Keemia tegeleb ainetega, ja kuna delta S kasutatakse keemias, siis on tegemist sama ainega. See selgitab, miks Delta räägib muutused, reaktsioonid ja protsessid. On olemas ka teisi Delta tüüpe, näiteks Delta Q ja Delta T.

Käesolevas artiklis käsitletakse siiski konkreetselt Delta H ja Delta S. Delta sümbol näeb välja nagu kolmnurk: ∆ See sümbol tähistab "muutus " või "erinevus."

Neil on ka muid nimesid, näiteks Delta H kui entalpia ja Delta S kui entroopia. Nad on omavahel seotud, sest neid kasutatakse selleks, et kirjeldada variatsioonid .

Sukeldume nende terminite mõistmisse lähemalt.

Kas Delta H on sama mis Delta S?

Delta H ja Delta S on hoopis teistsuguseid asju. Kuid ma olen leidnud, et inimesed sageli segi ajada need kaks mõistet. Nende tähendusi on lihtne segi ajada ja neid teistes kontekstides kasutada, sest nad kõlavad sarnaselt.

Siin on nõuanne, mis aitab teil neid kahte terminit paremini meeles pidada! Palun vaadake nende vastav õigekiri Nagu te olete märganud, on Delta H "H" ja entalpia.

Automaatselt teeb see Delta S ehk entroopia. Lihtsam viis seda mitte unustada on seostada ja meeles pidada Delta's esinevat "H" H ja entalpia.

Kuna entalpia sisaldab H , siis on seda lihtsam seostada Delta H. See on see, kuidas te võite terminid meelde jätta ja neid kergemini eristada.

Mis on Delta H keemias?

Delta S-i paremaks mõistmiseks vaadakem kõigepealt Delta H-d. . Seda kasutatakse selleks, et kirjeldada, kas süsteem neelab või kiirgab soojust. Erinevalt entroopiast on entalpia mõõdab koguenergiat konkreetses süsteemis .

Seega, kui entalpia või Delta H muutus on positiivne, näitab see süsteemis oleva energia kogusumma suurenemist. Teisalt, kui Delta H või entalpia on negatiivne, on see seotud süsteemis hoitava energia kogusumma vähenemisega.

Delta H valem

Entalpia ehk Delta H valem on järgmine ∆H = m x s x ∆T Et määrata entalpia muutust, tuleb teha arvutusi.

Te peate arvutama reageerivate ainete kogumassi. (m) , toote erisoojus (s) ja Delta T , mis on reaktsioonist tulenev temperatuurimuutus.

Lihtsalt ühendades väärtused valemiga, saame korrutada ja lahendada entalpia muutuse. Teisisõnu, teisisõnu saab leida Delta H keemias, lahutades reaktantide entalpiate summa produktide koguentalpiatest.

Mida tähendab, kui Delta H on positiivne (+) või negatiivne (-)?

Nagu eespool mainitud, on negatiivne Delta H on seotud netoenergia vähenemisega, ja positiivne Delta H näitab koguvõimsuse suurenemist .

Delta H negatiivne väärtus tähendab, et reaktsioon annab soojuse reaktantidelt produktidele, mida peetakse soodsaks. Lisaks tähendab negatiivne Delta H, et soojus voolab süsteemist ümbritsevasse keskkonda.

Kui Delta H on negatiivne, siis peetakse seda eksotermiline reaktsioon See tuleneb sellest, et toodete entalpia on süsteemis väiksem kui reaktantide entalpia.

Reaktsiooni entalpiad on väiksemad kui null ja seetõttu loetakse seda eksotermiliseks. Seevastu on Positiivne Delta H näitab ümbritsevast süsteemist süsteemi voolavat soojust. See on endotermiline reaktsioon kus saadakse soojust või energiat.

Positiivse või negatiivse Delta H näited:

Näide, mis aitab paremini mõista positiivseid või negatiivseid Delta H tingimusi, on järgmine: Kui vesi muutub vedelikust tahkeks, peetakse Delta H kahjulikuks, kuna vesi eraldab ümbritsevasse keskkonda soojust.

Kui vesi muutub aga vedelikust gaasiks, loetakse Delta H positiivseks, kuna ta saab või neelab ümbritsevast keskkonnast soojust. Lisaks sellele antakse veesse kastetud elektrikütteseadme kaudu 36 kJ energiat. Sellisel juhul suureneb vee entalpia 36 kJ võrra ja ∆H on võrdne +36 kJ.

See näide kinnitab arusaama, et Delta H on positiivne, kui energiat saadakse ümbritsevast keskkonnast soojuse kujul. .

Mis on Delta S?

Nagu mainitud, Delta S on termin, mis kujutab endast kogu entroopia muutus. See on mõõtmine, mida kasutatakse juhuslikkuse määra või häireid konkreetses süsteemis.

Mida kujutab endast Delta S keemias?

Delta S tähistab entroopia muutust reaktantide ja toodete vahel. Seda mõõdetakse nii, et süsteemi entroopia suureneb pärast seda, kui Delta S väärtus muutub positiivseks. Entroopia positiivne muutus on seotud korratuse suurenemisega.

Seega toimuvad kõik spontaansed muutused universumi entroopia suurenemise tõttu. Kui aga süsteemi entroopia väheneb pärast sündmust, siis on Delta S väärtus negatiivne.

Delta S valem

The valem Delta S on entroopia muutus, mis on võrdne soojusülekande (Delta Q) jagatisega temperatuuriga (T). Delta S arvutamiseks keemilise reaktsiooni puhul kasutatakse tavaliselt reeglit "toode miinus reaktandid".

Täiendava viite või teabe saamiseks võite vaadata aadressil Entroopia muutused keemilistes reaktsioonides et paremini mõista valemit ja selle kasutamist.

Hoidke selle valemit edaspidiseks meeles.

Mida tähendab positiivne või negatiivne Delta S?

Nagu varem öeldud, on positiivne Delta S on seotud soodsa See tähendab, et reaktsioon jätkub ilma energiatootmiseta.

Teisalt on negatiivne Delta S seotud ebasoodsa või mittespontaanse protsessiga. See viitab sellele, et meetodi jätkamiseks või reaktsiooni jätkamiseks on vaja energiat.

See energiakogus aitab reaktsioonil edasi minna, kuna negatiivne Delta S ei saa protsessi lõpule viia ega iseseisvalt edasi reageerida, erinevalt positiivse Delta S puhul.

Prognoosimine, kas Delta S on positiivne (+) või negatiivne (-)?

Vaatleme füüsikaliste ja keemiliste reaktsioonide entroopia ennustamist! Selleks, et määrata, kas füüsikaline või keemiline reaktsioon suurendab või vähendab entroopiat, tuleb põhjalikult jälgida ja uurida reaktsiooni ajal kõiki esinevate liikide faase.

Kui ΔS on positiivne ... universumi korrastatus suureneb. Muutus, mis tähistab positiivne ΔS on tavaliselt seotud suurenemine reaktantidelt produktidele.

Näide sellise juhtumi kohta on: Kui reaktantide poolel on tahked ained ja produktide poolel vedelikud, siis on Delta S-i märk positiivne. Lisaks, kui reaktantide poolel on tahked ained ja produktide poolel veeioonid, siis on see samuti seotud suurenenud entroopiaga.

Seevastu negatiivne Delta S on seotud reaktsioonifaaside ümberpöördumisega ja see muutus toimub nüüd vedelikelt tahketele ja ioonidelt tahketele. See toob kaasa entroopia vähenemise ja seega negatiivse Delta S-i.

Vaadake seda videot entroopiast, et mõista seda keemia ja füüsika mõistet!

Õppige Jeff Phillipsi kiirkursusest entroopia kohta.

Milline on Delta S ja Delta H vaheline suhe?

Termodünaamilises süsteemis, entalpia (Delta H) on energiasarnane olekufunktsiooni omadus, mis on võrdne süsteemi netoenergiaga. Samal ajal, entroopia (Delta S) on süsteemi loomupärase korrastatuse aste konkreetsetes tingimustes.

Hollandi teadlane tutvustas termin entalpia kui "summaarne soojussisaldus". Tema nimi on Heike Kamerlingh Onnes. Kooskõlas sellega, entalpia ei ole ainult summaarne soojussisaldus. See määrab ka, kui palju soojust süsteemile lisatakse või sellest eemaldatakse.

Teisest küljest on mõiste entroopia on seotud ideega, et soojus voolab alati spontaanselt kuumast piirkonnast külma piirkonda, mis on tuntud kui entroopia muutus. Seekord võttis selle kasutusele teadlane Rudolf Clausius.

Asjade mõõtmine ei ole alati igav.

Üks oluline erinevus nende kahe vahel on see, et saab mõõta ainult entalpia muutust pärast keemilist reaktsiooni. Delta H cant mõõdetakse iseenesest. Saate mõõta ainult energia erinevust või soojuse muutust.

Delta S ehk entroopia mõõdab aga pigem liikumist kui kogumuutust. Mõnel juhul on entalpia pärast viimase korrutamist temperatuuriga T olulisem kui entroopia. Lühidalt öeldes H> S. Ülejääki nimetatakse Gibbsi vabaks energiaks.

Mis vahe on Delta H ja Delta S vahel?

Nüüdseks olete ehk juba õppinud nende kahe mõiste erinevusi. Aga kui teil on ikka veel raske, siis siin on tabel, kus on kokkuvõtlikult esitatud entalpia ja entroopia erinevused:

Näpunäited, mis võiksid aidata teil meeles pidada.

Lõplikud mõtted

Kuigi nende kahe termini vahel on palju erinevusi, on ka mõned sarnasused. Nende hulka kuulub see, et nii entalpia kui ka entroopia on olekufunktsioonid ja ulatuslikud omadused.

Kokkuvõtteks, Delta H on entalpia sümbol, mis mõõdab, kui palju energiat on süsteemis keskmiselt osakestel. Delta S seevastu sümboliseerib entroopiat ja on süsteemis olevate osakeste ebakorrapärasuse, kaose ja liikumise mõõt.

Mõlemad mõisted on olulised, kui tahetakse mõista, kuidas keemilised protsessid või reaktsioonid toimuvad. Kuigi need võivad olla erinevad, saab mõlema abil mõõta olulisi keemilisi protsesse.

Muud kohustuslikud artiklid

Selle artikli kokkuvõte veebiloo kujul on siin.