化学处理的是物质、 因为Delta S用于化学，它处理的是同样的问题。 这解释了为什么 三角洲 谈及 变化、反应和过程。 还有其他类型的Delta，如Delta Q和Delta T。

然而，本文将具体讨论Delta H和Delta S。Delta的符号看起来有点像一个三角形： ∆ 这个符号代表 "改变 "或 "不同。"

它们也有其他名称，如 三角洲H为焓 和 Delta S作为熵。 它们是相互关联的，因为它们被用来描述 变化 .

让我们进一步深入了解这些术语。

Delta H和Delta S一样吗？

Delta H和Delta S是 完全不同的事情。 然而，我发现，人们经常 混淆这两个术语。 由于它们听起来很相似，所以很容易混淆它们的含义并在其他场合使用它们。

这里有一个提示，可以帮助你更好地记住这两个术语! 请看一下他们的 各自的拼法 正如你所注意到的，Delta H有 "H"，也有热能。

为了不忘记这一点，一个更简单的方法是联系并记住Delta中的 "H"。 H 和焓。

由于焓包含一个 H ，就更容易将其与 德尔塔-H.这 是你可能记住这些术语并更容易区分它们的方法。

什么是化学中的Delta H？

为了更好地理解Delta S，我们先看一下Delta H . 它被用来描述一个系统是否 吸收或散发热量。 与熵不同的是，热能 衡量一个特定系统内的总能量 .

因此，如果焓的变化或Delta H是正的，这表明系统内的总能量增加。 另一方面，如果Delta H或焓是负的，这与系统内持有的总能量减少有关。

Delta H的公式

焓或Delta H的公式是 ∆H = m x s x ∆T 为了确定焓的变化；你必须进行计算。

你必须计算出反应物的总质量 (m) ，产品的特定热量 (s) ，以及 三角洲T ，这就是反应产生的温度变化。

通过简单地插入公式中的数值，我们可以乘以并求出焓的变化。 换句话说，你可以发现 化学中的Delta H是用反应物的焓值之和减去生成物的总焓值。

如果Delta H是正的（+）或负的（-），意味着什么？

如上所述，一个 负的Delta H与净能量的减少有关、 而正的Delta H表示总功率的增加 .

负的Delta H表明反应从反应物向产物放出热量，这被认为是有利的。 此外，负的Delta H意味着热量从一个系统流向其周围。

当Delta H为负值时，它被认为是一个 放热反应 这是因为在一个系统中，产品的焓值低于反应物的焓值。

反应中的焓值小于零，因此被认为是放热的。 相反，一个 正面的 Delta H表示从其周围流入系统的热量。 这是一个 内热反应 获得热量或能量的地方。

正的或负的Delta H的例子：

为了帮助更好地理解正负Delta H条件，有一个例子： 当水从液体变成固体时，Delta H被认为是有害的，因为水会向周围散发热量。

然而，当水从液体变为气体时，Delta H被认为是正的，因为它从周围环境获得或吸收热量。 此外，通过浸在水中的电加热器提供36千焦耳的能量。 在这种情况下，水的焓值将增加36千焦耳，并且 ∆H 将等同于 +36 kJ。

这个例子证实了这样一个概念：当以热的形式从周围环境获得能量时，Delta H是正数。 .

什么是Delta S？

如前所述、 三角洲S 是一个术语，表示 熵的总变化。 它是一种用于确定随机性程度的测量方法。 在一个特定系统中的混乱。

Delta S在化学中代表什么？

Delta S代表从反应物到产品的熵的变化。 它的测量方式是，系统的熵在Delta S的值变成正值后增加。 熵的正向变化与无序度的上升有关。

因此，所有的自发变化都是由于宇宙的熵增加而发生的。 然而，如果一个系统的熵在事件发生后面临减少，那么Delta S的值将是负的。

Delta S的公式

ǞǞǞ 公式 Delta S是熵的变化，等于传热（Delta Q）除以温度（T）。"产品减去反应物 "规则通常用于计算化学反应的Delta S。

如需进一步的参考或信息，你可以看一下 化学反应中的熵值变化 以更好地了解该公式和它的使用方法。

把它的公式记在你的脑海里，以便将来参考。

正或负的Delta S意味着什么？

如前所述，积极 三角洲S与有利的 这就是说； 反应将继续进行而不需要任何能量输入。

另一方面，负的Delta S与不利的或非自发的过程有关。 这表明，一个方法的继续或一个反应需要能量输入。

这种能量输入将有助于反应的进一步进行，因为负的Delta S不能独立完成一个过程或进一步反应，这与正的Delta S的情况不同。

预测Delta S是正的（+）还是负的（-）？

让我们来看看预测物理和化学反应的熵！为了确定一个物理或化学反应是否会增加或减少熵，你必须彻底观察和检查反应过程中现有物种的所有阶段。

如果 ΔS为正数 ，在 宇宙的无序性在增加。 变化表示的是一个 正的ΔS 通常与一个 从反应物到产品的增加。

这种情况的一个例子是：如果在反应物一侧有固体，在产物一侧有液体，Delta S的符号将是正的。 此外，如果在反应物一侧有固体，在产物一侧有水离子，这也将与熵增加有关。

相反，负的Delta S与反应阶段的逆转有关，这种变化现在是从液体到固体，从离子到固体。 这导致了熵的减少，因此也导致了负的Delta S。

看看这段关于熵的视频，了解化学和物理学中的这个概念!

从杰夫-菲利普斯的熵速成课程中学习。

Delta S和Delta H之间的关系是什么？

在一个热力学系统中、 焓 (Delta H)是一个类似能量的状态函数属性，等于系统中的净能量。 同时、 熵 (Delta S)是一个系统在特定条件下的先天无序程度。

一位荷兰科学家 介绍了 术语焓为 "总热含量"。 他的名字是Heike Kamerlingh Onnes。 与此相符、 焓不仅有总的热含量。 它还决定了从一个系统中增加或移除多少热量。

另一方面，这个词 熵与热量总是自发地从热区流向冷区的观点有关、 这一次，它是由科学家Rudolf Clausius提出的。

测量事物并不总是枯燥的。

两者之间的一个关键区别是 你可以只测量化学反应后的焓值变化。 Delta H cant是自己测量的。 你只能测量能量的差异或热量的变化。

然而，Delta S或熵测量的是运动而不是总的变化。 在某些情况下，在后者乘以温度T后，焓比熵更重要，简而言之，H>S.的多余部分被称为吉布斯自由能。

Delta H和Delta S之间的区别是什么？

你现在可能已经了解了两者之间的区别。 但如果你仍然觉得困难，这里有一个表格，总结了焓和熵的区别：

可以帮助你记忆的指针。

最后的思考

虽然这两个术语之间有许多不同之处，但也有一些相似之处。 这包括焓和熵都是状态函数和广泛的属性。

总结一下、 Delta H是焓的符号，它衡量系统中一个平均粒子有多少能量。 另一方面，Delta S象征着熵，是系统中粒子的无序、混乱和运动的衡量标准。

在理解化学过程或反应发生的方式方面，这两个术语都是必不可少的。 虽然它们可能不同，但正是通过这两个术语，可以测量重要的化学过程。

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