Քիմիան զբաղվում է նյութերի հետ, և քանի որ Delta S-ն օգտագործվում է քիմիայում, այն զբաղվում է նույն նյութով: Սա բացատրում է, թե ինչու Delta խոսում է փոփոխությունների, ռեակցիաների և գործընթացների մասին: Կան Delta-ի այլ տեսակներ, ինչպիսիք են Delta Q-ն և Delta T-ը: Դելտայի խորհրդանիշը փոքր-ինչ նման է եռանկյունու՝ ∆ : Այս խորհրդանիշը ներկայացնում է «փոփոխություն » կամ «տարբերություն»:

Նրանք ունեն նաև այլ անուններ, օրինակ Դելտա H որպես էնթալպիա և Դելտա S որպես էնտրոպիա: Նրանք կապված են միմյանց հետ, քանի որ օգտագործվում են տարբերակներ նկարագրելու համար:

Եկեք ավելի խորացնենք այս տերմինները հասկանալու համար:

Արդյո՞ք Delta H-ն նույնն է, ինչ Delta S-ն:

Delta H-ը և Delta S-ը ընդհանուր տարբեր բաներ են: Սակայն ես պարզեցի, որ մարդիկ հաճախ շփոթում են երկու տերմինները: Հեշտ է խառնել դրանց իմաստները և օգտագործել դրանք այլ համատեքստերում, քանի որ դրանք նման են հնչում:

Ահա մի հուշում, որը կօգնի ձեզ ավելի լավ հիշել երկու տերմինները: Խնդրում ենք նայեք նրանց համապատասխան ուղղագրությանը : Ինչպես նկատել եք, Delta H-ն ունի «H» և էնթալպիա է անում:

Ավտոմատ կերպով դա դարձնում է Delta S կամ էնտրոպիա: Սա չմոռանալու ավելի հեշտ միջոց է կապակցել և հիշել «H»-ը, որը ներկա է Դելտայում H և էնթալպիային:

Քանի որ էնթալպիան պարունակում է H , ավելի հեշտ է այն կապել Դելտա H-ի հետ:Այսպես դուք կարող եք հիշել տերմինները և ավելի հեշտ տարբերակել դրանք:

Ի՞նչ է Դելտա H-ն քիմիայում:

Դելտա S-ն ավելի լավ հասկանալու համար նախ նայենք Delta H-ին : Այն օգտագործվում է նկարագրելու համար, թե արդյոք համակարգը կլանում է կամ արտանետում ջերմություն: Ի տարբերություն էնտրոպիայի, էնթալպիան չափում է ընդհանուր էներգիան որոշակի համակարգում :

Հետևաբար, եթե էնթալպիայի կամ Դելտա H-ի փոփոխությունը դրական է, դա ցույց է տալիս համակարգի ներսում էներգիայի ընդհանուր քանակի աճ: Մյուս կողմից, եթե Դելտա H-ն կամ էթալպիան բացասական է, դա կապված է համակարգում պահվող ընդհանուր էներգիայի նվազման հետ:

Delta H-ի բանաձևը

Էնթալպիայի կամ Delta H-ի բանաձևը ∆H = m x s x ∆T է: Էնթալպիայի փոփոխությունը որոշելու համար; դուք պետք է հաշվարկներ կատարեք:

Դուք պետք է հաշվարկեք ռեակտիվների ընդհանուր զանգվածը (մ) , արտադրանքի առանձնահատուկ ջերմությունը (ներ) և Delta T , որը ջերմաստիճանի փոփոխությունն է ռեակցիայից:

Պարզապես միացնելով արժեքները բանաձևում, մենք կարող ենք բազմապատկել և լուծել էնթալպիայի փոփոխությունը: Այլ կերպ ասած, դուք կարող եք գտնել Դելտա H-ն քիմիայում՝ հանելով ռեակտիվների էթալպիաների գումարը արտադրանքի ընդհանուր էնթալպիաներից:

Ի՞նչ է նշանակում, եթե Դելտա H-ը դրական է ( +) թե՞ բացասական (-):

Ինչպես նշվեց վերևում, բացասական Delta H-ը կապված է ցանցի նվազման հետէներգիա, և դրական դելտա H-ն ցույց է տալիս ընդհանուր հզորության աճը :

Դելտա H-ի բացասական լինելը հուշում է, որ ռեակցիան ռեակտիվներից ջերմություն է հաղորդում արտադրանքներին, ինչը համարվում է բարենպաստ: Ավելին, բացասական դելտա H նշանակում է, որ ջերմությունը համակարգից հոսում է դեպի շրջակայքը:

Երբ Delta H-ն բացասական է, այն դիտվում է որպես էկզոտերմիկ ռեակցիա : Դա պայմանավորված է նրանով, որ արտադրանքի էթալպիան ավելի ցածր է, քան ռեակտիվների համակարգում:

Էնթալպիաները ռեակցիայի մեջ զրոյից փոքր են և հետևաբար համարվում են էկզոթերմիկ: Ի հակադրություն, Դրական Դելտա H-ը ցույց է տալիս շրջակա միջավայրից համակարգ հոսող ջերմությունը: Սա էնդոթերմիկ ռեակցիա է որտեղ ջերմություն կամ էներգիա է ստացվում:

Օրինակներ դրական կամ բացասական դելտայի H-ի համար.

Դելտա H-ի դրական կամ բացասական պայմանների ավելի լավ հասկանալու օրինակ է. վնասակար է, քանի որ ջուրը ջերմություն է արտանետում շրջակա միջավայրին:

Սակայն երբ ջուրը հեղուկից վերածվում է գազի, Delta H-ն համարվում է դրական, քանի որ այն ստանում կամ կլանում է ջերմություն իր շրջապատից: Ընդ որում, 36 կՋ էներգիա է մատակարարվում ջրի մեջ ընկղմված էլեկտրական տաքացուցիչի միջոցով։ Այս դեպքում ջրի էթալպիան կավելանա 36 կՋ-ով, իսկ ∆H հավասար կլինի +36 կՋ։

Այս օրինակը հաստատում է այն միտքը, որ Delta H-ն դրական է, երբէներգիան ստացվում է շրջակա միջավայրից ջերմության տեսքով ։

Ի՞նչ է Delta S-ը:

Ինչպես նշվեց, Delta S տերմին է, որը ներկայացնում է ընդհանուր փոփոխությունը էնտրոպիայի մեջ: Դա չափում է, որն օգտագործվում է որոշակի համակարգում պատահականության կամ խանգարման աստիճանը որոշելու համար:

Ի՞նչ է ներկայացնում Delta S-ը քիմիայում:

Delta S-ը ներկայացնում է էնտրոպիայի փոփոխությունը ռեակտիվներից դեպի արտադրանք: Այն չափվում է այնպես, երբ համակարգի էնտրոպիան մեծանում է Delta S-ի արժեքը դրական դառնալուց հետո: Էնտրոպիայի դրական փոփոխությունը կապված է խանգարման աճի հետ:

Հետևաբար, բոլոր ինքնաբուխ փոփոխությունները տեղի են ունենում տիեզերքի էնտրոպիայի աճի պատճառով: Այնուամենայնիվ, եթե որևէ իրադարձությունից հետո համակարգի էնտրոպիան նվազի, ապա Delta S-ի արժեքը բացասական կլինի:

Delta S-ի բանաձևը

Դելտա S-ի բանաձևը Էնտրոպիայի փոփոխությունն է, որը հավասար է ջերմության փոխանցմանը (Դելտա Q) բաժանված է ջերմաստիճանը (T): «Արտադրանք հանած ռեակտիվներ» կանոնը սովորաբար օգտագործվում է Դելտա S-ը քիմիական ռեակցիայի համար հաշվարկելու համար:

Հետագա հղումների կամ տեղեկությունների համար կարող եք դիտել Էնտրոպիայի փոփոխությունները քիմիական ռեակցիաներում ՝ ավելի լավ հասկանալու բանաձևը և ինչպես է այն օգտագործվում:

Պահպանեք դրա բանաձևը ձեր մտքում հետագա հղումների համար:

Ի՞նչ է նշանակում դրական կամ բացասական Delta S:

Ինչպես նշվեց ավելի վաղ, դրական Delta S-ն էկապված բարենպաստ գործընթացի հետ: Այսինքն; արձագանքը կշարունակվի առանց էներգիայի ներդրման կարիքի:

Մյուս կողմից, բացասական Delta S-ը կապված է անբարենպաստ կամ ոչ ինքնաբուխ գործընթացի հետ: Սա ցույց է տալիս, որ էներգիայի ներդրումը պահանջվում է մեթոդի կամ ռեակցիայի շարունակման համար:

Այս էներգիայի մուտքագրումը կօգնի ռեակցիայի հետագա ընթացքին, քանի որ բացասական Delta S-ը չի կարող ավարտել գործընթացը կամ հետագայում ինքնուրույն արձագանքել, ի տարբերություն դրական Delta S-ի դեպքի:

Կանխատեսելով, թե արդյոք Delta S-ը դրական է ( +) թե՞ բացասական (-):

Եկեք նայենք ֆիզիկական և քիմիական ռեակցիաների էնտրոպիայի կանխատեսմանը: Որոշելու համար, թե ֆիզիկական կամ քիմիական ռեակցիան կավելացնի կամ կնվազեցնի էնտրոպիան, դուք պետք է մանրակրկիտ դիտարկեք և ուսումնասիրեք ներկա տեսակների բոլոր փուլերը արձագանքման ընթացքում:

Եթե ΔS-ն դրական է , ապա տիեզերքի խանգարումն աճում է: Փոփոխությունը, որը նշանակում է դրական ΔS սովորաբար կապված է -ի հետ: ռեակտիվներից արտադրանքի ավելացում:

Նման դեպքի օրինակ է. Եթե ռեակտիվների կողմից կան պինդ նյութեր, իսկ արտադրանքի կողմից հեղուկներ, ապա Delta S-ի նշանը դրական կլինի: Բացի այդ, եթե ռեակտիվների կողմից կան պինդ նյութեր, իսկ արտադրանքի կողմից՝ ջրային իոններ, դա նույնպես կապված կլինի էնտրոպիայի ավելացման հետ:

Ի հակադրություն, բացասական Delta S-ը կապված է շրջադարձի հետռեակցիայի փուլերը, և այս փոփոխությունն այժմ հեղուկներից պինդ է և իոններից պինդ: Սա հանգեցնում է էնտրոպիայի նվազմանը և, հետևաբար, բացասական Delta S-ին:

Սովորեք Ջեֆ Ֆիլիպսի խափանման դասընթացը էնտրոպիայի վերաբերյալ:

Ինչպիսի՞ն է կապը Delta S-ի և Delta H-ի միջև:

Թերմոդինամիկական համակարգում էնթալպիան (Դելտա H) էներգիայի նման վիճակի ֆունկցիայի հատկություն է, որը հավասար է համակարգի զուտ էներգիային։ Միևնույն ժամանակ, էնտրոպիան (Դելտա S) որոշակի պայմաններում համակարգի բնածին խանգարման աստիճանն է։

Մի հոլանդացի գիտնական ներկայացրեց էթալպիա տերմինը որպես «ընդհանուր ջերմության պարունակություն»: Նրա անունը Հայկե Կամերլինգ Օննես է: Համապատասխանաբար, էնթալպիան ունի ոչ միայն ջերմության ընդհանուր պարունակությունը: Այն նաև որոշում է, թե որքան ջերմություն է ավելացվում կամ հեռացվում համակարգից:

Մյուս կողմից, էնտրոպիա տերմինը կապված է այն մտքի հետ, որ ջերմությունը տաք շրջաններից սառը շրջաններից միշտ ինքնաբերաբար հոսում է, որը հայտնի է որպես էնտրոպիայի փոփոխություն։ Այս անգամ այն ​​ներկայացրել է գիտնական Ռուդոլֆ Կլաուզիուսը։

Չափել բաները միշտ չէ, որ ձանձրալի է:

Այս երկուսի միջև կարևոր տարբերությունն այն է, որ դուք կարող եք չափել միայն էնթալպիայի փոփոխությունը քիմիական ռեակցիայից հետո: Delta H-ն ինքնին չափվում է: Դուք կարող եք չափել միայն էներգիայի տարբերությունը կամջերմության փոփոխություն.

Սակայն Delta S-ը կամ էնտրոպիան չափում է շարժումը, այլ ոչ թե ընդհանուր փոփոխությունը: Որոշ դեպքերում էնթալպիան ավելի նշանակալի է, քան էնտրոպիան վերջինիս T ջերմաստիճանով բազմապատկելուց հետո: Մի խոսքով, H> S. Ավելցուկը հայտնի է որպես Գիբսի ազատ էներգիա:

Ո՞րն է տարբերությունը Delta H-ի և Delta S-ի միջև:

Դուք հավանաբար արդեն սովորել եք այս երկուսի տարբերությունները: Բայց եթե դեռ դժվարանում եք, ահա էնթալպիայի և էնտրոպիայի միջև ամփոփված տարբերություններով աղյուսակ. Էնտրոպիա Էներգիայի չափում Պատահականության կամ անկարգության չափում Ներկայացված է Delta H Ներկայացվում է Delta S-ի կողմից Միավորը՝ KiloJoules/mole Միավորը՝ Joules/Kelvin: խլուրդ Դրական էնթալպիան կապված է էնդոթերմային պրոցեսների հետ Դրական էնտրոպիան կապված է ինքնաբուխ պրոցեսների հետ Բացասական էթալպիան էկզոթերմային է գործընթացներ Բացասական էնտրոպիան վերաբերում է ոչ ինքնաբուխ գործընթացներին Դուք չեք կարող այն ինքնուրույն չափել Կարելի է չափել Կիրառելի է ստանդարտ պայմաններում Ոչ մի սահմանափակում կամ պայմաններ Համակարգը ձեռնտու է նվազագույն էնթալպիային Համակարգը աջակցում է առավելագույն էնտրոպիայի

Ցուցիչներ, որոնք կարող են օգնել ձեզ հիշել:

Վերջնական մտքեր

Չնայած երկու տերմինների միջև շատ տարբերություններ կան, կան մի քանի նմանություններ: Դրանք ներառում են, որ և՛ էնթալպիան, և՛ էնտրոպիան պետական ​​ֆունկցիաներ են և ընդարձակ հատկություններ:

Ամփոփելու համար, Դելտա H-ն էնթալպիայի խորհրդանիշն է, որը չափում է, թե որքան էներգիա ունի համակարգում միջին մասնիկը: Մյուս կողմից, Delta S-ը խորհրդանշում է էնտրոպիան և համակարգում անկարգությունների, քաոսի և մասնիկների շարժման չափանիշը:

Երկու տերմիններն էլ էական են քիմիական գործընթացների կամ ռեակցիաների տեղի ունեցող ձևի հասկանալու համատեքստում: Թեև դրանք կարող են տարբեր լինել, երկուսի միջոցով էլ կարելի է չափել կարևոր քիմիական գործընթացները:

Այլ պարտադիր կարդալ հոդվածներ

Սեղմեք այստեղ այս հոդվածի ամփոփման համար: վեբ պատմության ձևը։