Kimia merret me substancat, dhe për shkak se Delta S përdoret në kimi, merret me të njëjtën çështje. Kjo shpjegon pse Delta flet për ndryshimet, reagimet dhe proceset. Ka lloje të tjera të Delta, të tilla si Delta Q dhe Delta T.

Megjithatë, ky artikull do të trajtojë në mënyrë specifike Delta H dhe Delta S. Simboli i Delta duket disi si një trekëndësh: ∆ . Ky simbol përfaqëson "ndryshim " ose "diferencë."

Ata gjithashtu kanë emra të tjerë, si Delta H si entalpi dhe Delta S si entropi. Ato janë të lidhura me njëri-tjetrin sepse janë përdorur për të përshkruar variacione .

Le të zhytemi më tej në kuptimin e këtyre termave.

A është Delta H e njëjtë me Delta S?

Delta H dhe Delta S janë gjëra krejtësisht të ndryshme. Megjithatë, kam zbuluar se njerëzit shpesh ngatërrojnë dy termat. Është e lehtë të përziesh kuptimet e tyre dhe t'i përdorësh ato në kontekste të tjera pasi ato duken të ngjashme.

Këtu është një këshillë që do t'ju ndihmojë t'i mbani mend më mirë dy termat! Ju lutemi hidhini një sy drejtshkrimit të tyre përkatës . Siç e keni vënë re, Delta H ka "H" dhe bën entalpi.

Automatikisht, kjo e bën Delta S ose entropinë. Një mënyrë më e lehtë për të mos harruar këtë është të lidhni dhe mbani mend "H"-në e pranishme në Delta H dhe entalpinë.

Meqë entalpia përmban një H , bëhet më e lehtë ta lidhësh atë me Delta H.Kështu ju mund t'i mbani mend termat dhe t'i dalloni më lehtë midis tyre.

Çfarë është Delta H në Kimi?

Për të kuptuar më mirë Delta S, le të shohim së pari Delta H . Përdoret për të përshkruar nëse një sistem thith ose lëshon nxehtësi. Në dallim nga entropia, entalpia mat energjinë totale brenda një sistemi të caktuar .

Prandaj, nëse ndryshimi në entalpi ose Delta H është pozitiv, kjo tregon një rritje në sasinë totale të fuqisë brenda sistemit. Nga ana tjetër, nëse Delta H ose entalpia është negative, kjo shoqërohet me një ulje të energjisë totale të mbajtur brenda një sistemi.

Formula për Delta H

Formula për entalpinë ose Delta H është ∆H = m x s x ∆T . Për të përcaktuar ndryshimin në entalpi; ju duhet të bëni llogaritjet.

Duhet të llogarisni masën totale të reaktantëve (m) , nxehtësinë e veçantë të produktit (s) dhe Delta T , që është ndryshimi i temperaturës nga reaksioni.

Duke futur thjesht vlerat në formulë, ne mund të shumëzojmë dhe zgjidhim ndryshimin në entalpi. Me fjalë të tjera, ju mund të gjeni Delta H në kimi duke zbritur shumën e entalpive të reaktantëve nga entalpitë totale të produkteve.

Çfarë do të thotë nëse Delta H është pozitive ( +) apo Negativ (-)?

Siç u përmend më lart, një Delta H negative shoqërohet me një rënie në netoenergjia, dhe një Delta H pozitive tregon një rritje të fuqisë totale .

Delta H duke qenë negative sugjeron që reaksioni lëshon nxehtësi nga reaktantët tek produktet, gjë që konsiderohet e favorshme. Për më tepër, një Delta H negative do të thotë që nxehtësia rrjedh nga një sistem në rrethinën e tij.

Kur Delta H është negative, ajo konsiderohet si një reaksion ekzotermik . Kjo për shkak se entalpia e produkteve është më e ulët se ajo e reaktantëve në një sistem.

Entalpitë në një reaksion janë më pak se zero dhe për këtë arsye konsiderohen ekzotermike. Në të kundërt, një Pozitiv Delta H tregon nxehtësinë që rrjedh nga rrethina e saj në një sistem. Ky është një reaksion endotermik ku fitohet nxehtësia ose energjia.

Shembuj për një Delta H pozitive ose negative:

Një shembull për të ndihmuar në kuptimin më të mirë të kushteve pozitive ose negative të Delta H është: Kur uji ndryshon nga i lëngët në i ngurtë, Delta H konsiderohet të dëmshme pasi uji lëshon nxehtësi në mjedis.

Megjithatë, kur uji ndryshon nga lëng në gaz, Delta H konsiderohet pozitive pasi fiton ose thith nxehtësinë nga rrethina. Për më tepër, 36 kJ energji furnizohet përmes një ngrohës elektrik të zhytur në ujë. Në këtë rast, entalpia e ujit do të rritet me 36 kJ, dhe ∆H do të jetë e barabartë me +36 kJ.

Ky shembull konfirmon nocionin se Delta H është pozitive kurenergjia fitohet nga rrethina në formën e nxehtësisë .

Çfarë është Delta S?

Siç u përmend, Delta S është një term që përfaqëson ndryshimin total në entropi. Është një matje që përdoret për të përcaktuar shkallën e rastësisë ose çrregullimit në një sistem të caktuar.

Çfarë përfaqëson Delta S në Kimi?

Delta S përfaqëson ndryshimin e entropisë nga reaktantë në produkte. Është matur në një mënyrë ku entropia e sistemit rritet pasi vlera e Delta S bëhet pozitive. Një ndryshim pozitiv në entropi shoqërohet me rritjen e çrregullimit.

Prandaj, të gjitha ndryshimet spontane ndodhin për shkak të rritjes së entropisë së universit. Megjithatë, nëse entropia e një sistemi përballet me një ulje pas një ngjarjeje, atëherë vlera e Delta S do të ishte negative.

Formula për Delta S

Formula për Delta S është ndryshimi në entropi i barabartë me transferimin e nxehtësisë (Delta Q) pjesëtuar me temperatura (T). Rregulli "produkt minus reaktantët" përdoret zakonisht për të llogaritur Delta S për një reaksion kimik.

Për referencë ose informacion të mëtejshëm, mund të shikoni Ndryshimet e entropisë në reaksionet kimike për të kuptuar më mirë formulën dhe mënyrën se si përdoret.

Mbajeni formulën e saj në mendjen tuaj për referenca në të ardhmen.

Çfarë do të thotë një Delta S pozitive apo negative?

Siç u tha më herët, pozitive Delta S ështëlidhur me një proces të favorshëm . Kjo do të thotë; reaksioni do të vazhdojë pa ndonjë nevojë për input energjie.

Nga ana tjetër, një Delta S negative shoqërohet me një proces të pafavorshëm ose jospontan. Kjo sugjeron që futja e energjisë kërkohet që një metodë të vazhdojë ose një reagim.

Kjo hyrje energjie do të ndihmojë reagimin të vazhdojë më tej pasi një Delta S negative nuk mund të përfundojë një proces ose të përgjigjet më tej në mënyrë të pavarur, ndryshe nga rasti me Delta S pozitive.

Parashikimi nëse Delta S është Pozitive ( +) apo Negativ (-)?

Le të shohim parashikimin e entropisë së reaksioneve fizike dhe kimike! Për të përcaktuar nëse një reaksion fizik ose kimik do të rrisë ose zvogëlojë entropinë, duhet të vëzhgoni dhe ekzaminoni plotësisht të gjitha fazat e specieve aktuale gjatë përgjigjes.

Nëse ΔS është pozitive , çrregullimi i universit po rritet. Ndryshimi që tregon një ΔS pozitiv zakonisht shoqërohet me një rritje nga reaktantët në produkte.

Një shembull i një rasti të tillë është: Nëse ka lëndë të ngurta në anën e reaktantëve dhe lëngje në anën e produkteve, shenja e Delta S do të jetë pozitive. Përveç kësaj, nëse ka lëndë të ngurta në anën e reaktantëve dhe jone ujore në anën e produkteve, kjo gjithashtu do të shoqërohet me rritjen e entropisë.

Në të kundërt, një Delta S negative shoqërohet me një përmbysje nëfazat e reaksionit, dhe ky ndryshim tani është nga lëngjet në trupa të ngurtë dhe jonet në të ngurta. Kjo çon në një ulje të entropisë dhe, rrjedhimisht, një Delta S negative.

Hidhini një sy kësaj videoje rreth entropisë për të kuptuar këtë koncept në kimi dhe fizikë!

Mësoni nga kursi i përplasjes së Jeff Phillips mbi entropinë.

Cila është marrëdhënia midis Delta S dhe Delta H?

Në një sistem termodinamik, entalpia (Delta H) është një veçori e funksionit të gjendjes së ngjashme me energjinë e barabartë me energjinë neto në një sistem. Në të njëjtën kohë, entropia (Delta S) është shkalla e çrregullimit të lindur të një sistemi në kushte specifike.

Një shkencëtar holandez prezantoi termin entalpi si "përmbajtje totale e nxehtësisë". Emri i tij është Heike Kamerlingh Onnes. Në përputhje me këtë, entalpia nuk ka vetëm përmbajtjen totale të nxehtësisë. Ai gjithashtu përcakton se sa nxehtësi shtohet ose hiqet nga një sistem.

Nga ana tjetër, termi entropi shoqërohet me idenë se nxehtësia gjithmonë rrjedh nga rajonet e nxehta në ato të ftohta në mënyrë spontane, e cila njihet si një ndryshim në entropi. Këtë herë, ai u prezantua nga shkencëtari Rudolf Clausius.

Matja e gjërave nuk është gjithmonë e mërzitshme.

Një ndryshim thelbësor midis të dyjave është se ju mund të matni vetëm ndryshimin e entalpisë pas një reaksioni kimik. Delta H nuk matet vetvetiu. Ju mund të matni vetëm ndryshimin në energji osendryshimi i nxehtësisë.

Megjithatë, Delta S ose entropia mat lëvizjen dhe jo ndryshimin total. Në disa raste, entalpia është më domethënëse se entropia pas shumëzimit të kësaj të fundit me temperaturën T. Shkurt, H> S. Teprica njihet si energjia e lirë e Gibbs-it.

Cili është ndryshimi midis Delta H dhe Delta S?

Ju mund të keni mësuar ndryshimet midis të dyve deri tani. Por në rast se ende e keni të vështirë, këtu është një tabelë me ndryshimet e përmbledhura midis entalpisë dhe entropisë:

Pika që mund t'ju ndihmojnë të mbani mend.

Mendimet përfundimtare

Ndërsa ka shumë ndryshime midis dy termave, ka disa ngjashmëri. Këto përfshijnë që entalpia dhe entropia janë funksione të gjendjes dhe veti të gjera.

Për ta përmbledhur, Delta H është një simbol për entalpinë, i cili mat se sa energji ka një grimcë mesatare në sistem. Nga ana tjetër, Delta S simbolizon entropinë dhe një masë të çrregullimit, kaosit dhe lëvizjes së grimcave brenda një sistemi.

Të dy termat janë thelbësorë në kontekstin e të kuptuarit të mënyrës se si zhvillohen proceset ose reaksionet kimike. Ndërsa ato mund të jenë të ndryshme, përmes të dyjave mund të maten proceset e rëndësishme kimike.

Artikuj të tjerë që duhet të lexohen

Kliko këtu për përmbledhjen e këtij artikulli në forma e një historie në internet.