Que é Delta S en Química? (Delta H vs. Delta S) - Todas as diferenzas
Táboa de contidos
A química trata de substancias, e como Delta S se usa en química, trata a mesma materia. Isto explica por que Delta fala de cambios, reaccións e procesos. Hai outros tipos de Delta, como Delta Q e Delta T.
Non obstante, este artigo tratarase específicamente de Delta H e Delta S. O símbolo de Delta semella un pouco un triángulo: ∆ . Este símbolo representa "cambio " ou "diferenza".
Tamén teñen outros nomes, como Delta H como entalpía e Delta S como entropía. Están relacionados entre si porque se usan para describir variacións .
Afondemos máis na comprensión destes termos.
É o mesmo Delta H que Delta S?
Delta H e Delta S son cousas completamente diferentes. Non obstante, descubrín que a xente adoita confundir os dous termos. É doado mesturar os seus significados e utilizalos noutros contextos xa que soan similares.
Aquí tes un consello que che axudará a lembrar mellor os dous termos. Bota unha ollada á súa ortografía respectiva . Como notaches, Delta H ten "H" e fai entalpía.
Automáticamente, isto fai Delta S ou entropía. Unha forma máis sinxela de non esquecer isto é asociar e lembrar a "H" presente en Delta H e a entalpía.
Ver tamén: Diferenzas perceptibles entre a calidade do son dos ficheiros MP3 de 192 e 320 Kbps (análise completa) - Todas as diferenzasComo a entalpía contén un H , resulta máis fácil asocialo con Delta H.Así podes lembrar os termos e diferencialos máis facilmente.
Que é Delta H en Química?
Para entender mellor Delta S, vexamos primeiro Delta H . Úsase para describir se un sistema absorbe ou emite calor. A diferenza da entropía, a entalpía mide a enerxía total dentro dun sistema particular .
Polo tanto, se o cambio de entalpía ou Delta H é positivo, iso indica un aumento da cantidade total de potencia dentro do sistema. Por outra banda, se o Delta H ou a entalpía é negativo, isto está asociado a unha diminución da enerxía total mantida nun sistema.
Fórmula para Delta H
A fórmula para entalpía ou Delta H é ∆H = m x s x ∆T . Determinar o cambio de entalpía; debes facer cálculos.
Debes calcular a masa total dos reactivos (m) , a calor particular do produto (s) e Delta T , que é o cambio de temperatura da reacción.
Con só conectar os valores da fórmula, podemos multiplicar e resolver o cambio de entalpía. Noutras palabras, podes atopar Delta H en química restando a suma das entalpías dos reactivos das entalpías totais dos produtos.
Que significa se Delta H é positivo ( +) ou negativo (-)?
Como se mencionou anteriormente, un delta H negativo está asociado cunha diminución da redeenerxía, e un Delta H positivo indica un aumento da potencia total .
O ser Delta H negativo suxire que a reacción desprende calor dos reactivos aos produtos, o que se considera favorable. Ademais, un Delta H negativo significa que a calor flúe dun sistema ao seu entorno.
Cando Delta H é negativo, considérase unha reacción exotérmica . Isto débese a que a entalpía dos produtos é menor que a dos reactivos nun sistema.
As entalpías nunha reacción son inferiores a cero e, polo tanto, considéranse exotérmicas. Pola contra, un Positivo Delta H indica a calor que flúe desde o seu contorno a un sistema. Esta é unha reacción endotérmica onde se gaña calor ou enerxía.
Exemplos de Delta H positivo ou negativo:
Un exemplo para axudar a comprender mellor as condicións de Delta H positivas ou negativas é: Cando a auga cambia de líquido a sólido, considérase Delta H. prexudicial xa que a auga emite calor ao ambiente.
Porén, cando a auga cambia de líquido a gas, o Delta H considérase positivo xa que gaña ou absorbe calor do seu contorno. Ademais, 36 kJ de enerxía son subministrados a través dun quentador eléctrico inmerso na auga. Neste caso, a entalpía da auga aumentará en 36 kJ, e ∆H será igual a +36 kJ.
Ver tamén: Cal é a diferenza entre Entiendo e Comprendo? (Desglose completo) - Todas as diferenzasEste exemplo confirma a noción de que Delta H é positivo candoA enerxía gáñase da contorna en forma de calor .
Que é Delta S?
Como se mencionou, Delta S é un termo que representa o cambio total de entropía. É unha medida que se usa para determinar o grao de aleatoriedade ou desorde nun sistema particular.
Que representa Delta S en Química?
Delta S representa o cambio de entropía de reactivos a produtos. Mídese de forma que a entropía do sistema aumenta despois de que o valor de Delta S se volve positivo. Un cambio positivo na entropía está asociado co aumento da desorde.
Polo tanto, todo cambio espontáneo prodúcese debido ao aumento da entropía do universo. Non obstante, se a entropía dun sistema afronta unha diminución despois dun evento, entón o valor de Delta S sería negativo.
Fórmula para Delta S
A fórmula para Delta S é o cambio de entropía igual á transferencia de calor (Delta Q) dividido polo temperatura (T). A regra do "produto menos reactivos" úsase habitualmente para calcular Delta S para unha reacción química.
Para obter máis referencia ou información, podes consultar Cambios de entropía nas reaccións químicas para comprender mellor a fórmula e como se usa.
Conserve a súa fórmula na súa mente para futuras referencias.
Que significa un Delta S positivo ou negativo?
Como se dixo anteriormente, positivo Delta S éasociado a un proceso favorable. É dicir; a reacción continuará sen necesidade de entrada de enerxía.
Por outra banda, un Delta S negativo está asociado a un proceso desfavorable ou non espontáneo. Isto suxire que é necesaria a entrada de enerxía para que un método continúe ou unha reacción.
Esta entrada de enerxía axudará a que a reacción continúe xa que un Delta S negativo non pode completar un proceso nin responder aínda máis de forma independente, a diferenza do caso do Delta S positivo.
Predicir se Delta S é positivo ( +) ou negativo (-)?
Vexamos a predicción da entropía das reaccións físicas e químicas! Para determinar se unha reacción física ou química aumentará ou diminuirá a entropía, tes que observar e examinar a fondo todas as fases da especie presente durante a resposta.
Se ΔS é positivo , o trastorno do universo está aumentando. O cambio que denota un ΔS adoita asociarse con un aumento de reactivos a produtos.
Un exemplo dese caso é: se hai sólidos no lado dos reactivos e líquidos no lado dos produtos, o signo de Delta S será positivo. Ademais, se hai sólidos no lado dos reactivos e ións acuosos no lado dos produtos, isto tamén estará asociado cun aumento da entropía.
En cambio, un Delta S negativo está asociado cunha reversión nofases de reacción, e este cambio pasa agora de líquidos a sólidos e de ións a sólidos. Isto leva a unha diminución da entropía e, polo tanto, a un Delta S negativo.
Bótalle un ollo a este vídeo sobre a entropía para comprender este concepto en química e física!
Aprende do curso intensivo de Jeff Phillips sobre entropía.
Cal é a relación entre Delta S e Delta H?
Nun sistema termodinámico, a entalpía (Delta H) é unha propiedade de función de estado semellante á enerxía igual á enerxía neta dun sistema. Ao mesmo tempo, a entropía (Delta S) é o grao de trastorno innato dun sistema en condicións específicas.
Un científico holandés introduciu o termo entalpía como "contido de calor total". Chámase Heike Kamerlingh Onnes. En consonancia con isto, a entalpía non só ten o contido total de calor. Tamén determina canta calor se engade ou elimina dun sistema.
Por outra banda, o termo entropía está asociado coa idea de que a calor sempre flúe espontáneamente das rexións quentes a frías, o que se coñece como cambio de entropía. Esta vez, foi presentado polo científico Rudolf Clausius.
Medir cousas non sempre é aburrido.
Unha diferenza crucial entre ambos é que só se pode medir o cambio de entalpía despois dunha reacción química. A inclinación de Delta H mídese por si mesma. Podes medir só a diferenza de enerxía oucambio de calor.
Porén, Delta S ou entropía mide o movemento en lugar do cambio total. Nalgúns casos, a entalpía é máis significativa que a entropía despois da multiplicación desta pola temperatura T. En resumo, H> S. O exceso coñécese como enerxía libre de Gibbs.
Cal é a diferenza entre Delta H e Delta S?
Pode que xa teñas aprendido as diferenzas entre ambos. Pero por se aínda che resulta difícil, aquí tes unha táboa coas diferenzas resumidas entre entalpía e entropía:
Entalpía | Entropía |
Medición da enerxía | Medición da aleatoriedade ou desorde |
Representada por Delta H | Representado por Delta S |
Unidade: KiloJoules/mole | Unidade: Joules/Kelvin. mol |
A entalpía positiva está asociada con procesos endotérmicos | A entropía positiva está relacionada con procesos espontáneos |
A entalpía negativa está relacionada con procesos exotérmicos. procesos | A entropía negativa trata de procesos non espontáneos |
Non se pode medir por si só | Pódese medir |
Aplicable en condicións estándar | Sen límites nin condicións |
O sistema favorece a entalpía mínima | O sistema favorece a entropía máxima |
Indicadores que poden axudarche a lembrar.
Pensamentos finais
Aínda que hai moitas diferenzas entre os dous termos, hai algunhas semellanzas. Estes inclúen que tanto a entalpía como a entropía son funcións de estado e propiedades extensas.
Para resumir, Delta H é un símbolo da entalpía, que mide canta enerxía ten unha partícula media no sistema. Por outra banda, Delta S simboliza a entropía e unha medida de desorde, caos e movemento das partículas dentro dun sistema.
Ambos termos son esenciais no contexto da comprensión da forma en que teñen lugar os procesos ou reaccións químicas. Aínda que poden ser diferentes, é a través de ambos os que se poden medir procesos químicos importantes.
Outros artigos de lectura obrigatoria
Fai clic aquí para ver o resumo deste artigo en a forma dunha historia web.