Kemija se bavi tvarima, a budući da se Delta S koristi u kemiji, bavi se istom materijom. Ovo objašnjava zašto Delta govori o promjenama, reakcijama i procesima. Postoje i druge vrste Delta, kao što su Delta Q i Delta T.

Međutim, ovaj će se članak posebno baviti Delta H i Delta S. Simbol Delta izgleda kao trokut: ∆ . Ovaj simbol predstavlja “promjenu ” ili “razliku.”

Imaju i druga imena, kao što je Delta H kao entalpija i Delta S kao entropija. Međusobno su povezani jer se koriste za opisivanje varijacija .

Uronimo dalje u razumijevanje ovih izraza.

Je li Delta H isto što i Delta S?

Delta H i Delta S su potpuno različite stvari. Međutim, otkrio sam da ljudi često brkaju ta dva pojma. Lako je pomiješati njihova značenja i koristiti ih u drugim kontekstima jer zvuče slično.

Evo savjeta koji će vam pomoći da bolje zapamtite ta dva pojma! Molimo pogledajte njihov odgovarajući pravopis . Kao što ste primijetili, Delta H ima "H" i ima entalpiju.

Automatski, ovo čini Delta S ili entropiju. Lakši način da ovo ne zaboravite je povezati i zapamtiti "H" prisutan u Delta H i entalpiji.

Kako entalpija sadrži H , lakše ju je povezati s Delta H.Ovako možete zapamtiti pojmove i lakše ih razlikovati.

Što je Delta H u kemiji?

Da bismo bolje razumjeli Delta S, prvo pogledajmo Delta H . Koristi se za opisivanje da li sustav upija ili emitira toplinu. Za razliku od entropije, entalpija mjeri ukupnu energiju unutar određenog sustava .

Stoga, ako je promjena entalpije ili Delta H pozitivna, to ukazuje na povećanje ukupne količine snage unutar sustava. S druge strane, ako je Delta H ili entalpija negativna, to je povezano sa smanjenjem ukupne energije unutar sustava.

Formula za Delta H

Formula za entalpiju ili Delta H je ∆H = m x s x ∆T . Odrediti promjenu entalpije; morate napraviti izračune.

Morate izračunati ukupnu masu reaktanata (m) , posebnu toplinu proizvoda (s) i Delta T2, što je promjena temperature od reakcije.

Jednostavnim dodavanjem vrijednosti u formulu, možemo pomnožiti i riješiti promjenu entalpije. Drugim riječima, možete pronaći Delta H u kemiji oduzimanjem zbroja entalpija reaktanata od ukupnih entalpija proizvoda.

Što znači ako je Delta H pozitivan ( +) ili negativno (-)?

Kao što je gore spomenuto, negativna Delta H povezana je sa smanjenjem neto vrijednostienergije, a pozitivna Delta H označava povećanje ukupne snage .

Budući da je Delta H negativan, reakcija daje toplinu iz reaktanata u proizvode, što se smatra povoljnim. Nadalje, negativna Delta H znači da toplina teče iz sustava u njegovu okolinu.

Kada je Delta H negativan, to se smatra egzotermnom reakcijom . To je zato što je entalpija proizvoda niža od entalpije reaktanata u sustavu.

Entalpije u reakciji manje su od nule i stoga se smatraju egzotermnim. Nasuprot tome, Pozitivna Delta H označava toplinu koja teče iz okoline u sustav. Ovo je endotermna reakcija gdje se dobiva toplina ili energija.

Primjeri za pozitivnu ili negativnu Delta H:

Primjer koji pomaže boljem razumijevanju pozitivnih ili negativnih Delta H uvjeta je: Kada se voda promijeni iz tekućeg u kruto stanje, Delta H se smatra štetan jer voda emitira toplinu u okolinu.

Međutim, kada voda prijeđe iz tekuće u plinovitu, Delta H se smatra pozitivnom jer dobiva ili apsorbira toplinu iz svoje okoline. Štoviše, 36 kJ energije dobiva se kroz električni grijač uronjen u vodu. U tom slučaju će se entalpija vode povećati za 36 kJ, a ∆H bit će jednak +36 kJ.

Ovaj primjer potvrđuje ideju da je Delta H pozitivna kadaenergija se dobiva iz okoline u obliku topline .

Što je Delta S?

Kao što je spomenuto, Delta S je izraz koji predstavlja ukupnu promjenu entropije. To je mjerenje koje se koristi za određivanje stupnja slučajnosti ili poremećaja u određenom sustavu.

Što Delta S predstavlja u kemiji?

Delta S predstavlja promjenu entropije od reaktanata do proizvoda. Mjeri se na način da se entropija sustava povećava nakon što vrijednost Delta S postane pozitivna. Pozitivna promjena entropije povezana je s porastom poremećaja.

Stoga se sve spontane promjene događaju zbog povećanja entropije svemira. Međutim, ako se entropija sustava suoči sa smanjenjem nakon događaja, tada bi vrijednost Delta S bila negativna.

Formula za Delta S

Formula za Delta S je promjena entropije jednaka prijenosu topline (Delta Q) podijeljena s temperatura (T). Pravilo "produkt minus reaktanti" obično se koristi za izračunavanje Delta S za kemijsku reakciju.

Za daljnje reference ili informacije, možete pogledati Promjene entropije u kemijskim reakcijama kako biste bolje razumjeli formulu i kako se koristi.

Zapamtite njegovu formulu za buduće reference.

Što znači pozitivna ili negativna Delta S?

Kao što je ranije navedeno, pozitivna Delta S jepovezan s povoljnim procesom. To će reći; reakcija će se nastaviti bez potrebe za unosom energije.

S druge strane, negativna Delta S povezana je s nepovoljnim ili nespontanim procesom. Ovo sugerira da je unos energije potreban za nastavak metode ili reakcije.

Ovaj unos energije pomoći će daljnjem odvijanju reakcije budući da negativni Delta S ne može dovršiti proces ili dalje reagirati neovisno, za razliku od slučaja s pozitivnim Delta S.

Predviđanje je li Delta S pozitivan ( +) ili negativno (-)?

Pogledajmo predviđanje entropije fizikalnih i kemijskih reakcija! Da biste odredili hoće li fizička ili kemijska reakcija povećati ili smanjiti entropiju, morate temeljito promatrati i ispitati sve faze sadašnje vrste tijekom odgovora.

Ako je ΔS pozitivan , nered u svemiru se povećava. Promjena koja označava pozitivan ΔS obično se povezuje s povećanje od reaktanata do proizvoda.

Primjer takvog slučaja je: Ako ima krutih tvari na strani reaktanata i tekućina na strani proizvoda, predznak Delta S bit će pozitivan. Dodatno, ako ima krutih tvari na strani reaktanata i vodenih iona na strani proizvoda, to će također biti povezano s povećanom entropijom.

Nasuprot tome, negativna Delta S povezana je s preokretom ureakcijske faze, a ta je promjena sada iz tekućina u krutine i iona u krutine. To dovodi do smanjenja entropije i, prema tome, negativnog Delta S.

Pogledajte ovaj video o entropiji da biste razumjeli ovaj koncept u kemiji i fizici!

Učite od ubrzanog tečaja Jeffa Phillipsa o entropiji.

Kakav je odnos između Delta S i Delta H?

U termodinamičkom sustavu, entalpija (Delta H) je svojstvo funkcije stanja slično energiji jednako neto energiji u sustavu. U isto vrijeme, entropija (Delta S) je stupanj urođene neurednosti sustava u određenim uvjetima.

Nizozemski znanstvenik uveo je pojam entalpija kao "ukupni sadržaj topline." Njegovo ime je Heike Kamerlingh Onnes. U skladu s tim, entalpija nema samo ukupni sadržaj topline. Također određuje koliko se topline dodaje ili uklanja iz sustava.

S druge strane, pojam entropije povezuje se s idejom da toplina uvijek spontano teče iz vrućih u hladne regije, što je poznato kao promjena entropije. Ovaj put predstavio ju je znanstvenik Rudolf Clausius.

Mjerenje stvari nije uvijek dosadno.

Jedna ključna razlika između to dvoje je da možete mjeriti samo promjenu entalpije nakon kemijske reakcije. Delta H nadvišenje se mjeri samo po sebi. Možete mjeriti samo razliku u energiji ilipromjena topline.

Međutim, Delta S ili entropija mjeri kretanje, a ne ukupnu promjenu. U nekim slučajevima, entalpija je značajnija od entropije nakon množenja potonje s temperaturom T. Ukratko, H>gt; S. Višak je poznat kao Gibbsova slobodna energija.

Koja je razlika između Delta H i Delta S?

Možda ste do sada naučili razlike između to dvoje. Ali u slučaju da vam i dalje bude teško, evo tablice sa sažetim razlikama između entalpije i entropije:

Upute koje bi vam mogle pomoći da zapamtite.

Završne misli

Iako postoje mnoge razlike između ta dva pojma, postoji nekoliko sličnosti. To uključuje da su i entalpija i entropija funkcije stanja i opsežna svojstva.

Da rezimiramo, Delta H je simbol za entalpiju, koja mjeri koliko energije prosječna čestica ima u sustavu. S druge strane, Delta S simbolizira entropiju i mjeru nereda, kaosa i kretanja čestica unutar sustava.

Oba su pojma ključna u kontekstu razumijevanja načina na koji se odvijaju kemijski procesi ili reakcije. Iako mogu biti različiti, kroz oba se mogu mjeriti važni kemijski procesi.

Ostali članci koje morate pročitati

Kliknite ovdje za sažetak ovog članka u oblik web priče.