ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਿੱਚ ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਕੀ ਹੈ? (ਡੈਲਟਾ ਐਚ ਬਨਾਮ ਡੈਲਟਾ ਐਸ) - ਸਾਰੇ ਅੰਤਰ
ਵਿਸ਼ਾ - ਸੂਚੀ
ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨਾਲ ਨਜਿੱਠਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਕਿਉਂਕਿ ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਇਹ ਉਸੇ ਮਾਮਲੇ ਨਾਲ ਨਜਿੱਠਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਉਂ ਡੈਲਟਾ ਬਦਲਾਵਾਂ, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਅਤੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਡੇਲਟਾ ਦੀਆਂ ਹੋਰ ਕਿਸਮਾਂ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਡੈਲਟਾ ਕਿਊ ਅਤੇ ਡੈਲਟਾ ਟੀ।
ਹਾਲਾਂਕਿ, ਇਹ ਲੇਖ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਡੈਲਟਾ ਐਚ ਅਤੇ ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਨਾਲ ਨਜਿੱਠੇਗਾ। ਡੈਲਟਾ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕ ਕੁਝ ਹੱਦ ਤੱਕ ਤਿਕੋਣ ਵਰਗਾ ਦਿਸਦਾ ਹੈ: ∆ । ਇਹ ਚਿੰਨ੍ਹ “ਤਬਦੀਲੀ ” ਜਾਂ “ਅੰਤਰ” ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਹੋਰ ਨਾਂ ਵੀ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਐਂਥਲਪੀ ਵਜੋਂ ਡੈਲਟਾ ਐਚ ਅਤੇ <1।> ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਐਂਟਰੌਪੀ ਵਜੋਂ। ਉਹ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਭਿੰਨਤਾਵਾਂ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਆਓ ਇਹਨਾਂ ਸ਼ਰਤਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਡੁਬਕੀ ਮਾਰੀਏ।
ਇਹ ਵੀ ਵੇਖੋ: ਫੇਸਬੁੱਕ VS M ਫੇਸਬੁੱਕ ਨੂੰ ਛੋਹਵੋ: ਕੀ ਵੱਖਰਾ ਹੈ? - ਸਾਰੇ ਅੰਤਰਕੀ ਡੈਲਟਾ ਐਚ ਡੇਲਟਾ ਐਸ ਵਰਗਾ ਹੈ?
Delta H ਅਤੇ Delta S ਬਿਲਕੁਲ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਹਨ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਮੈਂ ਦੇਖਿਆ ਹੈ ਕਿ ਲੋਕ ਅਕਸਰ ਦੋ ਸ਼ਬਦਾਂ ਨੂੰ ਉਲਝਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਅਰਥਾਂ ਨੂੰ ਮਿਲਾਉਣਾ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਦੂਜੇ ਸੰਦਰਭਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਣਾ ਆਸਾਨ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਹ ਸਮਾਨ ਆਵਾਜ਼ ਵਿੱਚ ਹਨ।
ਇਹ ਇੱਕ ਸੁਝਾਅ ਹੈ ਜੋ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੋ ਸ਼ਬਦਾਂ ਨੂੰ ਬਿਹਤਰ ਢੰਗ ਨਾਲ ਯਾਦ ਰੱਖਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰੇਗਾ! ਕਿਰਪਾ ਕਰਕੇ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਸੰਬੰਧਿਤ ਸਪੈਲਿੰਗ 'ਤੇ ਇੱਕ ਨਜ਼ਰ ਮਾਰੋ। ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਦੇਖਿਆ ਹੈ, ਡੈਲਟਾ H ਕੋਲ "H" ਹੈ ਅਤੇ ਐਨਥਲਪੀ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਆਟੋਮੈਟਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਇਹ ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਜਾਂ ਐਨਟ੍ਰੋਪੀ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ ਨਾ ਭੁੱਲਣ ਦਾ ਇੱਕ ਆਸਾਨ ਤਰੀਕਾ ਹੈ ਡੈਲਟਾ H ਅਤੇ ਐਨਥਲਪੀ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ “H” ਨੂੰ ਜੋੜਨਾ ਅਤੇ ਯਾਦ ਰੱਖਣਾ।
ਕਿਉਂਕਿ ਐਂਥਲਪੀ ਵਿੱਚ ਇੱਕ H ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਡੇਲਟਾ ਐਚ ਨਾਲ ਜੋੜਨਾ ਆਸਾਨ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।ਇਹ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਸ਼ਰਤਾਂ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਯਾਦ ਰੱਖ ਸਕਦੇ ਹੋ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਫਰਕ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ।
ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਿੱਚ ਡੈਲਟਾ ਐਚ ਕੀ ਹੈ?
ਡੇਲਟਾ ਐਸ ਨੂੰ ਬਿਹਤਰ ਸਮਝਣ ਲਈ, ਆਓ ਪਹਿਲਾਂ ਡੈਲਟਾ ਐਚ ਨੂੰ ਵੇਖੀਏ । ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਇਹ ਦੱਸਣ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਕੀ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਤਾਪ ਨੂੰ ਸੋਖਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਉਤਸਰਜਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ ਦੇ ਉਲਟ, ਐਨਥਲਪੀ ਕਿਸੇ ਖਾਸ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਅੰਦਰ ਕੁੱਲ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦੀ ਹੈ ।
ਇਸ ਲਈ, ਜੇਕਰ ਐਂਥਲਪੀ ਜਾਂ ਡੈਲਟਾ H ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਅੰਦਰ ਸ਼ਕਤੀ ਦੀ ਕੁੱਲ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਜੇਕਰ ਡੈਲਟਾ H ਜਾਂ ਐਂਥਲਪੀ ਨੈਗੇਟਿਵ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਅੰਦਰ ਰੱਖੀ ਕੁੱਲ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਕਮੀ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ।
ਡੈਲਟਾ H ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ
ਐਂਥਾਲਪੀ ਜਾਂ ਡੈਲਟਾ H ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ ∆H = m x s x ∆T ਹੈ। ਐਂਥਲਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ; ਤੁਹਾਨੂੰ ਗਣਨਾ ਕਰਨੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ।
ਤੁਹਾਨੂੰ ਰੀਐਕੈਂਟਸ (m) ਦੇ ਕੁੱਲ ਪੁੰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ, ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਖਾਸ ਤਾਪ (s) , ਅਤੇ ਡੈਲਟਾ T , ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੋਂ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਹੈ।
ਸਿਰਫ ਫਾਰਮੂਲੇ ਵਿੱਚ ਮੁੱਲਾਂ ਨੂੰ ਜੋੜ ਕੇ, ਅਸੀਂ ਐਂਥਲਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਲਈ ਗੁਣਾ ਅਤੇ ਹੱਲ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ। ਦੂਜੇ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ, ਤੁਸੀਂ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁੱਲ ਐਂਥੈਲਪੀਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਰੀਐਕਟੈਂਟਾਂ ਦੇ ਐਂਥਲਪੀਆਂ ਦੇ ਜੋੜ ਨੂੰ ਘਟਾ ਕੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਡੈਲਟਾ H ਲੱਭ ਸਕਦੇ ਹੋ।
ਇਸਦਾ ਕੀ ਅਰਥ ਹੈ ਜੇਕਰ ਡੈਲਟਾ H ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਹੈ ( +) ਜਾਂ ਨੈਗੇਟਿਵ (-)?
ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਉੱਪਰ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਇੱਕ ਨੈਗੇਟਿਵ ਡੈਲਟਾ H ਨੈੱਟ ਵਿੱਚ ਕਮੀ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈਊਰਜਾ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਡੈਲਟਾ H ਕੁੱਲ ਸ਼ਕਤੀ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ।
ਡੈਲਟਾ ਐਚ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਹੋਣ ਦਾ ਸੰਕੇਤ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਤੋਂ ਉਤਪਾਦਾਂ ਨੂੰ ਗਰਮੀ ਦਿੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਅਨੁਕੂਲ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਡੈਲਟਾ H ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਗਰਮੀ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਤੋਂ ਇਸਦੇ ਆਲੇ ਦੁਆਲੇ ਵਹਿੰਦੀ ਹੈ।
ਜਦੋਂ ਡੈਲਟਾ H ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸਨੂੰ ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀ ਐਂਥਲਪੀ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਰੀਐਕਟੈਂਟਾਂ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਕਿਸੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਐਨਥਾਲਪੀਜ਼ ਜ਼ੀਰੋ ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇਸਲਈ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਇੱਕ ਪਾਜ਼ਿਟਿਵ ਡੈਲਟਾ H ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਇਸਦੇ ਆਲੇ ਦੁਆਲੇ ਤੋਂ ਵਹਿੰਦੀ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਐਂਡੋਥਰਮਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਗਰਮੀ ਜਾਂ ਊਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਜਾਂ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਡੈਲਟਾ H ਲਈ ਉਦਾਹਰਨਾਂ:
ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਜਾਂ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਡੈਲਟਾ H ਸਥਿਤੀਆਂ ਨੂੰ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਹੈ: ਜਦੋਂ ਪਾਣੀ ਤਰਲ ਤੋਂ ਠੋਸ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਡੈਲਟਾ H ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਹਾਨੀਕਾਰਕ ਕਿਉਂਕਿ ਪਾਣੀ ਆਲੇ ਦੁਆਲੇ ਦੀ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਛੱਡਦਾ ਹੈ।
ਹਾਲਾਂਕਿ, ਜਦੋਂ ਪਾਣੀ ਤਰਲ ਤੋਂ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਡੈਲਟਾ H ਨੂੰ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਆਪਣੇ ਆਲੇ ਦੁਆਲੇ ਤੋਂ ਗਰਮੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਸੋਖ ਲੈਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, 36 kJ ਊਰਜਾ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਡੁੱਬੇ ਹੋਏ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਿਕ ਹੀਟਰ ਦੁਆਰਾ ਸਪਲਾਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ, ਪਾਣੀ ਦੀ ਐਂਥਲਪੀ 36 kJ ਤੱਕ ਵਧੇਗੀ, ਅਤੇ ∆H +36 kJ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋਵੇਗੀ।
ਇਹ ਉਦਾਹਰਨ ਇਸ ਧਾਰਨਾ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰਦੀ ਹੈ ਕਿ ਡੈਲਟਾ H ਜਦੋਂ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈਊਰਜਾ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਤੋਂ ਗਰਮੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਕੀ ਹੈ?
ਜਿਵੇਂ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਡੈਲਟਾ S ਇੱਕ ਸ਼ਬਦ ਹੈ ਜੋ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਕੁੱਲ ਤਬਦੀਲੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਮਾਪ ਹੈ ਜੋ ਕਿਸੇ ਖਾਸ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਬੇਤਰਤੀਬਤਾ ਜਾਂ ਵਿਗਾੜ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਿੱਚ ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਕੀ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧਤਾ ਕਰਦਾ ਹੈ?
ਡੈਲਟਾ S ਰਿਐਕਟੈਂਟਸ ਤੋਂ ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿੱਚ ਐਨਟ੍ਰੌਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ ਇਸ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਡੈਲਟਾ S ਦੇ ਮੁੱਲ ਦੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਬਣਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਐਂਟਰੌਪੀ ਵੱਧ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਐਂਟਰੌਪੀ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਤਬਦੀਲੀ ਵਿਗਾੜ ਦੇ ਵਾਧੇ ਨਾਲ ਜੁੜੀ ਹੋਈ ਹੈ।
ਇਸ ਲਈ, ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਦੀ ਐਨਟ੍ਰੌਪੀ ਵਿੱਚ ਵਾਧੇ ਦੇ ਕਾਰਨ ਸਾਰੀਆਂ ਸਵੈ-ਚਾਲਤ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਵਾਪਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਜੇਕਰ ਕਿਸੇ ਘਟਨਾ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਐਨਟ੍ਰੌਪੀ ਵਿੱਚ ਕਮੀ ਆਉਂਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਡੈਲਟਾ S ਦਾ ਮੁੱਲ ਨੈਗੇਟਿਵ ਹੋਵੇਗਾ।
ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ
ਫਾਰਮੂਲਾ ਡੇਲਟਾ ਐਸ ਲਈ ਐਨਟ੍ਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਹੈ ਜੋ ਗਰਮੀ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ (ਡੈਲਟਾ ਕਿਊ) ਦੁਆਰਾ ਵੰਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਤਾਪਮਾਨ (ਟੀ). "ਉਤਪਾਦ ਘਟਾਓ ਰੀਐਕਟੈਂਟਸ" ਨਿਯਮ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਲਈ ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਹੋਰ ਸੰਦਰਭ ਜਾਂ ਜਾਣਕਾਰੀ ਲਈ, ਤੁਸੀਂ ਫਾਰਮੂਲੇ ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਵੇਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਨੂੰ ਬਿਹਤਰ ਢੰਗ ਨਾਲ ਸਮਝਣ ਲਈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਐਨਟ੍ਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ।
ਭਵਿੱਖ ਦੇ ਸੰਦਰਭਾਂ ਲਈ ਇਸਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਦਿਮਾਗ ਵਿੱਚ ਰੱਖੋ।
ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਜਾਂ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਦਾ ਕੀ ਅਰਥ ਹੈ?
ਜਿਵੇਂ ਪਹਿਲਾਂ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਹੈਇੱਕ ਅਨੁਕੂਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ। ਭਾਵ; ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਊਰਜਾ ਇੰਪੁੱਟ ਦੀ ਲੋੜ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ ਜਾਰੀ ਰਹੇਗੀ।
ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਡੈਲਟਾ S ਇੱਕ ਅਣਉਚਿਤ ਜਾਂ ਗੈਰ-ਸਪਟਾਰੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ। ਇਹ ਸੁਝਾਅ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸੇ ਵਿਧੀ ਨੂੰ ਜਾਰੀ ਰੱਖਣ ਜਾਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਲਈ ਊਰਜਾ ਇੰਪੁੱਟ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਇਹ ਊਰਜਾ ਇੰਪੁੱਟ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਅੱਗੇ ਵਧਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰੇਗਾ ਕਿਉਂਕਿ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਡੈਲਟਾ S ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਨਹੀਂ ਕਰ ਸਕਦਾ ਜਾਂ ਅੱਗੇ ਸੁਤੰਤਰ ਤੌਰ 'ਤੇ ਜਵਾਬ ਨਹੀਂ ਦੇ ਸਕਦਾ, ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਡੈਲਟਾ S ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਉਲਟ।
ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕਰਨਾ ਜੇਕਰ ਡੈਲਟਾ S ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਹੈ ( +) ਜਾਂ ਨੈਗੇਟਿਵ (-)?
ਆਓ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਐਨਟ੍ਰੌਪੀ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਵੇਖੀਏ! ਇਹ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿ ਕੀ ਕੋਈ ਭੌਤਿਕ ਜਾਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਐਨਟ੍ਰੋਪੀ ਨੂੰ ਵਧਾਏਗੀ ਜਾਂ ਘਟਾਏਗੀ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਮੌਜੂਦਾ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੇ ਸਾਰੇ ਪੜਾਵਾਂ ਨੂੰ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵੇਖਣਾ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨੀ ਪਵੇਗੀ।
ਜੇਕਰ ΔS ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਹੈ , ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਦਾ ਵਿਗਾੜ ਵਧ ਰਿਹਾ ਹੈ। ਜੋ ਬਦਲਾਅ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ΔS ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਉਹ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਤੋਂ ਉਤਪਾਦਾਂ ਤੱਕ ਵਾਧਾ.
ਅਜਿਹੇ ਕੇਸ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਹੈ: ਜੇਕਰ ਰੀਐਕਟੈਂਟਸ ਦੇ ਪਾਸੇ ਠੋਸ ਅਤੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੇ ਪਾਸੇ ਤਰਲ ਪਦਾਰਥ ਹਨ, ਤਾਂ ਡੈਲਟਾ S ਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਹੋਵੇਗਾ। ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਜੇਕਰ ਰੀਐਕੈਂਟਸ ਦੇ ਪਾਸੇ ਠੋਸ ਅਤੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੇ ਪਾਸੇ 'ਤੇ ਜਲਮਈ ਆਇਨ ਹਨ, ਤਾਂ ਇਹ ਵਧੇ ਹੋਏ ਐਂਟਰੌਪੀ ਨਾਲ ਵੀ ਜੁੜਿਆ ਹੋਵੇਗਾ।
ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ, ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਡੈਲਟਾ S ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਰਿਵਰਸਲ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਪੜਾਅ, ਅਤੇ ਇਹ ਤਬਦੀਲੀ ਹੁਣ ਤਰਲ ਤੋਂ ਠੋਸ ਅਤੇ ਆਇਨਾਂ ਤੋਂ ਠੋਸ ਤੱਕ ਹੈ। ਇਹ ਐਨਟ੍ਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਕਮੀ ਵੱਲ ਲੈ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ, ਇਸਲਈ, ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਡੈਲਟਾ ਐਸ.
ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਇਸ ਧਾਰਨਾ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਐਨਟ੍ਰੋਪੀ ਬਾਰੇ ਇਸ ਵੀਡੀਓ ਨੂੰ ਦੇਖੋ!
ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ 'ਤੇ ਜੈਫ ਫਿਲਿਪਸ ਦੇ ਕਰੈਸ਼ ਕੋਰਸ ਤੋਂ ਸਿੱਖੋ।
ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਅਤੇ ਡੈਲਟਾ ਐਚ ਵਿਚਕਾਰ ਕੀ ਸਬੰਧ ਹੈ?
ਇੱਕ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ, ਐਂਥਾਲਪੀ (ਡੈਲਟਾ ਐਚ) ਇੱਕ ਊਰਜਾ ਵਰਗੀ ਅਵਸਥਾ ਫੰਕਸ਼ਨ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਸ਼ੁੱਧ ਊਰਜਾ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਉਸੇ ਸਮੇਂ, ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ (ਡੈਲਟਾ ਐਸ) ਖਾਸ ਹਾਲਤਾਂ ਦੇ ਅਧੀਨ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਜਨਮ ਤੋਂ ਵਿਗਾੜ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਹੈ।
ਇੱਕ ਡੱਚ ਵਿਗਿਆਨੀ ਨੇ ਐਂਥਲਪੀ ਸ਼ਬਦ ਨੂੰ "ਕੁੱਲ ਤਾਪ ਸਮੱਗਰੀ" ਵਜੋਂ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ। ਉਸਦਾ ਨਾਮ ਹੈਕ ਕਾਮਰਲਿੰਗ ਆਨਸ ਹੈ। ਇਸਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਐਂਥਲਪੀ ਵਿੱਚ ਕੇਵਲ ਕੁੱਲ ਤਾਪ ਸਮੱਗਰੀ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਇਹ ਵੀ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਿਸਟਮ ਤੋਂ ਕਿੰਨੀ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਜੋੜਿਆ ਜਾਂ ਹਟਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਸ਼ਬਦ ਐਂਟ੍ਰੌਪੀ ਇਸ ਵਿਚਾਰ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ ਕਿ ਗਰਮੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਗਰਮ ਤੋਂ ਠੰਡੇ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਆਪੋ-ਆਪਣੀ ਵਹਿੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਐਨਟ੍ਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਵਾਰ, ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਗਿਆਨੀ ਰੁਡੋਲਫ ਕਲੌਸੀਅਸ ਦੁਆਰਾ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.
ਚੀਜ਼ਾਂ ਨੂੰ ਮਾਪਣਾ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸੁਸਤ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ।
ਦੋਵਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਤਰ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਸਿਰਫ ਐਨਥਲਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਨੂੰ ਮਾਪ ਸਕਦੇ ਹੋ। Delta H cant ਆਪਣੇ ਆਪ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਸਿਰਫ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਨੂੰ ਮਾਪ ਸਕਦੇ ਹੋ ਜਾਂਗਰਮੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ.
ਹਾਲਾਂਕਿ, ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਜਾਂ ਐਂਟਰੌਪੀ ਕੁੱਲ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਬਜਾਏ ਗਤੀ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ। ਕੁਝ ਮਾਮਲਿਆਂ ਵਿੱਚ, ਤਾਪਮਾਨ T ਦੁਆਰਾ ਬਾਅਦ ਵਾਲੇ ਗੁਣਾ ਦੇ ਬਾਅਦ ਐਂਥਲਪੀ ਐਨਟ੍ਰੋਪੀ ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ। ਸੰਖੇਪ ਵਿੱਚ, H> S. ਵਾਧੂ ਨੂੰ ਗਿਬਸ ਦੀ ਮੁਫਤ ਊਰਜਾ ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਡੈਲਟਾ ਐਚ ਅਤੇ ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ?
ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਹੁਣ ਤੱਕ ਦੋਵਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ ਸਿੱਖ ਚੁੱਕੇ ਹੋਵੋ। ਪਰ ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਅਜੇ ਵੀ ਇਹ ਮੁਸ਼ਕਲ ਲੱਗ ਰਹੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਇੱਥੇ ਐਂਥਲਪੀ ਅਤੇ ਐਨਟ੍ਰੋਪੀ ਵਿਚਕਾਰ ਸੰਖੇਪ ਅੰਤਰਾਂ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਸਾਰਣੀ ਹੈ:
| ਐਨਥਲਪੀ | ਐਨਟ੍ਰੋਪੀ |
| ਊਰਜਾ ਦਾ ਮਾਪ | ਬੇਤਰਤੀਬਤਾ ਜਾਂ ਵਿਗਾੜ ਦਾ ਮਾਪ |
| ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ Delta H | Delta S |
| ਯੂਨਿਟ: ਕਿਲੋਜੂਲਸ/ਮੋਲ | ਯੂਨਿਟ: ਜੂਲਸ/ਕੇਲਵਿਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਸਤੁਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ। ਮੋਲ |
| ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਐਨਥਲਪੀ ਐਂਡੋਥਰਮਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨਾਲ ਜੁੜੀ ਹੋਈ ਹੈ | ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਐਂਥਲਪੀ ਸਵੈ-ਪ੍ਰੇਰਿਤ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹੈ |
| ਨੈਗੇਟਿਵ ਐਂਥਲਪੀ ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਬਾਰੇ ਹੈ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ | ਨੈਗੇਟਿਵ ਐਨਟ੍ਰੌਪੀ ਗੈਰ-ਸਪੱਸ਼ਟ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਬਾਰੇ ਹੈ |
| ਤੁਸੀਂ ਇਸਨੂੰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨਹੀਂ ਮਾਪ ਸਕਦੇ | ਮਾਪਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ |
| ਸਟੈਂਡਰਡ ਸ਼ਰਤਾਂ ਵਿੱਚ ਲਾਗੂ | ਕੋਈ ਸੀਮਾ ਜਾਂ ਸ਼ਰਤਾਂ ਨਹੀਂ |
| ਸਿਸਟਮ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਐਂਥਲਪੀ ਦਾ ਸਮਰਥਨ ਕਰਦਾ ਹੈ | ਸਿਸਟਮ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਐਨਟ੍ਰੋਪੀ ਦਾ ਸਮਰਥਨ ਕਰਦਾ ਹੈ |
ਪੁਆਇੰਟਰ ਜੋ ਤੁਹਾਨੂੰ ਯਾਦ ਰੱਖਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ।
ਅੰਤਿਮ ਵਿਚਾਰ
ਹਾਲਾਂਕਿ ਦੋਨਾਂ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਅੰਤਰ ਹਨ, ਕੁਝ ਸਮਾਨਤਾਵਾਂ ਹਨ। ਇਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ ਕਿ ਐਂਥਲਪੀ ਅਤੇ ਐਨਟ੍ਰੋਪੀ ਦੋਵੇਂ ਰਾਜ ਫੰਕਸ਼ਨ ਅਤੇ ਵਿਆਪਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਹਨ।
ਸਾਰ ਲਈ, ਡੈਲਟਾ H ਐਨਥਲਪੀ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕ ਹੈ, ਜੋ ਇਹ ਮਾਪਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਔਸਤ ਕਣ ਕਿੰਨੀ ਊਰਜਾ ਹੈ। ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਡੈਲਟਾ ਐਸ ਐਨਟ੍ਰੌਪੀ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕ ਹੈ ਅਤੇ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਅੰਦਰ ਕਣਾਂ ਦੀ ਗੜਬੜ, ਅਰਾਜਕਤਾ ਅਤੇ ਗਤੀ ਦਾ ਇੱਕ ਮਾਪ ਹੈ।
ਦੋਵੇਂ ਸ਼ਬਦ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਜਾਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਹੋਣ ਦੇ ਤਰੀਕੇ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਦੇ ਸੰਦਰਭ ਵਿੱਚ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਨ। ਹਾਲਾਂਕਿ ਇਹ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਇਹ ਦੋਵੇਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੁਆਰਾ ਮਾਪਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
ਇਹ ਵੀ ਵੇਖੋ: ਕੈਥੋਲਿਕ ਅਤੇ ਈਸਾਈਅਤ ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ- (ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਨਾਲ ਵੱਖਰਾ ਅੰਤਰ) - ਸਾਰੇ ਅੰਤਰਹੋਰ ਲੇਖ ਪੜ੍ਹੇ ਜਾਣੇ ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ
ਇਸ ਲੇਖ ਦੇ ਸੰਖੇਪ ਲਈ ਇੱਥੇ ਕਲਿੱਕ ਕਰੋ ਇੱਕ ਵੈੱਬ ਕਹਾਣੀ ਦਾ ਰੂਪ।
