Chemie gaat over stoffen, en omdat Delta S in de chemie wordt gebruikt, gaat het over dezelfde materie. Dit verklaart waarom Delta praat over veranderingen, reacties en processen. Er zijn andere soorten Delta, zoals Delta Q en Delta T.

Dit artikel gaat echter specifiek over Delta H en Delta S. Het symbool van Delta lijkt een beetje op een driehoek: ∆ Dit symbool staat voor "verandering " of "verschil."

Ze hebben ook andere namen, zoals Delta H als enthalpie en Delta S als entropie. Ze zijn aan elkaar verwant omdat ze worden gebruikt om te beschrijven variaties .

Laten we ons verder verdiepen in deze termen.

Is Delta H hetzelfde als Delta S?

Delta H en Delta S zijn andere dingen. Maar ik heb gemerkt dat mensen vaak de twee termen door elkaar halen. Het is gemakkelijk om hun betekenissen door elkaar te halen en ze in andere contexten te gebruiken omdat ze gelijk klinken.

Hier is een tip die u zal helpen de twee termen beter te onthouden! Kijk eens naar hun respectieve spelling Zoals je hebt gemerkt, heeft Delta H "H" en doet enthalpie.

Automatisch maakt dit Delta S of entropie. Een gemakkelijkere manier om dit niet te vergeten is de "H" aanwezig in Delta te associëren en te onthouden H en enthalpie.

Aangezien enthalpie een H wordt het makkelijker om het te associëren met Delta H. Dit is hoe u de termen kunt onthouden en ze gemakkelijker kunt onderscheiden.

Wat is Delta H in Chemie?

Om Delta S beter te begrijpen, kijken we eerst naar Delta H. . Het wordt gebruikt om te beschrijven of een systeem absorbeert of geeft warmte af. In tegenstelling tot entropie, is enthalpie meet de totale energie binnen een bepaald systeem .

Als de verandering in enthalpie of Delta H dus positief is, wijst dat op een toename van de totale hoeveelheid energie in het systeem. Als Delta H of enthalpie daarentegen negatief is, wordt dit geassocieerd met een afname van de totale hoeveelheid energie in een systeem.

Formule voor Delta H

De formule voor enthalpie of Delta H is ∆H = m x s x ∆T Om de verandering in enthalpie te bepalen, moet je berekeningen maken.

Je moet de totale massa van de reactanten berekenen (m) de bijzondere warmte van het product (s) en Delta T dat is de temperatuursverandering van de reactie.

Door simpelweg de waarden in de formule te stoppen, kunnen we de verandering in enthalpie vermenigvuldigen en oplossen. Met andere woorden, je kunt vinden Delta H in de chemie door de som van de enthalpie van de reactanten af te trekken van de totale enthalpie van de producten.

Wat betekent het als Delta H positief (+) of negatief (-) is?

Zoals hierboven vermeld, een negatieve Delta H gaat gepaard met een daling van de netto-energie, en een positieve Delta H wijst op een toename van het totale vermogen .

Een negatieve Delta H betekent dat de reactie warmte afgeeft van de reactanten naar de producten, wat als gunstig wordt beschouwd. Bovendien betekent een negatieve Delta H dat de warmte van een systeem naar de omgeving stroomt.

Wanneer Delta H negatief is, wordt het beschouwd als een exotherme reactie Dit komt omdat de enthalpie van de producten lager is dan die van de reactanten in een systeem.

De enthalpie in een reactie is kleiner dan nul en wordt daarom als exotherm beschouwd. Een Positief Delta H geeft de warmte aan die vanuit de omgeving in een systeem stroomt. Dit is een endotherme reactie waar warmte of energie wordt gewonnen.

Voorbeelden voor een positieve of negatieve Delta H:

Een voorbeeld om positieve of negatieve Delta H-condities beter te begrijpen is: Wanneer water overgaat van vloeibaar naar vast, wordt Delta H als schadelijk beschouwd omdat het water warmte afgeeft aan de omgeving.

Wanneer water echter overgaat van vloeibaar naar gas, wordt Delta H als positief beschouwd omdat het warmte uit de omgeving wint of absorbeert. Bovendien wordt 36 kJ energie geleverd door een elektrisch verwarmingselement dat in het water is ondergedompeld. In dit geval zal de enthalpie van het water met 36 kJ toenemen, en ∆H zal gelijk zijn aan +36 kJ.

Dit voorbeeld bevestigt het idee dat Delta H positief is wanneer energie uit de omgeving wordt gewonnen in de vorm van warmte. .

Wat is Delta S?

Zoals gezegd, Delta S is een term die de totale verandering in entropie. Het is een meting die wordt gebruikt om de mate van willekeur of wanorde in een bepaald systeem.

Wat vertegenwoordigt Delta S in Chemie?

Delta S staat voor de verandering in entropie van reactanten naar producten. Het wordt gemeten op een manier waarbij de entropie van het systeem toeneemt nadat de waarde van Delta S positief wordt. Een positieve verandering in entropie wordt geassocieerd met de toename van de wanorde.

Daarom vindt alle spontane verandering plaats door de toename van de entropie van het universum. Als de entropie van een systeem echter afneemt na een gebeurtenis, dan is de waarde van Delta S negatief.

Formule voor Delta S

De formule voor Delta S is de verandering in entropie gelijk aan de warmteoverdracht (Delta Q) gedeeld door de temperatuur (T). De regel "product min reactanten" wordt gewoonlijk gebruikt om Delta S voor een chemische reactie te berekenen.

Voor verdere referentie of informatie kunt u kijken op Entropieveranderingen in chemische reacties om de formule en het gebruik ervan beter te begrijpen.

Onthoud de formule voor toekomstige verwijzingen.

Wat betekent een positieve of negatieve Delta S?

Zoals eerder gezegd, positieve Delta S wordt geassocieerd met een gunstige proces. Dat wil zeggen, de gaat de reactie door zonder dat er energie nodig is.

Anderzijds wordt een negatieve Delta S geassocieerd met een ongunstig of niet spontaan proces. Dit wijst erop dat er energie-input nodig is om een methode of een reactie voort te zetten.

Deze energie-input helpt de reactie verder, aangezien een negatieve Delta S een proces niet kan voltooien of zelfstandig verder kan reageren, in tegenstelling tot het geval met een positieve Delta S.

Voorspellen of Delta S positief (+) of negatief (-) is?

Laten we eens kijken naar het voorspellen van de entropie van fysische en chemische reacties! Om te bepalen of een fysische of een chemische reactie de entropie zal verhogen of verlagen, moet je alle fasen van de aanwezige soorten tijdens de reactie grondig observeren en onderzoeken.

Als ΔS is positief de De wanorde in het universum neemt toe. De verandering die een positieve ΔS wordt meestal geassocieerd met een toename van reactanten naar producten.

Een voorbeeld van zo'n geval is: Als er vaste stoffen zijn aan de kant van de reactanten en vloeistoffen aan de kant van de producten, zal het teken van Delta S positief zijn. Bovendien, als er vaste stoffen zijn aan de kant van de reactanten en waterige ionen aan de kant van de producten, zal dit ook gepaard gaan met een verhoogde entropie.

Een negatieve Delta S daarentegen gaat gepaard met een omkering van de reactiefasen, en wel van vloeistoffen naar vaste stoffen en van ionen naar vaste stoffen. Dit leidt tot een afname van de entropie en dus tot een negatieve Delta S.

Bekijk deze video over entropie om dit begrip in de chemie en natuurkunde te begrijpen!

Leer van Jeff Phillips' spoedcursus over entropie.

Wat is het verband tussen Delta S en Delta H?

In een thermodynamisch systeem, enthalpie (Delta H) is een energie-achtige toestandsfunctie-eigenschap die gelijk is aan de netto-energie in een systeem. Tegelijkertijd, entropie (Delta S) is de mate van aangeboren wanorde van een systeem onder specifieke omstandigheden.

Een Nederlandse wetenschapper introduceerde de term enthalpie als "totale warmte-inhoud". Zijn naam is Heike Kamerlingh Onnes. In lijn hiermee, enthalpie heeft niet alleen de totale warmte-inhoud, maar bepaalt ook hoeveel warmte er aan een systeem wordt toegevoegd of onttrokken.

Anderzijds is de term entropie wordt geassocieerd met het idee dat warmte altijd spontaan van warme naar koude gebieden stroomt, die bekend staat als een verandering in entropie. Deze keer werd het geïntroduceerd door de wetenschapper Rudolf Clausius.

Dingen meten is niet altijd saai.

Een cruciaal verschil tussen de twee is dat kun je alleen de verandering in enthalpie na een chemische reactie meten. Delta H cant wordt zelf gemeten. Je kunt alleen het verschil in energie of de verandering in warmte meten.

Delta S of entropie meet echter eerder de beweging dan de totale verandering. In sommige gevallen is enthalpie belangrijker dan entropie na de vermenigvuldiging van deze laatste met temperatuur T. Kortom, H> S. Het surplus staat bekend als de vrije energie van Gibbs.

Wat is het verschil tussen Delta H en Delta S?

De verschillen tussen de twee heb je nu misschien wel geleerd. Maar voor het geval je het nog steeds moeilijk vindt, is hier een tabel met samengevatte verschillen tussen enthalpie en entropie:

Aanwijzingen die je kunnen helpen herinneren.

Laatste gedachten

Hoewel er veel verschillen zijn tussen de twee termen, zijn er een paar overeenkomsten. Deze omvatten dat zowel enthalpie als entropie toestandsfuncties en uitgebreide eigenschappen zijn.

Samengevat, Delta H is een symbool voor enthalpie, die meet hoeveel energie een gemiddeld deeltje in het systeem heeft. Delta S daarentegen symboliseert entropie en een maat voor wanorde, chaos en beweging van de deeltjes binnen een systeem.

Beide termen zijn essentieel om te begrijpen hoe chemische processen of reacties verlopen. Hoewel ze verschillend zijn, kunnen belangrijke chemische processen met behulp van beide worden gemeten.

Andere verplichte artikelen

Klik hier voor de samenvatting van dit artikel in de vorm van een webverhaal.