रसायनले पदार्थसँग डिल गर्छ, र डेल्टा एस रसायन शास्त्रमा प्रयोग भएको हुनाले, यसले एउटै कुरासँग व्यवहार गर्छ। यसले व्याख्या गर्छ किन डेल्टा ले परिवर्तनहरू, प्रतिक्रियाहरू, र प्रक्रियाहरूको बारेमा कुरा गर्छ। डेल्टाका अन्य प्रकारहरू छन्, जस्तै डेल्टा क्यू र डेल्टा टी।

यद्यपि, यो लेखले डेल्टा एच र डेल्टा एसलाई विशेष रूपमा व्यवहार गर्नेछ। डेल्टा को प्रतीक त्रिभुज जस्तै देखिन्छ: ∆ । यो प्रतीकले "परिवर्तन " वा "अन्तर" को प्रतिनिधित्व गर्दछ।

तिनीहरूका अन्य नामहरू पनि छन्, जस्तै डेल्टा एच एन्थाल्पी र <1।> डेल्टा एस एन्ट्रोपीको रूपमा। तिनीहरू एक अर्कासँग सम्बन्धित छन् किनभने तिनीहरू वर्णन गर्न प्रयोग गरिन्छ विविधताहरू ।

यी सर्तहरू बुझ्न थप डुबौं।

डेल्टा एच डेल्टा एस जस्तै हो?

Delta H र Delta S पूरै फरक कुरा हुन्। तथापि, मैले फेला पारेको छु कि मानिसहरूले प्रायः दुई सर्तहरू भ्रमित गर्छन्। 2

यहाँ एउटा टिप छ जसले तपाईंलाई दुई सर्तहरू राम्रोसँग सम्झन मद्दत गर्नेछ! कृपया तिनीहरूको सम्बन्धित हिज्जे हेर्नुहोस्। तपाईले याद गर्नु भएको छ, डेल्टा एच मा "H" छ र एन्थाल्पी गर्छ।

स्वचालित रूपमा, यसले डेल्टा एस वा एन्ट्रोपी बनाउँछ। यसलाई नबिर्सने एउटा सजिलो तरिका डेल्टा H र एन्थाल्पीमा रहेको "H" लाई सम्बद्ध र सम्झना हो।

एन्थाल्पीमा H हुन्छ, यसलाई डेल्टा एचसँग जोड्न सजिलो हुन्छ।यो तपाईँले सर्तहरू सम्झन र तिनीहरू बीच थप सजिलै फरक गर्न सक्नुहुन्छ।

रसायन विज्ञान मा डेल्टा एच के हो?

डेल्टा एस राम्रोसँग बुझ्नको लागि, पहिले डेल्टा एचलाई हेरौं । यो प्रणाली ताप अवशोषित वा उत्सर्जन गर्छ कि भनेर वर्णन गर्न प्रयोग गरिन्छ। इन्ट्रोपीको विपरित, एन्थाल्पी ले कुनै विशेष प्रणाली भित्र कुल ऊर्जा नाप्छ ।

यसैले, यदि एन्थाल्पी वा डेल्टा एच मा परिवर्तन सकारात्मक छ भने, यसले प्रणाली भित्रको शक्तिको कुल मात्रामा वृद्धि भएको संकेत गर्दछ। अर्कोतर्फ, यदि डेल्टा एच वा एन्थाल्पी नकारात्मक छ भने, यो प्रणाली भित्र राखिएको कुल ऊर्जामा कमीसँग सम्बन्धित छ।

डेल्टा एच को लागि सूत्र

एन्थाल्पी वा डेल्टा एच को लागि सूत्र ∆H = m x s x ∆T हो। enthalpy मा परिवर्तन निर्धारण गर्न; तपाईंले गणना गर्नुपर्छ।

तपाईले अभिक्रियाकहरूको कुल द्रव्यमान गणना गर्नुपर्छ (m) , उत्पादनको विशेष ताप (हरू) , र डेल्टा T , जुन प्रतिक्रियाबाट तापमान परिवर्तन हो।

मात्र सूत्रमा मानहरू प्लग गरेर, हामी एन्थाल्पीमा परिवर्तनको लागि गुणन र समाधान गर्न सक्छौं। अर्को शब्दमा भन्नुपर्दा, तपाईंले रसायन विज्ञानमा डेल्टा एच पत्ता लगाउन सक्नुहुन्छ उत्पादनहरूको कुल एन्थाल्पीहरूबाट रिएक्टेन्टहरूको एन्थाल्पीहरूको योगफल घटाएर।

यदि डेल्टा एच सकारात्मक छ भने यसको के अर्थ हुन्छ ( +) वा नकारात्मक (-)?

माथि उल्लेख गरिए अनुसार, नेगेटिभ डेल्टा एच नेटमा भएको कमीसँग सम्बन्धित छऊर्जा, र सकारात्मक डेल्टा एचले कुल शक्ति मा वृद्धिलाई संकेत गर्दछ।

डेल्टा एच नेगेटिभ भएकोले सुझाव दिन्छ कि प्रतिक्रियाले प्रतिक्रियाबाट उत्पादहरूमा ताप दिन्छ, जुन अनुकूल मानिन्छ। यसबाहेक, नकारात्मक डेल्टा एचको अर्थ प्रणालीबाट यसको वरपरको तापक्रम प्रवाह हुन्छ।

जब डेल्टा एच ऋणात्मक हुन्छ, यसलाई एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया मानिन्छ। यो किनभने उत्पादनहरु को enthalpy प्रणाली मा reactants को भन्दा कम छ।

एक प्रतिक्रियामा एन्थाल्पीहरू शून्य भन्दा कम हुन्छन् र त्यसैले एक्सोथर्मिक मानिन्छ। यसको विपरित, एक सकारात्मक डेल्टा एचले प्रणालीमा यसको वरिपरिको तापक्रमलाई संकेत गर्दछ। यो एक एन्डोथर्मिक प्रतिक्रिया जहाँ गर्मी वा ऊर्जा प्राप्त हुन्छ।

सकारात्मक वा नकारात्मक डेल्टा एच का उदाहरणहरू:

सकारात्मक वा नकारात्मक डेल्टा एच अवस्थाहरू राम्रोसँग बुझ्न मद्दत गर्ने एउटा उदाहरण हो: जब पानी तरलबाट ठोसमा परिवर्तन हुन्छ, डेल्टा एच मानिन्छ पानीले वरपरको तापक्रम उत्सर्जन गर्दा हानिकारक हुन्छ।

यद्यपि, जब पानी तरलबाट ग्यासमा परिवर्तन हुन्छ, डेल्टा एचलाई सकारात्मक मानिन्छ किनभने यसले आफ्नो वरपरको ताप प्राप्त गर्छ वा अवशोषित गर्छ। यसबाहेक, पानीमा डुबेको इलेक्ट्रिक हिटरबाट ३६ kJ ऊर्जा आपूर्ति गरिन्छ। यस अवस्थामा, पानीको एन्थाल्पी ३६ kJ ले बढ्नेछ, र ∆H बराबर हुनेछ +36 kJ।

यस उदाहरणले डेल्टा एच जब सकारात्मक हुन्छ भन्ने धारणालाई पुष्टि गर्छऊर्जा वरपरबाट तापको रूपमा प्राप्त हुन्छ ।

डेल्टा एस के हो?

उल्लेख गरिए अनुसार, Delta S एउटा शब्द हो जसले Entropy मा कुल परिवर्तनलाई प्रतिनिधित्व गर्दछ। यो एक विशेष प्रणालीमा अनियमितता वा विकारको डिग्री निर्धारण गर्न प्रयोग गरिने मापन हो।

रसायन विज्ञानमा डेल्टा एसले के प्रतिनिधित्व गर्छ?

Delta S ले reactants बाट उत्पादनहरूमा भएको एन्ट्रोपीमा भएको परिवर्तनलाई प्रतिनिधित्व गर्दछ। यो डेल्टा S को मूल्य सकारात्मक भएपछि प्रणालीको एन्ट्रोपी बढेको तरिकाले मापन गरिन्छ। एन्ट्रोपीमा सकारात्मक परिवर्तन विकारको वृद्धिसँग सम्बन्धित छ।

त्यसैले, सबै सहज परिवर्तन ब्रह्माण्डको एन्ट्रोपी वृद्धिको कारण हुन्छ। यद्यपि, यदि प्रणालीको एन्ट्रोपी घटना पछि घटेको सामना गर्छ भने, डेल्टा एस को मान ऋणात्मक हुनेछ।

डेल्टा एसको लागि सूत्र

डेल्टा एसको लागि सूत्र ताप स्थानान्तरण (डेल्टा क्यू) को बराबरको एन्ट्रोपीमा भएको परिवर्तन हो। तापमान (टी)। "उत्पादन माइनस रिएक्टेन्टहरू" नियम सामान्यतया रासायनिक प्रतिक्रियाको लागि डेल्टा एस गणना गर्न प्रयोग गरिन्छ।

थप सन्दर्भ वा जानकारीको लागि, सूत्र र यसलाई कसरी प्रयोग गरिन्छ भनेर राम्रोसँग बुझ्नको लागि तपाईंले रासायनिक प्रतिक्रियाहरूमा एन्ट्रोपी परिवर्तनहरू हेर्न सक्नुहुन्छ।

भविष्यका सन्दर्भहरूको लागि यसको सूत्र आफ्नो दिमागमा राख्नुहोस्।

सकारात्मक वा नकारात्मक डेल्टा एस को अर्थ के हो?

पहिले भनिएझैं, सकारात्मक डेल्टा एस होअनुकूल प्रक्रियासँग सम्बन्धित। त्यो भन्नु पर्ने हो; उर्जा इनपुटको आवश्यकता बिना प्रतिक्रिया जारी रहनेछ।

अर्कोतर्फ, एक नकारात्मक डेल्टा एस एक प्रतिकूल वा गैर-सहज प्रक्रियासँग सम्बन्धित छ। यसले सुझाव दिन्छ कि एक विधि जारी राख्न वा प्रतिक्रियाको लागि ऊर्जा इनपुट आवश्यक छ।

यो ऊर्जा इनपुटले प्रतिक्रियालाई अगाडि बढ्न मद्दत गर्नेछ किनकि नकारात्मक डेल्टा एसले प्रक्रिया पूरा गर्न सक्दैन वा थप स्वतन्त्र रूपमा प्रतिक्रिया दिन सक्दैन, सकारात्मक डेल्टा एसको मामलामा विपरीत।

डेल्टा एस सकारात्मक छ भने भविष्यवाणी गर्दै ( +) वा नकारात्मक (-)?

भौतिक र रासायनिक प्रतिक्रियाहरूको एन्ट्रोपी भविष्यवाणी हेरौं! भौतिक वा रासायनिक प्रतिक्रियाले एन्ट्रोपी बढाउँछ वा घटाउँछ भनेर निर्धारण गर्न, तपाईंले प्रतिक्रियाको समयमा वर्तमान प्रजातिका सबै चरणहरू राम्ररी अवलोकन र जाँच गर्नुपर्छ।

यदि ΔS सकारात्मक छ , ब्रह्माण्डको विकार बढ्दै गएको छ। एक सकारात्मक ΔS लाई जनाउने परिवर्तन सामान्यतया सँग सम्बन्धित छ। प्रतिक्रियाकर्ताहरूबाट उत्पादनहरूमा वृद्धि।

यस्तो अवस्थाको एउटा उदाहरण हो: यदि प्रतिक्रियाकर्ताको छेउमा ठोस र उत्पादनको छेउमा तरल पदार्थहरू छन् भने, डेल्टा एसको चिन्ह सकारात्मक हुनेछ। थप रूपमा, यदि प्रतिक्रियाकर्ताहरूको छेउमा ठोस र उत्पादनहरूको छेउमा जलीय आयनहरू छन् भने, यो पनि बढेको एन्ट्रोपीसँग सम्बन्धित हुनेछ।

विपरीत, एक नकारात्मक डेल्टा S मा उल्टोसँग सम्बन्धित छप्रतिक्रिया चरणहरू, र यो परिवर्तन अब तरल पदार्थबाट ठोस र आयनहरू ठोसमा छ। यसले एन्ट्रोपीमा कमी निम्त्याउँछ र त्यसैले नकारात्मक डेल्टा एस।

रसायन र भौतिकशास्त्रमा यो अवधारणा बुझ्नको लागि एन्ट्रोपीको बारेमा यो भिडियो हेर्नुहोस्!

एन्ट्रोपीमा जेफ फिलिप्सको क्र्यास कोर्सबाट जान्नुहोस्।

डेल्टा एस र डेल्टा एच बीचको सम्बन्ध के हो?

थर्मोडायनामिक प्रणालीमा, एन्थाल्पी (डेल्टा एच) प्रणालीमा शुद्ध ऊर्जा बराबरको ऊर्जा-जस्तै अवस्था प्रकार्य गुण हो। एकै समयमा, एन्ट्रोपी (डेल्टा एस) विशिष्ट परिस्थितिहरूमा प्रणालीको जन्मजात विकारको डिग्री हो।

एक डच वैज्ञानिक ले एन्थाल्पी शब्दलाई "कुल ताप सामग्री" को रूपमा प्रस्तुत गरे। उनको नाम हेइक कामरलिंग ओनेस हो। यस अनुरूप, एन्थाल्पीमा कुल तातो सामग्री मात्र हुँदैन। यसले प्रणालीबाट कति ताप थपिएको वा हटाइएको छ भनेर पनि निर्धारण गर्दछ।

अर्कोतर्फ, शब्द इन्ट्रोपी यो विचारसँग सम्बन्धित छ कि गर्मी सधैं तातोबाट चिसो क्षेत्रहरूमा अनायासै बग्छ, जसलाई एन्ट्रोपीमा परिवर्तन भनिन्छ। यस पटक, यो वैज्ञानिक रुडोल्फ क्लाउसियस द्वारा पेश गरिएको थियो।

चीजहरू मापन गर्दा सधैं सुस्त हुँदैन।

दुई बीचको एउटा महत्त्वपूर्ण भिन्नता यो हो कि तपाईं रासायनिक प्रतिक्रिया पछि एन्थाल्पीमा भएको परिवर्तन मात्र मापन गर्न सक्नुहुन्छ। डेल्टा एच क्यान्ट आफै मापन गरिन्छ। तपाईं ऊर्जा वा मा भिन्नता मात्र मापन गर्न सक्नुहुन्छगर्मी मा परिवर्तन।

यद्यपि, डेल्टा एस वा एन्ट्रोपीले कुल परिवर्तनको सट्टा आन्दोलनलाई मापन गर्दछ। केही अवस्थामा, तापक्रम T द्वारा पछिल्लोको गुणन पछि एन्ट्रोपी भन्दा एन्थाल्पी बढी महत्त्वपूर्ण हुन्छ। छोटकरीमा, H> S. अतिरिक्तलाई गिब्सको मुक्त ऊर्जा भनिन्छ।

डेल्टा एच र डेल्टा एस बीचको भिन्नता के हो?

तपाईँले अहिले सम्म दुई बीचको भिन्नता सिकिसक्नुभएको होला। तर यदि तपाईलाई अझै पनि गाह्रो भइरहेको छ भने, यहाँ enthalpy र entropy बीचको संक्षेपित भिन्नता भएको तालिका छ:

पोइन्टर्स जसले तपाईंलाई सम्झन मद्दत गर्न सक्छ।

अन्तिम विचारहरू

दुई सर्तहरू बीच धेरै भिन्नताहरू छन्, त्यहाँ केही समानताहरू छन्। यसमा समावेश छ कि एन्थाल्पी र एन्ट्रोपी दुबै राज्य कार्यहरू र व्यापक गुणहरू हुन्।

संक्षेपमा भन्नुपर्दा, डेल्टा एच एन्थाल्पीको प्रतीक हो, जसले प्रणालीमा औसत कणमा कति ऊर्जा छ भन्ने मापन गर्छ। अर्कोतर्फ, डेल्टा एस एन्ट्रोपी र प्रणाली भित्र कणहरूको विकार, अराजकता, र आन्दोलनको एक उपायको प्रतीक हो।

दुबै सर्तहरू रासायनिक प्रक्रियाहरू वा प्रतिक्रियाहरू हुने तरिका बुझ्नको सन्दर्भमा आवश्यक छन्। यद्यपि तिनीहरू फरक हुन सक्छन्, यो दुवै महत्त्वपूर्ण रासायनिक प्रक्रियाहरू मार्फत मापन गर्न सकिन्छ।

अन्य पढ्नै पर्ने लेखहरू

यस लेखको सारांशको लागि यहाँ क्लिक गर्नुहोस्। वेब कथा को रूप।