یا جذب کرتا ہے۔ مزید یہ کہ پانی میں ڈوبے ہوئے الیکٹرک ہیٹر کے ذریعے 36 kJ توانائی فراہم کی جاتی ہے۔ اس صورت میں، پانی کی اینتھالپی 36 kJ بڑھ جائے گی، اور ∆H برابر ہو جائے گا +36 kJ۔

یہ مثال اس تصور کی تصدیق کرتی ہے کہ ڈیلٹا ایچ مثبت ہوتا ہے۔توانائی ماحول سے حرارت کی صورت میں حاصل کی جاتی ہے ۔

ڈیلٹا ایس کیا ہے؟

جیسا کہ ذکر کیا گیا ہے، Delta S ایک اصطلاح ہے جو کہ انٹروپی میں کل تبدیلی کی نمائندگی کرتی ہے۔ 2

ڈیلٹا ایس کیمسٹری میں کیا نمائندگی کرتا ہے؟

ڈیلٹا ایس ری ایکٹنٹس سے مصنوعات میں اینٹروپی میں تبدیلی کی نمائندگی کرتا ہے۔ اس کی پیمائش اس طرح کی جاتی ہے جہاں ڈیلٹا ایس کی قدر مثبت ہونے کے بعد سسٹم کی اینٹروپی بڑھ جاتی ہے۔ اینٹروپی میں ایک مثبت تبدیلی خرابی کی شکایت میں اضافے سے وابستہ ہے۔

لہذا، تمام بے ساختہ تبدیلیاں کائنات کی اینٹروپی میں اضافے کی وجہ سے ہوتی ہیں۔ تاہم، اگر کسی واقعہ کے بعد سسٹم کی اینٹروپی میں کمی واقع ہوتی ہے، تو ڈیلٹا ایس کی قدر منفی ہوگی۔

ڈیلٹا ایس کے لیے فارمولہ

فارمولہ ڈیلٹا ایس کے لیے گرمی کی منتقلی (ڈیلٹا کیو) کے برابر اینٹروپی میں تبدیلی ہے درجہ حرارت (ٹی) "پروڈکٹ مائنس ری ایکٹنٹس" کا اصول عام طور پر کیمیائی رد عمل کے لیے ڈیلٹا ایس کا حساب لگانے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔

مزید حوالہ یا معلومات کے لیے، آپ کیمیائی رد عمل میں اینٹروپی تبدیلیاں کو دیکھ سکتے ہیں تاکہ اس فارمولے کو بہتر طریقے سے سمجھ سکیں اور اسے کیسے استعمال کیا جاتا ہے۔

مستقبل کے حوالہ جات کے لیے اس کے فارمولے کو اپنے ذہن میں رکھیں۔

مثبت یا منفی ڈیلٹا ایس کا کیا مطلب ہے؟

جیسا کہ پہلے بتایا گیا، مثبت ڈیلٹا ایس ہے۔ایک سازگار عمل سے وابستہ ہے۔ صرف اتنا کہنا ہے؛ رد عمل توانائی کے ان پٹ کی ضرورت کے بغیر جاری رہے گا۔

اس سے پتہ چلتا ہے کہ کسی طریقہ کو جاری رکھنے یا رد عمل کے لیے انرجی ان پٹ کی ضرورت ہوتی ہے۔

یہ انرجی ان پٹ رد عمل کو مزید آگے بڑھنے میں مدد کرے گا کیونکہ منفی ڈیلٹا S کسی عمل کو مکمل نہیں کر سکتا یا مزید آزادانہ طور پر جواب نہیں دے سکتا، مثبت ڈیلٹا S کے معاملے کے برعکس۔

پیشین گوئی کرنا کہ ڈیلٹا S مثبت ہے ( +) یا منفی (-)؟

0 اس بات کا تعین کرنے کے لیے کہ آیا کوئی جسمانی یا کیمیائی رد عمل اینٹروپی میں اضافہ یا کمی کرے گا، آپ کو ردعمل کے دوران موجودہ پرجاتیوں کے تمام مراحل کا بغور مشاہدہ اور معائنہ کرنا ہوگا۔

اگر ΔS مثبت ہے ، کائنات کی خرابی بڑھتی جارہی ہے۔ وہ تبدیلی جو ایک مثبت ΔS کو ظاہر کرتی ہے عام طور پر کے ساتھ منسلک ہوتا ہے۔ ری ایکٹنٹس سے مصنوعات میں اضافہ۔

ایسے معاملے کی ایک مثال یہ ہے: اگر ری ایکٹنٹس کی طرف ٹھوس اور مصنوعات کی طرف مائعات ہوں تو ڈیلٹا ایس کا نشان مثبت ہوگا۔ مزید برآں، اگر ری ایکٹنٹس کی طرف ٹھوس اور مصنوعات کی طرف آبی آئن موجود ہیں، تو یہ بھی بڑھتی ہوئی اینٹروپی سے منسلک ہوگا۔

اس کے برعکس، ایک منفی ڈیلٹا S کا تعلق الٹ کے ساتھ ہے۔رد عمل کے مراحل، اور یہ تبدیلی اب مائع سے ٹھوس اور آئنوں سے ٹھوس تک ہے۔ یہ اینٹروپی میں کمی کا باعث بنتا ہے اور اس لیے منفی ڈیلٹا S۔

کیمسٹری اور فزکس میں اس تصور کو سمجھنے کے لیے اینٹروپی کے بارے میں اس ویڈیو پر ایک نظر ڈالیں!

بھی دیکھو: سیسنا 150 اور سیسنا 152 کے درمیان فرق (موازنہ) - تمام اختلافات

انٹروپی پر جیف فلپس کے کریش کورس سے جانیں۔

ڈیلٹا ایس اور ڈیلٹا ایچ کے درمیان کیا تعلق ہے؟

تھرموڈائنامک سسٹم میں، اینتھالپی (ڈیلٹا ایچ) ایک انرجی نما اسٹیٹ فنکشن پراپرٹی ہے جو نظام میں خالص توانائی کے برابر ہے۔ ایک ہی وقت میں، اینٹروپی (ڈیلٹا ایس) مخصوص حالات کے تحت کسی نظام کی پیدائشی خرابی کی ڈگری ہے۔

ایک ڈچ سائنسدان نے انتھالپی کی اصطلاح کو "مکمل حرارت کے مواد" کے طور پر متعارف کرایا۔ اس کا نام ہائیک کیمرلنگ اونس ہے۔ اس کے مطابق، انتھالپی میں صرف حرارت کا کل مواد نہیں ہوتا ہے۔ یہ اس بات کا بھی تعین کرتا ہے کہ سسٹم سے کتنی گرمی شامل یا ہٹائی جاتی ہے۔

بھی دیکھو: "ہائی اسکول" بمقابلہ "ہائی اسکول" (گرامی طور پر درست) - تمام فرق

دوسری طرف، انٹروپی کی اصطلاح اس خیال سے وابستہ ہے کہ گرمی ہمیشہ گرم سے سرد علاقوں میں بے ساختہ بہتی ہے، جسے اینٹروپی میں تبدیلی کے نام سے جانا جاتا ہے۔ اس بار، یہ سائنسدان روڈولف کلوسیس کی طرف سے متعارف کرایا گیا تھا.

چیزوں کی پیمائش ہمیشہ سست نہیں ہوتی۔

دونوں کے درمیان ایک اہم فرق یہ ہے کہ آپ کیمیائی رد عمل کے بعد صرف انتھالپی میں ہونے والی تبدیلی کی پیمائش کر سکتے ہیں۔ ڈیلٹا ایچ کینٹ خود ہی ناپا جاتا ہے۔ آپ صرف توانائی میں فرق کی پیمائش کر سکتے ہیں یاگرمی میں تبدیلی.

تاہم، ڈیلٹا ایس یا اینٹروپی کل تبدیلی کے بجائے حرکت کی پیمائش کرتی ہے۔ بعض صورتوں میں، اینتھالپی درجہ حرارت T سے بعد کی ضرب کے بعد اینٹروپی سے زیادہ اہم ہے۔ مختصراً، H> S. اضافی کو Gibbs کی مفت توانائی کے نام سے جانا جاتا ہے۔

Delta H اور Delta S کے درمیان کیا فرق ہے؟

آپ نے اب تک دونوں کے درمیان فرق جان لیا ہوگا۔ لیکن اگر آپ کو ابھی بھی مشکل محسوس ہو رہی ہے تو، یہاں ایک ٹیبل ہے جس میں اینتھالپی اور اینٹروپی کے درمیان خلاصہ فرق ہے:

17> عمل 15

Enthalpy	انٹروپی
توانائی کی پیمائش	بے ترتیب پن یا خرابی کی پیمائش
جس کی نمائندگی ڈیلٹا H	کی نمائندگی Delta S
Unit: KiloJoules/mole	Unit: Joules/Kelvin. mole
مثبت اینتھالپی کا تعلق اینڈوتھرمک عمل سے ہے	مثبت اینتھالپی کا تعلق خود بخود عمل سے ہے
منفی انٹراپی غیر خود ساختہ عمل کے بارے میں ہے
آپ اسے خود نہیں ماپ سکتے	ماپا جا سکتا ہے

پوائنٹرز جو آپ کو یاد رکھنے میں مدد کر سکتے ہیں۔

حتمی خیالات

0> ان میں یہ شامل ہے کہ اینتھالپی اور اینٹروپی دونوں ریاستی افعال اور وسیع خصوصیات ہیں۔

خلاصہ کرنے کے لیے، ڈیلٹا ایچ اینتھالپی کے لیے ایک علامت ہے، جو اس بات کی پیمائش کرتی ہے کہ ایک اوسط ذرہ نظام میں کتنی توانائی رکھتا ہے۔ دوسری طرف، ڈیلٹا ایس اینٹروپی اور نظام کے اندر ذرات کی خرابی، افراتفری اور حرکت کی علامت ہے۔

دونوں اصطلاحات کیمیائی عمل یا رد عمل کو سمجھنے کے تناظر میں ضروری ہیں۔ اگرچہ وہ مختلف ہو سکتے ہیں، یہ دونوں اہم کیمیائی عملوں کے ذریعے ماپا جا سکتا ہے۔

دیگر مضامین ضرور پڑھیں

اس مضمون کے خلاصے کے لیے یہاں کلک کریں۔ ویب کہانی کی شکل۔