ڪيميا ماديات سان واسطو رکي ٿي، ۽ ڇاڪاڻ ته ڊيلٽا S ڪيميا ۾ استعمال ٿئي ٿو، ان ڪري اهو ساڳيو معاملو آهي. هي وضاحت ڪري ٿو ڇو ته ڊيلٽا ڳالهائي ٿو تبديلين، رد عملن ۽ عملن بابت. ڊيلٽا جا ٻيا به قسم آھن، جھڙوڪ ڊيلٽا ق ۽ ڊيلٽا ٽي.

بهرحال، ھي آرٽيڪل خاص طور تي ڊيلٽا ايڇ ۽ ڊيلٽا ايس سان ڊيل ڪندو. ڊيلٽا جي علامت ڪجھھ ھڪ مثلث وانگر نظر اچي ٿي: ∆ . هي علامت "تبديلي " يا "فرق" جي نمائندگي ڪري ٿو.

انهن جا ٻيا نالا به آهن، جهڙوڪ ڊيلٽا ايڇ اينٿالپي ۽ ڊيلٽا ايس اينٽراپي طور. اهي هڪ ٻئي سان لاڳاپيل آهن ڇاڪاڻ ته اهي بيان ڪرڻ لاءِ استعمال ڪيا ويندا آهن تغيرات .

اچو ته اڳتي وڌون انهن اصطلاحن کي سمجهڻ لاءِ.

ڇا ڊيلٽا ايڇ ڊيلٽا ايس وانگر آهي؟

Delta H ۽ Delta S آهن مڪمل شيون مختلف آهن. بهرحال، مون ڏٺو آهي ته ماڻهو اڪثر ٻن اصطلاحن کي الجھائيندا آهن. انهن جي معنى کي گڏ ڪرڻ ۽ انهن کي ٻين مقصدن ۾ استعمال ڪرڻ آسان آهي جيئن اهي آواز هڪجهڙا هجن.

هتي هڪ ٽپ آهي جيڪا توهان کي ٻن شرطن کي بهتر ياد رکڻ ۾ مدد ڪندي! مهرباني ڪري انهن جي متعلق اسپيلنگ تي هڪ نظر وجهو. جيئن توهان محسوس ڪيو آهي، ڊيلٽا ايڇ کي "H" آهي ۽ انٿالپي ڪندو آهي.

خودڪار، هي ڊيلٽا S يا اينٽراپي ٺاهي ٿو. هن کي نه وسارڻ جو هڪ آسان طريقو آهي ڊيلٽا H ۽ enthalpy ۾ موجود ”H“ کي ڳنڍڻ ۽ ياد ڪرڻ.

جيئن ته enthalpy هڪ H تي مشتمل آهي، ان کي ڊيلٽا ايڇ سان ڳنڍڻ آسان ٿي وڃي ٿو.هي اهو آهي ته توهان ڪئين شرطن کي ياد ڪري سگهو ٿا ۽ انهن جي وچ ۾ وڌيڪ آساني سان فرق ڪري سگهو ٿا.

ڪيمسٽري ۾ ڊيلٽا ايڇ ڇا آهي؟

ڊيلٽا ايس کي بهتر سمجهڻ لاءِ، اچو ته ڊيلٽا ايڇ کي ڏسون . اهو بيان ڪرڻ لاءِ استعمال ڪيو ويندو آهي ته ڇا سسٽم جذب ڪري ٿو يا خارج ڪري ٿو. انٽراپي جي ابتڙ، اينٿالپي هڪ خاص سسٽم اندر ڪل توانائي کي ماپيندو آهي .

تنهنڪري، جيڪڏهن enthalpy يا ڊيلٽا H ۾ تبديلي مثبت آهي، ته اهو اشارو ڪري ٿو ته سسٽم اندر طاقت جي ڪل مقدار ۾ اضافو. ٻئي طرف، جيڪڏهن ڊيلٽا ايڇ يا اينٿالپي منفي آهي، اهو هڪ سسٽم اندر رکيل مجموعي توانائي ۾ گهٽتائي سان لاڳاپيل آهي.

ڊيلٽا ايڇ لاءِ فارمولا

انٿالپي يا ڊيلٽا ايڇ جو فارمولو ∆H = m x s x ∆T آهي. enthalpy ۾ تبديلي جو تعين ڪرڻ لاء؛ توهان کي حساب ڪرڻ گهرجي.

توهان کي ڳڻپ ڪرڻ گهرجي ڪل ماس ري ايڪٽرن جو (m) ، پيداوار جي خاص گرمي (s) ، ۽ ڊيلٽا T ، جيڪو رد عمل مان درجه حرارت جي تبديلي آهي.

صرف فارمولا ۾ قدرن کي پلگ ڪرڻ سان، اسان enthalpy ۾ تبديلي لاءِ ضرب ۽ حل ڪري سگھون ٿا. ٻين لفظن ۾، توھان ڳولي سگھو ٿا ڪيمسٽري ۾ ڊيلٽا H کي مصنوعات جي ڪل اينٿالپيز مان ريڪٽرن جي enthalpies جو مجموعو گھٽائيندي.

ان جو ڇا مطلب آھي جيڪڏھن ڊيلٽا H مثبت آھي ( +) يا منفي (-)؟

جيئن مٿي ذڪر ڪيو ويو آهي، هڪ منفي ڊيلٽا ايڇ نيٽ ۾ گهٽتائي سان لاڳاپيل آهيتوانائي، ۽ هڪ مثبت ڊيلٽا ايڇ ظاهر ڪري ٿو ڪل طاقت ۾ اضافو .

ڊيلٽا ايڇ ناڪاري هجڻ جو مشورو ڏئي ٿو ته رد عمل ري ايڪٽرن مان پروڊڪٽس کي گرمي ڏئي ٿو، جنهن کي سازگار سمجهيو وڃي ٿو. ان کان علاوه، هڪ منفي ڊيلٽا ايڇ جو مطلب آهي ته گرمي هڪ سسٽم کان ان جي چوڌاري وهندي آهي.

جڏهن ڊيلٽا ايڇ منفي آهي، ان کي سمجهيو ويندو آهي exothermic ردعمل . اهو ئي سبب آهي ڇاڪاڻ ته مصنوعات جي enthalpy هڪ نظام ۾ reactants جي ڀيٽ ۾ گهٽ آهي.

رد عمل ۾ enthalpies صفر کان گهٽ آهن ۽ ان ڪري exothermic سمجهيا وڃن ٿا. ان جي ابتڙ، هڪ مثبت ڊيلٽا ايڇ اشارو ڪري ٿو گرمي جي وهڪري کي ان جي چوڌاري هڪ سسٽم ۾. هي هڪ آهي endothermic ردعمل جتي گرمي يا توانائي حاصل ڪئي ويندي آهي.

مثال مثبت يا ناڪاري ڊيلٽا ايڇ لاءِ:

هڪ مثال مثبت يا منفي ڊيلٽا ايڇ جي حالتن کي بهتر سمجهڻ ۾ مدد ڏيڻ لاءِ آهي: جڏهن پاڻي مائع کان سڪل ۾ تبديل ٿئي ٿو، ڊيلٽا ايڇ سمجهيو ويندو آهي. نقصانڪار جيئن پاڻي ماحول ۾ گرميءَ کي خارج ڪري ٿو.

بهرحال، جڏهن پاڻي مائع مان گئس ۾ تبديل ٿئي ٿو، ڊيلٽا ايڇ کي مثبت سمجهيو ويندو آهي ڇاڪاڻ ته اهو پنهنجي ماحول مان گرمي حاصل ڪري ٿو يا جذب ڪري ٿو. ان کان علاوه، 36 kJ توانائي پاڻي ۾ وهيل برقي هيٽر ذريعي فراهم ڪئي ويندي آهي. ان صورت ۾، پاڻي جي انسائيڪلوپيڊيا 36 kJ وڌي ويندي، ۽ ∆H برابر ٿيندو +36 kJ.

هي مثال ان تصور جي تصديق ڪري ٿو ته ڊيلٽا ايڇ مثبت آهي جڏهنتوانائي ماحول مان گرميءَ جي صورت ۾ حاصل ڪئي ويندي آهي .

ڊيلٽا ايس ڇا آهي؟

جيئن ذڪر ڪيو ويو آهي، ڊيلٽا S هڪ اصطلاح آهي جيڪو نمائندگي ڪري ٿو انٽراپي ۾ ڪل تبديلي. اهو هڪ ماپ آهي جيڪو بي ترتيب يا ڪنهن خاص سسٽم ۾ خرابي جي درجي کي طئي ڪرڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي.

ڊيلٽا ايس ڪيمسٽري ۾ ڇا جي نمائندگي ڪري ٿو؟

ڊيلٽا S اينٽراپي ۾ تبديليءَ جي نمائندگي ڪري ٿو ري ايڪٽرن کان پروڊڪٽس تائين. ان جي ماپ ان طريقي سان ڪئي وئي آهي جتي ڊيلٽا S جي قيمت مثبت ٿيڻ کان پوءِ سسٽم جي اينٽراپي وڌي ٿي. اينٽروپي ۾ هڪ مثبت تبديلي خرابي جي اڀار سان لاڳاپيل آهي.

تنهنڪري، سموريون خود بخود تبديليون ڪائنات جي اينٽراپي ۾ واڌ جي ڪري ٿينديون آهن. بهرحال، جيڪڏهن ڪنهن واقعي کان پوءِ سسٽم جي اينٽراپي ۾ گهٽتائي اچي ٿي، ته پوءِ ڊيلٽا S جو قدر منفي ٿيندو.

ڊيلٽا S لاءِ فارمولا

فارمولا ڊيلٽا S لاءِ اينٽراپي ۾ تبديلي آهي گرميءَ جي منتقلي (ڊيلٽا Q) جي برابر گرمي پد (ٽي). "پراڊڪٽ مائنس ريڪٽينٽ" ضابطو عام طور تي ڊيلٽا ايس کي ڪيميائي رد عمل جي حساب سان استعمال ڪيو ويندو آهي.

وڌيڪ حوالن يا ڄاڻ لاءِ، توھان ڏسي سگھو ٿا ڪيميائي رد عمل ۾ اينٽراپي تبديليون 4> فارمولا کي بھتر سمجھڻ لاءِ ۽ اھو ڪيئن استعمال ٿئي ٿو.

ان جو فارمولا پنهنجي ذهن ۾ رکو مستقبل جي حوالن لاءِ.

مثبت يا ناڪاري ڊيلٽا S جو ڇا مطلب آهي؟

جيئن اڳ بيان ڪيو ويو آهي، مثبت ڊيلٽا ايس آهيهڪ سازگار عمل سان لاڳاپيل. اهو چئي سگھجي ٿو؛ رد عمل جاري رهندو بغير ڪنهن توانائي جي ضرورت جي.

ٻئي طرف، هڪ ناڪاري ڊيلٽا S جو تعلق اڻ وڻندڙ ​​يا غير فطري عمل سان آهي. اهو مشورو ڏئي ٿو ته انرجي ان پٽ جي ضرورت آهي هڪ طريقو جاري رکڻ يا رد عمل لاءِ.

هي توانائي انپٽ رد عمل کي اڳتي وڌڻ ۾ مدد ڪندي ڇو ته منفي ڊيلٽا S هڪ عمل کي مڪمل نه ٿو ڪري سگهي يا وڌيڪ آزاديءَ سان جواب نه ٿو ڏئي سگهي، برعڪس مثبت ڊيلٽا S جي صورت ۾.

اڳڪٿي ڪرڻ جيڪڏهن ڊيلٽا S مثبت آهي ( +) يا منفي (-)؟

اچو ته فزيڪل ۽ ڪيميائي رد عمل جي اينٽراپي جي اڳڪٿي ڪريون! اهو طئي ڪرڻ لاءِ ته ڇا هڪ جسماني يا ڪيميائي رد عمل اينٽراپي کي وڌائيندو يا گهٽائيندو، توهان کي جواب جي دوران موجوده نسلن جي سڀني مرحلن کي چڱي طرح مشاهدو ۽ جانچڻو پوندو.

جيڪڏهن ΔS مثبت آهي ، ڪائنات جي خرابي وڌي رهي آهي. اها تبديلي جيڪا ظاهر ڪري ٿي هڪ مثبت ΔS عام طور تي هڪ سان لاڳاپيل آهي reactants کان مصنوعات ڏانهن وڌڻ.

اهڙي صورت جو هڪ مثال هي آهي: جيڪڏهن ريڪٽرن جي پاسي تي سولڊس ۽ پروڊڪٽس جي پاسي تي مائع آهن، ڊيلٽا S جي نشاني مثبت هوندي. اضافي طور تي، جيڪڏهن ريڪٽرن جي پاسي تي جامد آهن ۽ مصنوعات جي پاسي تي آبي آئن، اهو پڻ وڌندڙ اينٽروپي سان لاڳاپيل هوندو.

ان جي ابتڙ، هڪ ناڪاري ڊيلٽا S ۾ هڪ ريورسل سان لاڳاپيل آهيرد عمل جا مرحلا، ۽ اها تبديلي هاڻي مائع کان سولڊز ۽ آئنز کان سولڊز تائين آهي. ان سان اينٽراپي ۾ گھٽتائي ٿئي ٿي ۽ ان ڪري، هڪ منفي ڊيلٽا S.

ڪيميا ۽ فزڪس ۾ ان تصور کي سمجهڻ لاءِ اينٽراپي بابت هن وڊيو تي هڪ نظر وٺو!

انٽراپي تي جيف فلپس جي حادثن واري ڪورس مان سکو.

ڊيلٽا ايس ۽ ڊيلٽا ايڇ جي وچ ۾ ڪهڙو تعلق آهي؟

هڪ thermodynamic سرشتي ۾، enthalpy (Delta H) هڪ توانائيءَ جهڙو رياستي فعل ملڪيت آهي، جيڪو نظام ۾ خالص توانائي جي برابر هوندو آهي. ساڳئي وقت، اينٽراپي (ڊيلٽا S) مخصوص حالتن جي تحت سسٽم جي پيدائشي خرابي جو درجو آهي.

هڪ ڊچ سائنسدان انٿالپي جو اصطلاح متعارف ڪرايو جيئن ”ڪُل گرمي جو مواد. انهي سان گڏ، انٿالپي ۾ نه رڳو ڪل گرمي جو مواد آهي. اهو پڻ طئي ڪري ٿو ته ڪيتري گرمي شامل ڪئي وئي آهي يا سسٽم مان هٽايو ويو آهي.

ٻئي طرف، اصطلاح انٽراپي ان خيال سان جڙيل آهي ته گرمي هميشه گرم کان سرد علائقن ڏانهن وهندي آهي، جنهن کي اينٽراپي ۾ تبديلي طور سڃاتو وڃي ٿو. هن وقت، اهو سائنسدان روڊولف ڪلوسيس پاران متعارف ڪرايو ويو.

شيون ماپڻ هميشه سست نه هوندو آهي.

ٻنهي جي وچ ۾ هڪ اهم فرق اهو آهي ته توهان ڪيميائي رد عمل کان پوءِ صرف اينٿالپي ۾ تبديلي کي ماپ ڪري سگهو ٿا. Delta H cant پاڻ ماپي ويندي آهي. توھان ماپ ڪري سگھوٿا صرف توانائي ۾ فرق ياگرمي ۾ تبديلي.

بهرحال، ڊيلٽا S يا اينٽراپي ڪل تبديلي جي بجاءِ حرڪت کي ماپي ٿو. ڪجهه حالتن ۾، اينٿالپي انٽراپي کان وڌيڪ اهم آهي بعد ۾ درجه حرارت T جي ضرب ڪرڻ کان پوء. مختصر ۾، H> S. اضافي کي گبز جي آزاد توانائي طور سڃاتو وڃي ٿو.

ڊيلٽا ايڇ ۽ ڊيلٽا ايس جي وچ ۾ ڇا فرق آهي؟

توهان شايد هاڻي ٻنهي جي وچ ۾ فرق سکيو هوندو. پر ان صورت ۾ جيڪڏهن توهان اڃا تائين اهو مشڪل محسوس ڪري رهيا آهيو، هتي هڪ ٽيبل آهي اختصار سان گڏ enthalpy ۽ Entropy جي وچ ۾ فرق:

پوائنٽ جيڪي توهان کي ياد ڪرڻ ۾ مدد ڪري سگھن ٿا.

آخري خيال

جڏهن ته ٻنهي اصطلاحن جي وچ ۾ ڪيترائي فرق آهن، اتي ڪجھه هڪجهڙايون آهن. انهن ۾ شامل آهي ته انسائيڪلوپيڊيا ۽ اينٽراپي ٻئي رياستي افعال ۽ وسيع ملڪيت آهن.

اختصار ڪرڻ لاءِ، ڊيلٽا ايڇ انسائيڪلوپيڊيا جي علامت آهي، جيڪا ماپ ڪري ٿي ته سسٽم ۾ هڪ سراسري ذري ڪيتري توانائي آهي. ٻئي طرف، ڊيلٽا S اينٽراپي جي علامت آهي ۽ هڪ نظام جي اندر اندر ذرات جي خرابي، افراتفري، ۽ حرڪت جي ماپ.

ٻئي اصطلاحن کي سمجھڻ جي حوالي سان ضروري آھي ته ڪيميائي عملن يا رد عملن جي صورت ۾. جيتوڻيڪ اهي مختلف ٿي سگهن ٿا، اهو ٻنهي جي ذريعي آهي ته اهم ڪيميائي عملن کي ماپ ڪري سگهجي ٿو.

ٻيا لازمي پڙهڻ وارا آرٽيڪل

هن مضمون جي خلاصي لاءِ هتي ڪلڪ ڪريو ويب ڪهاڻي جو روپ.