Хімія має справу з речовинами, і оскільки Delta S використовується в хімії, він має справу з тією ж речовиною. Це пояснює, чому Дельта говорить про зміни, реакції та процеси. Існують і інші типи дельта, такі як дельта Q і дельта T.

Однак у цій статті мова піде саме про Delta H і Delta S. Символ Delta зовні нагадує трикутник: ∆ Цей символ означає "зміни "або "різниця".

Вони також мають інші назви, такі як Дельта H як ентальпія і Дельта S як ентропія. Вони пов'язані між собою, тому що використовуються для опису варіації .

Давайте зануримося в розуміння цих термінів.

Чи є Delta H тим самим, що й Delta S?

Delta H і Delta S - це зовсім різні речі. Однак я виявив, що люди часто плутають ці два терміни. Легко переплутати їх значення і використовувати в інших контекстах, оскільки вони звучать схоже.

Ось підказка, яка допоможе вам краще запам'ятати ці два терміни! Будь ласка, ознайомтеся з їхніми відповідне написання Як ви помітили, дельта H має "H" і має ентальпію.

Автоматично, це створює дельту S або ентропію. Простіший спосіб не забути про це - асоціювати і пам'ятати "H", присутню в дельті H та ентальпії.

Оскільки ентальпія містить H стає легше асоціювати його з Дельта Ейч. Це це те, як ви можете запам'ятати терміни і легше розрізняти їх між собою.

Що таке дельта H в хімії?

Щоб краще зрозуміти Delta S, давайте спочатку розглянемо Delta H . Використовується для опису того, чи є система поглинає або випромінює тепло. На відміну від ентропії, ентальпія вимірює загальну енергію в конкретній системі .

Отже, якщо зміна ентальпії або дельта Н позитивна, це свідчить про збільшення загальної кількості енергії в системі. З іншого боку, якщо дельта Н або ентальпія від'ємна, це пов'язано зі зменшенням загальної кількості енергії, що утримується в системі.

Формула для Delta H

Формула для ентальпії або дельта H має вигляд ∆H = m x s x ∆T Щоб визначити зміну ентальпії, необхідно провести розрахунки.

Необхідно розрахувати загальну масу реагентів (m) питома теплота згоряння продукту (s) і Delta T що є зміною температури в результаті реакції.

Просто підставивши значення у формулу, ми можемо перемножити і знайти зміну ентальпії. Іншими словами, ви можете знайти Дельта Н в хімії відніманням суми ентальпій реагентів від загальної ентальпії продуктів.

Що означає, якщо дельта H додатна (+) або від'ємна (-)?

Як вже згадувалося вище, в від'ємна дельта H асоціюється зі зменшенням чистої енергії, а позитивна дельта H вказує на збільшення загальної потужності .

Від'ємне значення дельта Н означає, що реакція віддає тепло від реагентів до продуктів, що вважається сприятливим. Крім того, від'ємне значення дельта Н означає, що тепло тече від системи до її оточення.

Коли дельта H від'ємна, це вважається екзотермічна реакція Це відбувається тому, що ентальпія продуктів нижча за ентальпію реагентів у системі.

Ентальпії в реакції менші за нуль і тому вважаються екзотермічними. На противагу цьому, a Позитивно. Дельта H вказує на тепло, що перетікає з навколишнього середовища в систему. ендотермічна реакція де отримують тепло або енергію.

Приклади для позитивної або негативної дельти H:

Приклад, який допоможе краще зрозуміти позитивні або негативні умови Дельта Н, наведений нижче: Коли вода переходить з рідкого стану в твердий, дельта Н вважається шкідливою, оскільки вода випромінює тепло в навколишнє середовище.

Однак, коли вода перетворюється з рідини на газ, дельта Н вважається позитивною, оскільки вона отримує або поглинає тепло з навколишнього середовища. Більше того, 36 кДж енергії подається через електричний нагрівач, занурений у воду. У цьому випадку ентальпія води збільшиться на 36 кДж, і ∆H буде дорівнювати +36 кДж.

Цей приклад підтверджує, що дельта H є додатною, коли енергія отримується з навколишнього середовища у вигляді тепла .

Що таке Delta S?

Як я вже казав, Delta S це термін, який позначає загальна зміна ентропії. Це вимір, який використовується для визначення ступеня випадковості або розлад у певній системі.

Що являє собою дельта S в хімії?

Дельта S відображає зміну ентропії від реагентів до продуктів. Вона вимірюється таким чином, що ентропія системи збільшується після того, як значення Delta S стає позитивним. Позитивна зміна ентропії асоціюється зі зростанням безладу.

Тому всі спонтанні зміни відбуваються за рахунок збільшення ентропії Всесвіту. Однак, якщо ентропія системи після події зменшується, то значення дельти S буде від'ємним.

Формула для Delta S

У "The формула для дельти S - це зміна ентропії, що дорівнює тепловіддачі (дельта Q), поділеній на температуру (T). Для розрахунку дельти S для хімічної реакції зазвичай використовують правило "продукт мінус реагенти".

Для отримання додаткової інформації ви можете переглянути Зміни ентропії в хімічних реакціях щоб краще зрозуміти формулу і те, як вона використовується.

Запам'ятайте його формулу для подальшого використання.

Що означає позитивна або негативна дельта S?

Як зазначалося раніше, позитивні Дельта S асоціюється зі сприятливим процес. Тобто, це означає, що реакція буде продовжуватися без жодних витрат енергії.

З іншого боку, від'ємна дельта S асоціюється з несприятливим або неспонтанним процесом. Це свідчить про те, що для продовження методу або реакції необхідна енергія.

Ця енергія допоможе реакції протікати далі, оскільки від'ємна дельта S не може завершити процес або реагувати самостійно, на відміну від випадку з позитивною дельтою S.

Передбачити, чи є дельта S додатною (+) або від'ємною (-)?

Давайте розглянемо прогнозування ентропії фізичних та хімічних реакцій! Щоб визначити, чи фізична або хімічна реакція збільшить або зменшить ентропію, ви повинні ретельно спостерігати і досліджувати всі фази даного виду під час реакції.

Якщо ΔS додатне "У нас тут є невпорядкованість всесвіту зростає. Зміна, яка позначає позитивний ΔS зазвичай асоціюється з зростання від реагентів до продуктів.

Приклад такого випадку: якщо на стороні реагентів є тверді речовини, а на стороні продуктів - рідини, знак дельти S буде позитивним. Крім того, якщо на стороні реагентів є тверді речовини, а на стороні продуктів - водні іони, це також буде пов'язано з підвищеною ентропією.

Навпаки, від'ємна дельта S пов'язана зі зміною фаз реакції на протилежні, і ця зміна тепер відбувається від рідини до твердого тіла та від іонів до твердого тіла. Це призводить до зменшення ентропії і, отже, до від'ємної дельти S.

Подивіться це відео про ентропію, щоб зрозуміти це поняття в хімії та фізиці!

Дізнайтеся з експрес-курсу Джеффа Філліпса про ентропію.

Який взаємозв'язок між дельта S і дельта H?

У термодинамічній системі, ентальпія (Delta H) - це енергоподібна властивість функції стану, що дорівнює чистій енергії в системі. В той же час, ентропія (Дельта S) - це ступінь вродженого розладу системи за певних умов.

Голландський вчений представив ентальпію як "загальний вміст теплоти". Його звуть Хайке Камерлінг Оннес. Відповідно до цього, Ентальпія характеризує не лише загальний вміст тепла. Вона також визначає, скільки тепла додається або відводиться від системи.

З іншого боку, термін ентропія асоціюється з ідеєю, що тепло завжди спонтанно перетікає від гарячих до холодних регіонів, Цього разу його ввів учений Рудольф Клаузіус, який називає зміну ентропії.

Вимірювати речі не завжди нудно.

Однією з найважливіших відмінностей між ними є те, що можна виміряти лише зміну ентальпії після хімічної реакції. Дельта-теплота не вимірюється сама по собі, можна виміряти лише різницю в енергії або зміну теплоти.

Однак дельта S або ентропія вимірює рух, а не загальну зміну. У деяких випадках ентальпія є більш значущою, ніж ентропія після множення останньої на температуру T. Коротше кажучи, H> S. Надлишок відомий як вільна енергія Гіббса.

У чому різниця між дельта H і дельта S?

Можливо, ви вже зрозуміли різницю між цими двома поняттями. Але якщо вам все ще важко, ось таблиця з узагальненими відмінностями між ентальпією та ентропією:

Підказки, які допоможуть вам запам'ятати.

Заключні думки

Хоча між цими двома термінами існує багато відмінностей, є й кілька спільних рис. Вони полягають у тому, що як ентальпія, так і ентропія є функціями стану та екстенсивними властивостями.

Підводячи підсумок, Дельта H - це символ ентальпії, яка вимірює, скільки енергії має середня частинка в системі. З іншого боку, дельта S символізує ентропію і є мірою безладу, хаосу та руху частинок у системі.

Обидва терміни є важливими в контексті розуміння того, як відбуваються хімічні процеси або реакції. Хоча вони можуть відрізнятися, саме за допомогою обох можна вимірювати важливі хімічні процеси.

Інші статті, які варто прочитати

Натисніть тут, щоб ознайомитися з коротким викладом цієї статті у вигляді веб-статті.