Mae cemeg yn delio â sylweddau, ac oherwydd bod Delta S yn cael ei ddefnyddio mewn cemeg, mae'n delio â'r un mater. Mae hyn yn esbonio pam mae Delta yn sôn am newidiadau, adweithiau, a phrosesau. Mae mathau eraill o Delta, megis Delta Q a Delta T.

Fodd bynnag, bydd yr erthygl hon yn ymdrin yn benodol â Delta H a Delta S. Mae symbol Delta yn edrych braidd fel triongl: ∆ . Mae'r symbol hwn yn cynrychioli “newid ” neu “gwahaniaeth.”

Mae ganddyn nhw enwau eraill hefyd, fel Delta H fel enthalpi a Delta S fel entropi. Maen nhw'n perthyn i'w gilydd oherwydd maen nhw'n cael eu defnyddio i ddisgrifio amrywiadau .

Gadewch i ni blymio ymhellach i ddeall y termau hyn.

Ydy Delta H yr un fath â Delta S?

Mae Delta H a Delta S yn bethau gwahanol i gyd. Fodd bynnag, rwyf wedi darganfod bod pobl yn aml yn drysu rhwng y ddau derm. Mae'n hawdd cymysgu eu hystyron a'u defnyddio mewn cyd-destunau eraill gan eu bod yn swnio'n debyg.

Dyma awgrym a fydd yn eich helpu i gofio'r ddau derm yn well! Cymerwch olwg ar eu sillafu priodol . Fel yr ydych wedi sylwi, mae gan Delta H “H” ac mae'n enthalpi.

Yn awtomatig, mae hyn yn gwneud Delta S neu entropi. Ffordd haws o beidio ag anghofio hyn yw cysylltu a chofio'r “H” sy'n bresennol yn Delta H ac enthalpi.

Gan fod enthalpi yn cynnwys H , mae’n dod yn haws ei gysylltu â Delta H.Dyma sut y gallwch gofio'r termau a gwahaniaethu rhyngddynt yn haws.

Beth yw Delta H mewn Cemeg?

I ddeall Delta S yn well, gadewch i ni edrych ar Delta H yn gyntaf . Fe'i defnyddir i ddisgrifio a yw system yn amsugno neu'n allyrru gwres. Yn wahanol i entropi, mae enthalpi yn mesur cyfanswm yr egni o fewn system benodol .

Felly, os yw'r newid mewn enthalpi neu Delta H yn bositif, mae hynny'n dynodi cynnydd yng nghyfanswm y pŵer o fewn y system. Ar y llaw arall, os yw Delta H neu enthalpi yn negatif, mae hyn yn gysylltiedig â gostyngiad yng nghyfanswm yr egni a ddelir o fewn system.

Fformiwla ar gyfer Delta H

Fformiwla enthalpi neu Delta H yw ∆H = m x s x ∆T . I benderfynu ar y newid mewn enthalpi; rhaid i chi wneud cyfrifiadau.

Rhaid i chi gyfrifo cyfanswm màs yr adweithyddion (m) , gwres arbennig y cynnyrch (s) , a Delta T , sef y newid tymheredd o'r adwaith.

Drwy blygio'r gwerthoedd yn y fformiwla yn unig, gallwn luosi a datrys y newid mewn enthalpi. Mewn geiriau eraill, gallwch ddarganfod Delta H mewn cemeg trwy dynnu swm enthalpïau'r adweithyddion o gyfanswm enthalpïau'r cynhyrchion.

Beth Mae'n ei Olygu os yw Delta H yn Bositif ( +) neu Negyddol (-)?

Fel y soniwyd uchod, mae Delta H negyddol yn gysylltiedig â gostyngiad yn y rhwydegni, a Delta H positif yn dynodi cynnydd yng nghyfanswm y pŵer .

Mae Delta H yn negyddol yn awgrymu bod yr adwaith yn rhyddhau gwres o adweithyddion i gynhyrchion, a ystyrir yn ffafriol. Ar ben hynny, mae Delta H negyddol yn golygu bod y gwres yn llifo o system i'w hamgylchoedd.

Pan fydd Delta H yn negyddol, caiff ei ystyried yn adwaith ecsothermig . Mae hyn oherwydd bod enthalpi'r cynhyrchion yn is nag enthalpi'r adweithyddion mewn system.

Mae'r enthalpïau mewn adwaith yn llai na sero ac felly'n cael eu hystyried yn ecsothermig. Mewn cyferbyniad, mae Cadarnhaol Delta H yn dynodi'r gwres sy'n llifo o'i amgylch i system. Mae hwn yn adwaith endothermig lle mae gwres neu egni yn cael ei ennill.

Enghreifftiau ar gyfer Delta H Cadarnhaol neu Negyddol:

Enghraifft i helpu i ddeall amodau Delta H positif neu negyddol yn well yw: Pan mae dŵr yn newid o hylif i solid, ystyrir Delta H niweidiol gan fod y dŵr yn gollwng gwres i'r amgylchoedd.

Fodd bynnag, pan fydd dŵr yn newid o hylif i nwy, mae Delta H yn cael ei ystyried yn bositif wrth iddo ennill neu amsugno gwres o’r amgylchoedd. At hynny, mae 36 kJ o ynni yn cael ei gyflenwi trwy wresogydd trydan wedi'i drochi mewn dŵr. Yn yr achos hwn, bydd enthalpi'r dŵr yn cynyddu 36 kJ, a bydd ∆H yn hafal i +36 kJ.

Mae'r enghraifft hon yn cadarnhau'r syniad bod Delta H yn bositif panenillir egni o amgylchoedd ar ffurf gwres .

Beth yw Delta S?

Fel y crybwyllwyd, mae Delta S yn derm sy'n cynrychioli'r cyfanswm newid mewn entropi. Mae'n fesuriad a ddefnyddir i bennu graddau hap neu anhwylder mewn system benodol.

Beth Mae Delta S yn ei Gynrychioli mewn Cemeg?

Mae Delta S yn cynrychioli’r newid mewn entropi o adweithyddion i gynhyrchion. Mae’n cael ei fesur mewn ffordd lle mae entropi’r system yn cynyddu ar ôl i werth Delta S ddod yn bositif. Mae newid cadarnhaol mewn entropi yn gysylltiedig â'r cynnydd yn yr anhwylder.

Felly, mae pob newid digymell yn digwydd oherwydd y cynnydd yn entropi y bydysawd. Fodd bynnag, os yw entropi system yn wynebu gostyngiad ar ôl digwyddiad, yna byddai gwerth Delta S yn negyddol.

Fformiwla ar gyfer Delta S

Fformiwla ar gyfer Delta S yw'r newid mewn entropi sy'n hafal i'r trosglwyddiad gwres (Delta Q) wedi'i rannu â'r tymheredd (T). Defnyddir y rheol “cynnyrch llai adweithyddion” yn gyffredin i gyfrifo Delta S ar gyfer adwaith cemegol.

I gael gwybodaeth neu wybodaeth bellach, gallwch edrych ar Newidiadau entropi mewn adweithiau cemegol i ddeall y fformiwla a sut mae'n cael ei defnyddio yn well.

Cadwch ei fformiwla yn eich meddwl ar gyfer cyfeiriadau yn y dyfodol.

Beth Mae Delta S Cadarnhaol neu Negyddol yn ei olygu?

Fel y dywedwyd yn gynharach, positif Delta S ywgysylltiedig â phroses ffafriol. Hynny yw; bydd yr adwaith yn parhau heb unrhyw angen am fewnbwn egni.

Ar y llaw arall, mae Delta S negyddol yn gysylltiedig â phroses anffafriol neu ddigymell. Mae hyn yn awgrymu bod angen mewnbwn egni er mwyn i ddull barhau neu adwaith.

Bydd y mewnbwn egni hwn yn helpu'r adwaith i symud ymlaen ymhellach oherwydd ni all Delta S negatif gwblhau proses nac ymateb ymhellach yn annibynnol, yn wahanol i'r achos gyda Delta S positif.

Rhagweld a yw Delta S yn Bositif ( +) neu Negyddol (-)?

Gadewch i ni edrych ar ragweld entropi adweithiau ffisegol a chemegol! Er mwyn penderfynu a fydd adwaith ffisegol neu gemegol yn cynyddu neu'n lleihau entropi, mae'n rhaid i chi arsylwi ac archwilio pob cam o'r rhywogaeth bresennol yn drylwyr yn ystod yr ymateb.

Os yw ΔS yn bositif , mae anhwylder y bydysawd yn cynyddu. Mae'r newid sy'n dynodi positif ΔS fel arfer yn gysylltiedig â cynnydd o adweithyddion i gynhyrchion.

Enghraifft o achos o’r fath yw: Os oes solidau ar ochr yr adweithyddion a hylifau ar ochr y cynhyrchion, bydd arwydd Delta S yn bositif. Yn ogystal, os oes solidau ar ochr yr adweithyddion ac ïonau dyfrllyd ar ochr y cynhyrchion, bydd hyn hefyd yn gysylltiedig â mwy o entropi.

Mewn cyferbyniad, mae Delta S negatif yn gysylltiedig â gwrthdroad yn ycyfnodau adwaith, ac mae'r newid hwn bellach o hylifau i solidau ac ïonau i solidau. Mae hyn yn arwain at leihad mewn entropi ac, felly, Delta S. negyddol

Edrychwch ar y fideo hwn am entropi i ddeall y cysyniad hwn mewn cemeg a ffiseg!

Dysgwch o gwrs damwain Jeff Phillips ar entropi.

Beth yw'r berthynas rhwng Delta S a Delta H?

Mewn system thermodynamig, mae enthalpi (Delta H) yn briodwedd ffwythiant cyflwr tebyg i egni sy'n hafal i'r egni net mewn system. Ar yr un pryd, entropi (Delta S) yw graddau anhwylder cynhenid ​​​​system o dan amodau penodol.

Cyflwynodd gwyddonydd o’r Iseldiroedd y term enthalpi fel “cyfanswm y cynnwys gwres.” Ei enw yw Heike Kamerlingh Onnes. Yn unol â hyn, nid cyfanswm y cynnwys gwres yn unig sydd gan enthalpi. Mae hefyd yn pennu faint o wres sy'n cael ei ychwanegu neu ei dynnu o system.

Ar y llaw arall, mae’r term entropi yn gysylltiedig â’r syniad bod gwres bob amser yn llifo o ranbarthau poeth i oer yn ddigymell, a elwir yn newid mewn entropi. Y tro hwn, fe'i cyflwynwyd gan y gwyddonydd Rudolf Clausius.

Nid yw mesur pethau bob amser yn ddiflas.

Un gwahaniaeth hollbwysig rhwng y ddau yw dim ond y newid mewn enthalpi ar ôl adwaith cemegol y gallwch chi ei fesur. Mae cant Delta H yn cael ei fesur ar ei ben ei hun. Dim ond y gwahaniaeth mewn egni neunewid mewn gwres.

Fodd bynnag, mae Delta S neu entropi yn mesur y symudiad yn hytrach na chyfanswm y newid. Mewn rhai achosion, mae enthalpi yn fwy arwyddocaol nag entropi ar ôl lluosi'r olaf â thymheredd T. Yn fyr, mae H> S. Gelwir y gormodedd yn egni rhydd Gibbs.

Beth yw'r Gwahaniaeth rhwng Delta H a Delta S?

Efallai eich bod wedi dysgu’r gwahaniaethau rhwng y ddau erbyn hyn. Ond rhag ofn eich bod yn dal i'w chael hi'n anodd, dyma dabl sy'n crynhoi'r gwahaniaethau rhwng enthalpi ac entropi:

Pwyntiau a allai eich helpu i gofio.

Syniadau Terfynol

Er bod llawer o wahaniaethau rhwng y ddau derm, mae rhai tebygrwydd. Mae'r rhain yn cynnwys bod enthalpi ac entropi yn swyddogaethau cyflwr a phriodweddau helaeth.

I grynhoi, Mae Delta H yn symbol ar gyfer enthalpi, sy'n mesur faint o egni sydd gan gronyn cyffredin yn y system. Ar y llaw arall, mae Delta S yn symbol o entropi a mesur o anhrefn, anhrefn, a symudiad y gronynnau o fewn system.

Mae'r ddau derm yn hanfodol yng nghyd-destun deall y ffordd y mae prosesau neu adweithiau cemegol yn digwydd. Er y gallant fod yn wahanol, trwy'r ddau y gellir mesur prosesau cemegol pwysig.

Erthyglau Eraill y mae'n Rhaid eu Darllen

Cliciwch yma am grynodeb o'r erthygl hon yn ffurf stori gwe.