Kimikak substantziak lantzen ditu, eta Delta S kimikan erabiltzen denez, materia bera lantzen du. Horrek azaltzen du zergatik Delta hitz egiten duen aldaketei, erreakzioei eta prozesuei buruz. Badaude beste Delta mota batzuk, hala nola Delta Q eta Delta T.

Dena den, artikulu honetan Delta H eta Delta S landuko dira zehazki. Deltaren sinboloak triangelu baten itxura du: ∆ . Ikur honek "aldaketa " edo "diferentzia" adierazten du.

Beste izen batzuk ere badituzte, hala nola Delta H entalpia eta <1 gisa> Delta S entropia gisa. Elkarrekin erlazionatuta daude, aldaerak deskribatzeko erabiltzen direlako.

Murgil gaitezen termino hauek ulertzen.

Delta H Delta S-ren berdina al da?

Delta H eta Delta S gauza desberdinak dira. Hala ere, ikusi dut jendeak askotan nahasten dituela bi terminoak. Erraza da haien esanahiak nahastea eta beste testuinguru batzuetan erabiltzea, antzeko soinua dutelako.

Hona hemen bi terminoak hobeto gogoratzen lagunduko dizun aholku bat! Mesedez, begiratu haien dagokion ortografia . Konturatu zarenez, Delta H-k "H" du eta entalpia egiten du.

Automatikoki, honek Delta S edo entropia egiten du. Hau ez ahazteko modu errazagoa Delta H eta entalpian dagoen "H" lotzea eta gogoratzea da.

Entalpiak H bat daukanez, errazagoa da Delta H-rekin lotzea.Honela baliteke terminoak gogoratzea eta errazago bereiztea.

Zer da Delta H Kimikan?

Delta S hobeto ulertzeko, ikus dezagun lehenik Delta H . Sistema batek beroa xurgatzen edo igortzen duen deskribatzeko erabiltzen da. Entropiaren aldean, entalpiak sistema jakin bateko energia osoa neurtzen du .

Hori dela eta, entalpiaren edo Delta H-ren aldaketa positiboa bada, horrek sistema barruko potentzia osoaren igoera adierazten du. Aldiz, Delta H edo entalpia negatiboa bada, sistema baten barruan dagoen energia osoaren murrizketarekin lotzen da.

Delta H-ren formula

Entalpiaren edo Delta H-ren formula ∆H = m x s x ∆T da. Entalpiaren aldaketa zehazteko; kalkuluak egin behar dituzu.

Erreaktiboen masa osoa kalkulatu behar duzu (m) , produktuaren bero partikularra (s) eta . Delta T , hau da, erreakzioaren tenperatura aldaketa.

Formulan balioak txertatuz, biderkatu eta entalpiaren aldaketa ebatzi dezakegu. Beste era batera esanda, kimikan Delta H aurki dezakezu erreaktiboen entalpien batura produktuen entalpia osoetatik kenduz.

Zer esan nahi du Delta H positiboa bada ( +) edo negatiboa (-)?

Goian esan bezala, delta H negatiboa sarearen murrizketarekin lotzen daenergia, eta Delta H positiboak potentzia osoaren igoera adierazten du .

Delta H negatiboa izanik, erreakzioak erreaktiboetatik produktuetara beroa igortzen duela iradokitzen du, eta hori ontzat jotzen da. Gainera, Delta H negatiboak esan nahi du beroa sistema batetik bere ingurura isurtzen dela.

Delta H negatiboa denean, erreakzio exotermiko gisa hartzen da . Hau da produktuen entalpia sistema bateko erreaktiboena baino txikiagoa delako.

Erreakzio bateko entalpiak zero baino txikiagoak dira eta, beraz, exotermikoak dira. Aitzitik, Positibo Delta H batek bere ingurutik sistema batera isurtzen den beroa adierazten du. Hau erreakzio endotermikoa da, non beroa edo energia irabazten den.

Delta H positibo edo negatibo baten adibideak:

Delta H baldintza positiboak edo negatiboak hobeto ulertzen laguntzeko adibide bat hau da: Ura likidotik solidora aldatzen denean, Delta H hartzen da. kaltegarria, urak ingurura beroa igortzen baitu.

Hala ere, ura likidotik gasera aldatzen denean, Delta H positibotzat hartzen da bere inguruko beroa irabazten edo xurgatzen duelako. Gainera, 36 kJ-ko energia hornitzen da uretan murgilduta dagoen berogailu elektriko baten bidez. Kasu honetan, uraren entalpia 36 kJ handituko da, eta ∆H +36 kJ-ren berdina izango da.

Adibide honek Delta H positiboa denean baieztatzen duenergia ingurutik lortzen da bero moduan .

Zer da Delta S?

Esan bezala, Delta S entropiaren aldaketa osoa adierazten duen terminoa da. Sistema jakin batean ausazkotasun edo nahaste maila zehazteko erabiltzen den neurketa da.

Zer adierazten du Delta S-k kimikan?

Delta S-k erreaktiboetatik produktuetara dagoen entropia-aldaketa adierazten du. Delta S-ren balioa positibo bihurtu ondoren sistemaren entropia handitzen den moduan neurtzen da. Entropiaren aldaketa positiboa nahastearen igoerarekin lotzen da.

Beraz, aldaketa espontaneo guztiak unibertsoaren entropia handitzearen ondorioz gertatzen dira. Hala ere, sistema baten entropiak gertaera baten ondoren beherakada jasaten badu, Delta S-ren balioa negatiboa izango litzateke.

Delta S-ren formula

Delta S-ren formula entropia-aldaketa bero-transferentziaren (Delta Q) zatiaren berdina da. tenperatura (T). "Produktua ken erreaktiboak" araua erabili ohi da erreakzio kimiko baterako Delta S kalkulatzeko.

Erreferentzia edo informazio gehiago lortzeko, erreakzio kimikoen entropia-aldaketak begiratu dezakezu formula eta nola erabiltzen den hobeto ulertzeko.

Kontuan izan bere formula etorkizuneko erreferentziak egiteko.

Zer esan nahi du Delta S positiboak edo negatiboak?

Lehen esan bezala, positiboa Delta S daaldeko prozesu batekin lotuta. Alegia; erreakzioak energia sarrerarik beharrik gabe jarraituko du.

Bestalde, Delta S negatiboa prozesu desegoki edo bat-batekoa ez den batekin lotzen da. Honek iradokitzen du metodo batek edo erreakzio batek jarraitzeko energia sarrera behar dela.

Energia-sarrera honek erreakzioa gehiago aurrera egiten lagunduko du, Delta S negatiboak ezin baitu prozesu bat osatu edo modu independentean erantzun, Delta S positiboaren kasuan ez bezala.

Delta S positiboa den aurreikustea ( +) edo negatiboa (-)?

Ikus dezagun erreakzio fisiko eta kimikoen entropia aurreikusten! Erreakzio fisiko edo kimiko batek entropia handitu edo txikiagotuko duen zehazteko, erantzunean zehar egungo espeziearen fase guztiak ondo behatu eta aztertu behar dituzu.

ΔS positiboa bada , unibertsoaren nahastea gero eta handiagoa da. ΔS positiboa adierazten duen aldaketa batekin erlazionatu ohi da. erreaktiboetatik produktuetara igotzea.

Horrelako kasuaren adibide bat da: erreaktiboen aldean solidoak eta produktuen aldean likidoak badaude, Delta S-ren zeinua positiboa izango da. Gainera, erreaktiboen aldean solidoak eta produktuen aldean ioi urtsuak badaude, hau entropia handituarekin ere lotuko da.

Aitzitik, Delta S negatiboa alderantzikatzearekin lotzen daerreakzio-faseak, eta aldaketa hori likidoetatik solidora eta ioiak solidoetara da. Horrek entropia gutxitzea dakar eta, beraz, Delta S negatiboa.

Begiratu entropiari buruzko bideo honi kimika eta fisikako kontzeptu hau ulertzeko!

Ikasi Jeff Phillipsen entropiari buruzko ikastaro istriputik.

Zein da Delta S eta Delta H-ren arteko erlazioa?

Sistema termodinamiko batean, entalpia (Delta H) sistema bateko energia garbiaren berdina den energia-itxurako egoera-funtzioaren propietatea da. Aldi berean, entropia (Delta S) sistema baten sortzetiko nahastearen gradua da baldintza zehatzetan.

Holandako zientzialari batek entalpia terminoa "bero-eduki osoa" gisa sartu zuen. Bere izena Heike Kamerlingh Onnes da. Horren ildotik, entalpiak ez du bero-eduki osoa bakarrik. Sistema batetik zenbat bero gehitzen edo kentzen den ere zehazten du.

Bestalde, entropia terminoa beroa beti eskualde beroetatik hotzera berez isurtzen den ideiarekin lotzen da, hori entropiaren aldaketa bezala ezagutzen dena. Oraingoan, Rudolf Clausius zientzialariak aurkeztu zuen.

Gauzak neurtzea ez da beti aspergarria.

Bien arteko desberdintasun erabakigarri bat da erreakzio kimiko baten ondoren entalpiaren aldaketa soilik neur dezakezula. Delta H cant berez neurtzen da. Energiaren aldea bakarrik neur dezakezu edobero aldaketa.

Hala ere, Delta S edo entropiak mugimendua neurtzen du aldaketa osoa baino. Zenbait kasutan, entalpia entropia baino esanguratsuagoa da azken hau T tenperaturaz biderkatu ondoren. Laburbilduz, H> S. Gehiegikeria Gibbsen energia askea bezala ezagutzen da.

Zein da Delta H eta Delta S-ren arteko aldea?

Baliteke honezkero bien arteko ezberdintasunak zein diren ikasita. Baina oraindik zaila egiten bazaizu, hona hemen entalpiaren eta entropiaren arteko desberdintasunak laburbildutako taula bat:

Gogoratzen lagunduko dizuten erakusleak.

Azken gogoetak

Bi terminoen artean desberdintasun asko dauden arren, antzekotasun batzuk daude. Horien artean, entalpia eta entropia egoera-funtzioak eta propietate zabalak dira.

Laburbilduz, Delta H entalpiaren sinboloa da, eta sisteman batez besteko partikula batek zenbat energia duen neurtzen du. Bestalde, Delta S-k entropia eta sistema bateko partikulen desordena, kaosa eta mugimenduaren neurria sinbolizatzen ditu.

Bi terminoak ezinbestekoak dira prozesu edo erreakzio kimikoak nola gertatzen diren ulertzeko testuinguruan. Desberdinak izan daitezkeen arren, bien bidez neurtu daitezke prozesu kimiko garrantzitsuak.

Irakurri beharreko beste artikulu batzuk

Egin klik hemen artikulu honen laburpena ikusteko. web istorio baten forma.