Kemio traktas substancojn, kaj ĉar Delta S estas uzata en kemio, ĝi traktas la saman materion. Ĉi tio klarigas kial Delta parolas pri ŝanĝoj, reagoj kaj procezoj. Estas aliaj specoj de Delta, kiel Delta Q kaj Delta T.

Tamen ĉi tiu artikolo traktos Delta H kaj Delta S specife. La simbolo de Delta aspektas iom kiel triangulo: ∆ . Ĉi tiu simbolo reprezentas "ŝanĝon " aŭ "diferencon."

Ili ankaŭ havas aliajn nomojn, kiel Delta H kiel entalpio kaj Delta S kiel entropio. Ili rilatas unu al la alia ĉar ili estas uzataj por priskribi variaĵojn .

Ni plu plonĝu en la komprenon de ĉi tiuj terminoj.

Ĉu Delta H estas la sama kiel Delta S?

Delta H kaj Delta S estas malsamaj aferoj. Tamen mi trovis, ke homoj ofte konfuzas la du terminojn. Estas facile miksi iliajn signifojn kaj uzi ilin en aliaj kuntekstoj ĉar ili sonas simile.

Jen konsileto, kiu helpos vin pli bone memori la du terminojn! Bonvolu rigardi ilian respektivan literumon . Kiel vi rimarkis, Delta H havas "H" kaj faras entalpion.

Aŭtomate, tio faras Delta S aŭ entropion. Pli facila maniero ne forgesi ĉi tion estas asocii kaj memori la "H" ĉeestantan en Delta H kaj entalpion.

Ĉar entalpio enhavas H , iĝas pli facile asocii ĝin kun Delta H.Tiel vi povas memori la terminojn kaj diferencigi ilin pli facile.

Kio estas Delta H en Kemio?

Por pli bone kompreni Delta S, ni unue rigardu Delta H . Ĝi estas uzata por priskribi ĉu sistemo sorbas aŭ elsendas varmon. Kontraste al entropio, entalpio mezuras la totalan energion ene de aparta sistemo .

Sekve, se la ŝanĝo en entalpio aŭ Delta H estas pozitiva, tio indikas pliiĝon en la totala kvanto de potenco ene de la sistemo. Aliflanke, se Delta H aŭ entalpio estas negativaj, tio estas rilata al malkresko en la totala energio tenita ene de sistemo.

Formulo por Delta H

La formulo por entalpio aŭ Delta H estas ∆H = m x s x ∆T . Determini la ŝanĝon en entalpio; vi devas fari kalkulojn.

Vi devas kalkuli la totalan mason de la reakciantoj (m) , la apartan varmon de la produkto (s) , kaj Delta T , kiu estas la temperaturŝanĝo de la reago.

Simple ŝtopante la valorojn en la formulo, ni povas multobligi kaj solvi por la ŝanĝo en entalpio. Alivorte, vi povas trovi Delta H en kemio subtrahante la sumon de entalpioj de la reakciantoj de la totalaj entalpioj de la produktoj.

Kion ĝi Signifas se Delta H estas Pozitiva ( +) aŭ Negativa (-)?

Kiel supre menciite, negativa Delta H estas rilata al malpliigo de retoenergio, kaj pozitiva Delta H indikas pliiĝon en totala potenco .

Delta H estante negativa sugestas, ke la reago eligas varmon de reakciantoj al produktoj, kio estas konsiderata favora. Krome, negativa Delta H signifas ke la varmo fluas de sistemo al ĝia ĉirkaŭaĵo.

Kiam Delta H estas negativa, ĝi estas rigardata kiel ekzoterma reago . Ĉi tio estas ĉar la entalpio de la produktoj estas pli malalta ol tiu de la reaktoroj en sistemo.

La entalpioj en reago estas malpli ol nulo kaj tial konsiderataj eksotermaj. Kontraste, Pozitiva Delta H indikas la varmecon fluantan de ĝia ĉirkaŭaĵo en sistemon. Ĉi tio estas endoterma reago kie varmo aŭ energio estas akirita.

Ekzemploj por Pozitiva aŭ Negativa Delta H:

Ekzemplo por pli bone kompreni pozitivajn aŭ negativajn Delta H-kondiĉojn estas: Kiam akvo ŝanĝiĝas de likvaĵo al solido, Delta H estas konsiderata malutila ĉar la akvo elsendas varmon en la ĉirkaŭaĵon.

Tamen, kiam akvo ŝanĝiĝas de likvaĵo al gaso, Delta H estas konsiderata pozitiva ĉar ĝi akiras aŭ sorbas varmegon de sia ĉirkaŭaĵo. Krome, 36 kJ da energio estas liveritaj per elektra hejtilo mergita en akvo. En ĉi tiu kazo, la entalpio de la akvo pliiĝos je 36 kJ, kaj ∆H estos egala al +36 kJ.

Ĉi tiu ekzemplo konfirmas la nocion ke Delta H estas pozitiva kiamenergio estas akirita el ĉirkaŭaĵo en formo de varmo .

Kio estas Delta S?

Kiel menciite, Delta S estas termino kiu reprezentas la tutan ŝanĝon en entropio. Ĝi estas mezurado uzata por determini la gradon de hazardo aŭ malsano en aparta sistemo.

Kion Reprezentas Delta S en Kemio?

Delta S reprezentas la ŝanĝon en entropio de reaktoroj al produktoj. Ĝi estas mezurita en maniero kie la entropio de la sistemo pliiĝas post kiam la valoro de Delta S iĝas pozitiva. Pozitiva ŝanĝo en entropio estas rilata al la pliiĝo en la malordo.

Tial, ĉiu spontanea ŝanĝo okazas pro la pliiĝo de entropio de la universo. Tamen, se la entropio de sistemo alfrontas malkreskon post okazaĵo, tiam la valoro de Delta S estus negativa.

Formulo por Delta S

La formulo por Delta S estas la ŝanĝo en entropio egala al la varmotransigo (Delta Q) dividita per la temperaturo (T). La "produkto minus reaktants" regulo estas ofte uzata por kalkuli Delta S por kemia reakcio.

Por plia referenco aŭ informoj, vi povas rigardi Entropioŝanĝojn en kemiaj reakcioj por pli bone kompreni la formulon kaj kiel ĝi estas uzata.

Konservu ĝian formulon en via menso por estontaj referencoj.

Kion signifas Pozitiva aŭ Negativa Delta S?

Kiel antaŭe dirite, pozitiva Delta S estasasociita kun favora procezo. Alivorte; la reago daŭros sen ia bezono de energi-enigo.

Aliflanke, negativa Delta S estas rilata al malfavora aŭ nespontana procezo. Tio indikas ke energienigo estas postulata por metodo por daŭri aŭ reago.

Ĉi tiu energienigo helpos la reagon daŭrigi ĉar negativa Delta S ne povas kompletigi procezon aŭ plu respondi sendepende, male al la kazo kun pozitiva Delta S.

Antaŭdiri ĉu Delta S estas Pozitiva ( +) aŭ Negativa (-)?

Ni rigardu antaŭdiri la entropion de fizikaj kaj kemiaj reakcioj! Por determini ĉu fizika aŭ kemia reago pliiĝos aŭ malpliigos entropion, vi devas detale observi kaj ekzameni ĉiujn fazojn de la nuna specio dum la respondo.

Se ΔS estas pozitiva , la malordo de la universo pligrandiĝas. La ŝanĝo kiu indikas pozitivan ΔS estas kutime asociita kun pliiĝo de reaktoroj al produktoj.

Ekzemplo de tia kazo estas: Se estas solidoj sur la flanko de la reakciantoj kaj likvaĵoj sur la flanko de la produktoj, la signo de Delta S estos pozitiva. Plie, se ekzistas solidoj sur la flanko de la reakciantoj kaj akvaj jonoj sur la flanko de la produktoj, tio ankaŭ estos asociita kun pliigita entropio.

En kontrasto, negativa Delta S estas asociita kun renverso en lareakciaj fazoj, kaj ĉi tiu ŝanĝo nun estas de likvaĵoj al solidoj kaj jonoj al solidoj. Ĉi tio kondukas al malkresko de entropio kaj, do, negativa Delta S.

Rigardu ĉi tiun filmeton pri entropio por kompreni ĉi tiun koncepton en kemio kaj fiziko!

Lernu de la akra kurso de Jeff Phillips pri entropio.

Kio estas la rilato inter Delta S kaj Delta H?

En termodinamika sistemo, entalpio (Delta H) estas energisimila ŝtatfunkcia eco egala al la neta energio en sistemo. Samtempe, entropio (Delta S) estas la grado de la denaska malordo de sistemo sub specifaj kondiĉoj.

Nederlanda sciencisto enkondukis la terminon entalpio kiel "totala varmoenhavo." Lia nomo estas Heike Kamerlingh Onnes. Konforme al ĉi tio, entalpio ne nur havas la totalan varmecan enhavon. Ĝi ankaŭ determinas kiom da varmo estas aldonita aŭ forigita de sistemo.

Aliflanke, la termino entropio estas rilata al la ideo ke varmo ĉiam fluas de varmaj al malvarmaj regionoj spontanee, kio estas konata kiel ŝanĝo de entropio. Ĉi-foje, ĝi estis enkondukita de la sciencisto Rudolf Clausius.

Mezuri aferojn ne ĉiam estas enuiga.

Unu decida diferenco inter ambaŭ estas ke oni povas mezuri nur la ŝanĝon de entalpio post kemia reakcio. Delta H cant estas mezurita per si mem. Vi povas mezuri nur la diferencon en energio aŭŝanĝo de varmo.

Tamen, Delta S aŭ entropio mezuras la movadon prefere ol la totalan ŝanĝon. En kelkaj kazoj, entalpio estas pli signifa ol entropio post la multipliko de ĉi-lasta per temperaturo T. Mallonge, H> S. La troo estas konata kiel libera energio de Gibbs.

Kio estas la Diferenco Inter Delta H kaj Delta S?

Vi eble jam lernis la diferencojn inter la du. Sed se vi ankoraŭ trovas ĝin malfacila, jen tabelo kun resumaj diferencoj inter entalpio kaj entropio:

Montriloj kiuj povus helpi vin memori.

Finaj Pensoj

Kvankam estas multaj diferencoj inter la du terminoj, estas kelkaj similecoj. Tiuj inkludas ke kaj entalpio kaj entropio estas ŝtatfunkcioj kaj ampleksaj trajtoj.

Por resumi, Delta H estas simbolo por entalpio, kiu mezuras kiom da energio averaĝa partiklo havas en la sistemo. Aliflanke, Delta S simbolas entropion kaj kvanton de malordo, kaoso kaj movado de la partikloj ene de sistemo.

Ambaŭ la terminoj estas esencaj en la kunteksto de kompreno de la maniero kiel kemiaj procezoj aŭ reagoj okazas. Kvankam ili povas esti malsamaj, estas per ambaŭ ke gravaj kemiaj procezoj povas esti mezuritaj.

Aliaj Nepre Legaj Artikoloj

Alklaku ĉi tie por la resumo de ĉi tiu artikolo en la formo de retrakonto.