Химията се занимава с веществата, и тъй като Delta S се използва в химията, тя се занимава със същата материя. Това обяснява защо Делта говори за промени, реакции и процеси. Съществуват и други видове делта, например делта Q и делта Т.

В тази статия обаче ще се спрем конкретно на Delta H и Delta S. Символът на Delta прилича донякъде на триъгълник: ∆ Този символ представлява "промяна " или "разлика."

Те имат и други имена, като например Делта H като енталпия и Делта S като ентропия. Те са свързани помежду си, защото се използват за описание на вариации .

Нека се запознаем по-подробно с тези термини.

Същото ли е делта Н и делта S?

Delta H и Delta S са съвсем различни неща. Открих обаче, че хората често да объркате двата термина. Лесно е да объркате значенията им и да ги използвате в други контексти, тъй като звучат подобно.

Ето един съвет, който ще ви помогне да запомните по-добре двата термина! Моля, разгледайте техните съответния правопис Както сте забелязали, Delta H има "H" и енталпия.

Автоматично, това прави Delta S или ентропия. По-лесен начин да не забравяте това е да асоциирате и запомните "H", присъстващо в Delta H и енталпията.

Тъй като енталпията съдържа H , е по-лесно да го свържем с Delta H. Това е начинът, по който можете да запомните термините и да ги различавате по-лесно.

Какво е делта Н в химията?

За да разберем по-добре Delta S, нека първо разгледаме Delta H . Използва се, за да опише дали дадена система абсорбира или излъчва топлина. За разлика от ентропията, енталпията измерва общата енергия в дадена система. .

Следователно, ако промяната в енталпията или Delta H е положителна, това показва увеличаване на общото количество енергия в системата. От друга страна, ако Delta H или енталпията е отрицателна, това е свързано с намаляване на общото количество енергия, съхранявано в системата.

Формула за делта H

Формулата за енталпията или делта H е ∆H = m x s x ∆T За да определите промяната в енталпията, трябва да направите изчисления.

Трябва да изчислите общата маса на реагиращите вещества (m) , специфичната топлина на продукта (s) , и Делта Т , което е промяната на температурата в резултат на реакцията.

Като просто вмъкнем стойностите във формулата, можем да умножим и да решим промяната в енталпията. С други думи, можете да намерите Делта Н в химията чрез изваждане на сумата от енталпиите на реагиращите вещества от сумата от енталпиите на продуктите.

Какво означава, че Delta H е положителна (+) или отрицателна (-)?

Както беше споменато по-горе, а отрицателната стойност на Delta H е свързана с намаляване на нетната енергия, а положителната стойност на Delta H означава увеличаване на общата мощност .

Отрицателната стойност на делта H предполага, че реакцията отдава топлина от реактивите към продуктите, което се счита за благоприятно. Освен това отрицателната стойност на делта H означава, че топлината преминава от системата към заобикалящата я среда.

Когато Delta H е отрицателна, тя се счита за екзотермична реакция Това се дължи на факта, че енталпията на продуктите е по-ниска от тази на реагиращите вещества в дадена система.

Енталпиите в реакцията са по-малки от нула и следователно се считат за екзотермични. Положителен Делта Н показва топлината, която се влива от заобикалящата я система. Това е ендотермична реакция където се получава топлина или енергия.

Примери за положителна или отрицателна делта H:

Пример за по-добро разбиране на положителните или отрицателните условия на Delta H е: Когато водата преминава от течно в твърдо състояние, делта Н се счита за вредна, тъй като водата излъчва топлина в околната среда.

Въпреки това, когато водата се превръща от течност в газ, делта H се счита за положителна, тъй като тя придобива или поглъща топлина от заобикалящата я среда. Освен това чрез електрически нагревател, потопен във вода, се подават 36 kJ енергия. В този случай енталпията на водата ще се увеличи с 36 kJ и ∆H ще бъде равен на +36 kJ.

Този пример потвърждава схващането, че делта H е положителна, когато се получава енергия от околната среда под формата на топлина. .

Какво е Delta S?

Както беше споменато, Делта S е термин, който представлява обща промяна в ентропията. Това е мярка, която се използва за определяне на степента на случайност или разстройство в дадена система.

Какво представлява делта S в химията?

Делта S представлява промяната в ентропията от реактивите към продуктите. Тя се измерва по начин, при който ентропията на системата се увеличава, след като стойността на Delta S стане положителна. Положителната промяна в ентропията е свързана с нарастване на безпорядъка.

Следователно всички спонтанни промени се дължат на увеличаването на ентропията на Вселената. Ако обаче ентропията на дадена система намалява след дадено събитие, тогава стойността на Delta S ще бъде отрицателна.

Формула за Delta S

Сайтът формула Делта S е промяната в ентропията, равна на преноса на топлина (Delta Q), разделен на температурата (T). Правилото "продукт минус реагиращи вещества" обикновено се използва за изчисляване на делта S за химична реакция.

За допълнителна справка или информация можете да разгледате Промени в ентропията при химични реакции за да разберете по-добре формулата и нейното използване.

Запазете формулата му в ума си за бъдещи справки.

Какво означава положителна или отрицателна стойност на Delta S?

Както беше посочено по-рано, положителните Делта S се свързва с благоприятна Това означава, че реакцията ще продължи, без да е необходимо да се внася енергия.

От друга страна, отрицателната стойност на Delta S се свързва с неблагоприятен или неспонтанен процес. Това предполага, че за продължаването на даден метод или реакция е необходимо внасянето на енергия.

Този енергиен принос ще помогне на реакцията да продължи, тъй като отрицателната Delta S не може да завърши процес или да реагира самостоятелно, за разлика от случая с положителната Delta S.

Предвиждане дали Delta S е положителна (+) или отрицателна (-)?

Нека разгледаме прогнозирането на ентропията на физични и химични реакции! За да определите дали дадена физична или химична реакция ще увеличи или намали ентропията, трябва внимателно да наблюдавате и изследвате всички фази на присъстващите видове по време на реакцията.

Ако ΔS е положителен . безпорядъкът във Вселената се увеличава. Промяната, която означава положителен ΔS обикновено се свързва с увеличаване на количеството от реагиращите към продуктите.

Пример за такъв случай е: Ако от страна на реагиращите има твърди вещества, а от страна на продуктите - течности, знакът на Delta S ще бъде положителен. Освен това, ако от страна на реагиращите има твърди вещества, а от страна на продуктите - водни йони, това също ще бъде свързано с повишена ентропия.

За разлика от това отрицателната Delta S е свързана с обръщане на фазите на реакцията и тази промяна сега е от течности към твърди вещества и от йони към твърди вещества. Това води до намаляване на ентропията и следователно до отрицателна Delta S.

Изгледайте това видео за ентропията, за да разберете това понятие в химията и физиката!

Вземете пример от бързия курс по ентропия на Джеф Филипс.

Каква е връзката между Delta S и Delta H?

В една термодинамична система, енталпия (Делта Н) е енергоподобно функционално свойство на състоянието, което е равно на нетната енергия в дадена система. В същото време, ентропия (Delta S) е степента на вроденото безпорядъчно състояние на дадена система при определени условия.

Холандски учен въведе терминът "енталпия" като "общо топлинно съдържание". Името му е Хайке Камерлинг Онес. В съответствие с това, Енталпията не е само общото съдържание на топлина. Тя също така определя колко топлина се добавя или отнема от дадена система.

От друга страна, терминът ентропията се свързва с идеята, че топлината винаги преминава спонтанно от горещи към студени области, Този път тя е въведена от учения Рудолф Клаузиус.

Измерването на нещата не винаги е скучно.

Една от съществените разлики между тях е, че можете да измерите само промяната в енталпията след химична реакция. Делта H кантът се измерва сам по себе си. Можете да измерите само разликата в енергията или промяната в топлината.

Делта S или ентропията обаче измерва движението, а не общото изменение. В някои случаи енталпията е по-значима от ентропията след умножаването на последната по температурата Т. Накратко, H> S. Излишъкът е известен като свободна енергия на Гибс.

Каква е разликата между Delta H и Delta S?

Може би вече сте научили разликите между двете понятия. Но ако все още се затруднявате, ето една таблица с обобщени разлики между енталпията и ентропията:

Указания, които могат да ви помогнат да запомните.

Заключителни мисли

Въпреки че между двата термина има много разлики, има и няколко прилики. Те включват това, че и енталпията, и ентропията са функции на състоянието и обширни свойства.

Да обобщим, Делта H е символ на енталпията, която измерва колко енергия има една средна частица в системата. От друга страна, делта S символизира ентропията и е мярка за безпорядъка, хаоса и движението на частиците в системата.

И двата термина са от съществено значение в контекста на разбирането на начина, по който протичат химичните процеси или реакции. Макар че може да са различни, и чрез двата могат да се измерват важни химични процеси.

Други статии, които трябва да прочетете

Кликнете тук, за да видите резюмето на тази статия под формата на уеб история.