Хими нь бодисуудтай холбоотой, бөгөөд Delta S-ийг химийн салбарт ашигладаг тул ижил асуудлыг авч үздэг. Энэ нь яагаад Дельта өөрчлөлт, хариу үйлдэл, үйл явцын талаар ярьдаг болохыг тайлбарладаг. Дельта Q ба Delta T зэрэг өөр төрлийн Delta байдаг.

Гэсэн хэдий ч энэ нийтлэлд Delta H болон Delta S-ийг тусгайлан авч үзэх болно. Дельтагийн тэмдэг нь зарим талаараа гурвалжин шиг харагдаж байна: ∆ . Энэ тэмдэг нь "өөрчлөх " эсвэл "ялгаа"-г илэрхийлдэг.

Тэд мөн Дельта H энтальпи ба <1 гэх мэт өөр нэртэй байдаг>Дельта S энтропи. Тэд хувилбарыг -ийг тайлбарлахад ашигладаг тул бие биетэйгээ холбоотой байдаг.

Эдгээр нэр томъёоны талаар илүү дэлгэрэнгүй авч үзье.

Delta H нь Delta S-тэй адилхан уу?

Delta H болон Delta S нь өөр зүйл юм. Гэсэн хэдий ч хүмүүс хоёр нэр томьёог андуурдгийг би олж мэдсэн. Ижил сонсогдож байгаа тул утгыг нь хольж, өөр нөхцөл байдалд ашиглахад хялбар байдаг.

Танд хоёр нэр томъёог илүү сайн санахад туслах зөвлөгөө энд байна! Тэдний харгалзах зөв бичгийн дүрмийг харна уу. Таны анзаарсанчлан Delta H нь "H" бөгөөд энтальпи хийдэг.

Энэ нь автоматаар Delta S буюу энтропи болгодог. Үүнийг мартахгүй байх хялбар арга бол Дельта H болон энтальпид байгаа "H"-ийг холбож, санах явдал юм.

Энтальпид H агуулагддаг тул үүнийг Дельта H-тэй холбоход хялбар болно.Ингэж л та нэр томъёог санаж, хооронд нь илүү хялбар ялгаж чадна.

Химийн шинжлэх ухаанд Delta H гэж юу вэ?

Delta S-г илүү сайн ойлгохын тулд эхлээд Delta H-г харцгаая . Энэ нь систем дулаан шингээх эсвэл ялгаруулах эсэхийг тодорхойлоход хэрэглэгддэг. Энтропиас ялгаатай нь энтальпи нь тодорхой систем дэх нийт энергийг хэмждэг .

Тиймээс хэрэв энтальпийн өөрчлөлт эсвэл Delta H эерэг байвал энэ нь систем доторх нийт чадлын хэмжээ нэмэгдэж байгааг илтгэнэ. Нөгөөтэйгүүр, Delta H эсвэл энтальпи сөрөг байвал энэ нь системийн доторх нийт энергийн бууралттай холбоотой юм.

Delta H-ийн томъёо

Энтальпи буюу Delta H-ийн томъёо нь ∆H = m x s x ∆T байна. Энтальпийн өөрчлөлтийг тодорхойлох; та тооцоолол хийх ёстой.

Та урвалж буй бодисын нийт масс (м) , бүтээгдэхүүний тодорхой дулаан (с) , -ийг тооцоолох ёстой. Дельта Т , энэ нь урвалын температурын өөрчлөлт юм.

Томьёоны утгуудыг зүгээр л залгаснаар бид энтальпийн өөрчлөлтийг үржүүлж, шийдэж чадна. Өөрөөр хэлбэл, бүтээгдэхүүнүүдийн нийт энтальпээс урвалд орж буй бодисын энтальпийн нийлбэрийг хасч Delta H-ийг химийн шинжлэх ухаанд олж болно.

Хэрэв Delta H эерэг байвал энэ нь юу гэсэн үг вэ ( +) эсвэл сөрөг (-)?

Дээр дурьдсанчлан сөрөг Delta H нь сүлжээний бууралттай холбоотойэрчим хүч, ба эерэг Delta H нь нийт чадлын өсөлтийг харуулж байна .

Дельта H сөрөг байх нь урвалд орох бодисоос бүтээгдэхүүн рүү дулаан ялгаруулж байгааг харуулж байгаа бөгөөд энэ нь таатай гэж үздэг. Цаашилбал, сөрөг Delta H нь дулаан нь системээс хүрээлэн буй орчин руу урсдаг гэсэн үг юм.

Дельта H сөрөг байвал экзотермик урвал гэж үзнэ. Учир нь бүтээгдэхүүний энтальпи нь систем дэх урвалжуудаас бага байдаг.

Урвалын энтальпууд тэгээс бага тул экзотермик гэж үзнэ. Үүний эсрэгээр Эерэг Дельта H нь түүний орчноос систем рүү урсаж буй дулааныг илэрхийлдэг. Энэ нь дулаан эсвэл энерги олж авдаг эндотермик урвал юм.

Эерэг эсвэл сөрөг Delta H-ийн жишээ:

Эерэг эсвэл сөрөг Delta H нөхцөлийг илүү сайн ойлгоход туслах жишээ нь: Ус шингэнээс хатуу болж өөрчлөгдөх үед Delta H гэж үзнэ. ус нь хүрээлэн буй орчинд дулаан ялгаруулдаг тул хортой.

Гэхдээ ус шингэнээс хий болж өөрчлөгдөхөд Delta H нь хүрээлэн буй орчноосоо дулаан авах буюу шингээж авдаг тул эерэг гэж үздэг. Мөн усанд дүрсэн цахилгаан халаагуураар дамжуулан 36 кЖ эрчим хүчийг нийлүүлдэг. Энэ тохиолдолд усны энтальпи 36 кЖ нэмэгдэж, ∆H +36 кЖ-тэй тэнцүү байна.

Энэ жишээ нь хэзээ Delta H эерэг байна гэсэн ойлголтыг баталж байнаэрчим хүчийг хүрээлэн буй орчноос дулаан хэлбэрээр олж авдаг .

Delta S гэж юу вэ?

Дурьдсанчлан Дельта S нь энтропийн нийт өөрчлөлтийг илэрхийлдэг нэр томъёо юм. Энэ нь тодорхой систем дэх санамсаргүй байдал эсвэл эмх замбараагүй байдлын зэргийг тодорхойлоход хэрэглэгддэг хэмжилт юм.

Delta S хими дээр юуг төлөөлдөг вэ?

Delta S нь урвалд орох бодисоос бүтээгдэхүүн рүү шилжих энтропийн өөрчлөлтийг илэрхийлдэг. Энэ нь Delta S-ийн утга эерэг болсны дараа системийн энтропи өсөх байдлаар хэмжигддэг. Энтропийн эерэг өөрчлөлт нь эмгэгийн өсөлттэй холбоотой юм.

Тиймээс бүх аяндаа гарсан өөрчлөлтүүд орчлон ертөнцийн энтропи ихэссэнээс болдог. Гэсэн хэдий ч хэрэв үйл явдлын дараа системийн энтропи буурч байвал Delta S-ийн утга сөрөг байх болно.

Delta S-ийн томъёо

Дельта S-ийн томъёо нь дулаан дамжуулалт (Delta Q)-д хуваагдсан энтропийн өөрчлөлт юм. температур (T). Химийн урвалын хувьд Delta S-ийг тооцоолоход "бүтээгдэхүүн хасах урвалж" дүрмийг ихэвчлэн ашигладаг.

Дэлгэрэнгүй лавлагаа эсвэл мэдээлэл авахын тулд томьёо болон түүнийг хэрхэн ашиглахыг илүү сайн ойлгохын тулд Химийн урвал дахь энтропийн өөрчлөлтийг -г харж болно.

Үүний томъёог цаашид ашиглахын тулд санаж байгаарай.

Эерэг эсвэл сөрөг Delta S гэж юу гэсэн үг вэ?

Өмнө нь хэлсэнчлэн эерэг Delta Sтаатай үйл явцтай холбоотой. Гэж хэлэх; урвал нь эрчим хүчний оролтгүйгээр үргэлжлэх болно.

Нөгөө талаас сөрөг Delta S нь таагүй эсвэл аяндаа бус үйл явцтай холбоотой байдаг. Энэ нь арга эсвэл хариу үйлдэл хийхэд эрчим хүчний оролт шаардлагатай байгааг харуулж байна.

Эерэг Delta S-тэй харьцуулахад сөрөг Delta S процессыг дуусгах эсвэл бие даан хариу үйлдэл үзүүлэх боломжгүй тул энэ энергийн оролт нь урвалыг цааш үргэлжлүүлэхэд тусална.

Delta S эерэг эсэхийг таамаглах ( +) эсвэл сөрөг (-)?

Физик болон химийн урвалын энтропийг урьдчилан таамаглахыг харцгаая! Физик эсвэл химийн урвал нь энтропийг нэмэгдүүлэх эсвэл бууруулах эсэхийг тодорхойлохын тулд хариу урвалын явцад одоогийн зүйлийн бүх үе шатыг сайтар ажиглаж, шалгах хэрэгтэй.

Хэрэв ΔS эерэг бол орчлон ертөнцийн эмх замбараагүй байдал нэмэгдэж байна. эерэг ΔS -г илэрхийлэх өөрчлөлт нь ихэвчлэн -тэй холбоотой байдаг. урвалд орох бодисоос бүтээгдэхүүн рүү нэмэгдэх.

Ийм тохиолдлын жишээ нь: Хэрэв урвалд орох бодисуудын талд хатуу бодис, бүтээгдэхүүний тал дээр шингэн байвал Delta S-ийн тэмдэг эерэг байна. Нэмж дурдахад, хэрэв урвалд орох бодисын тал дээр хатуу бодис, бүтээгдэхүүний тал дээр усан ион байгаа бол энэ нь энтропи нэмэгдэхтэй холбоотой байх болно.

Харин эсрэгээр сөрөг Delta S нь урвуу өөрчлөлттэй холбоотойурвалын үе шатууд бөгөөд энэ өөрчлөлт нь шингэнээс хатуу, ионоос хатуу болж хувирсан. Энэ нь энтропи буурч улмаар сөрөг Delta S-д хүргэдэг.

Хими, физикийн энэ ойлголтыг ойлгохын тулд энтропийн тухай энэ видеог үзээрэй!

Жефф Филлипсийн энтропийн талаарх гэнэтийн курсээс суралц.

Delta S болон Delta H хоёрын хамаарал юу вэ?

Термодинамик системд энтальпи (Дельта Н) нь системийн цэвэр энергитэй тэнцүү энергитэй төстэй төлөвийн функцийн шинж чанар юм. Үүний зэрэгцээ энтропи (Дельта S) нь тодорхой нөхцөлд системийн төрөлхийн эмгэгийн зэрэг юм.

Голландын эрдэмтэн энтальпийн нэр томъёог "нийт дулааны агууламж" гэж танилцуулсан. Түүнийг Хайке Камерлингх Оннес гэдэг. Үүнтэй уялдуулан энтальпи нь зөвхөн нийт дулааны агууламжтай байдаггүй. Энэ нь мөн системээс хэр их дулааныг нэмж эсвэл арилгахыг тодорхойлдог.

Нөгөө талаар энтропи гэдэг нэр томьёо нь халуунаас хүйтэн бүс рүү дулаан үргэлж аяндаа урсдаг гэсэн санаатай холбоотой бөгөөд үүнийг энтропийн өөрчлөлт гэж нэрлэдэг . Энэ удаад эрдэмтэн Рудольф Клаузиус танилцуулав.

Юмыг хэмжих нь үргэлж уйтгартай байдаггүй.

Энэ хоёрын нэг чухал ялгаа нь зөвхөн химийн урвалын дараах энтальпийн өөрчлөлтийг хэмжиж болно. Дельта H cant нь өөрөө хэмжигддэг. Та зөвхөн энергийн ялгааг хэмжиж болнодулааны өөрчлөлт.

Гэхдээ Delta S буюу энтропи нь нийт өөрчлөлтөөс илүү хөдөлгөөнийг хэмждэг. Зарим тохиолдолд энтальпи нь сүүлийнхийг температураар T үржүүлсний дараа энтропиас илүү ач холбогдолтой байдаг. Товчхондоо H> S. Илүүдлийг Гиббсын чөлөөт энерги гэж нэрлэдэг.

Delta H ба Delta S хоёрын ялгаа юу вэ?

Та энэ хоёрын ялгааг олж мэдсэн байх. Хэрэв танд хэцүү хэвээр байгаа бол энтальпи ба энтропи хоёрын хураангуй ялгаа бүхий хүснэгтийг энд оруулав:

Санамжлахад тус болох заагчууд.

Эцсийн бодол

Хэдийгээр энэ хоёр нэр томьёоны хооронд ялгаа их байгаа ч ижил төстэй зүйл цөөн байна. Үүнд энтальпи ба энтропи хоёулаа төрийн функцууд бөгөөд өргөн шинж чанарууд байдаг.

Товчхондоо Дельта Н нь энтальпийн тэмдэг бөгөөд энэ нь систем дэх дундаж бөөмс хэр их энергитэй болохыг хэмждэг. Нөгөө талаар Delta S нь энтропи, эмх замбараагүй байдал, эмх замбараагүй байдал, систем доторх бөөмсийн хөдөлгөөний хэмжүүрийг бэлэгддэг.

Энэ хоёр нэр томъёо нь химийн процесс эсвэл урвал явагддаг арга замыг ойлгоход зайлшгүй шаардлагатай. Хэдийгээр тэдгээр нь өөр байж болох ч химийн чухал үйл явцыг аль алинаар нь хэмжиж болно.

Заавал унших бусад нийтлэл

Энэ нийтлэлийн хураангуйг энд дарж үзнэ үү. вэб өгүүллэгийн хэлбэр.