Kemia käsittelee aineita, ja koska Delta S:ää käytetään kemiassa, se käsittelee samaa asiaa. Tämä selittää, miksi Delta puhuu muutokset, reaktiot ja prosessit. On olemassa muitakin deltatyyppejä, kuten Delta Q ja Delta T.

Tässä artikkelissa käsitellään kuitenkin erityisesti Delta H:ta ja Delta S:ää. Deltan symboli näyttää hieman kolmiolta: ∆ Tämä symboli edustaa "muutos " tai "ero."

Niillä on myös muita nimiä, kuten Delta H entalpiana ja Delta S entropiana. Ne liittyvät toisiinsa, koska niitä käytetään kuvaamaan vaihtelut .

Tutustutaan tarkemmin näiden termien ymmärtämiseen.

Onko Delta H sama kuin Delta S?

Delta H ja Delta S ovat aivan eri asioita. Olen kuitenkin huomannut, että ihmiset usein sekoittaa nämä kaksi termiä. Niiden merkitykset on helppo sekoittaa keskenään ja käyttää niitä muissa yhteyksissä, koska ne kuulostavat samankaltaisilta.

Tässä on vinkki, joka auttaa sinua muistamaan nämä kaksi termiä paremmin! Tutustu heidän vastaava oikeinkirjoitus Kuten olette huomanneet, Delta H:ssa on "H" ja entalpia.

Automaattisesti tämä tekee Delta S:n eli entropian. Helpompi tapa olla unohtamatta tätä on yhdistää ja muistaa Delta S:n sisältämä "H". H ja entalpia.

Koska entalpia sisältää H , se on helpompi yhdistää Delta H. Tämä on, miten voit muistaa termit ja erottaa ne toisistaan helpommin.

Mikä on Delta H kemiassa?

Delta S:n ymmärtämiseksi paremmin tarkastellaan ensin Delta H:ta. . Sitä käytetään kuvaamaan, onko järjestelmä absorboi tai luovuttaa lämpöä. Toisin kuin entropia, entalpia on mittaa tietyn järjestelmän kokonaisenergiaa .

Jos siis entalpian tai Delta H:n muutos on positiivinen, se merkitsee järjestelmässä olevan energian kokonaismäärän lisääntymistä. Toisaalta jos Delta H tai entalpia on negatiivinen, se merkitsee järjestelmässä olevan energian kokonaismäärän vähenemistä.

Delta H:n kaava

Entalpia eli Delta H:n kaava on seuraava ∆H = m x s x ∆T Entalpiamuutoksen määrittämiseksi sinun on tehtävä laskutoimituksia.

Sinun on laskettava reagoivien aineiden kokonaismassa. (m) , tuotteen erityinen lämpö (s) ja Delta T , joka on reaktion aiheuttama lämpötilan muutos.

Yksinkertaisesti liittämällä arvot kaavaan, voimme kertoa ja ratkaista entalpiamuutoksen. Toisin sanoen, voit löytää seuraavat luvut Delta H kemiassa vähentämällä reagoivien entalpioiden summa tuotteiden kokonaisentalpioista.

Mitä tarkoittaa, jos Delta H on positiivinen (+) tai negatiivinen (-)?

Kuten edellä mainittiin, a negatiivinen Delta H liittyy nettoenergian vähenemiseen, ja positiivinen Delta H tarkoittaa kokonaistehon kasvua. .

Negatiivinen Delta H tarkoittaa, että reaktio luovuttaa lämpöä reagoivista aineista tuotteisiin, mitä pidetään suotuisana. Lisäksi negatiivinen Delta H tarkoittaa, että lämpö virtaa järjestelmästä ympäristöön.

Kun Delta H on negatiivinen, sitä pidetään negatiivisena. eksoterminen reaktio Tämä johtuu siitä, että systeemin tuotteiden entalpia on pienempi kuin reagoivien aineiden entalpia.

Reaktion entalpiat ovat nollaa pienempiä, ja siksi sitä pidetään eksotermisenä. Sitä vastoin Positiivinen Delta H ilmaisee ympäristöstään järjestelmään virtaavan lämmön. Tämä on endoterminen reaktio jossa lämpöä tai energiaa saadaan.

Esimerkkejä positiivisesta tai negatiivisesta Delta H:sta:

Esimerkki, joka auttaa ymmärtämään paremmin positiivisia tai negatiivisia Delta H -olosuhteita, on seuraava: Kun vesi muuttuu nesteestä kiinteäksi, Delta H:ta pidetään haitallisena, koska vesi luovuttaa lämpöä ympäristöön.

Kun vesi kuitenkin muuttuu nesteestä kaasuksi, Delta H:n katsotaan olevan positiivinen, koska se saa tai imee lämpöä ympäristöstään. Lisäksi veteen upotetun sähkölämmittimen kautta syötetään 36 kJ energiaa. Tällöin veden entalpia kasvaa 36 kJ ja ∆H on yhtä suuri kuin +36 kJ.

Tämä esimerkki vahvistaa käsityksen siitä, että Delta H on positiivinen, kun ympäristöstä saadaan energiaa lämmön muodossa. .

Mikä on Delta S?

Kuten mainittu, Delta S on termi, joka edustaa entropian kokonaismuutos. Se on mittaustapa, jolla määritetään satunnaisuuden aste tai häiriö tietyssä järjestelmässä.

Mitä Delta S edustaa kemiassa?

Delta S edustaa entropian muutosta reagoivista aineista tuotteisiin. Sitä mitataan siten, että systeemin entropia kasvaa sen jälkeen, kun Delta S:n arvo muuttuu positiiviseksi. Entropian positiivinen muutos liittyy epäjärjestyksen lisääntymiseen.

Näin ollen kaikki spontaanit muutokset johtuvat maailmankaikkeuden entropian kasvusta. Jos järjestelmän entropia kuitenkin pienenee tapahtuman jälkeen, Delta S:n arvo on negatiivinen.

Delta S:n kaava

The kaava Delta S on entropian muutos, joka on yhtä suuri kuin lämmönsiirto (Delta Q) jaettuna lämpötilalla (T). Kemiallisen reaktion Delta S:n laskemiseen käytetään yleisesti sääntöä "tuote miinus reaktiot".

Lisätietoa saat osoitteesta tai osoitteesta Entropian muutokset kemiallisissa reaktioissa ymmärtääksesi paremmin kaavaa ja sen käyttöä.

Pidä sen kaava mielessäsi tulevia viittauksia varten.

Mitä positiivinen tai negatiivinen Delta S tarkoittaa?

Kuten aiemmin todettiin, positiiviset Delta S liittyy suotuisaan prosessin. Toisin sanoen reaktio jatkuu ilman energian syöttöä.

Toisaalta negatiivinen Delta S liittyy epäsuotuisaan tai epäspontaaniin prosessiin, mikä viittaa siihen, että menetelmän jatkuminen tai reaktio edellyttää energian syöttöä.

Tämä energiapanos auttaa reaktiota etenemään, sillä negatiivinen Delta S ei voi saattaa prosessia päätökseen tai jatkaa reaktiota itsenäisesti, toisin kuin positiivisen Delta S:n tapauksessa.

Delta S:n positiivisen (+) tai negatiivisen (-) arvon ennustaminen?

Tarkastellaan fysikaalisten ja kemiallisten reaktioiden entropian ennustamista! Sen määrittämiseksi, lisääkö vai vähentääkö fysikaalinen vai kemiallinen reaktio entropiaa, on tarkkailtava ja tutkittava perusteellisesti kaikkia nykyisten lajien vaiheita reaktion aikana.

Jos ΔS on positiivinen ... maailmankaikkeuden epäjärjestys lisääntyy. Muutos, joka merkitsee positiivinen ΔS liittyy yleensä kasvaa reagoivista aineista tuotteisiin.

Esimerkki tällaisesta tapauksesta on: Jos reaktanttien puolella on kiinteitä aineita ja tuotteiden puolella nesteitä, Delta S:n merkki on positiivinen. Lisäksi jos reaktanttien puolella on kiinteitä aineita ja tuotteiden puolella vesipitoisia ioneja, tämä liittyy myös lisääntyneeseen entropiaan.

Sitä vastoin negatiivinen Delta S liittyy reaktiovaiheiden kääntymiseen, ja muutos tapahtuu nyt nesteistä kiinteisiin ja ioneista kiinteisiin. Tämä johtaa entropian vähenemiseen ja siten negatiiviseen Delta S:ään.

Katso tämä video entropiasta ymmärtääksesi tämän kemian ja fysiikan käsitteen!

Opi Jeff Phillipsin entropian pikakurssista.

Mikä on Delta S:n ja Delta H:n välinen suhde?

Termodynaamisessa järjestelmässä, entalpia (Delta H) on energian kaltainen tilafunktion ominaisuus, joka on yhtä suuri kuin systeemin nettoenergia. Samalla, entropia (Delta S) on järjestelmän luontaisen häiriön aste tietyissä olosuhteissa.

Hollantilainen tiedemies esitteli termi entalpia on "kokonaislämpösisältö". Hänen nimensä on Heike Kamerlingh Onnes, joka on tämän mukaisesti, entalpia ei ole vain kokonaislämpösisältö, vaan se määrittää myös sen, kuinka paljon lämpöä järjestelmään lisätään tai siitä poistetaan.

Toisaalta termi entropia liittyy ajatukseen, jonka mukaan lämpö virtaa aina spontaanisti kuumalta alueelta kylmälle, joka tunnetaan entropian muutoksena. Tällä kertaa sen otti käyttöön tiedemies Rudolf Clausius.

Asioiden mittaaminen ei ole aina tylsää.

Näiden kahden välillä on se ratkaiseva ero, että voit mitata vain entalpian muutoksen kemiallisen reaktion jälkeen. Delta H cant mitataan itsestään. Voit mitata vain energian tai lämmön muutoksen eron.

Delta S tai entropia mittaa kuitenkin liikettä eikä kokonaismuutosta. Joissakin tapauksissa entalpia on merkittävämpi kuin entropia sen jälkeen, kun jälkimmäinen on kerrottu lämpötilalla T. Lyhyesti sanottuna H> S. Ylimäärä tunnetaan nimellä Gibbsin vapaa energia.

Mitä eroa on Delta H:n ja Delta S:n välillä?

Olet ehkä jo oppinut näiden kahden eron, mutta jos se on vielä vaikeaa, tässä on taulukko, jossa on yhteenveto entalpian ja entropian eroista:

Vihjeitä, jotka voivat auttaa sinua muistamaan.

Lopulliset ajatukset

Vaikka näiden kahden termin välillä on monia eroja, on myös muutamia yhtäläisyyksiä, kuten se, että sekä entalpia että entropia ovat tilafunktioita ja laajoja ominaisuuksia.

Yhteenvetona, Delta H on entalpian symboli, joka mittaa sitä, kuinka paljon energiaa keskimääräisellä hiukkasella on järjestelmässä. Delta S taas symboloi entropiaa ja mittaa järjestelmässä olevien hiukkasten epäjärjestystä, kaaosta ja liikettä.

Molemmat termit ovat olennaisia, kun halutaan ymmärtää, miten kemialliset prosessit tai reaktiot tapahtuvat. Vaikka ne ovatkin erilaisia, molempien avulla voidaan mitata tärkeitä kemiallisia prosesseja.

Muita luettavia artikkeleita

Klikkaa tästä saadaksesi tiivistelmän tästä artikkelista verkkotarinan muodossa.