රසායන විද්‍යාව ද්‍රව්‍ය සමඟ කටයුතු කරයි, සහ Delta S රසායන විද්‍යාවේ භාවිතා වන නිසා එය එකම කරුණක් සමඟ කටයුතු කරයි. ඩෙල්ටා වෙනස්කම්, ප්‍රතික්‍රියා සහ ක්‍රියාවලි ගැන කතා කරන්නේ මන්දැයි මෙය පැහැදිලි කරයි. Delta Q සහ Delta T වැනි වෙනත් ඩෙල්ටා වර්ග තිබේ.

කෙසේ වෙතත්, මෙම ලිපිය Delta H සහ Delta S සමඟ විශේෂයෙන් කටයුතු කරනු ඇත. ඩෙල්ටාවේ සංකේතය ත්‍රිකෝණයක් මෙන් පෙනේ: ∆ . මෙම සංකේතය නියෝජනය කරන්නේ “වෙනස ” හෝ “වෙනස.”

ඔවුන්ට ඩෙල්ටා එච් එන්තැල්පි සහ <1 වැනි වෙනත් නම් ද ඇත>ඩෙල්ටා එස් එන්ට්‍රොපිය ලෙස. ඒවා එකකට එකක් සම්බන්ධ වන්නේ ඒවා විචල්‍යයන් විස්තර කිරීමට භාවිතා කරන බැවිනි.

මෙම නියමයන් තේරුම් ගැනීමට අපි තව දුරටත් කිමිදෙමු.

Delta H Delta S හා සමානද?

Delta H සහ Delta S යනු සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් දේවල් වේ. කෙසේ වෙතත්, මිනිසුන් බොහෝ විට පද දෙක ව්‍යාකූල කරන බව මට පෙනී ගියේය. ඒවායේ අර්ථයන් මිශ්‍ර කිරීම සහ ඒවා සමාන ශබ්දයක් ඇති බැවින් වෙනත් සන්දර්භවල ඒවා භාවිතා කිරීම පහසුය.

ඔබට පද දෙක වඩා හොඳින් මතක තබා ගැනීමට උපකාර වන ඉඟියක් මෙන්න! කරුණාකර ඔවුන්ගේ පිළිබඳ අක්ෂර වින්‍යාසය බලන්න. ඔබ දැක ඇති පරිදි, ඩෙල්ටා එච් හි "එච්" ඇති අතර එන්තැල්පි සිදු කරයි.

ස්වයංක්‍රීයව, මෙය Delta S හෝ එන්ට්‍රොපිය බවට පත් කරයි. මෙය අමතක නොකිරීමට පහසුම ක්‍රමයක් නම් ඩෙල්ටා H සහ එන්තැල්පි හි ඇති "H" ඇසුරු කිරීම සහ මතක තබා ගැනීමයි.

එන්තැල්පියේ H අඩංගු වන බැවින්, එය ඩෙල්ටා එච් සමඟ සම්බන්ධ කිරීම පහසු වේ.මෙම ඔබට නියමයන් මතක තබා ගත හැකි අතර ඒවා අතර වඩාත් පහසුවෙන් වෙනස් කළ හැක.

රසායන විද්‍යාවේ ඩෙල්ටා එච් යනු කුමක්ද?

Delta S වඩා හොඳින් තේරුම් ගැනීමට, අපි මුලින්ම Delta H දෙස බලමු . පද්ධතියක් තාපය අවශෝෂණය කරන්නේද නැතහොත් විමෝචනය කරයිද යන්න විස්තර කිරීමට එය භාවිතා කරයි. එන්ට්‍රොපියට ප්‍රතිවිරුද්ධව, එන්තැල්පි යම් පද්ධතියක් තුළ මුළු ශක්තිය මනිනු ලබයි .

එබැවින්, එන්තැල්පි හෝ ඩෙල්ටා එච් වෙනස් වීම ධනාත්මක නම්, එය පද්ධතිය තුළ ඇති මුළු බල ප්‍රමාණයේ වැඩි වීමක් පෙන්නුම් කරයි. අනෙක් අතට, ඩෙල්ටා එච් හෝ එන්තැල්පි සෘණ නම්, මෙය පද්ධතියක් තුළ පවතින මුළු ශක්තියේ අඩුවීමක් සමඟ සම්බන්ධ වේ.

ඩෙල්ටා එච් සඳහා සූත්‍රය

එන්තැල්පි හෝ ඩෙල්ටා එච් සඳහා සූත්‍රය ∆H = m x s x ∆T වේ. එන්තැල්පියේ වෙනස තීරණය කිරීම සඳහා; ඔබ ගණනය කිරීම් කළ යුතුය.

ඔබ ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල සම්පූර්ණ ස්කන්ධය (m) , නිෂ්පාදනයේ විශේෂිත තාපය (s) , සහ ගණනය කළ යුතුය. ඩෙල්ටා ටී , එනම් ප්‍රතික්‍රියාවෙන් සිදුවන උෂ්ණත්ව වෙනසයි.

සූත්‍රයේ ඇති අගයන් සරලව සම්බන්ධ කිරීමෙන්, අපට ගුණනය කර එන්තැල්පියේ වෙනස විසඳාගත හැක. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, නිෂ්පාදනවල සම්පූර්ණ එන්තැල්පිවලින් ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල එන්තැල්පි එකතුව අඩු කිරීමෙන් රසායන විද්‍යාවේ ඩෙල්ටා එච් සොයා ගත හැක.

ඩෙල්ටා එච් ධනාත්මක නම් එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද ( +) හෝ සෘණ (-)?

ඉහත සඳහන් කළ පරිදි, සෘණ ඩෙල්ටා එච් ශුද්ධ අඩුවීමක් සමඟ සම්බන්ධ වේශක්තිය, සහ ධනාත්මක ඩෙල්ටා එච් සමස්ත බලයේ වැඩි වීමක් පෙන්නුම් කරයි .

ඩෙල්ටා එච් සෘණාත්මක වීම යෝජනා කරන්නේ ප්‍රතික්‍රියාව මගින් ප්‍රතික්‍රියාකාරක වලින් නිෂ්පාදන වලට තාපය ලබා දෙන බවයි, එය හිතකර ලෙස සැලකේ. තවද, සෘණ ඩෙල්ටා එච් යන්නෙන් අදහස් වන්නේ පද්ධතියකින් එහි වටපිටාව වෙත තාපය ගලා යාමයි.

ඩෙල්ටා එච් සෘණ වූ විට, එය එක්සෝතර්මික් ප්‍රතික්‍රියාවක් ලෙස සැලකේ . මෙයට හේතුව නිෂ්පාදනවල එන්තැල්පිය පද්ධතියක ප්‍රතික්‍රියාකාරකවලට වඩා අඩු වීමයි.

ප්‍රතික්‍රියාවක එන්තැල්පි ශුන්‍යයට වඩා අඩු වන අතර එම නිසා බාහිර තාප ලෙස සැලකේ. ඊට ප්‍රතිවිරුද්ධව, ධන ඩෙල්ටා එච් එහි අවට සිට පද්ධතියකට ගලා යන තාපය පෙන්නුම් කරයි. මෙය අන්තර් තාප ප්‍රතික්‍රියාවකි මෙහි තාපය හෝ ශක්තිය ලැබේ.

ධන හෝ සෘණ ඩෙල්ටා H සඳහා උදාහරණ:

ධන හෝ සෘණ ඩෙල්ටා එච් තත්ත්වයන් වඩාත් හොඳින් අවබෝධ කර ගැනීමට උපකාර වන උදාහරණයක් නම්: ජලය ද්‍රවයේ සිට ඝන බවට වෙනස් වන විට, ඩෙල්ටා එච් සැලකේ. ජලය පරිසරයට තාපය විමෝචනය කරන බැවින් හානිකර වේ.

කෙසේ වෙතත්, ජලය ද්‍රවයේ සිට වායුව දක්වා වෙනස් වන විට, ඩෙල්ටා එච් එහි වටපිටාවෙන් තාපය ලබා ගන්නා හෝ අවශෝෂණය කරන බැවින් එය ධනාත්මක ලෙස සැලකේ. එපමණක් නොව, ජලයේ ගිල්වන ලද විදුලි හීටරයක් ​​හරහා 36 kJ ශක්තියක් සපයනු ලැබේ. මෙම අවස්ථාවේ දී, ජලයේ එන්තැල්පිය 36 kJ කින් වැඩි වන අතර, ∆H +36 kJ ට සමාන වේ.

මෙම උදාහරණය ඩෙල්ටා එච් ධනාත්මක වන විට යන මතය සනාථ කරයිශක්තිය වටපිටාවෙන් තාපය ආකාරයෙන් ලබා ගනී.

Delta S යනු කුමක්ද?

සඳහන් කළ පරිදි, ඩෙල්ටා එස් යනු එන්ට්‍රොපියෙහි සම්පූර්ණ වෙනස නියෝජනය කරන පදයකි. එය කිසියම් පද්ධතියක අහඹු හෝ අක්‍රමිකතා මට්ටම තීරණය කිරීමට භාවිතා කරන මිනුමක් වේ.

Delta S රසායන විද්‍යාවෙන් නියෝජනය කරන්නේ කුමක්ද?

Delta S යනු ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල සිට නිෂ්පාදන දක්වා එන්ට්‍රොපිය වෙනස්වීම නියෝජනය කරයි. එය මනිනු ලබන්නේ ඩෙල්ටා S හි අගය ධන වූ පසු පද්ධතියේ එන්ට්‍රොපිය වැඩි වන ආකාරයටය. එන්ට්‍රොපියෙහි ධනාත්මක වෙනසක් ආබාධයේ නැගීම සමඟ සම්බන්ධ වේ.

එබැවින් සියලුම ස්වයංසිද්ධ වෙනස්වීම් සිදුවන්නේ විශ්වයේ එන්ට්‍රොපිය වැඩි වීම හේතුවෙනි. කෙසේ වෙතත්, යම් සිදුවීමකින් පසු පද්ධතියක එන්ට්‍රොපිය අඩු වීමක් සිදුවුවහොත්, ඩෙල්ටා S හි අගය සෘණ අගයක් ගනී.

Delta S සඳහා සූත්‍රය

Delta S සඳහා සූත්‍රය යනු තාප හුවමාරුව (Delta Q) මගින් බෙදීමට සමාන එන්ට්‍රොපිය වෙනස් වීමයි. උෂ්ණත්වය (T). රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක් සඳහා ඩෙල්ටා S ගණනය කිරීම සඳහා "නිෂ්පාදන අඩු ප්‍රතික්‍රියාකාරක" රීතිය බහුලව භාවිතා වේ.

වැඩිදුර පරිශීලනය හෝ තොරතුරු සඳහා, ඔබට සූත්‍රය සහ එය භාවිතා කරන ආකාරය වඩා හොඳින් අවබෝධ කර ගැනීමට රසායනික ප්‍රතික්‍රියා වල එන්ට්‍රොපි වෙනස්කම් දෙස බැලිය හැක.

අනාගත යොමු කිරීම් සඳහා එහි සූත්‍රය ඔබේ මනසෙහි තබා ගන්න.

ධන හෝ සෘණ ඩෙල්ටා S යන්නෙන් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

කලින් ප්‍රකාශ කළ පරිදි, ධන ඩෙල්ටා එස් වේහිතකර ක්‍රියාවලියකට සම්බන්ධයි. එනම්; ප්‍රතික්‍රියාව බලශක්ති ආදානයක් අවශ්‍ය නොවී දිගටම පවතිනු ඇත.

අනෙක් අතට, සෘණ ඩෙල්ටා S අහිතකර හෝ ස්වයංසිද්ධ නොවන ක්‍රියාවලියක් සමඟ සම්බන්ධ වේ. ක්‍රමයක් දිගටම කරගෙන යාමට හෝ ප්‍රතික්‍රියාවක් සඳහා බලශක්ති ආදානය අවශ්‍ය බව මෙයින් හැඟවේ.

ධන ඩෙල්ටා එස් මෙන් නොව සෘණ ඩෙල්ටා එස් ක්‍රියාවලියක් සම්පූර්ණ කිරීමට හෝ ස්වාධීනව තවදුරටත් ප්‍රතිචාර දැක්විය නොහැකි බැවින් ප්‍රතික්‍රියාව තවදුරටත් ඉදිරියට ගෙන යාමට මෙම ශක්ති ආදානය උපකාර වනු ඇත.

ඩෙල්ටා එස් ධනාත්මක නම් පුරෝකථනය කිරීම ( +) හෝ සෘණ (-)?

භෞතික හා රසායනික ප්‍රතික්‍රියා වල එන්ට්‍රොපිය පුරෝකථනය කිරීම දෙස බලමු! භෞතික හෝ රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක් එන්ට්‍රොපිය වැඩි කරනවාද අඩු කරයිද යන්න තීරණය කිරීම සඳහා, ප්‍රතිචාරය අතරතුර වත්මන් විශේෂයේ සියලුම අවධීන් හොඳින් නිරීක්ෂණය කර පරීක්ෂා කළ යුතුය.

ΔS ධනාත්මක නම් , විශ්වයේ අක්‍රමිකතාව වැඩිවෙමින් පවතී. ධන ΔS නිරූපණය කරන වෙනස සාමාන්‍යයෙන් සමඟ සම්බන්ධ වේ. ප්රතික්රියාකාරක සිට නිෂ්පාදන දක්වා වැඩි වීම.

එවැනි අවස්ථාවක උදාහරණයක් නම්: ප්‍රතික්‍රියාකාරක පැත්තේ ඝන ද්‍රව්‍ය සහ නිෂ්පාදන පැත්තේ ද්‍රව තිබේ නම්, ඩෙල්ටා එස් ලකුණ ධනාත්මක වේ. මීට අමතරව, ප්‍රතික්‍රියාකාරක පැත්තේ ඝන ද්‍රව්‍ය සහ නිෂ්පාදන පැත්තේ ජලීය අයන තිබේ නම්, මෙය ද එන්ට්‍රොපිය වැඩි වීම සමඟ සම්බන්ධ වේ.

ඊට ප්‍රතිවිරුද්ධව, සෘණ ඩෙල්ටා එස් ප්‍රතිවර්තනයක් සමඟ සම්බන්ධ වේප්‍රතික්‍රියා අවධීන්, සහ මෙම වෙනස දැන් ද්‍රව සිට ඝන ද්‍රව්‍ය දක්වා සහ අයන ඝන ද්‍රව්‍ය දක්වා වේ. මෙය එන්ට්‍රොපිය අඩුවීමට හේතු වන අතර, එම නිසා සෘණ ඩෙල්ටා S.

රසායන විද්‍යාවේ සහ භෞතික විද්‍යාවේ මෙම සංකල්පය අවබෝධ කර ගැනීමට එන්ට්‍රොපි පිළිබඳ මෙම වීඩියෝව බලන්න!

එන්ට්‍රොපි පිළිබඳ ජෙෆ් ෆිලිප්ස්ගේ ක්‍රෂ් පාඨමාලාවෙන් ඉගෙන ගන්න.

ඩෙල්ටා එස් සහ ඩෙල්ටා එච් අතර සම්බන්ධය කුමක්ද?

තාප ගතික පද්ධතියක, එන්තැල්පි (ඩෙල්ටා එච්) යනු පද්ධතියක ශුද්ධ ශක්තියට සමාන ශක්ති ආකාරයේ රාජ්‍ය ක්‍රියාකාරී ගුණයකි. ඒ අතරම, එන්ට්‍රොපි (ඩෙල්ටා එස්) යනු නිශ්චිත කොන්දේසි යටතේ පද්ධතියක සහජ ආබාධයේ මට්ටමයි.

ලන්දේසි විද්‍යාඥයෙක් එන්තැල්පි යන පදය “සම්පූර්ණ තාප ප්‍රමාණය” ලෙස හඳුන්වා දුන්නේය. ඔහුගේ නම Heike Kamerlingh Onnes. මෙයට අනුකූලව, එන්තැල්පියේ ඇත්තේ සම්පූර්ණ තාප ප්‍රමාණය පමණක් නොවේ. පද්ධතියකින් කොපමණ තාපයක් එකතු කරන්නේද හෝ ඉවත් කරන්නේද යන්න තීරණය කරයි.

අනෙක් අතට, එන්ට්‍රොපි යන පදය සම්බන්ධ වන්නේ තාපය සෑම විටම උණුසුම් සිට සීතල ප්‍රදේශවලට ස්වයංසිද්ධව ගලා යන අදහස සමඟ ය, එය එන්ට්‍රොපියෙහි වෙනසක් ලෙස හැඳින්වේ. මෙවර එය හඳුන්වා දුන්නේ රුඩොල්ෆ් ක්ලෝසියස් නම් විද්‍යාඥයා විසිනි.

දේවල් මැනීම සැමවිටම කම්මැලි නොවේ.

ඒ දෙක අතර එක් තීරණාත්මක වෙනසක් නම් ඔබට මැනිය හැක්කේ රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවකින් පසුව එන්තැල්පියේ වෙනස පමණි. Delta H cant එක මනිනු ලැබේ. ඔබට මැනිය හැක්කේ ශක්තියේ වෙනස පමණිතාපය වෙනස් වීම.

කෙසේ වෙතත්, ඩෙල්ටා එස් හෝ එන්ට්‍රොපි මගින් සම්පූර්ණ වෙනසට වඩා චලනය මනිනු ලබයි. සමහර අවස්ථාවලදී, එන්තැල්පිය එන්ට්‍රොපියට වඩා වැදගත් වන්නේ ටී උෂ්ණත්වයෙන් දෙවැන්න ගුණ කිරීමෙන් පසුවය. කෙටියෙන් කිවහොත්, H> S. අතිරික්තය ගිබ්ස්ගේ නිදහස් ශක්තිය ලෙස හැඳින්වේ.

Delta H සහ Delta S අතර වෙනස කුමක්ද?

ඔබ මේ වන විට දෙදෙනා අතර ඇති වෙනස්කම් ඉගෙන ගෙන ඇති. නමුත් ඔබට එය තවමත් අපහසු නම්, එන්තැල්පි සහ එන්ට්‍රොපිය අතර සාරාංශගත වෙනස්කම් සහිත වගුවක් මෙන්න:

ඔබට මතක තබා ගැනීමට උපකාර වන පොයින්ටර්.

අවසාන සිතුවිලි

පද දෙක අතර බොහෝ වෙනස්කම් ඇති අතර, සමානකම් කිහිපයක් තිබේ. එන්තැල්පි සහ එන්ට්‍රොපි යන දෙකම රාජ්‍ය ශ්‍රිත සහ විස්තීරණ ගුණ බව මේවාට ඇතුළත් වේ.

සාරාංශගත කිරීම සඳහා, ඩෙල්ටා එච් යනු එන්තැල්පි සඳහා සංකේතයකි, එය සාමාන්‍ය අංශුවකට පද්ධතිය තුළ කොපමණ ශක්තියක් තිබේද යන්න මනිනු ලබයි. අනෙක් අතට, ඩෙල්ටා එස් සංකේතවත් කරන්නේ එන්ට්‍රොපිය සහ පද්ධතියක් තුළ ඇති අංශුවල අක්‍රමිකතා, ව්‍යාකූලත්වය සහ චලනය පිළිබඳ මිනුමක් වේ.

රසායනික ක්‍රියාවලි හෝ ප්‍රතික්‍රියා සිදුවන ආකාරය අවබෝධ කර ගැනීමේ සන්දර්භය තුළ මෙම නියමයන් දෙකම අත්‍යවශ්‍ය වේ. ඒවා වෙනස් විය හැකි නමුත්, වැදගත් රසායනික ක්‍රියාවලීන් දෙකම මැනිය හැක්කේ එය හරහා ය.

අනෙකුත් කියවිය යුතු ලිපි

මෙම ලිපියේ සාරාංශය සඳහා මෙතැන ක්ලික් කරන්න වෙබ් කතාවක ස්වරූපය.