ເຄມີກ່ຽວຂ້ອງກັບສານ, ແລະເນື່ອງຈາກວ່າ Delta S ຖືກໃຊ້ໃນເຄມີ, ມັນກ່ຽວຂ້ອງກັບເລື່ອງດຽວກັນ. ອັນນີ້ອະທິບາຍວ່າເປັນຫຍັງ Delta ເວົ້າກ່ຽວກັບ ການປ່ຽນແປງ, ປະຕິກິລິຍາ ແລະຂະບວນການຕ່າງໆ. ມີ Delta ປະເພດອື່ນໆເຊັ່ນ Delta Q ແລະ Delta T.

ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ບົດຄວາມນີ້ຈະຈັດການກັບ Delta H ແລະ Delta S ໂດຍສະເພາະ. ສັນຍາລັກຂອງ Delta ມີລັກສະນະຄ້າຍຄືສາມຫຼ່ຽມ: ∆ . ສັນຍາລັກນີ້ສະແດງເຖິງ “ການປ່ຽນແປງ ” ຫຼື “ຄວາມແຕກຕ່າງ.”

ພວກມັນຍັງມີຊື່ອື່ນເຊັ່ນ Delta H ເປັນ enthalpy ແລະ Delta S ເປັນ entropy. ພວກມັນກ່ຽວຂ້ອງກັບກັນແລະກັນເພາະວ່າພວກມັນຖືກໃຊ້ເພື່ອອະທິບາຍ ການປ່ຽນແປງ .

ໃຫ້ພວກເຮົາເຂົ້າໃຈຕື່ມອີກກ່ຽວກັບຂໍ້ກໍານົດເຫຼົ່ານີ້.

Delta H ແມ່ນຄືກັນກັບ Delta S ບໍ?

Delta H ແລະ Delta S ແມ່ນ ສິ່ງທີ່ແຕກຕ່າງກັນທັງໝົດ. ຢ່າງ​ໃດ​ກໍ​ຕາມ, ຂ້າ​ພະ​ເຈົ້າ​ໄດ້​ພົບ​ເຫັນ​ວ່າ​ຜູ້​ຄົນ​ມັກ ສັບສົນ​ສອງ​ຂໍ້​ນີ້. ມັນເປັນເລື່ອງງ່າຍທີ່ຈະປະສົມຄວາມໝາຍຂອງພວກມັນ ແລະໃຊ້ພວກມັນໃນບໍລິບົດອື່ນໆ ຍ້ອນວ່າພວກມັນມີສຽງຄ້າຍຄືກັນ.

ນີ້ແມ່ນຄຳແນະນຳທີ່ຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານຈື່ສອງຄຳສັບໄດ້ດີຂຶ້ນ! ກະລຸນາເບິ່ງ ການສະກົດຄຳຕາມລຳດັບ . ດັ່ງທີ່ທ່ານໄດ້ສັງເກດເຫັນ, Delta H ມີ "H" ແລະມີ enthalpy.

ອັດຕະໂນມັດ, ອັນນີ້ເຮັດໃຫ້ Delta S ຫຼື entropy. ວິທີທີ່ງ່າຍກວ່າທີ່ຈະບໍ່ລືມນີ້ແມ່ນການເຊື່ອມໂຍງກັບ ແລະຈື່ “H” ທີ່ມີຢູ່ໃນ Delta H ແລະ enthalpy.

ເມື່ອ enthalpy ມີ H , ມັນເຮັດໃຫ້ການເຊື່ອມໂຍງມັນກັບ Delta H ງ່າຍຂຶ້ນ.ນີ້ ແມ່ນວິທີທີ່ເຈົ້າອາດຈະຈື່ຈໍາຂໍ້ກໍານົດແລະຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງພວກມັນໄດ້ງ່າຍກວ່າ.

Delta H ແມ່ນຫຍັງໃນວິຊາເຄມີ?

ເພື່ອເຂົ້າໃຈ Delta S ດີກວ່າ, ໃຫ້ເບິ່ງທີ່ Delta H ກ່ອນ . ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອອະທິບາຍວ່າລະບົບ ດູດຊຶມ ຫຼືປ່ອຍຄວາມຮ້ອນ. ກົງກັນຂ້າມກັບ entropy, enthalpy ວັດແທກພະລັງງານທັງໝົດພາຍໃນລະບົບສະເພາະ .

ດັ່ງນັ້ນ, ຖ້າການປ່ຽນແປງຂອງ enthalpy ຫຼື Delta H ເປັນບວກ, ນັ້ນຊີ້ໃຫ້ເຫັນເຖິງການເພີ່ມຂື້ນຂອງຈໍານວນພະລັງງານທັງຫມົດພາຍໃນລະບົບ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຖ້າ Delta H ຫຼື enthalpy ແມ່ນທາງລົບ, ນີ້ແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບການຫຼຸດລົງຂອງພະລັງງານທັງຫມົດທີ່ຖືຢູ່ໃນລະບົບ.

ສູດສໍາລັບ Delta H

ສູດສໍາລັບ enthalpy ຫຼື Delta H ແມ່ນ ∆H = m x s x ∆T . ເພື່ອກໍານົດການປ່ຽນແປງໃນ enthalpy; ທ່ານຕ້ອງຄິດໄລ່. Delta T , ເຊິ່ງເປັນການປ່ຽນແປງອຸນຫະພູມຈາກປະຕິກິລິຍາ.

ໂດຍພຽງແຕ່ສຽບຄ່າໃນສູດ, ພວກເຮົາສາມາດຄູນແລະແກ້ໄຂສໍາລັບການປ່ຽນແປງຂອງ enthalpy. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, ທ່ານສາມາດຊອກຫາ Delta H ໃນເຄມີສາດໂດຍການລົບຜົນລວມຂອງ enthalpies ຂອງ reactants ຈາກ enthalpies ທັງຫມົດຂອງຜະລິດຕະພັນ.

ມັນຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດຖ້າ Delta H ເປັນບວກ ( +) ຫຼືລົບ (-)?

ດັ່ງທີ່ກ່າວມາຂ້າງເທິງ, Delta H ທີ່ເປັນລົບແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບການຫຼຸດລົງສຸດທິພະລັງງານ, ແລະ Delta H ໃນທາງບວກຊີ້ໃຫ້ເຫັນເຖິງການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງພະລັງງານທັງຫມົດ .

Delta H ທີ່ເປັນທາງລົບຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າປະຕິກິລິຍາເຮັດໃຫ້ຄວາມຮ້ອນອອກຈາກທາດປະຕິກອນໄປສູ່ຜະລິດຕະພັນ, ເຊິ່ງຖືວ່າດີ. ນອກຈາກນັ້ນ, Delta H ໃນທາງລົບຫມາຍຄວາມວ່າຄວາມຮ້ອນຈະໄຫຼອອກຈາກລະບົບໄປສູ່ສິ່ງອ້ອມຂ້າງຂອງມັນ.

ເມື່ອ Delta H ເປັນລົບ, ມັນຖືວ່າເປັນ ປະຕິກິລິຍາທາງຄວາມຮ້ອນ . ນີ້ແມ່ນຍ້ອນວ່າ enthalpy ຂອງຜະລິດຕະພັນແມ່ນຕ່ໍາກວ່າຂອງ reactants ໃນລະບົບ.

ເອນທາລປີໃນປະຕິກິລິຍາມີໜ້ອຍກວ່າສູນ ແລະດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງຖືວ່າເປັນການລະບາຍຄວາມຮ້ອນ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ເປັນ ທາງບວກ Delta H ຊີ້ບອກຄວາມຮ້ອນທີ່ໄຫຼຈາກອ້ອມຮອບຂອງມັນເຂົ້າໄປໃນລະບົບ. ນີ້ແມ່ນ ຕິກິຣິຍາ endothermic ບ່ອນທີ່ໄດ້ຮັບຄວາມຮ້ອນ ຫຼືພະລັງງານ.

ຕົວຢ່າງສຳລັບ Delta H ໃນທາງບວກ ຫຼື ລົບ:

ຕົວຢ່າງທີ່ຈະຊ່ວຍໃຫ້ເຂົ້າໃຈສະພາບ Delta H ໃນທາງບວກ ຫຼື ລົບແມ່ນ: ເມື່ອນໍ້າປ່ຽນຈາກຂອງແຫຼວເປັນຂອງແຂງ, Delta H ຈະຖືກພິຈາລະນາ. ອັນ​ຕະ​ລາຍ​ເນື່ອງ​ຈາກ​ວ່າ​ນ​້​ໍ​າ​ປ່ອຍ​ຄວາມ​ຮ້ອນ​ເຂົ້າ​ໄປ​ໃນ​ສິ່ງ​ອ້ອມ​ຂ້າງ​.

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເມື່ອນໍ້າປ່ຽນຈາກຂອງແຫຼວເປັນອາຍແກັສ, Delta H ຖືວ່າເປັນບວກເນື່ອງຈາກມັນໄດ້ຮັບ ຫຼື ດູດຄວາມຮ້ອນຈາກສິ່ງອ້ອມຂ້າງຂອງມັນ. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ພະລັງງານ 36 kJ ໄດ້ຖືກສະຫນອງໂດຍຜ່ານເຄື່ອງເຮັດຄວາມຮ້ອນໄຟຟ້າທີ່ຝັງຢູ່ໃນນ້ໍາ. ໃນກໍລະນີນີ້, enthalpy ຂອງນ້ໍາຈະເພີ່ມຂຶ້ນ 36 kJ, ແລະ ∆H ຈະເທົ່າກັບ +36 kJ.

ຕົວຢ່າງນີ້ຢືນຢັນແນວຄິດວ່າ Delta H ເປັນບວກເມື່ອໃດພະລັງງານແມ່ນໄດ້ຮັບຈາກສິ່ງອ້ອມຂ້າງໃນຮູບແບບຂອງຄວາມຮ້ອນ .

Delta S ແມ່ນຫຍັງ?

ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວມາແລ້ວ, Delta S ແມ່ນຄຳສັບທີ່ສະແດງເຖິງ ການປ່ຽນແປງທັງໝົດໃນ entropy. ມັນເປັນການວັດແທກທີ່ໃຊ້ເພື່ອກໍານົດລະດັບຄວາມສຸ່ມ ຫຼື ຄວາມຜິດປົກກະຕິໃນລະບົບສະເພາະ.

Delta S ເປັນຕົວແທນແນວໃດໃນເຄມີສາດ?

Delta S ເປັນຕົວແທນຂອງການປ່ຽນແປງຂອງ entropy ຈາກ reactants ເປັນຜະລິດຕະພັນ. ການປ່ຽນແປງໃນທາງບວກໃນ entropy ແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບ.

ເພາະສະນັ້ນ, ການປ່ຽນແປງ spontaneous ທັງຫມົດເກີດຂຶ້ນຍ້ອນການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງ entropy ຂອງຈັກກະວານ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຖ້າ entropy ຂອງລະບົບປະເຊີນກັບການຫຼຸດລົງຫຼັງຈາກເຫດການ, ຫຼັງຈາກນັ້ນມູນຄ່າຂອງ Delta S ຈະເປັນລົບ.

ສູດສຳລັບ Delta S

The ສູດ ສຳລັບ Delta S ແມ່ນການປ່ຽນແປງຂອງ entropy ເທົ່າກັບການຖ່າຍທອດຄວາມຮ້ອນ (Delta Q) ແບ່ງອອກດ້ວຍ ອຸນຫະພູມ (T). ກົດລະບຽບ "ຜະລິດຕະພັນລົບ reactants" ຖືກນໍາໃຊ້ໂດຍທົ່ວໄປເພື່ອຄິດໄລ່ Delta S ສໍາລັບຕິກິຣິຍາເຄມີ.

ສໍາລັບການອ້າງອິງ ຫຼືຂໍ້ມູນເພີ່ມເຕີມ, ທ່ານອາດຈະເບິ່ງ ການປ່ຽນແປງຂອງ Entropy ໃນປະຕິກິລິຍາເຄມີ ເພື່ອເຂົ້າໃຈສູດ ແລະວິທີການນໍາໃຊ້ມັນດີຂຶ້ນ.

ຮັກສາສູດໃນໃຈຂອງທ່ານໄວ້ສໍາລັບການອ້າງອີງໃນອະນາຄົດ.

Delta S ໃນທາງບວກ ຫຼືທາງລົບ ຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດ?

ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວໄວ້ກ່ອນໜ້ານີ້, ບວກ Delta S ແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບຂະບວນການ ທີ່ເອື້ອອໍານວຍ. ນັ້ນຄືເວົ້າ; ປະຕິກິລິຍາ ຈະສືບຕໍ່ໂດຍບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງມີການປ້ອນຂໍ້ມູນພະລັງງານໃດໆ.

ໃນອີກດ້ານຫນຶ່ງ, Delta S ລົບແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບຂະບວນການທີ່ບໍ່ເອື້ອອໍານວຍຫຼືບໍ່ເປັນທໍາມະຊາດ. ນີ້ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າການປ້ອນຂໍ້ມູນພະລັງງານແມ່ນຈໍາເປັນສໍາລັບວິທີການເພື່ອສືບຕໍ່ຫຼືປະຕິກິລິຍາ.

ການປ້ອນຂໍ້ມູນພະລັງງານນີ້ຈະຊ່ວຍໃຫ້ປະຕິກິລິຍາດຳເນີນຕໍ່ໄປ ເນື່ອງຈາກ Delta S ດ້ານລົບບໍ່ສາມາດເຮັດສຳເລັດຂະບວນການ ຫຼື ຕອບສະໜອງຢ່າງເປັນອິດສະຫຼະໄດ້, ບໍ່ຄືກັບກໍລະນີທີ່ມີ Delta S ໃນທາງບວກ.

ການຄາດເດົາວ່າ Delta S ເປັນບວກ ( +) ຫຼືລົບ (-)?

ມາ​ເບິ່ງ​ການ​ຄາດ​ຄະ​ເນ entropy ຂອງ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ທາງ​ດ້ານ​ຮ່າງ​ກາຍ​ແລະ​ທາງ​ເຄ​ມີ​! ເພື່ອກໍານົດວ່າປະຕິກິລິຍາທາງກາຍະພາບຫຼືທາງເຄມີຈະເພີ່ມຂຶ້ນຫຼືຫຼຸດລົງ entropy, ທ່ານຕ້ອງສັງເກດຢ່າງລະອຽດແລະກວດເບິ່ງທຸກໄລຍະຂອງຊະນິດພັນໃນປະຈຸບັນໃນລະຫວ່າງການຕອບສະຫນອງ.

ຖ້າ ΔS ເປັນບວກ , ຄວາມຜິດປົກກະຕິຂອງຈັກກະວານຈະເພີ່ມຂຶ້ນ. ການປ່ຽນແປງທີ່ໝາຍເຖິງ ΔS ບວກ ປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບ ເພີ່ມຂຶ້ນຈາກ reactants ກັບຜະລິດຕະພັນ.

ຕົວຢ່າງຂອງກໍລະນີດັ່ງກ່າວແມ່ນ: ຖ້າມີຂອງແຂງຢູ່ດ້ານຂອງ reactants ແລະຂອງແຫຼວຢູ່ໃນດ້ານຂອງຜະລິດຕະພັນ, ສັນຍານຂອງ Delta S ຈະເປັນບວກ. ນອກຈາກນັ້ນ, ຖ້າມີຂອງແຂງຢູ່ໃນດ້ານຂອງ reactants ແລະ ions aqueous ໃນດ້ານຂອງຜະລິດຕະພັນ, ນີ້ຍັງຈະກ່ຽວຂ້ອງກັບການເພີ່ມຂຶ້ນ entropy.

ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, Delta S ລົບແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບການປີ້ນກັບໃນໄລຍະຕິກິຣິຍາ, ແລະການປ່ຽນແປງນີ້ແມ່ນຈາກຂອງແຫຼວໄປສູ່ຂອງແຂງແລະ ion ກັບຂອງແຂງ. ອັນນີ້ນໍາໄປສູ່ການຫຼຸດລົງຂອງ entropy ແລະ, ດັ່ງນັ້ນ, Delta S ເປັນລົບ

ເບິ່ງວິດີໂອນີ້ກ່ຽວກັບ entropy ເພື່ອເຂົ້າໃຈແນວຄວາມຄິດນີ້ໃນເຄມີສາດແລະຟີຊິກ!

ຮຽນຮູ້ຈາກຫຼັກສູດອຸປະຕິເຫດຂອງ Jeff Phillips ກ່ຽວກັບ entropy.

ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງ Delta S ແລະ Delta H ແມ່ນຫຍັງ?

ໃນລະບົບ Thermodynamic, enthalpy (Delta H) ແມ່ນຄຸນສົມບັດການທໍາງານຂອງລັດທີ່ຄ້າຍຄືກັບພະລັງງານເທົ່າກັບພະລັງງານສຸດທິໃນລະບົບ. ໃນຂະນະດຽວກັນ, entropy (Delta S) ແມ່ນລະດັບຄວາມຜິດປົກກະຕິຂອງລະບົບພາຍໃນພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂສະເພາະ.

ນັກວິທະຍາສາດຊາວໂຮນລັງ ໄດ້ນຳສະເໜີ ຄຳສັບ enthalpy ເປັນ “ເນື້ອໃນຄວາມຮ້ອນທັງໝົດ.” ຊື່ຂອງລາວແມ່ນ Heike Kamerlingh Onnes. ໃນສອດຄ່ອງກັບນີ້, enthalpy ບໍ່ພຽງແຕ່ມີເນື້ອໃນຄວາມຮ້ອນທັງຫມົດ. ມັນຍັງກໍານົດວ່າຈະເພີ່ມ ຫຼືເອົາຄວາມຮ້ອນອອກຈາກລະບົບຫຼາຍປານໃດ.

ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຄຳສັບ entropy ແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມຄິດທີ່ວ່າຄວາມຮ້ອນສະເຫມີຈາກເຂດຮ້ອນໄປຫາເຂດເຢັນໂດຍທໍາມະຊາດ, ເຊິ່ງເອີ້ນວ່າການປ່ຽນແປງຂອງ entropy. ເວລານີ້, ມັນໄດ້ຖືກນໍາສະເຫນີໂດຍນັກວິທະຍາສາດ Rudolf Clausius.

ການວັດແທກສິ່ງຂອງແມ່ນບໍ່ຈືດໆສະເໝີ.

ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ສຳຄັນອັນໜຶ່ງລະຫວ່າງສອງອັນແມ່ນວ່າ ທ່ານສາມາດວັດແທກໄດ້ພຽງແຕ່ການປ່ຽນແປງຂອງ enthalpy ຫຼັງຈາກປະຕິກິລິຍາເຄມີ. Delta H cant ແມ່ນວັດແທກດ້ວຍຕົວມັນເອງ. ທ່ານສາມາດວັດແທກພຽງແຕ່ຄວາມແຕກຕ່າງຂອງພະລັງງານຫຼືການປ່ຽນແປງໃນຄວາມຮ້ອນ.

ແນວໃດກໍ່ຕາມ, Delta S ຫຼື entropy ວັດແທກການເຄື່ອນໄຫວແທນທີ່ຈະເປັນການປ່ຽນແປງທັງໝົດ. ໃນບາງກໍລະນີ, enthalpy ແມ່ນມີຄວາມສໍາຄັນຫຼາຍກ່ວາ entropy ຫຼັງຈາກການຄູນຂອງສຸດທ້າຍໂດຍອຸນຫະພູມ T. ໃນສັ້ນ, H> S. ສ່ວນເກີນແມ່ນເອີ້ນວ່າພະລັງງານຟຣີຂອງ Gibbs.

ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ Delta H ແລະ Delta S ແມ່ນຫຍັງ?

ຕອນນີ້ເຈົ້າອາດຈະໄດ້ຮຽນຮູ້ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງສອງຄົນແລ້ວ. ແຕ່ໃນກໍລະນີທີ່ທ່ານຍັງພົບຄວາມຫຍຸ້ງຍາກ, ນີ້ແມ່ນຕາຕະລາງທີ່ມີຄວາມແຕກຕ່າງໂດຍຫຍໍ້ລະຫວ່າງ enthalpy ແລະ entropy:

ຕົວຊີ້ທີ່ສາມາດຊ່ວຍທ່ານຈື່ໄດ້.

ຄວາມຄິດສຸດທ້າຍ

ໃນຂະນະທີ່ມີຄວາມແຕກຕ່າງຫຼາຍຢ່າງລະຫວ່າງສອງຄຳສັບ, ມີຄວາມຄ້າຍຄືກັນເລັກນ້ອຍ. ເຫຼົ່ານີ້ລວມມີທັງ enthalpy ແລະ entropy ແມ່ນຫນ້າທີ່ຂອງລັດແລະຄຸນສົມບັດຢ່າງກວ້າງຂວາງ.

ເພື່ອສະຫຼຸບ, Delta H ແມ່ນສັນຍາລັກຂອງ enthalpy, ເຊິ່ງວັດແທກພະລັງງານສະເລ່ຍຂອງ particles ໃນລະບົບ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, Delta S ເປັນສັນຍາລັກຂອງ entropy ແລະມາດຕະການຂອງຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບ, ຄວາມວຸ່ນວາຍ, ແລະການເຄື່ອນໄຫວຂອງອະນຸພາກພາຍໃນລະບົບ.

ທັງສອງເງື່ອນໄຂແມ່ນມີຄວາມຈຳເປັນໃນແງ່ຂອງການເຂົ້າໃຈວິທີທີ່ຂະບວນການທາງເຄມີ ຫຼືປະຕິກິລິຍາຕ່າງໆເກີດຂຶ້ນ. ໃນຂະນະທີ່ພວກມັນອາດຈະແຕກຕ່າງກັນ, ມັນແມ່ນຜ່ານທັງສອງຂະບວນການທາງເຄມີທີ່ສໍາຄັນທີ່ສາມາດວັດແທກໄດ້. ຮູບແບບຂອງເລື່ອງເວັບ.