کیمیا د موادو سره معامله کوي، او دا چې ډیلټا ایس په کیمیا کې کارول کیږي، دا د ورته موضوع سره معامله کوي. دا تشریح کوي چې ولې ډیلټا د بدلونونو، عکس العملونو او پروسو په اړه خبرې کوي. د ډیلټا نور ډولونه هم شتون لري لکه Delta Q او Delta T.

په هرصورت، دا مقاله به په ځانګړې توګه د ډیلټا H او Delta S سره معامله وکړي. د ډیلټا سمبول یو څه د مثلث په څیر ښکاري: ∆ . دا سمبول د "بدلون " یا "فرق" استازیتوب کوي.

دوی نور نومونه هم لري، لکه ډیلټا ایچ د انتالپي او Delta S د انټروپي په توګه. دوی د یو بل سره تړاو لري ځکه چې دوی د تشریح کولو لپاره کارول کیږي تغیرات .

راځئ چې د دې اصطلاحاتو په پوهیدو کې نور ډوب شو.

ایا ډیلټا ایچ د ډیلټا ایس په څیر دی؟

Delta H او Delta S په بشپړ ډول مختلف شیان دي. په هرصورت، ما وموندله چې خلک اکثرا دوه اصطلاحات ګډوډوي. دا آسانه ده چې د دوی معنی ګډ کړئ او په نورو شرایطو کې یې وکاروئ ځکه چې دوی ورته غږ کوي.

دلته یوه لارښوونه ده چې تاسو سره به د دوه اصطلاحاتو په ښه یادولو کې مرسته وکړي! مهرباني وکړئ د دوی اړوند املا ته یو نظر وګورئ. لکه څنګه چې تاسو یادونه کړې، ډیلټا ایچ "H" لري او انتالپي کوي.

په اوتومات ډول، دا ډیلټا ایس یا انټروپي جوړوي. د دې د هیرولو لپاره یوه اسانه لار دا ده چې په ډیلټا H او انتالپي کې موجود "H" شریک او یاد وساتئ.

لکه څنګه چې enthalpy یو H لري، نو دا د Delta H سره تړل اسانه کیږي.دا دا دی چې تاسو څنګه کولی شئ شرایط په یاد ولرئ او په اسانۍ سره د دوی ترمینځ توپیر وکړئ.

په کیمیا کې ډیلټا ایچ څه شی دی؟

د ډیلټا ایس د ښه پوهیدو لپاره، راځئ چې لومړی ډیلټا ایچ وګورو . دا د تشریح کولو لپاره کارول کیږي چې ایا سیسټم تودوخه جذبوي یا خارجوي. د انټروپی په مقابل کې، enthalpy په یو ځانګړي سیسټم کې ټوله انرژي اندازه کوي .

له همدې امله، که په انتالپي یا ډیلټا ایچ کې بدلون مثبت وي، دا په سیسټم کې د بریښنا ټول مقدار کې زیاتوالی په ګوته کوي. له بلې خوا، که Delta H یا enthalpy منفي وي، دا په سیسټم کې د ټول انرژی د کمښت سره تړاو لري.

د ډیلټا H

د انتالپي یا ډیلټا ایچ فارمول ∆H = m x s x ∆T دی. د enthalpy بدلون معلومولو لپاره؛ تاسو باید محاسبه وکړئ.

تاسو باید د تعاملاتو ټوله ډله محاسبه کړئ (m) ، د محصول ځانګړې تودوخه (s) ، او Delta T ، کوم چې د غبرګون څخه د تودوخې بدلون دی.

په ساده ډول په فورمول کې د ارزښتونو په نښلولو سره، موږ کولی شو د انتالپي بدلون لپاره ضرب او حل کړو. په بل عبارت، تاسو کولی شئ په کیمیا کې ډیلټا ایچ ومومئ د محصولاتو له ټولو انتالپونو څخه د عکس العملونو د انفالپونو مجموعه په کمولو سره.

دا څه معنی لري که ډیلټا ایچ مثبت وي ( +) یا منفي (-)؟

لکه څنګه چې پورته یادونه وشوه، یو منفي ډیلټا ایچ د خالص کمښت سره تړاو لريانرژي، او مثبت ډیلټا ایچ د ټول ځواک زیاتوالی په ګوته کوي.

Delta H منفي دی دا وړاندیز کوي چې عکس العمل د عکس العمل څخه محصولاتو ته تودوخه ورکوي، کوم چې د منلو وړ ګڼل کیږي. برسېره پردې، د منفي ډیلټا ایچ معنی دا ده چې تودوخه د سیسټم څخه شاوخوا شاوخوا ته ځي.

کله چې Delta H منفي وي، دا د exothermic غبرګون په توګه ګڼل کیږي. دا ځکه چې د محصولاتو enthalpy په سیسټم کې د عکس العملونو په پرتله ټیټ دی.

په عکس العمل کې انتالپي له صفر څخه کم وي او له همدې امله خارجي تودوخې ګڼل کیږي. په مقابل کې، یو مثبت ډیلټا ایچ هغه تودوخې ته اشاره کوي چې د خپل شاوخوا څخه سیسټم ته تیریږي. دا یو د اندوترمیک عکس العمل دی چیرې چې تودوخه یا انرژي ترلاسه کیږي.

د مثبت یا منفي ډیلټا ایچ مثالونه:

د مثبت یا منفي ډیلټا ایچ شرایطو په ښه پوهیدو کې د مرستې لپاره یوه بیلګه دا ده: کله چې اوبه له مایع څخه جامد ته بدل شي، ډیلټا ایچ ګڼل کیږي ضررناکه ده ځکه چې اوبه چاپیریال ته تودوخه خپروي. په هرصورت، کله چې اوبه له مایع څخه ګاز ته بدلیږي، ډیلټا ایچ مثبت ګڼل کیږي ځکه چې دا د خپل شاوخوا څخه تودوخه ترلاسه کوي یا جذبوي. سربیره پردې، 36 kJ انرژي په اوبو کې ډوب شوي بریښنایی هیټر له لارې چمتو کیږي. په دې حالت کې، د اوبو enthalpy به 36 kJ زیات شي، او ∆H به د +36 kJ سره مساوي وي.

دا بیلګه دا مفکوره تاییدوي چې ډیلټا ایچ مثبت دی کله چېانرژي د چاپېریال څخه د تودوخې په بڼه ترلاسه کیږي .

Delta S څه شی دی؟

لکه څنګه چې یادونه وشوه، Delta S یوه اصطلاح ده چې د انټروپی کې د ټول بدلون استازیتوب کوي. دا یوه اندازه ده چې په یو ځانګړي سیسټم کې د تصادفي یا بې نظمۍ درجې ټاکلو لپاره کارول کیږي.

ډیلټا ایس په کیمیا کې څه استازیتوب کوي؟

Delta S د انټروپي د تعامل کونکي څخه محصولاتو ته د انټروپي بدلون استازیتوب کوي. دا په داسې طریقه اندازه کیږي چیرې چې د ډیلټا S ارزښت مثبت کیدو وروسته د سیسټم انټروپي ډیریږي. په انټروپي کې مثبت بدلون د اختلال له زیاتوالي سره تړاو لري.

له دې امله، ټول ناڅاپي بدلون د کائنات د انټروپي د زیاتوالي له امله واقع کیږي. په هرصورت، که چیرې د سیسټم انټروپي د پیښې وروسته د کمښت سره مخ شي، نو د ډیلټا S ارزښت به منفي وي.

د ډیلټا ایس لپاره فورمول

فارمول د ډیلټا ایس لپاره د انټروپي بدلون دی چې د تودوخې لیږد سره مساوي دی (ډیلټا Q) د تودوخې په واسطه ویشل شوی. د حرارت درجه (T). د "محصول منفي عکس العمل" قاعده معمولا د کیمیاوي عکس العمل لپاره د ډیلټا S محاسبه کولو لپاره کارول کیږي.

د نورو حوالو یا معلوماتو لپاره، تاسو کولی شئ وګورئ په کیمیاوي تعاملاتو کې د انټروپي بدلونونه د دې لپاره چې په فورمول ښه پوه شي او دا څنګه کارول کیږي.

د راتلونکي حوالې لپاره د هغې فورمول په خپل ذهن کې وساتئ.

مثبت یا منفي ډیلټا ایس څه معنی لري؟

لکه څنګه چې مخکې وویل شول، مثبت ډیلټا ایس دید مناسب پروسې سره تړاو لري. يعنې؛ عکس العمل به د انرژی داخلی ته اړتیا پرته دوام ومومي.

له بلې خوا، یو منفي ډیلټا ایس د نامناسب یا غیر ناڅاپي پروسې سره تړاو لري. دا وړاندیز کوي چې د یوې میتود دوام یا عکس العمل لپاره د انرژي انډول ته اړتیا ده.

دا د انرژی داخلول به د عکس العمل نور پرمخ وړلو کې مرسته وکړي ځکه چې منفي ډیلټا ایس نشي کولی پروسه بشپړه کړي یا نور په خپلواک ډول ځواب ووایی، برعکس د مثبت ډیلټا S سره.

وړاندوینه کول که ډیلټا ایس مثبت وي ( +) یا منفي (-)؟

راځئ چې د فزیکي او کیمیاوي تعاملاتو د انټروپي وړاندوینې ته وګورو! د دې لپاره چې معلومه شي چې فزیکي یا کیمیاوي تعامل به د انټروپي زیاتوالی یا کم کړي، تاسو باید د ځواب په جریان کې د موجوده ډولونو ټول پړاوونه په بشپړه توګه وڅیړئ او معاینه یې کړئ.

که ΔS مثبت وي ، د کائنات اختلال مخ په ډیریدو دی. هغه بدلون چې د مثبت ΔS په ګوته کوي معمولا د سره تړاو لري. له عکس العمل څخه محصولاتو ته زیاتوالی.

د دې ډول قضیې یوه بیلګه دا ده: که چیرې د عکس العمل په اړخ کې جامد او د محصولاتو په اړخ کې مایعات شتون ولري، د Delta S نښه به مثبت وي. برسیره پردې، که چیرې د عکس العملونو په اړخ کې جامدونه او د محصولاتو په اړخ کې آبی آیونونه شتون ولري، دا به د انټروپي زیاتوالي سره هم تړاو ولري.

په مقابل کې، یو منفي ډیلټا S په کې د بدلون سره تړاو لريد عکس العمل مرحلې، او دا بدلون اوس له مایع څخه جامد او آئنونو څخه جامد ته دی. دا د انټروپي کمښت لامل کیږي او له همدې امله منفي ډیلټا S.

د انټروپی په اړه دا ویډیو وګورئ ترڅو په کیمیا او فزیک کې دا مفهوم پوه شي!

د انټروپی په اړه د جیف فیلیپس د کریش کورس څخه زده کړئ.

د ډیلټا ایس او ډیلټا ایچ ترمینځ څه اړیکه ده؟

په یو ترموډینامیک سیسټم کې، انتالپي (ډیلټا ایچ) د انرژي په څیر د حالت فعالیت ملکیت دی چې په سیسټم کې د خالص انرژي سره مساوي دی. په ورته وخت کې، انټروپي (Delta S) د ځانګړو شرایطو لاندې د سیسټم د طبیعي اختلال درجه ده.

یو هالنډي ساینس پوه د انتالپي اصطلاح د "ټول تودوخې مینځپانګې" په توګه معرفي کړه. د دې سره سم، انتالپي یوازې د تودوخې ټول مواد نلري. دا هم ټاکي چې څومره تودوخه اضافه کیږي یا له سیسټم څخه لرې کیږي. له بلې خوا، د انټروپي اصطلاح د دې مفکورې سره تړاو لري چې تودوخه تل له ګرمو څخه سړو سیمو ته په ناڅاپي ډول تیریږي، چې د انټروپي بدلون په نوم پیژندل کیږي. دا ځل، دا د ساینس پوه روډولف کلاوسیس لخوا معرفي شو.

د شیانو اندازه کول تل ستړي نه وي.

د دواړو تر منځ یو مهم توپیر دا دی چې تاسو کولی شئ یوازې د کیمیاوي تعامل وروسته د انتالپي بدلون اندازه کړئ. Delta H cant پخپله اندازه کیږي. تاسو کولی شئ یوازې په انرژي کې توپیر اندازه کړئ یاپه تودوخه کې بدلون

په هرصورت، ډیلټا ایس یا انټروپي د ټول بدلون په پرتله حرکت اندازه کوي. په ځینو حاالتو کې، انتالپي د انټروپي په پرتله خورا مهم دی وروسته له دې چې د تودوخې T لخوا د وروستي ضرب کولو وروسته. په لنډه توګه، H> S. اضافه د ګیبس وړیا انرژي په نوم پیژندل کیږي.

د ډیلټا ایچ او ډیلټا ایس ترمینځ څه توپیر دی؟

تاسو تر اوسه د دواړو ترمنځ توپیرونه زده کړي وي. مګر په هغه صورت کې چې تاسو لاهم ستونزمن ومومئ، دلته د انتالپي او انټروپي ترمنځ د لنډیز توپیرونو سره یو جدول دی:

نصیحتونه چې کولی شي تاسو سره په یادولو کې مرسته وکړي.

وروستي فکرونه

په داسې حال کې چې د دوو اصطلاحاتو تر منځ ډیر توپیرونه شتون لري، یو څو ورته والی شتون لري. پدې کې شامل دي چې انتالپي او انټروپي دواړه دولتي دندې او پراخه ملکیتونه دي.

د لنډیز لپاره، ډیلټا ایچ د انتالپي لپاره یو سمبول دی، کوم چې دا اندازه کوي چې په سیسټم کې منځنۍ ذره څومره انرژي لري. له بلې خوا، ډیلټا ایس د انټروپي سمبول دی او په سیسټم کې د ذرو د ګډوډۍ، ګډوډۍ او حرکت اندازه کوي.

دواړه اصطلاحات د کیمیاوي پروسې یا تعاملاتو د څرنګوالي په اړه د پوهیدو په شرایطو کې اړین دي. پداسې حال کې چې دوی ممکن توپیر ولري، دا د دواړو مهم کیمیاوي پروسې له لارې اندازه کیدی شي.

نورې اړینې مقالې

د دې مقالې لنډیز لپاره دلته کلیک وکړئ د ویب کیسې بڼه.