Ķīmija nodarbojas ar vielām, un, tā kā Delta S tiek izmantota ķīmijā, tā attiecas uz to pašu jautājumu. Tas izskaidro, kāpēc. Delta runā par izmaiņas, reakcijas un procesus. Ir arī citi deltas veidi, piemēram, delta Q un delta T.

Tomēr šajā rakstā aplūkosim tieši Delta H un Delta S. Delta simbols nedaudz atgādina trīsstūri: ∆ Šis simbols apzīmē "mainīt " vai "atšķirība."

Tiem ir arī citi nosaukumi, piemēram. Delta H kā entalpija un Delta S kā entropija. Tie ir savstarpēji saistīti, jo tiek izmantoti, lai aprakstītu variācijas .

Padziļināsim šo terminu izpratni.

Vai Delta H ir tas pats, kas Delta S?

Delta H un Delta S ir pavisam citas lietas. Tomēr esmu novērojis, ka cilvēki bieži sajaukt abus terminus. To nozīmi ir viegli sajaukt un lietot citos kontekstos, jo tie izklausās līdzīgi.

Lūk, padoms, kas palīdzēs jums labāk atcerēties šos divus terminus! Lūdzu, aplūkojiet viņu attiecīgā pareizrakstība . Kā jau esat pamanījuši, Delta H ir "H", un tā ir entalpija.

Automātiski tas veido Delta S jeb entropiju. Vieglāks veids, kā to neaizmirst, ir asociēt un atcerēties "H", kas atrodas Delta H un entalpiju.

Tā kā entalpija satur H , to ir vieglāk saistīt ar Delta H. Šis ir veids, kā atcerēties terminus un vieglāk tos atšķirt.

Kas ir Delta H ķīmijā?

Lai labāk izprastu Delta S, vispirms aplūkosim Delta H. . To izmanto, lai aprakstītu, vai sistēma absorbē vai izstaro siltumu. Atšķirībā no entropijas entalpija mēra kopējo enerģiju konkrētā sistēmā. .

Tāpēc, ja entalpijas jeb Delta H izmaiņas ir pozitīvas, tas norāda uz kopējā enerģijas daudzuma pieaugumu sistēmā. No otras puses, ja Delta H jeb entalpija ir negatīva, tas ir saistīts ar kopējās enerģijas samazināšanos sistēmā.

Delta H formula

Entalpijas jeb Delta H formula ir šāda. ∆H = m x s x x ∆T Lai noteiktu entalpijas izmaiņas, jāveic aprēķini.

Jums jāaprēķina reaģentu kopējā masa. (m) , produkta īpatnējais siltums (s) , un Delta T , kas ir reakcijas izraisītās temperatūras izmaiņas.

Vienkārši ieliekot vērtības formulā, mēs varam reizināt un atrisināt entalpijas izmaiņas. Citiem vārdiem sakot, var atrast Delta H ķīmijā, atņemot reaģentu entalpiju summu no produktu kopējām entalpijām.

Ko nozīmē, ja delta H ir pozitīva (+) vai negatīva (-)?

Kā minēts iepriekš, a negatīva Delta H ir saistīta ar neto enerģijas samazināšanos, un pozitīva delta H norāda uz kopējās jaudas palielināšanos. .

Ja delta H ir negatīva, tas nozīmē, ka reakcija atdod siltumu no reaģējošām vielām produktiem, kas tiek uzskatīts par labvēlīgu. Turklāt negatīva delta H nozīmē, ka siltums no sistēmas plūst uz tās apkārtni.

Ja delta H ir negatīva, to uzskata par eksotermiska reakcija Tas ir tāpēc, ka produktu entalpija sistēmā ir mazāka nekā reaģentu entalpija.

Reakcijas entalpijas ir mazākas par nulli, un tāpēc tās tiek uzskatītas par eksotermiskām. Pozitīvs Delta H norāda siltumu, kas sistēmā ieplūst no tās apkārtnes. Tas ir endotermiska reakcija kur tiek iegūts siltums vai enerģija.

Pozitīvas vai negatīvas deltas H piemēri:

Piemērs, kas palīdzēs labāk izprast pozitīvos vai negatīvos Delta H apstākļus, ir šāds: Kad ūdens no šķidruma pārvēršas cietā stāvoklī, delta H tiek uzskatīta par kaitīgu, jo ūdens izstaro siltumu apkārtējā vidē.

Tomēr, kad ūdens no šķidruma kļūst par gāzi, delta H ir pozitīva, jo tas iegūst vai absorbē siltumu no apkārtējās vides. Turklāt, izmantojot ūdenī iegremdētu elektrisko sildītāju, tiek piegādāti 36 kJ enerģijas. Šajā gadījumā ūdens entalpija palielināsies par 36 kJ, un ∆H būs vienāds ar +36 kJ.

Šis piemērs apstiprina pieņēmumu, ka delta H ir pozitīva, ja enerģija tiek iegūta no apkārtējās vides siltuma veidā. .

Kas ir Delta S?

Kā minēts, Delta S ir termins, kas apzīmē kopējās entropijas izmaiņas. Tas ir mērījums, ko izmanto, lai noteiktu nejaušības pakāpi vai traucējumi konkrētā sistēmā.

Ko delta S pārstāv ķīmijā?

Delta S ir entropijas izmaiņas no reaģējošām vielām uz produktiem. To mēra tā, ka sistēmas entropija palielinās pēc tam, kad Delta S vērtība kļūst pozitīva. Pozitīvas entropijas izmaiņas ir saistītas ar nekārtības pieaugumu.

Tāpēc visas spontānās pārmaiņas notiek visuma entropijas pieauguma dēļ. Tomēr, ja sistēmas entropija pēc kāda notikuma samazinās, tad Delta S vērtība būs negatīva.

Delta S formula

Portāls formula Delta S ir entropijas izmaiņas, kas vienādas ar siltuma pārnesi (Delta Q), dalot ar temperatūru (T). Lai aprēķinātu Delta S ķīmiskai reakcijai, parasti izmanto noteikumu "produkts mīnus reaģējošās vielas".

Lai iegūtu papildu informāciju vai uzziņas, varat apskatīt šādu vietni. Entropijas izmaiņas ķīmiskajās reakcijās lai labāk izprastu formulu un tās lietošanu.

Saglabājiet tās formulu, lai uz to varētu atsaukties nākotnē.

Ko nozīmē pozitīva vai negatīva delta S?

Kā minēts iepriekš, pozitīvais Delta S ir saistīta ar labvēlīgu Tas nozīmē, ka reakcija turpināsies bez nepieciešamības ievadīt enerģiju.

No otras puses, negatīva delta S ir saistīta ar nelabvēlīgu vai nesontāno procesu. Tas liecina, ka metodes turpināšanai vai reakcijas norisei ir nepieciešams enerģijas ieguldījums.

Šī ievadītā enerģija palīdzēs reakcijai noritēt tālāk, jo negatīva Delta S nevar pabeigt procesu vai patstāvīgi reaģēt tālāk, atšķirībā no pozitīvas Delta S.

Paredzēt, vai delta S ir pozitīva (+) vai negatīva (-)?

Aplūkosim fizikālo un ķīmisko reakciju entropijas prognozēšanu! Lai noteiktu, vai fizikālā vai ķīmiskā reakcija palielinās vai samazinās entropiju, ir rūpīgi jānovēro un jāizpēta visas reakcijas laikā esošās sugas fāzes.

Ja ΔS ir pozitīvs , un Visuma nesakārtotība pieaug. Izmaiņas, kas apzīmē pozitīvs ΔS parasti ir saistīts ar pieaug no reaģējošām vielām uz produktiem.

Šāda gadījuma piemērs ir šāds: ja reaģentu pusē ir cietvielas, bet produktu pusē - šķidrumi, deltas S zīme būs pozitīva. Turklāt, ja reaģentu pusē ir cietvielas, bet produktu pusē - ūdens joni, tas arī būs saistīts ar palielinātu entropiju.

Turpretī negatīva Delta S ir saistīta ar reakcijas fāžu maiņu, un tagad šī maiņa notiek no šķidrumiem uz cietām vielām un joniem uz cietām vielām. Tas izraisa entropijas samazināšanos un tādējādi arī negatīvu Delta S vērtību.

Lai izprastu šo jēdzienu ķīmijā un fizikā, noskatieties šo video par entropiju!

Mācieties no Džefa Filipsa ātrās reaģēšanas kursa par entropiju.

Kāda ir Delta S un Delta H attiecība?

Termodinamiskā sistēmā, entalpija (Delta H) ir enerģijai līdzīga stāvokļa funkcijas īpašība, kas ir vienāda ar sistēmas neto enerģiju. Tajā pašā laikā, entropija (Delta S) ir sistēmas iedzimtā traucējuma pakāpe konkrētos apstākļos.

Nīderlandes zinātnieks ieviesa termins entalpija kā "kopējais siltuma saturs". Viņa vārds ir Heike Kamerlingh Onnes. Saskaņā ar šo, entalpija nav tikai kopējais siltuma saturs. Tā arī nosaka, cik daudz siltuma tiek pievienots vai atņemts no sistēmas.

No otras puses, termins entropija ir saistīta ar ideju, ka siltums vienmēr spontāni plūst no karstiem uz aukstiem apgabaliem, Šoreiz to ieviesa zinātnieks Rūdolfs Klauziuss.

Mērīšana ne vienmēr ir garlaicīga.

Būtiska atšķirība starp abiem ir tā, ka var izmērīt tikai entalpijas izmaiņas pēc ķīmiskās reakcijas. Delta H cant tiek mērīta pati par sevi. Jūs varat izmērīt tikai enerģijas starpību vai siltuma izmaiņas.

Tomēr delta S jeb entropija mēra kustību, nevis kopējās izmaiņas. Dažos gadījumos entalpija ir nozīmīgāka nekā entropija pēc pēdējās reizināšanas ar temperatūru T. Īsāk sakot, H> S. Pārpalikums ir pazīstams kā Gibsa brīvā enerģija.

Kāda ir Delta H un Delta S atšķirība?

Iespējams, jūs jau esat iemācījušies, kādas ir atšķirības starp šiem diviem jēdzieniem. Bet, ja jums joprojām ir grūti, šeit ir tabula, kurā apkopotas atšķirības starp entalpiju un entropiju:

Norādes, kas varētu palīdzēt atcerēties.

Nobeiguma domas

Lai gan starp abiem terminiem ir daudz atšķirību, ir arī dažas līdzības. Tās ir tādas, ka gan entalpija, gan entropija ir stāvokļa funkcijas un plašas īpašības.

Rezumējot, Delta H ir entalpijas simbols, ar kuru mēra, cik daudz enerģijas ir vidējai daļiņai sistēmā. No otras puses, delta S simbolizē entropiju un ir mērvienība, kas raksturo nekārtību, haosu un daļiņu kustību sistēmā.

Abi termini ir būtiski, lai izprastu, kā notiek ķīmiskie procesi vai reakcijas. Lai gan tie ir atšķirīgi, ar abu terminu palīdzību var izmērīt svarīgus ķīmiskos procesus.

Citi obligāti lasāmie raksti

Spiediet šeit, lai skatītu šī raksta kopsavilkumu tīmekļa stāsta veidā.