രസതന്ത്രം പദാർത്ഥങ്ങളെ കൈകാര്യം ചെയ്യുന്നു, കെമിസ്ട്രിയിൽ ഡെൽറ്റ എസ് ഉപയോഗിക്കുന്നതിനാൽ, അത് അതേ കാര്യത്തെയാണ് കൈകാര്യം ചെയ്യുന്നത്. എന്തുകൊണ്ടാണ് ഡെൽറ്റ മാറ്റങ്ങൾ, പ്രതികരണങ്ങൾ, പ്രക്രിയകൾ എന്നിവയെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കുന്നത് എന്ന് ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നു. ഡെൽറ്റ ക്യൂ, ഡെൽറ്റ ടി എന്നിങ്ങനെയുള്ള മറ്റ് തരത്തിലുള്ള ഡെൽറ്റകളുണ്ട്.

എന്നിരുന്നാലും, ഈ ലേഖനം ഡെൽറ്റ എച്ച്, ഡെൽറ്റ എസ് എന്നിവയെ പ്രത്യേകമായി കൈകാര്യം ചെയ്യും. ഡെൽറ്റയുടെ ചിഹ്നം ഒരു ത്രികോണം പോലെ കാണപ്പെടുന്നു: ∆ . ഈ ചിഹ്നം പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു “മാറ്റം ” അല്ലെങ്കിൽ “വ്യത്യാസം.”

അവയ്‌ക്ക് ഡെൽറ്റ എച്ച് എന്‌താൽപ്പി , <1 എന്നിങ്ങനെയുള്ള മറ്റ് പേരുകളും ഉണ്ട്. എൻട്രോപ്പിയായി ഡെൽറ്റ എസ്. വ്യതിയാനങ്ങൾ വിവരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നതിനാൽ അവ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ഈ നിബന്ധനകൾ മനസ്സിലാക്കാൻ നമുക്ക് കൂടുതൽ ഊളിയിടാം.

ഡെൽറ്റ എച്ച് ഡെൽറ്റ എസ് പോലെയാണോ?

ഡെൽറ്റ എച്ച്, ഡെൽറ്റ എസ് എന്നിവ വ്യത്യസ്‌ത കാര്യങ്ങളാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ആളുകൾ പലപ്പോഴും രണ്ട് പദങ്ങളും ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാക്കുന്നതായി ഞാൻ കണ്ടെത്തി. അവയുടെ അർത്ഥങ്ങൾ കൂട്ടിയോജിപ്പിച്ച് അവ സമാനമായി തോന്നുന്നതിനാൽ മറ്റ് സന്ദർഭങ്ങളിൽ അവ ഉപയോഗിക്കുന്നത് എളുപ്പമാണ്.

രണ്ട് പദങ്ങൾ നന്നായി ഓർക്കാൻ നിങ്ങളെ സഹായിക്കുന്ന ഒരു നുറുങ്ങ് ഇതാ! ദയവായി അവരുടെ അനുബന്ധ അക്ഷരവിന്യാസം നോക്കുക. നിങ്ങൾ ശ്രദ്ധിച്ചതുപോലെ, ഡെൽറ്റ H ന് "H" ഉണ്ട്, കൂടാതെ എൻതാൽപ്പി ചെയ്യുന്നു.

സ്വയമേവ, ഇത് ഡെൽറ്റ എസ് അല്ലെങ്കിൽ എൻട്രോപ്പി ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് മറക്കാതിരിക്കാനുള്ള എളുപ്പമാർഗ്ഗം ഡെൽറ്റ H ലും എന്താൽപ്പിയിലും ഉള്ള "H" യെ ബന്ധപ്പെടുത്തുകയും ഓർമ്മിക്കുകയും ചെയ്യുക എന്നതാണ്.

എന്താൽപ്പിയിൽ ഒരു H അടങ്ങിയിരിക്കുന്നതിനാൽ, ഡെൽറ്റ H-മായി അതിനെ ബന്ധപ്പെടുത്തുന്നത് എളുപ്പമാകും.ഇങ്ങനെയാണ് നിങ്ങൾക്ക് നിബന്ധനകൾ ഓർമ്മിക്കാനും അവ തമ്മിൽ കൂടുതൽ എളുപ്പത്തിൽ വേർതിരിക്കാനും കഴിയുന്നത്.

രസതന്ത്രത്തിലെ ഡെൽറ്റ എച്ച് എന്താണ്?

Delta S നന്നായി മനസ്സിലാക്കാൻ, നമുക്ക് ആദ്യം Delta H നോക്കാം . ഒരു സിസ്റ്റം താപം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നുണ്ടോ അല്ലെങ്കിൽ പുറത്തുവിടുന്നുണ്ടോ എന്ന് വിവരിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. എൻട്രോപ്പിയിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, എൻതാൽപ്പി ഒരു പ്രത്യേക സിസ്റ്റത്തിനുള്ളിലെ മൊത്തം ഊർജ്ജത്തെ അളക്കുന്നു .

അതിനാൽ, എന്താൽപ്പിയിലോ ഡെൽറ്റ എച്ച്സിലോ ഉള്ള മാറ്റം പോസിറ്റീവ് ആണെങ്കിൽ, അത് സിസ്റ്റത്തിനുള്ളിലെ മൊത്തം ശക്തിയുടെ അളവിൽ വർദ്ധനവിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. മറുവശത്ത്, ഡെൽറ്റ എച്ച് അല്ലെങ്കിൽ എൻതാൽപ്പി നെഗറ്റീവ് ആണെങ്കിൽ, ഇത് ഒരു സിസ്റ്റത്തിനുള്ളിൽ ഉള്ള മൊത്തം ഊർജ്ജത്തിന്റെ കുറവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ഡെൽറ്റ എച്ചിനുള്ള ഫോർമുല

എന്താൽപ്പി അല്ലെങ്കിൽ ഡെൽറ്റ എച്ച് ഫോർമുല ∆H = m x s x ∆T ആണ്. എൻതാൽപ്പിയിലെ മാറ്റം നിർണ്ണയിക്കാൻ; നിങ്ങൾ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്തണം.

നിങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ആകെ പിണ്ഡം (m) , ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ പ്രത്യേക ചൂട് (s) , എന്നിവ കണക്കാക്കണം. ഡെൽറ്റ ടി , ഇത് പ്രതികരണത്തിൽ നിന്നുള്ള താപനില മാറ്റമാണ്.

സൂത്രത്തിൽ മൂല്യങ്ങൾ പ്ലഗ് ചെയ്യുന്നതിലൂടെ, നമുക്ക് ഗുണിച്ച് എൻതാൽപ്പിയിലെ മാറ്റത്തിന് പരിഹാരം കണ്ടെത്താനാകും. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ മൊത്തത്തിലുള്ള എൻതാൽപികളിൽ നിന്ന് റിയാക്ടന്റുകളുടെ എൻതാൽപികളുടെ ആകെത്തുക കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ നിങ്ങൾക്ക് രസതന്ത്രത്തിൽ ഡെൽറ്റ എച്ച് കണ്ടെത്താനാകും.

ഡെൽറ്റ എച്ച് പോസിറ്റീവ് ആണെങ്കിൽ എന്താണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത് ( +) അല്ലെങ്കിൽ നെഗറ്റീവ് (-)?

മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, ഒരു നെഗറ്റീവ് ഡെൽറ്റ H നെറ്റിലെ കുറവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നുഊർജ്ജം, , പോസിറ്റീവ് ഡെൽറ്റ എച്ച് എന്നിവ മൊത്തം ശക്തിയിലെ വർദ്ധനവിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു .

ഡെൽറ്റ എച്ച് നെഗറ്റീവ് ആയതിനാൽ പ്രതിപ്രവർത്തനം റിയാക്ടന്റുകളിൽ നിന്ന് ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലേക്ക് താപം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു, അത് അനുകൂലമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. കൂടാതെ, നെഗറ്റീവ് ഡെൽറ്റ എച്ച് അർത്ഥമാക്കുന്നത് ഒരു സിസ്റ്റത്തിൽ നിന്ന് അതിന്റെ ചുറ്റുപാടുകളിലേക്ക് ചൂട് ഒഴുകുന്നു എന്നാണ്.

ഡെൽറ്റ എച്ച് നെഗറ്റീവ് ആയിരിക്കുമ്പോൾ, അത് ഒരു എക്‌സോതെർമിക് പ്രതികരണമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. ഒരു സിസ്റ്റത്തിലെ റിയാക്ടന്റുകളേക്കാൾ ഉൽപന്നങ്ങളുടെ എൻതാൽപ്പി കുറവാണ് എന്നതിനാലാണിത്.

പ്രതികരണത്തിലെ എന്താൽപികൾ പൂജ്യത്തേക്കാൾ കുറവായതിനാൽ എക്സോതെർമിക് ആയി കണക്കാക്കുന്നു. വിപരീതമായി, ഒരു പോസിറ്റീവ് ഡെൽറ്റ എച്ച് അതിന്റെ ചുറ്റുപാടിൽ നിന്ന് ഒരു സിസ്റ്റത്തിലേക്ക് ഒഴുകുന്ന താപത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഇത് ഒരു എൻഡോതെർമിക് പ്രതികരണമാണ് ഇവിടെ താപമോ ഊർജ്ജമോ ലഭിക്കുന്നു.

പോസിറ്റീവ് അല്ലെങ്കിൽ നെഗറ്റീവ് ഡെൽറ്റ എച്ച്-നുള്ള ഉദാഹരണങ്ങൾ:

പോസിറ്റീവ് അല്ലെങ്കിൽ നെഗറ്റീവ് ഡെൽറ്റ എച്ച് അവസ്ഥകൾ നന്നായി മനസ്സിലാക്കാൻ സഹായിക്കുന്ന ഒരു ഉദാഹരണം ഇതാണ്: ജലം ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് ഖരാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറുമ്പോൾ, ഡെൽറ്റ എച്ച് പരിഗണിക്കുന്നു വെള്ളം ചുറ്റുപാടിലേക്ക് ചൂട് പുറപ്പെടുവിക്കുന്നതിനാൽ ദോഷകരമാണ്.

എന്നിരുന്നാലും, ജലം ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വാതകത്തിലേക്ക് മാറുമ്പോൾ, ഡെൽറ്റ എച്ച് അതിന്റെ ചുറ്റുപാടിൽ നിന്ന് ചൂട് നേടുകയോ ആഗിരണം ചെയ്യുകയോ ചെയ്യുന്നതിനാൽ പോസിറ്റീവ് ആയി കണക്കാക്കുന്നു. മാത്രമല്ല, വെള്ളത്തിൽ മുക്കിയ ഇലക്ട്രിക് ഹീറ്ററിലൂടെ 36 kJ ഊർജ്ജം വിതരണം ചെയ്യുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ജലത്തിന്റെ എൻതാൽപ്പി 36 kJ വർദ്ധിക്കും, കൂടാതെ ∆H +36 kJ ന് തുല്യമായിരിക്കും.

ഡെൽറ്റ എച്ച് പോസിറ്റീവ് ആയിരിക്കുമ്പോൾ എന്ന ധാരണയെ ഈ ഉദാഹരണം സ്ഥിരീകരിക്കുന്നുചുറ്റുപാടിൽ നിന്ന് ഊർജം ലഭിക്കുന്നത് താപത്തിന്റെ രൂപത്തിലാണ് .

എന്താണ് ഡെൽറ്റ എസ്?

പ്രസ്താവിച്ചതുപോലെ, ഡെൽറ്റ എസ് എന്നത് എൻട്രോപ്പിയിലെ മൊത്തം മാറ്റത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന ഒരു പദമാണ്. ഒരു പ്രത്യേക സിസ്റ്റത്തിലെ ക്രമരഹിതമായ അല്ലെങ്കിൽ അസ്വാസ്ഥ്യത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു അളവാണിത്.

രസതന്ത്രത്തിൽ ഡെൽറ്റ എസ് എന്തിനെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു?

പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ നിന്ന് ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലേക്കുള്ള എൻട്രോപ്പിയിലെ മാറ്റത്തെ ഡെൽറ്റ എസ് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഡെൽറ്റ എസ് മൂല്യം പോസിറ്റീവ് ആയതിന് ശേഷം സിസ്റ്റത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പി വർദ്ധിക്കുന്ന രീതിയിലാണ് ഇത് അളക്കുന്നത്. എൻട്രോപ്പിയിലെ ഒരു നല്ല മാറ്റം ഡിസോർഡറിന്റെ ഉയർച്ചയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

അതിനാൽ, പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പിയുടെ വർദ്ധനവ് മൂലമാണ് എല്ലാ സ്വതസിദ്ധമായ മാറ്റങ്ങളും സംഭവിക്കുന്നത്. എന്നിരുന്നാലും, ഒരു ഇവന്റിന് ശേഷം ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പി കുറയുകയാണെങ്കിൽ, ഡെൽറ്റ എസ് ന്റെ മൂല്യം നെഗറ്റീവ് ആയിരിക്കും.

ഡെൽറ്റ എസ് ഫോർമുല

ഡെൽറ്റ എസ് എന്നതിന്റെ ഫോർമുല താപ കൈമാറ്റത്തിന് (ഡെൽറ്റ ക്യൂ) തുല്യമായ എൻട്രോപ്പിയിലെ മാറ്റമാണ് താപനില (ടി). ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിനായി ഡെൽറ്റ എസ് കണക്കാക്കാൻ "പ്രൊഡക്ട് മൈനസ് റിയാക്ടന്റുകൾ" നിയമം സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

കൂടുതൽ റഫറൻസിനോ വിവരങ്ങൾക്കോ, ഫോർമുലയെക്കുറിച്ചും അത് എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കുന്നുവെന്നും നന്നായി മനസ്സിലാക്കാൻ നിങ്ങൾക്ക് രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ എൻട്രോപ്പി മാറ്റങ്ങൾ നോക്കാം.

ഭാവിയിലെ റഫറൻസുകൾക്കായി അതിന്റെ ഫോർമുല നിങ്ങളുടെ മനസ്സിൽ സൂക്ഷിക്കുക.

പോസിറ്റീവ് അല്ലെങ്കിൽ നെഗറ്റീവ് ഡെൽറ്റ എസ് എന്താണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്?

നേരത്തെ പറഞ്ഞതുപോലെ, പോസിറ്റീവ് ഡെൽറ്റ എസ്അനുകൂലമായ പ്രക്രിയയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. എന്നു പറയുന്നു എന്നതാണ്; ഊർജ്ജ ഇൻപുട്ടിന്റെ ആവശ്യമില്ലാതെ പ്രതികരണം തുടരും.

മറുവശത്ത്, ഒരു നെഗറ്റീവ് ഡെൽറ്റ എസ് പ്രതികൂലമായ അല്ലെങ്കിൽ സ്വാഭാവികമല്ലാത്ത പ്രക്രിയയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഒരു രീതി തുടരുന്നതിനോ ഒരു പ്രതികരണത്തിനോ ഊർജ്ജ ഇൻപുട്ട് ആവശ്യമാണെന്ന് ഇത് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

പോസിറ്റീവ് ഡെൽറ്റ എസ് എന്നതിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി ഒരു നെഗറ്റീവ് ഡെൽറ്റ എസ് ഒരു പ്രോസസ്സ് പൂർത്തിയാക്കാനോ സ്വതന്ത്രമായി പ്രതികരിക്കാനോ കഴിയാത്തതിനാൽ ഈ എനർജി ഇൻപുട്ട് പ്രതികരണത്തെ കൂടുതൽ മുന്നോട്ട് കൊണ്ടുപോകാൻ സഹായിക്കും.

ഡെൽറ്റ എസ് പോസിറ്റീവ് ആണെങ്കിൽ പ്രവചിക്കുന്നു ( +) അല്ലെങ്കിൽ നെഗറ്റീവ് (-)?

ഭൗതിക രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ എൻട്രോപ്പി പ്രവചിക്കുന്നത് നോക്കാം! ശാരീരികമോ രാസപരമോ ആയ പ്രതിപ്രവർത്തനം എൻട്രോപ്പി വർദ്ധിപ്പിക്കുമോ കുറയ്ക്കുമോ എന്ന് നിർണ്ണയിക്കാൻ, പ്രതികരണ സമയത്ത് നിലവിലുള്ള സ്പീഷിസിന്റെ എല്ലാ ഘട്ടങ്ങളും നിങ്ങൾ നന്നായി നിരീക്ഷിക്കുകയും പരിശോധിക്കുകയും വേണം.

ΔS പോസിറ്റീവ് ആണെങ്കിൽ , പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ ക്രമക്കേട് വർദ്ധിക്കുകയാണ്. പോസിറ്റീവ് ΔS എന്നതിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന മാറ്റം സാധാരണയായി ഒരു മായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. റിയാക്ടന്റുകളിൽ നിന്ന് ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലേക്കുള്ള വർദ്ധനവ്.

അത്തരമൊരു കേസിന്റെ ഉദാഹരണം ഇതാണ്: റിയാക്ടന്റുകളുടെ വശത്ത് ഖരപദാർഥങ്ങളും ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ വശത്ത് ദ്രാവകങ്ങളും ഉണ്ടെങ്കിൽ, ഡെൽറ്റ എസ് ന്റെ അടയാളം പോസിറ്റീവ് ആയിരിക്കും. കൂടാതെ, പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ വശത്ത് ഖരപദാർഥങ്ങളും ഉൽപന്നങ്ങളുടെ ഭാഗത്ത് ജലീയ അയോണുകളും ഉണ്ടെങ്കിൽ, ഇത് വർദ്ധിച്ച എൻട്രോപ്പിയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

വ്യത്യസ്‌തമായി, ഒരു നെഗറ്റീവ് ഡെൽറ്റ എസ് ഒരു റിവേഴ്‌സലുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നുപ്രതികരണ ഘട്ടങ്ങൾ, ഈ മാറ്റം ഇപ്പോൾ ദ്രാവകങ്ങളിൽ നിന്ന് ഖരപദാർഥങ്ങളിലേക്കും അയോണുകൾ ഖരപദാർഥങ്ങളിലേക്കും മാറുന്നു. ഇത് എൻട്രോപ്പി കുറയുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, അതിനാൽ, നെഗറ്റീവ് ഡെൽറ്റ എസ്.

രസതന്ത്രത്തിലും ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിലും ഈ ആശയം മനസ്സിലാക്കാൻ എൻട്രോപ്പിയെക്കുറിച്ചുള്ള ഈ വീഡിയോ നോക്കൂ!

എൻട്രോപ്പിയെക്കുറിച്ചുള്ള ജെഫ് ഫിലിപ്‌സിന്റെ ക്രാഷ് കോഴ്‌സിൽ നിന്ന് പഠിക്കുക.

ഡെൽറ്റ എസ്, ഡെൽറ്റ എച്ച് എന്നിവ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം എന്താണ്?

ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിൽ, എന്താൽപി (ഡെൽറ്റ എച്ച്) എന്നത് ഒരു സിസ്റ്റത്തിലെ നെറ്റ് എനർജിക്ക് തുല്യമായ ഒരു ഊർജ്ജം പോലെയുള്ള അവസ്ഥാ പ്രവർത്തന ഗുണമാണ്. അതേ സമയം, എൻട്രോപ്പി (ഡെൽറ്റ എസ്) എന്നത് ഒരു വ്യവസ്ഥിതിയുടെ സഹജമായ തകരാറിന്റെ അളവാണ്.

ഒരു ഡച്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞൻ എന്താൽപ്പി എന്ന പദത്തെ "ആകെ ചൂട് ഉള്ളടക്കം" എന്ന് പരിചയപ്പെടുത്തി അദ്ദേഹത്തിന്റെ പേര് ഹെയ്‌കെ കാമർലിംഗ് ഓൺസ് എന്നാണ്. ഇതിന് അനുസൃതമായി, എന്താൽപിക്ക് മൊത്തം താപത്തിന്റെ ഉള്ളടക്കം മാത്രമല്ല ഉള്ളത്. ഒരു സിസ്റ്റത്തിൽ നിന്ന് എത്ര താപം ചേർക്കുന്നു അല്ലെങ്കിൽ നീക്കം ചെയ്യുന്നുവെന്നും ഇത് നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

മറുവശത്ത്, എൻട്രോപ്പി എന്ന പദം, ചൂട് എപ്പോഴും ചൂടുള്ള പ്രദേശങ്ങളിൽ നിന്ന് തണുത്ത പ്രദേശങ്ങളിലേക്ക് സ്വയമേവ ഒഴുകുന്നു എന്ന ആശയവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഇത് എൻട്രോപ്പിയിലെ മാറ്റം എന്നറിയപ്പെടുന്നു. റുഡോൾഫ് ക്ലോസിയസ് എന്ന ശാസ്ത്രജ്ഞനാണ് ഇത്തവണ ഇത് അവതരിപ്പിച്ചത്.

എല്ലായ്‌പ്പോഴും കാര്യങ്ങൾ അളന്നുകഴിയണമെന്നില്ല.

രണ്ടും തമ്മിലുള്ള ഒരു നിർണായക വ്യത്യാസം രാസപ്രവർത്തനത്തിനു ശേഷമുള്ള എൻതാൽപ്പിയിലെ മാറ്റം മാത്രമേ നിങ്ങൾക്ക് അളക്കാൻ കഴിയൂ എന്നതാണ്. Delta H cant സ്വയം അളക്കുന്നു. നിങ്ങൾക്ക് ഊർജ്ജത്തിന്റെ വ്യത്യാസം മാത്രമേ അളക്കാൻ കഴിയൂചൂടിൽ മാറ്റം.

എന്നിരുന്നാലും, ഡെൽറ്റ എസ് അല്ലെങ്കിൽ എൻട്രോപ്പി മൊത്തം മാറ്റത്തെക്കാൾ ചലനത്തെ അളക്കുന്നു. ചില സന്ദർഭങ്ങളിൽ, താപനില T കൊണ്ട് ഗുണിച്ചതിന് ശേഷമുള്ള എൻട്രോപ്പിയെക്കാൾ എൻതാൽപ്പി കൂടുതൽ പ്രാധാന്യമർഹിക്കുന്നു. ചുരുക്കത്തിൽ, H> എസ്. അധികമായത് ഗിബ്സിന്റെ സ്വതന്ത്ര ഊർജ്ജം എന്നാണ് അറിയപ്പെടുന്നത്.

ഡെൽറ്റ എച്ച്, ഡെൽറ്റ എസ് എന്നിവ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്താണ്?

രണ്ടും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങൾ നിങ്ങൾ ഇപ്പോൾ പഠിച്ചിട്ടുണ്ടാകും. എന്നാൽ നിങ്ങൾക്ക് ഇപ്പോഴും ബുദ്ധിമുട്ട് അനുഭവപ്പെടുന്നുണ്ടെങ്കിൽ, എൻതാൽപ്പിയും എൻട്രോപ്പിയും തമ്മിലുള്ള സംഗ്രഹിച്ച വ്യത്യാസങ്ങളുള്ള ഒരു പട്ടിക ഇതാ:

ഓർമ്മിക്കാൻ നിങ്ങളെ സഹായിക്കുന്ന പോയിന്ററുകൾ.

അന്തിമ ചിന്തകൾ

രണ്ടു പദങ്ങളും തമ്മിൽ നിരവധി വ്യത്യാസങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിലും, കുറച്ച് സാമ്യങ്ങളുണ്ട്. എൻതാൽപ്പിയും എൻട്രോപ്പിയും സംസ്ഥാന പ്രവർത്തനങ്ങളും വിപുലമായ ഗുണങ്ങളുമാണ്.

സംഗ്രഹിച്ചാൽ, ഡെൽറ്റ H എന്നത് എന്താൽപ്പിയുടെ പ്രതീകമാണ്, ഇത് സിസ്റ്റത്തിൽ ഒരു ശരാശരി കണികയ്ക്ക് എത്ര ഊർജം ഉണ്ടെന്ന് അളക്കുന്നു. മറുവശത്ത്, ഡെൽറ്റ എസ് എൻട്രോപ്പിയെയും ഒരു സിസ്റ്റത്തിനുള്ളിലെ കണങ്ങളുടെ ക്രമക്കേട്, കുഴപ്പം, ചലനം എന്നിവയുടെ അളവിനെയും പ്രതീകപ്പെടുത്തുന്നു.

രാസപ്രക്രിയകൾ അല്ലെങ്കിൽ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടക്കുന്ന രീതി മനസ്സിലാക്കുന്നതിന് രണ്ട് നിബന്ധനകളും അത്യാവശ്യമാണ്. അവ വ്യത്യസ്‌തമായിരിക്കാമെങ്കിലും, പ്രധാനപ്പെട്ട രാസപ്രക്രിയകൾ അളക്കാൻ കഴിയുന്നത് രണ്ടിലൂടെയാണ്.

മറ്റ് നിർബന്ധമായും വായിക്കേണ്ട ലേഖനങ്ങൾ

ഈ ലേഖനത്തിന്റെ സംഗ്രഹത്തിനായി ഇവിടെ ക്ലിക്ക് ചെയ്യുക ഒരു വെബ് സ്റ്റോറിയുടെ രൂപം.