Хемијата се занимава со супстанции, и бидејќи Делта С се користи во хемијата, таа се занимава со истата материја. Ова објаснува зошто Делта зборува за промени, реакции и процеси. Постојат и други типови на Delta, како што се Delta Q и Delta T.

Сепак, оваа статија ќе се занимава конкретно со Delta H и Delta S. Симболот на Делта наликува на триаголник: ∆ . Овој симбол претставува „промена “ или „разлика“.

Тие имаат и други имиња, како што се Делта H како енталпија и Делта S како ентропија. Тие се поврзани еден со друг бидејќи се користат за опишување варијации .

Да нурнеме понатаму во разбирањето на овие поими.

Дали Delta H е исто како и Delta S?

Делта Х и Делта С се сосема различни работи. Сепак, открив дека луѓето често ги мешаат двата поима. Лесно е да се измешаат нивните значења и да се користат во други контексти бидејќи звучат слично.

Еве совет кој ќе ви помогне подобро да ги запомните двата поима! Ве молиме погледнете го нивниот соодветен правопис . Како што забележавте, Delta H има „H“ и прави енталпија.

Автоматски, ова прави Delta S или ентропија. Полесен начин да не го заборавите ова е да го поврзете и запомните „H“ присутно во Делта H и енталпијата.

Бидејќи енталпијата содржи H , станува полесно да се поврзе со Delta H.Вака можете да ги запомните поимите и полесно да ги разликувате.

Што е Делта Х во хемијата?

За подобро да ја разбереме Delta S, прво да ја погледнеме Delta H . Се користи за да се опише дали системот апсорбира или емитува топлина. За разлика од ентропијата, енталпијата ја мери вкупната енергија во одреден систем .

Затоа, ако промената на енталпијата или делта H е позитивна, тоа укажува на зголемување на вкупната количина на моќност во системот. Од друга страна, ако Делта H или енталпијата е негативна, ова е поврзано со намалување на вкупната енергија што се задржува во системот.

Формула за делта H

Формулата за енталпија или делта Н е ∆H = m x s x ∆T . Да се ​​одреди промената на енталпијата; мора да направите пресметки.

Мора да ја пресметате вкупната маса на реактантите (m) , посебната топлина на производот (и) и Делта Т , што е промена на температурата од реакцијата.

Со едноставно вклучување на вредностите во формулата, можеме да множиме и да ја решиме промената на енталпијата. Со други зборови, можете да најдете Делта H во хемијата со одземање на збирот на енталпиите на реактантите од вкупните енталпии на производите.

Што значи ако Делта H е позитивна ( +) или Негативно (-)?

Како што беше споменато погоре, негативната Делта H е поврзана со намалување на нетоенергија, и позитивна Делта H укажува на зголемување на вкупната моќност .

Делта H што е негативна сугерира дека реакцијата дава топлина од реактантите до производите, што се смета за поволно. Понатаму, негативна Делта H значи дека топлината тече од системот до неговата околина.

Кога Делта H е негативна, се смета за егзотермична реакција . Тоа е затоа што енталпијата на производите е помала од онаа на реактантите во системот.

Енталпиите во реакцијата се помали од нула и затоа се сметаат за егзотермни. Спротивно на тоа, Позитивна Делта H ја означува топлината што тече од неговата околина во системот. Ова е ендотермичка реакција каде се добива топлина или енергија.

Примери за позитивна или негативна делта H:

Пример за подобро разбирање на позитивните или негативните услови Делта H е: Кога водата се менува од течна во цврста, се смета Делта H штетно бидејќи водата испушта топлина во околината.

Меѓутоа, кога водата се менува од течна во гасна, Делта H се смета за позитивна бидејќи добива или апсорбира топлина од околината. Покрај тоа, 36 kJ енергија се снабдува преку електричен грејач потопен во вода. Во овој случај, енталпијата на водата ќе се зголеми за 36 kJ, а ∆H ќе биде еднаква на +36 kJ.

Овој пример ја потврдува идејата дека Delta H е позитивна когаенергија се добива од околината во форма на топлина .

Што е Делта С?

Како што споменавме, Делта С е термин кој ја претставува вкупната промена во ентропијата. Тоа е мерење кое се користи за одредување на степенот на случајност или нарушување во одреден систем.

Што претставува Делта С во хемијата?

Делта С ја претставува промената на ентропијата од реактанти во производи. Се мери на начин каде што ентропијата на системот се зголемува откако вредноста на Делта С станува позитивна. Позитивната промена во ентропијата е поврзана со порастот на нарушувањето.

Затоа, сите спонтани промени се случуваат поради зголемувањето на ентропијата на универзумот. Меѓутоа, ако ентропијата на системот се соочи со намалување по некој настан, тогаш вредноста на Делта С би била негативна.

Формула за Делта С

формулата за Делта С е промената во ентропијата еднаква на преносот на топлина (Делта Q) поделена со температура (Т). Правилото „производ минус реактанти“ најчесто се користи за пресметување на Делта S за хемиска реакција.

За понатамошни референци или информации, може да погледнете во Промените на ентропијата во хемиските реакции за подобро да ја разберете формулата и како се користи.

Задржете ја неговата формула во вашиот ум за идни референци.

Што значи позитивна или негативна Делта С?

Како што беше наведено претходно, позитивна Делта С еповрзани со поволен процес. Тоа е да се каже; реакцијата ќе продолжи без никаква потреба од внесување енергија.

Од друга страна, негативната Delta S е поврзана со неповолен или неспонтан процес. Ова сугерира дека е потребен внес на енергија за да продолжи методот или реакцијата.

Овој влез на енергија ќе помогне реакцијата да продолжи понатаму бидејќи негативната Делта С не може да го заврши процесот или дополнително да одговори независно, за разлика од случајот со позитивната Делта С.

Предвидување дали Делта С е позитивна ( +) или Негативно (-)?

Ајде да погледнеме во предвидувањето на ентропијата на физичките и хемиските реакции! За да одредите дали физичката или хемиската реакција ќе ја зголеми или намали ентропијата, треба темелно да ги набљудувате и испитате сите фази на сегашниот вид за време на одговорот.

Ако ΔS е позитивен , нарушувањето на универзумот се зголемува. Промената што означува позитивно ΔS обично е поврзана со зголемување од реактанти во производи.

Пример за таков случај е: Ако има цврсти материи на страната на реактантите и течности на страната на производите, знакот на Delta S ќе биде позитивен. Дополнително, ако има цврсти материи на страната на реактантите и водени јони на страната на производите, ова исто така ќе биде поврзано со зголемена ентропија.

Спротивно на тоа, негативната Delta S е поврзана со пресврт вофази на реакција, а оваа промена сега е од течности во цврсти материи и јони во цврсти материи. Ова води до намалување на ентропијата и, според тоа, негативна Делта С.

Погледнете го ова видео за ентропијата за да го разберете овој концепт во хемијата и физиката!

Учете од падот на курсот на Џеф Филипс за ентропија.

Каква е врската помеѓу Delta S и Delta H?

Во термодинамички систем, енталпијата (Делта H) е својство на функција слична на енергија, еднаква на нето-енергијата во системот. Во исто време, ентропија (Делта S) е степенот на вроденото нарушување на системот под специфични услови.

Еден холандски научник го воведе терминот енталпија како „вкупна содржина на топлина“. Неговото име е Хајке Камерлинг Онес. Во согласност со ова, енталпијата не ја има само вкупната содржина на топлина. Исто така, одредува колку топлина се додава или отстранува од системот.

Од друга страна, терминот ентропија е поврзан со идејата дека топлината секогаш спонтано тече од топли во ладни региони, што е познато како промена на ентропијата. Овој пат го претстави научникот Рудолф Клаузиус.

Мерењето на работите не е секогаш досадно.

Една клучна разлика помеѓу двете е тоа што можете да ја измерите само промената во енталпијата по хемиска реакција. Делта H не може да се мери сама по себе. Можете да ја измерите само разликата во енергијата илипромена на топлината.

Сепак, Делта С или ентропијата го мери движењето наместо вкупната промена. Во некои случаи, енталпијата е позначајна од ентропијата по множењето на последната со температурата Т. Накратко, H> S. Вишокот е познат како слободна енергија на Гибс.

Која е разликата помеѓу Делта Х и Делта С?

Можеби досега сте ги научиле разликите помеѓу двете. Но, ако сè уште ви е тешко, еве табела со сумирани разлики помеѓу енталпијата и ентропијата:

Покажувачи кои би можеле да ви помогнат да запомните.

Конечни мисли

Иако има многу разлики помеѓу двата поима, има неколку сличности. Тие вклучуваат дека и енталпијата и ентропијата се државни функции и екстензивни својства.

Да резимираме, Делта H е симбол за енталпија, кој мери колку енергија има просечна честичка во системот. Од друга страна, Делта С симболизира ентропија и мерка за неред, хаос и движење на честичките во системот.

И двата поима се од суштинско значење во контекст на разбирањето на начинот на кој се одвиваат хемиските процеси или реакции. Иако тие може да се разликуваат, преку двете може да се измерат важни хемиски процеси.

Други написи што мора да се прочитаат

Кликнете овде за резимето на овој напис во форма на веб-приказна.