Chimia se ocupă de substanțe, și pentru că Delta S este folosită în chimie, ea se referă la aceeași chestiune. Așa se explică de ce Delta vorbește despre schimbări, reacții și procese. Există și alte tipuri de Delta, cum ar fi Delta Q și Delta T.

Cu toate acestea, acest articol se va ocupa în mod special de Delta H și Delta S. Simbolul Delta arată oarecum ca un triunghi: ∆ Acest simbol reprezintă "schimbare " sau "diferență".

Ele au și alte denumiri, cum ar fi Delta H ca entalpie și Delta S ca entropie. Sunt legate între ele pentru că sunt folosite pentru a descrie variații .

Haideți să ne adâncim în înțelegerea acestor termeni.

Este Delta H același lucru cu Delta S?

Delta H și Delta S sunt lucruri cu totul diferite. Cu toate acestea, am constatat că oamenii adesea confundați cei doi termeni. Este ușor să le confunzi înțelesurile și să le folosești în alte contexte, deoarece sună asemănător.

Iată un sfat care vă va ajuta să vă amintiți mai bine cei doi termeni! Vă rugăm să aruncați o privire la ortografia respectivă După cum ați observat, Delta H are "H" și are entalpie.

În mod automat, acest lucru face Delta S sau entropie. O modalitate mai ușoară de a nu uita acest lucru este de a asocia și de a reține "H" prezent în Delta H și entalpie.

Deoarece entalpia conține un H , devine mai ușor să o asociem cu Delta H. Aceasta este modul în care vă puteți aminti termenii și puteți face mai ușor diferența între ei.

Ce este Delta H în chimie?

Pentru a înțelege mai bine Delta S, să ne uităm mai întâi la Delta H . Este utilizat pentru a descrie dacă un sistem absoarbe sau emite căldură. Spre deosebire de entropie, entalpia măsoară energia totală dintr-un anumit sistem .

Prin urmare, dacă variația entalpiei sau Delta H este pozitivă, aceasta indică o creștere a cantității totale de energie din cadrul sistemului. Pe de altă parte, dacă Delta H sau entalpia este negativă, aceasta este asociată cu o scădere a energiei totale deținute în cadrul unui sistem.

Formula pentru Delta H

Formula pentru entalpie sau Delta H este ∆H = m x s x ∆T Pentru a determina modificarea entalpiei, trebuie să efectuați calcule.

Trebuie să calculați masa totală a reactanților. (m) , căldura specifică a produsului (s) , și Delta T , care reprezintă variația de temperatură rezultată în urma reacției.

Prin simpla introducere a valorilor în formulă, putem înmulți și rezolva pentru modificarea entalpiei. Cu alte cuvinte, puteți găsi Delta H în chimie prin scăderea sumei entalpiei reactanților din entalpia totală a produselor.

Ce înseamnă dacă Delta H este pozitivă (+) sau negativă (-)?

După cum s-a menționat mai sus, un Delta H negativă este asociată cu o scădere a energiei nete, iar o Delta H pozitivă indică o creștere a puterii totale .

Dacă Delta H este negativă, înseamnă că reacția cedează căldură de la reactanți la produși, ceea ce este considerat favorabil. În plus, o Delta H negativă înseamnă că căldura trece de la un sistem la mediul înconjurător.

Atunci când Delta H este negativă, este considerată ca fiind o reacție exotermă Acest lucru se datorează faptului că entalpia produselor este mai mică decât cea a reactanților într-un sistem.

Entalpiile unei reacții sunt mai mici decât zero și, prin urmare, sunt considerate exotermice. În schimb, o reacție Pozitiv Delta H indică căldura care curge din mediul înconjurător într-un sistem. Acesta este un reacție endotermă în care se obține căldură sau energie.

Exemple pentru o Delta H pozitivă sau negativă:

Un exemplu pentru a înțelege mai bine condițiile Delta H pozitive sau negative este: Atunci când apa se transformă din lichid în solid, Delta H este considerată dăunătoare, deoarece apa emite căldură în mediul înconjurător.

Cu toate acestea, atunci când apa se transformă din lichid în gaz, Delta H este considerată pozitivă, deoarece câștigă sau absoarbe căldură din mediul înconjurător. Mai mult, 36 kJ de energie este furnizată printr-un încălzitor electric scufundat în apă. În acest caz, entalpia apei va crește cu 36 kJ, iar ∆H va fi egal cu +36 kJ.

Acest exemplu confirmă ideea că Delta H este pozitivă atunci când energia este obținută din mediul înconjurător sub formă de căldură. .

Ce este Delta S?

Așa cum am menționat, Delta S este un termen care reprezintă modificarea totală a entropiei. Este o măsură folosită pentru a determina gradul de aleatorism sau de tulburare într-un anumit sistem.

Ce reprezintă Delta S în chimie?

Delta S reprezintă schimbarea entropiei de la reactanți la produși. Se măsoară într-un mod în care entropia sistemului crește după ce valoarea lui Delta S devine pozitivă. O schimbare pozitivă a entropiei este asociată cu creșterea dezordinii.

Prin urmare, toate schimbările spontane au loc din cauza creșterii entropiei universului. Cu toate acestea, dacă entropia unui sistem se confruntă cu o scădere după un eveniment, atunci valoarea lui Delta S ar fi negativă.

Formula pentru Delta S

The formula pentru Delta S este modificarea entropiei egală cu transferul de căldură (Delta Q) împărțită la temperatura (T). Regula "produs minus reactanți" este utilizată în mod obișnuit pentru a calcula Delta S pentru o reacție chimică.

Pentru referințe sau informații suplimentare, puteți consulta Modificări ale entropiei în reacțiile chimice pentru a înțelege mai bine formula și modul în care aceasta este utilizată.

Păstrați formula sa în minte pentru referințe viitoare.

Ce înseamnă o Delta S pozitivă sau negativă?

După cum s-a spus mai devreme, un rezultat pozitiv Delta S este asociată cu un comportament favorabil adică, procesul reacția va continua fără a fi nevoie de aport de energie.

Pe de altă parte, o Delta S negativă este asociată cu un proces nefavorabil sau nespontan, ceea ce sugerează că este necesar un aport de energie pentru continuarea unei metode sau a unei reacții.

Acest aport de energie va ajuta reacția să continue, deoarece o Delta S negativă nu poate finaliza un proces sau continua să reacționeze independent, spre deosebire de cazul unei Delta S pozitive.

Predicția dacă Delta S este pozitivă (+) sau negativă (-)?

Să analizăm prezicerea entropiei reacțiilor fizice și chimice! Pentru a determina dacă o reacție fizică sau chimică va crește sau va scădea entropia, trebuie să observați și să examinați cu atenție toate fazele speciilor prezente în timpul reacției.

Dacă ΔS este pozitiv , a dezordinea universului este în creștere. Schimbarea care denotă o ΔS pozitiv este de obicei asociat cu un crește de la reactanți la produse.

Un exemplu de astfel de caz este: Dacă există solide pe partea reactanților și lichide pe partea produselor, semnul lui Delta S va fi pozitiv. În plus, dacă există solide pe partea reactanților și ioni apoși pe partea produselor, acest lucru va fi asociat, de asemenea, cu o entropie crescută.

În schimb, o Delta S negativă este asociată cu o inversare a fazelor de reacție, iar această schimbare este acum de la lichide la solide și de la ioni la solide. Acest lucru duce la o scădere a entropiei și, prin urmare, la o Delta S negativă.

Aruncați o privire la acest videoclip despre entropie pentru a înțelege acest concept în chimie și fizică!

Învățați din cursul intensiv de entropie al lui Jeff Phillips.

Care este relația dintre Delta S și Delta H?

Într-un sistem termodinamic, entalpie (Delta H) este o proprietate a funcției de stare de tip energetic egală cu energia netă dintr-un sistem. În același timp, entropie (Delta S) reprezintă gradul de dezordine înnăscută a unui sistem în condiții specifice.

Un om de știință olandez a introdus termenul entalpie ca "conținut total de căldură". Numele său este Heike Kamerlingh Onnes, în concordanță cu aceasta, entalpia nu are în vedere doar conținutul total de căldură. Ea determină, de asemenea, câtă căldură este adăugată sau eliminată dintr-un sistem.

Pe de altă parte, termenul entropia este asociată cu ideea că întotdeauna căldura circulă în mod spontan dinspre regiunile calde spre cele reci, care este cunoscută sub numele de modificare a entropiei. De data aceasta, a fost introdusă de omul de știință Rudolf Clausius.

Măsurarea lucrurilor nu este întotdeauna plictisitoare.

O diferență crucială între cele două este că se poate măsura doar modificarea entalpiei după o reacție chimică. Delta H cant se măsoară de la sine. Puteți măsura doar diferența de energie sau schimbarea de căldură.

Cu toate acestea, Delta S sau entropia măsoară mai degrabă mișcarea decât schimbarea totală. În unele cazuri, entalpia este mai semnificativă decât entropia după înmulțirea celei din urmă cu temperatura T. Pe scurt, H> S. Excesul este cunoscut sub numele de energia liberă a lui Gibbs.

Care este diferența dintre Delta H și Delta S?

Probabil că ați învățat până acum diferențele dintre cele două. Dar, în cazul în care încă vă este greu, iată un tabel cu diferențele rezumate dintre entalpie și entropie:

Indicatori care v-ar putea ajuta să vă amintiți.

Gânduri finale

Deși există multe diferențe între cei doi termeni, există și câteva asemănări, printre care se numără faptul că atât entalpia, cât și entropia sunt funcții de stare și proprietăți extinse.

În concluzie, Delta H este un simbol pentru entalpie, care măsoară câtă energie are o particulă medie în sistem. Pe de altă parte, Delta S simbolizează entropia și o măsură a dezordinii, haosului și mișcării particulelor dintr-un sistem.

Ambii termeni sunt esențiali în contextul înțelegerii modului în care au loc procesele sau reacțiile chimice. Deși pot fi diferiți, prin intermediul ambilor se pot măsura procesele chimice importante.

Alte articole pe care trebuie să le citiți

Faceți clic aici pentru rezumatul acestui articol sub forma unei povestiri web.