La chimica si occupa di sostanze, e poiché il Delta S è utilizzato in chimica, si tratta della stessa materia. Questo spiega perché Delta parla di cambiamenti, reazioni e processi. Esistono altri tipi di Delta, come il Delta Q e il Delta T.

Tuttavia, in questo articolo ci occuperemo specificamente del Delta H e del Delta S. Il simbolo del Delta ha l'aspetto di un triangolo: ∆ Questo simbolo rappresenta "cambiare " o "differenza".

Hanno anche altri nomi, come Delta H come entalpia e Delta S come entropia. Sono legati l'uno all'altro perché vengono utilizzati per descrivere variazioni .

Approfondiamo la comprensione di questi termini.

Il Delta H è uguale al Delta S?

Delta H e Delta S sono cose completamente diverse. Tuttavia, ho scoperto che spesso le persone confondere i due termini. È facile confondere i loro significati e usarli in altri contesti perché hanno un suono simile.

Ecco un suggerimento che vi aiuterà a ricordare meglio i due termini! Date un'occhiata al loro rispettiva ortografia Come avete notato, il Delta H ha la lettera "H" e l'entalpia.

Automaticamente, questo fa Delta S o entropia. Un modo più semplice per non dimenticarlo è quello di associare e ricordare la "H" presente in Delta H e l'entalpia.

Poiché l'entalpia contiene un H è più facile associarlo a Delta H. Questo è il modo in cui si possono ricordare i termini e distinguerli più facilmente.

Che cos'è il Delta H in chimica?

Per comprendere meglio il Delta S, analizziamo prima il Delta H . Viene utilizzato per descrivere se un sistema assorbe o emette calore. A differenza dell'entropia, l'entalpia misura l'energia totale all'interno di un particolare sistema .

Pertanto, se la variazione dell'entalpia o del Delta H è positiva, indica un aumento della quantità totale di energia all'interno del sistema. D'altra parte, se il Delta H o l'entalpia è negativo, ciò è associato a una diminuzione dell'energia totale contenuta in un sistema.

Formula per il Delta H

La formula per l'entalpia o Delta H è ∆H = m x s x ∆T Per determinare la variazione di entalpia, è necessario effettuare dei calcoli.

È necessario calcolare la massa totale dei reagenti. (m) , il calore particolare del prodotto (s) , e Delta T , che rappresenta la variazione di temperatura dovuta alla reazione.

Inserendo semplicemente i valori nella formula, possiamo moltiplicare e risolvere la variazione di entalpia. In altre parole, è possibile trovare Delta H in chimica sottraendo la somma delle entalpie dei reagenti dalle entalpie totali dei prodotti.

Cosa significa se il Delta H è positivo (+) o negativo (-)?

Come già detto, un Un Delta H negativo è associato a una diminuzione dell'energia netta, e un Delta H positivo indica un aumento della potenza totale .

Un Delta H negativo indica che la reazione cede calore dai reagenti ai prodotti, il che è considerato favorevole. Inoltre, un Delta H negativo significa che il calore fluisce da un sistema all'ambiente circostante.

Quando il Delta H è negativo, viene considerato come una reazione esotermica Questo perché l'entalpia dei prodotti è inferiore a quella dei reagenti in un sistema.

Le entalpie di una reazione sono inferiori a zero e quindi sono considerate esotermiche. Al contrario, una reazione Positivo Il delta H indica il calore che fluisce dall'ambiente circostante verso un sistema. Si tratta di una reazione endotermica dove si acquisisce calore o energia.

Esempi di Delta H positivo o negativo:

Un esempio per comprendere meglio le condizioni di Delta H positivo o negativo è il seguente: Quando l'acqua si trasforma da liquida a solida, il Delta H è considerato dannoso perché l'acqua emette calore nell'ambiente circostante.

Tuttavia, quando l'acqua passa da liquido a gas, il delta H è considerato positivo perché guadagna o assorbe calore dall'ambiente circostante. Inoltre, 36 kJ di energia vengono forniti attraverso una stufa elettrica immersa nell'acqua. In questo caso, l'entalpia dell'acqua aumenterà di 36 kJ e ∆H sarà uguale a +36 kJ.

Questo esempio conferma la nozione che il Delta H è positivo quando l'energia viene acquisita dall'ambiente circostante sotto forma di calore. .

Che cos'è il Delta S?

Come già detto, Delta S è un termine che rappresenta il variazione totale dell'entropia. Si tratta di una misura utilizzata per determinare il grado di casualità o di disordine in un particolare sistema.

Cosa rappresenta il Delta S in chimica?

Il Delta S rappresenta la variazione di entropia dai reagenti ai prodotti. Si misura in modo che l'entropia del sistema aumenti dopo che il valore di Delta S diventa positivo. Una variazione positiva dell'entropia è associata all'aumento del disordine.

Pertanto, tutti i cambiamenti spontanei si verificano a causa dell'aumento dell'entropia dell'universo. Tuttavia, se l'entropia di un sistema subisce una diminuzione dopo un evento, il valore di Delta S sarà negativo.

Formula per il Delta S

Il formula Il Delta S è la variazione di entropia pari al trasferimento di calore (Delta Q) diviso per la temperatura (T). Per calcolare il Delta S di una reazione chimica si usa comunemente la regola "prodotto meno reagenti".

Per ulteriori riferimenti o informazioni, si può consultare il sito Variazioni di entropia nelle reazioni chimiche per comprendere meglio la formula e il suo utilizzo.

Tenete a mente la sua formula per riferimenti futuri.

Che cosa significa un Delta S positivo o negativo?

Come già detto in precedenza, la positività Il Delta S è associato a una condizione favorevole Cioè: il processo di La reazione continuerà senza bisogno di apporti energetici.

D'altra parte, un Delta S negativo è associato a un processo sfavorevole o non spontaneo, il che suggerisce che è necessario un apporto di energia per la continuazione di un metodo o di una reazione.

Questo apporto di energia aiuterà la reazione a procedere ulteriormente, poiché un Delta S negativo non può completare un processo o rispondere ulteriormente in modo indipendente, a differenza del caso di un Delta S positivo.

Prevedere se il Delta S è positivo (+) o negativo (-)?

Per determinare se una reazione fisica o chimica aumenterà o diminuirà l'entropia, è necessario osservare ed esaminare a fondo tutte le fasi delle specie presenti durante la reazione.

Se ΔS è positivo , il Il disordine dell'universo sta aumentando. Il cambiamento che denota una positivo ΔS è solitamente associato ad un aumento dai reagenti ai prodotti.

Un esempio di questo tipo è il seguente: se ci sono dei solidi dal lato dei reagenti e dei liquidi dal lato dei prodotti, il segno del Delta S sarà positivo. Inoltre, se ci sono dei solidi dal lato dei reagenti e degli ioni acquosi dal lato dei prodotti, anche questo sarà associato a un aumento dell'entropia.

Al contrario, un Delta S negativo è associato a un'inversione delle fasi di reazione, che passano da liquidi a solidi e da ioni a solidi. Ciò comporta una diminuzione dell'entropia e, quindi, un Delta S negativo.

Guardate questo video sull'entropia per capire questo concetto in chimica e fisica!

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Qual è la relazione tra Delta S e Delta H?

In un sistema termodinamico, entalpia (Delta H) è una proprietà della funzione di stato simile all'energia, pari all'energia netta di un sistema. Allo stesso tempo, entropia (Delta S) è il grado di disordine innato di un sistema in condizioni specifiche.

Uno scienziato olandese ha introdotto il termine entalpia come "contenuto totale di calore". Il suo nome è Heike Kamerlingh Onnes, in linea con questo, L'entalpia non si limita al contenuto totale di calore, ma determina anche quanto calore viene aggiunto o rimosso da un sistema.

D'altra parte, il termine L'entropia è associata all'idea che il calore fluisca sempre spontaneamente dalle regioni calde a quelle fredde, Questa volta è stata introdotta dallo scienziato Rudolf Clausius.

Misurare le cose non è sempre noioso.

Una differenza fondamentale tra i due è che è possibile misurare solo la variazione di entalpia dopo una reazione chimica. Il Delta H cant si misura da solo. Si può misurare solo la differenza di energia o la variazione di calore.

Tuttavia, il Delta S o entropia misura il movimento piuttosto che il cambiamento totale. In alcuni casi, l'entalpia è più significativa dell'entropia dopo la moltiplicazione di quest'ultima per la temperatura T. In breve, H> S. L'eccesso è noto come energia libera di Gibbs.

Qual è la differenza tra Delta H e Delta S?

Forse avrete già imparato le differenze tra i due concetti, ma se ancora vi risulta difficile, ecco una tabella che riassume le differenze tra entalpia ed entropia:

Suggerimenti che potrebbero aiutarvi a ricordare.

Pensieri finali

Sebbene vi siano molte differenze tra i due termini, vi sono alcune analogie, tra cui il fatto che sia l'entalpia che l'entropia sono funzioni di stato e proprietà estensive.

Per riassumere, Il Delta H è il simbolo dell'entalpia, che misura la quantità di energia di una particella media nel sistema. Il Delta S, invece, simboleggia l'entropia e misura il disordine, il caos e il movimento delle particelle all'interno di un sistema.

Entrambi i termini sono essenziali per comprendere il modo in cui avvengono i processi o le reazioni chimiche. Anche se possono essere diversi, è attraverso entrambi che si possono misurare importanti processi chimici.

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