La química se ocupa de las sustancias, y como Delta S se utiliza en química, se trata de la misma materia. Esto explica por qué Delta habla de cambios, reacciones y procesos. Existen otros tipos de Delta, como Delta Q y Delta T.

Sin embargo, este artículo tratará específicamente de Delta H y Delta S. El símbolo de Delta se parece a un triángulo: ∆ Este símbolo representa "cambiar o "diferencia".

También tienen otros nombres, como Delta H como entalpía y Delta S como entropía. Están relacionados entre sí porque se utilizan para describir variaciones .

Profundicemos en la comprensión de estos términos.

¿Es Delta H lo mismo que Delta S?

Delta H y Delta S son cosas totalmente diferentes. Sin embargo, me he dado cuenta de que la gente a menudo confundir ambos términos. Es fácil confundir sus significados y utilizarlos en otros contextos, ya que suenan parecido.

Aquí tienes un consejo que te ayudará a recordar mejor los dos términos. Eche un vistazo a su ortografía correspondiente Como habrás notado, Delta H tiene "H" y hace entalpía.

Automáticamente, esto hace Delta S o entropía. Una manera más fácil de no olvidar esto es asociar y recordar la "H" presente en Delta H y la entalpía.

Como la entalpía contiene un H es más fácil asociarlo con Delta H. Este es cómo puede recordar los términos y diferenciarlos más fácilmente.

¿Qué es Delta H en química?

Para entender mejor Delta S, veamos primero Delta H . Se utiliza para describir si un sistema absorbe o emite calor. A diferencia de la entropía, la entalpía mide la energía total de un sistema concreto .

Por lo tanto, si el cambio en la entalpía o Delta H es positivo, esto indica un aumento en la cantidad total de energía dentro del sistema. Por otro lado, si Delta H o entalpía es negativo, esto se asocia con una disminución en la energía total contenida dentro de un sistema.

Fórmula para Delta H

La fórmula de la entalpía o Delta H es ∆H = m x s x ∆T Para determinar el cambio en la entalpía, debes hacer cálculos.

Debes calcular la masa total de los reactivos (m) el calor particular del producto (s) y Delta T que es el cambio de temperatura de la reacción.

Simplemente introduciendo los valores en la fórmula, podemos multiplicar y resolver el cambio en la entalpía. En otras palabras, se puede encontrar Delta H en química restando la suma de entalpías de los reactantes de las entalpías totales de los productos.

¿Qué significa que Delta H sea positivo (+) o negativo (-)?

Como ya se ha mencionado, un Delta H negativo se asocia a una disminución de la energía neta, y un Delta H positivo indica un aumento de la potencia total .

Un Delta H negativo sugiere que la reacción cede calor de los reactivos a los productos, lo que se considera favorable. Además, un Delta H negativo significa que el calor fluye de un sistema a sus alrededores.

Cuando Delta H es negativo, se considera un reacción exotérmica Esto se debe a que la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos en un sistema.

Las entalpías de una reacción son inferiores a cero y, por tanto, se consideran exotérmicas. Por el contrario, una reacción Positivo Delta H indica el calor que fluye desde su entorno hacia un sistema. Se trata de un reacción endotérmica donde se obtiene calor o energía.

Ejemplos de Delta H positivo o negativo

Un ejemplo para comprender mejor las condiciones Delta H positivas o negativas es: Cuando el agua pasa de estado líquido a sólido, Delta H se considera perjudicial, ya que el agua emite calor al entorno.

Sin embargo, cuando el agua pasa de líquido a gas, Delta H se considera positiva, ya que gana o absorbe calor de su entorno. Además, se suministran 36 kJ de energía a través de un calentador eléctrico sumergido en agua. En este caso, la entalpía del agua aumentará en 36 kJ, y ∆H será igual a +36 kJ.

Este ejemplo confirma la noción de que Delta H es positivo cuando se obtiene energía del entorno en forma de calor .

¿Qué es Delta S?

Como ya se ha dicho, Delta S es un término que representa el cambio total de entropía. Es una medida utilizada para determinar el grado de aleatoriedad o desorden en un sistema concreto.

¿Qué representa Delta S en química?

Delta S representa el cambio de entropía de los reactivos a los productos. Se mide de forma que la entropía del sistema aumenta cuando el valor de Delta S se vuelve positivo. Un cambio positivo en la entropía se asocia con el aumento del desorden.

Por lo tanto, todo cambio espontáneo se produce debido al aumento de la entropía del universo. Sin embargo, si la entropía de un sistema se enfrenta a una disminución después de un evento, entonces el valor de Delta S sería negativo.

Fórmula para Delta S

En fórmula para Delta S es el cambio en entropía igual a la transferencia de calor (Delta Q) dividido por la temperatura (T). La regla "producto menos reactivos" se utiliza comúnmente para calcular Delta S para una reacción química.

Para más referencias o información, puede consultar Cambios de entropía en las reacciones químicas para entender mejor la fórmula y cómo se utiliza.

Recuerda su fórmula para futuras referencias.

¿Qué significa un Delta S positivo o negativo?

Como ya se ha dicho, los Delta S se asocia con una Es decir, el la reacción continuará sin necesidad de aporte energético.

Por otro lado, un Delta S negativo se asocia a un proceso desfavorable o no espontáneo, lo que sugiere que es necesario un aporte de energía para que continúe un método o una reacción.

Este aporte de energía ayudará a que la reacción siga avanzando, ya que un Delta S negativo no puede completar un proceso ni seguir respondiendo de forma independiente, a diferencia de lo que ocurre con un Delta S positivo.

¿Predecir si Delta S es positivo (+) o negativo (-)?

Veamos cómo predecir la entropía de las reacciones físicas y químicas Para determinar si una reacción física o química aumentará o disminuirá la entropía, hay que observar y examinar minuciosamente todas las fases de las especies presentes durante la reacción.

Si ΔS es positivo El el desorden del universo va en aumento. El cambio que denota un positivo ΔS suele ir asociada a un aumento de reactivos a productos.

Un ejemplo de este caso es: Si hay sólidos en el lado de los reactivos y líquidos en el lado de los productos, el signo de Delta S será positivo. Además, si hay sólidos en el lado de los reactivos e iones acuosos en el lado de los productos, esto también se asociará con un aumento de la entropía.

Por el contrario, un Delta S negativo se asocia a una inversión de las fases de reacción, y este cambio es ahora de líquidos a sólidos y de iones a sólidos, lo que conlleva una disminución de la entropía y, por tanto, un Delta S negativo.

Echa un vistazo a este vídeo sobre la entropía para entender este concepto de la química y la física.

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¿Cuál es la relación entre Delta S y Delta H?

En un sistema termodinámico, entalpía (Delta H) es una propiedad de la función de estado similar a la energía igual a la energía neta en un sistema. Al mismo tiempo, entropía (Delta S) es el grado de desorden innato de un sistema en condiciones específicas.

Un científico holandés introdujo el término entalpía como "contenido total de calor". Su nombre es Heike Kamerlingh Onnes. En línea con esto, La entalpía no sólo tiene en cuenta el contenido total de calor. También determina cuánto calor se añade o se elimina de un sistema.

Por otra parte, el término La entropía se asocia a la idea de que el calor siempre fluye de las regiones calientes a las frías de forma espontánea, que se conoce como cambio de entropía. En esta ocasión, fue introducido por el científico Rudolf Clausius.

Medir las cosas no siempre es aburrido.

Una diferencia crucial entre ambos es que sólo se puede medir el cambio de entalpía tras una reacción química. El canto delta H se mide por sí mismo. Sólo se puede medir la diferencia de energía o el cambio de calor.

Sin embargo, Delta S o entropía mide el movimiento más que el cambio total. En algunos casos, la entalpía es más significativa que la entropía tras la multiplicación de esta última por la temperatura T. En resumen, H> S. El exceso se conoce como energía libre de Gibbs.

¿Cuál es la diferencia entre Delta H y Delta S?

Es posible que ya hayas aprendido las diferencias entre ambas. Pero por si aún te resulta difícil, aquí tienes una tabla con las diferencias resumidas entre entalpía y entropía:

Sugerencias que pueden ayudarle a recordar.

Reflexiones finales

Aunque existen muchas diferencias entre ambos términos, hay algunas similitudes, como que tanto la entalpía como la entropía son funciones de estado y propiedades extensivas.

Resumiendo, Delta H es el símbolo de la entalpía, que mide cuánta energía tiene una partícula media del sistema. Por otro lado, Delta S simboliza la entropía y es una medida del desorden, el caos y el movimiento de las partículas dentro de un sistema.

Ambos términos son esenciales en el contexto de la comprensión del modo en que tienen lugar los procesos o reacciones químicas. Aunque pueden ser diferentes, es a través de ambos como pueden medirse importantes procesos químicos.

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