La química s'ocupa de les substàncies, i com que Delta S s'utilitza en química, tracta la mateixa matèria. Això explica per què Delta parla de canvis, reaccions i processos. Hi ha altres tipus de Delta, com ara Delta Q i Delta T.

No obstant això, aquest article tractarà específicament de Delta H i Delta S. El símbol de Delta sembla una mica un triangle: ∆ . Aquest símbol representa "canvi " o "diferència".

També tenen altres noms, com ara Delta H com a entalpia i Delta S com a entropia. Estan relacionats entre si perquè s'utilitzen per descriure variacions .

Aprofundim en la comprensió d'aquests termes.

És el mateix Delta H que Delta S?

Delta H i Delta S són coses completament diferents. No obstant això, he descobert que la gent sovint confon els dos termes. És fàcil barrejar els seus significats i utilitzar-los en altres contextos, ja que sonen semblants.

Aquí teniu un consell que us ajudarà a recordar millor els dos termes! Si us plau, mireu la seva ortografia respectiva . Com heu notat, Delta H té "H" i fa entalpia.

Automàticament, això fa Delta S o entropia. Una manera més fàcil de no oblidar-ho és associar i recordar la "H" present a Delta H i l'entalpia.

Com que l'entalpia conté un H , és més fàcil associar-lo amb Delta H.Així és com podeu recordar els termes i diferenciar-los més fàcilment.

Què és Delta H en química?

Per entendre millor Delta S, mirem primer Delta H . S'utilitza per descriure si un sistema absorbeix o emet calor. A diferència de l'entropia, l'entalpia mesura l'energia total dins d'un sistema particular .

Per tant, si el canvi d'entalpia o Delta H és positiu, això indica un augment de la quantitat total de potència dins del sistema. D'altra banda, si el Delta H o l'entalpia és negatiu, això s'associa amb una disminució de l'energia total que té un sistema.

Fórmula de Delta H

La fórmula de l'entalpia o Delta H és ∆H = m x s x ∆T . Determinar el canvi d'entalpia; heu de fer càlculs.

Heu de calcular la massa total dels reactius (m) , la calor particular del producte (s) i Delta T , que és el canvi de temperatura de la reacció.

Simplement connectant els valors de la fórmula, podem multiplicar i resoldre el canvi d'entalpia. En altres paraules, podeu trobar Delta H en química restant la suma d'entalpies dels reactius de les entalpies totals dels productes.

Què significa si Delta H és positiu ( +) o negatiu (-)?

Com s'ha esmentat anteriorment, un delta H negatiu s'associa amb una disminució de la xarxaenergia, i un Delta H positiu indica un augment de la potència total .

Si el Delta H és negatiu, suggereix que la reacció desprèn calor dels reactius als productes, cosa que es considera favorable. A més, un Delta H negatiu significa que la calor flueix d'un sistema al seu entorn.

Quan Delta H és negatiu, es considera una reacció exotèrmica . Això es deu al fet que l'entalpia dels productes és inferior a la dels reactius d'un sistema.

Les entalpies en una reacció són inferiors a zero i, per tant, es consideren exotèrmiques. En canvi, un positiu Delta H indica la calor que flueix des del seu entorn cap a un sistema. Aquesta és una reacció endotèrmica on es guanya calor o energia.

Exemples per a un Delta H positiu o negatiu:

Un exemple per ajudar a entendre millor les condicions positives o negatives de Delta H és: Quan l'aigua canvia de líquid a sòlid, es considera Delta H perjudicial ja que l'aigua emet calor a l'entorn.

No obstant això, quan l'aigua canvia de líquid a gas, Delta H es considera positiu ja que guanya o absorbeix calor del seu entorn. A més, 36 kJ d'energia es subministra mitjançant un escalfador elèctric submergit en aigua. En aquest cas, l'entalpia de l'aigua augmentarà en 36 kJ, i ∆H serà igual a +36 kJ.

Aquest exemple confirma la noció que Delta H és positiu quanL'energia s'obté de l'entorn en forma de calor .

Què és Delta S?

Com s'ha esmentat, Delta S és un terme que representa el canvi total d'entropia. És una mesura que s'utilitza per determinar el grau d'aleatorietat o desordre en un sistema concret.

Què representa Delta S en química?

Delta S representa el canvi d'entropia dels reactius als productes. Es mesura de manera que l'entropia del sistema augmenta després que el valor de Delta S esdevingui positiu. Un canvi positiu en l'entropia s'associa amb l'augment del trastorn.

Per tant, tot canvi espontani es produeix a causa de l'augment de l'entropia de l'univers. Tanmateix, si l'entropia d'un sistema s'enfronta a una disminució després d'un esdeveniment, aleshores el valor de Delta S seria negatiu.

Fórmula de Delta S

La fórmula de Delta S és el canvi d'entropia igual a la transferència de calor (Delta Q) dividit per la temperatura (T). La regla del "producte menys reactius" s'utilitza habitualment per calcular Delta S per a una reacció química.

Per a més informació o referència, podeu consultar Canvis d'entropia en les reaccions químiques per entendre millor la fórmula i com s'utilitza.

Conserveu la seva fórmula a la vostra ment per a futures referències.

Què significa un Delta S positiu o negatiu?

Com s'ha dit anteriorment, positiu Delta S ésassociat a un procés favorable. Això es per dir; la reacció continuarà sense necessitat d'aportar energia.

En canvi, un Delta S negatiu s'associa a un procés desfavorable o no espontani. Això suggereix que l'entrada d'energia és necessària perquè un mètode continuï o una reacció.

Aquesta entrada d'energia ajudarà a que la reacció continuï encara més, ja que un Delta S negatiu no pot completar un procés ni respondre de manera independent, a diferència del cas amb Delta S positiu.

Predicció de si Delta S és positiu ( +) o negatiu (-)?

Mirem com predir l'entropia de les reaccions físiques i químiques! Per determinar si una reacció física o química augmentarà o disminuirà l'entropia, cal observar i examinar a fons totes les fases de l'espècie actual durant la resposta.

Si ΔS és positiu , el desordre de l'univers està augmentant. El canvi que denota un ΔS positiu s'associa normalment a un augment de reactius a productes.

Un exemple d'aquest cas és: si hi ha sòlids al costat dels reactius i líquids al costat dels productes, el signe de Delta S serà positiu. A més, si hi ha sòlids al costat dels reactius i ions aquosos al costat dels productes, això també s'associarà amb un augment de l'entropia.

En canvi, un Delta S negatiu s'associa amb una inversió en elfases de reacció, i aquest canvi passa ara de líquids a sòlids i d'ions a sòlids. Això comporta una disminució de l'entropia i, per tant, un Delta S negatiu.

Mireu aquest vídeo sobre entropia per entendre aquest concepte en química i física!

Aprèn del curs intensiu de Jeff Phillips sobre entropia.

Quina relació hi ha entre Delta S i Delta H?

En un sistema termodinàmic, entalpia (Delta H) és una propietat de funció d'estat semblant a l'energia igual a l'energia neta d'un sistema. Al mateix temps, entropia (Delta S) és el grau de desordre innat d'un sistema en condicions específiques.

Un científic holandès va introduir el terme entalpia com a "contingut de calor total". El seu nom és Heike Kamerlingh Onnes. D'acord amb això, entalpia no només té el contingut de calor total. També determina quanta calor s'afegeix o s'elimina d'un sistema.

D'altra banda, el terme entropia s'associa a la idea que la calor sempre flueix de les regions calentes a les fredes de manera espontània, que es coneix com a canvi d'entropia. Aquesta vegada, el va presentar el científic Rudolf Clausius.

Mesurar coses no sempre és avorrit.

Una diferència crucial entre les dues és que només es pot mesurar el canvi d'entalpia després d'una reacció química. La inclinació del Delta H es mesura per si mateixa. Només podeu mesurar la diferència d'energia ocanvi de calor.

No obstant això, Delta S o entropia mesura el moviment en lloc del canvi total. En alguns casos, l'entalpia és més significativa que l'entropia després de la multiplicació d'aquesta per la temperatura T. En resum, H> S. L’excés es coneix com a energia lliure de Gibbs.

Quina diferència hi ha entre Delta H i Delta S?

És possible que ja hagis après les diferències entre els dos. Però per si encara us resulta difícil, aquí teniu una taula amb diferències resumides entre entalpia i entropia:

Apunts que us poden ajudar a recordar.

Pensaments finals

Tot i que hi ha moltes diferències entre els dos termes, hi ha algunes similituds. Aquests inclouen que tant l'entalpia com l'entropia són funcions d'estat i propietats extenses.

En resum, Delta H és un símbol de l'entalpia, que mesura quanta energia té una partícula mitjana al sistema. D'altra banda, Delta S simbolitza l'entropia i una mesura de desordre, caos i moviment de les partícules dins d'un sistema.

Ambdós termes són essencials en el context de la comprensió de la manera com tenen lloc els processos o reaccions químiques. Tot i que poden ser diferents, és a través de tots dos que es poden mesurar processos químics importants.

Altres articles de lectura obligatòria

Feu clic aquí per obtenir el resum d'aquest article a la forma d'una història web.