Хемија се бави супстанцама, и пошто се Делта С користи у хемији, бави се истом материјом. Ово објашњава зашто Делта говори о променама, реакцијама и процесима. Постоје и други типови Делта, као што су Делта К и Делта Т.

Међутим, овај чланак ће се бавити посебно Делта Х и Делта С. Симбол Делте помало личи на троугао: ∆ . Овај симбол представља „промену ” или „разлику.”

Имају и друга имена, као што су Делта Х као енталпија и Делта С као ентропија. Они су међусобно повезани јер се користе за описивање варијација .

Уронимо даље у разумевање ових термина.

Да ли је Делта Х исто што и Делта С?

Делта Х и Делта С су у потпуности различите ствари. Међутим, открио сам да људи често бркају та два појма. Лако је помешати њихова значења и користити их у другим контекстима јер звуче слично.

Ево савета који ће вам помоћи да боље запамтите два термина! Молимо погледајте њихов одговарајући правопис . Као што сте приметили, Делта Х има „Х“ и има енталпију.

Аутоматски, ово чини Делта С или ентропију. Лакши начин да ово не заборавите је да повежете и запамтите „Х“ присутног у Делта Х и енталпији.

Како енталпија садржи Х , постаје лакше повезати је са Делта Х.Овако можете запамтити термине и лакше их разликовати.

Шта је Делта Х у хемији?

Да бисмо боље разумели Делта С, погледајмо прво Делта Х . Користи се да опише да ли систем апсорбује или емитује топлоту. За разлику од ентропије, енталпија мери укупну енергију унутар одређеног система .

Према томе, ако је промена енталпије или Делта Х позитивна, то указује на повећање укупне количине снаге унутар система. С друге стране, ако је Делта Х или енталпија негативна, то је повезано са смањењем укупне енергије у систему.

Формула за Делта Х

Формула за енталпију или Делта Х је ∆Х = м к с к ∆Т . Одредити промену енталпије; морате да направите прорачуне.

Морате израчунати укупну масу реактаната (м) , посебну топлоту производа (с) и Делта Т , што је промена температуре од реакције.

Једноставним убацивањем вредности у формулу, можемо да помножимо и решимо промену енталпије. Другим речима, можете пронаћи Делта Х у хемији одузимањем збира енталпија реактаната од укупних енталпија производа.

Шта то значи ако је Делта Х позитивна ( +) или Негативно (-)?

Као што је горе поменуто, негативна Делта Х повезана је са смањењем нетоенергије, и позитивна Делта Х указује на повећање укупне снаге .

Делта Х негативна сугерише да реакција даје топлоту из реактаната у продукте, што се сматра повољним. Штавише, негативна Делта Х значи да топлота тече из система у његову околину.

Када је Делта Х негативна, то се сматра егзотермном реакцијом . То је зато што је енталпија производа нижа од енталпије реактаната у систему.

Енталпије у реакцији су мање од нуле и стога се сматрају егзотермним. Насупрот томе, Позитивна Делта Х означава топлоту која тече из околине у систем. Ово је ендотермна реакција где се добија топлота или енергија.

Примери за позитивну или негативну Делта Х:

Пример за боље разумевање позитивних или негативних Делта Х услова је: Када вода прелази из течне у чврсту, Делта Х се сматра штетно јер вода емитује топлоту у околину.

Међутим, када вода прелази из течности у гас, Делта Х се сматра позитивним јер добија или апсорбује топлоту из свог окружења. Штавише, 36 кЈ енергије се испоручује преко електричног грејача уроњеног у воду. У овом случају, енталпија воде ће се повећати за 36 кЈ, а ∆Х ће бити једнако +36 кЈ.

Овај пример потврђује идеју да је Делта Х позитивна кадаенергија се добија из околине у облику топлоте .

Шта је Делта С?

Као што је поменуто, Делта С је термин који представља укупну промену ентропије. То је мерење које се користи за одређивање степена случајности или поремећаја у одређеном систему.

Шта Делта С представља у хемији?

Делта С представља промену ентропије од реактаната до производа. Мери се на начин где се ентропија система повећава након што вредност Делта С постане позитивна. Позитивна промена ентропије је повезана са порастом поремећаја.

Дакле, све спонтане промене настају услед повећања ентропије универзума. Међутим, ако се ентропија система суочи са смањењем након догађаја, онда би вредност Делта С била негативна.

Формула за Делта С

Формула Формула за Делта С је промена ентропије једнака преносу топлоте (Делта К) подељена са температура (Т). Правило „производ минус реактанти“ се обично користи за израчунавање Делта С за хемијску реакцију.

За даље референце или информације можете погледати Промене ентропије у хемијским реакцијама да бисте боље разумели формулу и како се користи.

Задржите формулу у свом уму за будуће референце.

Шта значи позитивна или негативна Делта С?

Као што је раније речено, позитивно Делта С јеповезан са повољним процесом. Односно; реакција ће се наставити без потребе за уносом енергије.

С друге стране, негативна Делта С повезана је са неповољним или неспонтаним процесом. Ово сугерише да је потребан унос енергије да би се метод наставио или реакција.

Овај унос енергије ће помоћи да се реакција настави даље јер негативна Делта С не може да заврши процес или даље да реагује независно, за разлику од случаја са позитивним Делта С.

Предвиђање да ли је Делта С позитивна ( +) или Негативно (-)?

Хајде да погледамо предвиђање ентропије физичких и хемијских реакција! Да бисте утврдили да ли ће физичка или хемијска реакција повећати или смањити ентропију, морате темељно посматрати и испитати све фазе присутне врсте током одговора.

Ако је ΔС позитиван , поремећај универзума се повећава. Промена која означава позитиван ΔС се обично повезује са пораст од реактаната до производа.

Пример таквог случаја је: Ако постоје чврсте материје на страни реактаната и течности на страни производа, знак Делта С ће бити позитиван. Поред тога, ако постоје чврсте материје на страни реактаната и водени јони на страни производа, то ће такође бити повезано са повећаном ентропијом.

Насупрот томе, негативна Делта С је повезана са преокретом уфазе реакције, а ова промена је сада од течности до чврстих материја и јона до чврстих материја. Ово доводи до смањења ентропије и, према томе, негативне Делта С.

Погледајте овај видео о ентропији да бисте разумели овај концепт у хемији и физици!

Учите из убрзаног курса Џефа Филипса о ентропији.

Какав је однос између Делта С и Делта Х?

У термодинамичком систему, енталпија (Делта Х) је својство функције стања налик енергији једнако нето енергији у систему. У исто време, ентропија (Делта С) је степен урођеног поремећаја система у специфичним условима.

Холандски научник увео је израз енталпија као „укупни садржај топлоте.” Његово име је Хеике Камерлингх Оннес. У складу са овим, енталпија нема само укупан садржај топлоте. Такође одређује колико се топлоте додаје или уклања из система.

С друге стране, термин ентропија је повезан са идејом да топлота увек тече из топлих у хладне регионе спонтано, што је познато као промена ентропије. Овога пута увео га је научник Рудолф Клаузијус.

Мерење ствари није увек досадно.

Једна кључна разлика између њих је та што можете да мерите само промену енталпије након хемијске реакције. Делта Х надвишење се мери само по себи. Можете мерити само разлику у енергији илипромена топлоте.

Међутим, Делта С или ентропија мери кретање, а не укупну промену. У неким случајевима, енталпија је значајнија од ентропије након множења ове друге са температуром Т. Укратко, Х&гт; С. Вишак је познат као Гибсова слободна енергија.

Која је разлика између Делта Х и Делта С?

Можда сте већ научили разлике између њих. Али у случају да вам је и даље тешко, ево табеле са резимираним разликама између енталпије и ентропије:

Покази који би вам могли помоћи да запамтите.

Завршне мисли

Иако постоји много разлика између ова два термина, постоји неколико сличности. То укључује да су и енталпија и ентропија функције стања и опсежна својства.

Да резимирамо, Делта Х је симбол за енталпију, који мери колико енергије просечна честица има у систему. С друге стране, Делта С симболизује ентропију и меру нереда, хаоса и кретања честица унутар система.

Оба појма су неопходна у контексту разумевања начина на који се одвијају хемијски процеси или реакције. Иако могу бити различити, важни хемијски процеси се могу мерити кроз оба.

Други чланци које морате прочитати

Кликните овде за резиме овог чланка у форма веб приче.