Hemija se bavi supstancama, i pošto se Delta S koristi u hemiji, bavi se istom materijom. Ovo objašnjava zašto Delta govori o promjenama, reakcijama i procesima. Postoje i drugi tipovi Delta, kao što su Delta Q i Delta T.

Međutim, ovaj članak će se baviti posebno Delta H i Delta S. Simbol Delte pomalo liči na trougao: ∆ . Ovaj simbol predstavlja “promjenu ” ili ”razliku.”

Imaju i druga imena, kao što je Delta H kao entalpija i Delta S kao entropija. Oni su međusobno povezani jer se koriste za opisivanje varijacija .

Uronimo dalje u razumijevanje ovih pojmova.

Da li je Delta H isto što i Delta S?

Delta H i Delta S su u potpunosti različite stvari. Međutim, otkrio sam da ljudi često brkaju ta dva pojma. Lako je pomiješati njihova značenja i koristiti ih u drugim kontekstima jer zvuče slično.

Evo savjeta koji će vam pomoći da bolje zapamtite ta dva pojma! Molimo pogledajte njihov odgovarajući pravopis . Kao što ste primijetili, Delta H ima “H” i ima entalpiju.

Automatski, ovo čini Delta S ili entropiju. Lakši način da ovo ne zaboravite je da povežete i zapamtite "H" prisutnog u Delta H i entalpiji.

Kako entalpija sadrži H , postaje lakše povezati je sa Delta H.Ovako možete zapamtiti pojmove i lakše ih razlikovati.

Šta je Delta H u hemiji?

Da bismo bolje razumjeli Delta S, pogledajmo prvo Delta H . Koristi se da opiše da li sistem apsorbuje ili emituje toplotu. Za razliku od entropije, entalpija mjeri ukupnu energiju unutar određenog sistema .

Prema tome, ako je promjena entalpije ili Delta H pozitivna, to ukazuje na povećanje ukupne količine snage unutar sistema. S druge strane, ako je Delta H ili entalpija negativna, to je povezano sa smanjenjem ukupne energije u sistemu.

Formula za Delta H

Formula za entalpiju ili Delta H je ∆H = m x s x ∆T . Odrediti promjenu entalpije; morate napraviti proračune.

Morate izračunati ukupnu masu reaktanata (m) , posebnu toplinu proizvoda (s) i Delta T , što je promjena temperature od reakcije.

Jednostavnim dodavanjem vrijednosti u formulu, možemo pomnožiti i riješiti promjenu entalpije. Drugim riječima, možete pronaći Delta H u hemiji oduzimanjem sume entalpija reaktanata od ukupnih entalpija proizvoda.

Šta to znači ako je Delta H pozitivna ( +) ili Negativno (-)?

Kao što je gore spomenuto, negativna Delta H povezana je sa smanjenjem netoenergije, i pozitivna Delta H ukazuje na povećanje ukupne snage .

Delta H negativna sugerira da reakcija daje toplinu iz reaktanata u produkte, što se smatra povoljnim. Nadalje, negativna Delta H znači da toplina teče iz sistema u njegovu okolinu.

Kada je Delta H negativna, to se smatra egzotermnom reakcijom . To je zato što je entalpija proizvoda niža od entalpije reaktanata u sistemu.

Entalpije u reakciji su manje od nule i stoga se smatraju egzotermnim. Nasuprot tome, Pozitivna Delta H označava toplotu koja teče iz okoline u sistem. Ovo je endotermna reakcija gdje se dobiva toplina ili energija.

Primjeri za pozitivnu ili negativnu Delta H:

Primjer za bolje razumijevanje pozitivnih ili negativnih Delta H uslova je: Kada voda prelazi iz tekućeg u kruto, razmatra se Delta H štetno jer voda emituje toplotu u okolinu.

Međutim, kada voda prelazi iz tečnosti u gas, Delta H se smatra pozitivnim jer dobija ili apsorbuje toplotu iz svog okruženja. Osim toga, 36 kJ energije se isporučuje preko električnog grijača uronjenog u vodu. U ovom slučaju, entalpija vode će se povećati za 36 kJ, a ∆H će biti jednako +36 kJ.

Ovaj primjer potvrđuje ideju da je Delta H pozitivna kadaenergija se dobija iz okoline u obliku toplote .

Šta je Delta S?

Kao što je spomenuto, Delta S je pojam koji predstavlja ukupnu promjenu entropije. To je mjerenje koje se koristi za određivanje stepena slučajnosti ili poremećaja u određenom sistemu.

Šta Delta S predstavlja u hemiji?

Delta S predstavlja promjenu entropije od reaktanata do proizvoda. Mjeri se na način na koji entropija sistema raste nakon što vrijednost Delta S postane pozitivna. Pozitivna promjena entropije povezana je s porastom poremećaja.

Stoga, sve spontane promjene nastaju zbog povećanja entropije svemira. Međutim, ako se entropija sistema suoči sa smanjenjem nakon događaja, tada bi vrijednost Delta S bila negativna.

Formula za Delta S

formula za Delta S je promjena entropije jednaka prijenosu topline (Delta Q) podijeljena sa temperatura (T). Pravilo “proizvod minus reaktanti” se obično koristi za izračunavanje Delta S za hemijsku reakciju.

Za dodatne reference ili informacije, možete pogledati Promjene entropije u kemijskim reakcijama kako biste bolje razumjeli formulu i kako se koristi.

Zadržite formulu u svom umu za buduće reference.

Šta znači pozitivna ili negativna Delta S?

Kao što je ranije rečeno, pozitivno Delta S jepovezan sa povoljnim procesom. To će reći; reakcija će se nastaviti bez potrebe za unosom energije.

S druge strane, negativna Delta S povezana je s nepovoljnim ili nespontanim procesom. Ovo sugerira da je potreban unos energije za nastavak metode ili za reakciju.

Ovaj unos energije će pomoći da se reakcija nastavi dalje jer negativna Delta S ne može završiti proces ili dalje reagirati nezavisno, za razliku od slučaja s pozitivnim Delta S.

Predviđanje da li je Delta S pozitivna ( +) ili Negativno (-)?

Pogledajmo predviđanje entropije fizičkih i kemijskih reakcija! Da biste utvrdili da li će fizička ili hemijska reakcija povećati ili smanjiti entropiju, morate temeljito promatrati i ispitati sve faze prisutne vrste tokom odgovora.

Ako je ΔS pozitivan , poremećaj svemira se povećava. Promjena koja označava pozitivan ΔS obično je povezana sa porast od reaktanata do proizvoda.

Primjer takvog slučaja je: Ako postoje čvrste tvari na strani reaktanata i tekućine na strani proizvoda, predznak Delta S će biti pozitivan. Osim toga, ako postoje čvrste tvari na strani reaktanata i vodeni ioni na strani proizvoda, to će također biti povezano s povećanom entropijom.

Nasuprot tome, negativna Delta S povezana je sa preokretom ufaze reakcije, a ova promjena je sada od tekućine do čvrste tvari i jona do čvrste tvari. To dovodi do smanjenja entropije i, prema tome, negativne Delta S.

Pogledajte ovaj video o entropiji da biste razumjeli ovaj koncept u hemiji i fizici!

Učite iz ubrzanog kursa o entropiji Jeffa Phillipsa.

Kakav je odnos između Delta S i Delta H?

U termodinamičkom sistemu, entalpija (Delta H) je svojstvo funkcije stanja nalik na energiju jednako neto energiji u sistemu. Istovremeno, entropija (Delta S) je stepen urođenog poremećaja sistema u specifičnim uslovima.

Holandski naučnik uveo je izraz entalpija kao “ukupni sadržaj topline.” Njegovo ime je Heike Kamerlingh Onnes. U skladu s tim, entalpija nema samo ukupan sadržaj topline. Takođe određuje koliko se toplote dodaje ili uklanja iz sistema.

S druge strane, pojam entropija je povezan sa idejom da toplota uvijek teče iz toplih u hladne regije spontano, što je poznato kao promjena entropije. Ovoga puta uveo ga je naučnik Rudolf Clausius.

Mjerenje stvari nije uvijek dosadno.

Jedna ključna razlika između njih je ta što možete mjeriti samo promjenu entalpije nakon kemijske reakcije. Delta H nadvišenje se meri samo po sebi. Možete mjeriti samo razliku u energiji ilipromjena topline.

Međutim, Delta S ili entropija mjeri kretanje, a ne ukupnu promjenu. U nekim slučajevima, entalpija je značajnija od entropije nakon množenja potonje temperaturom T. Ukratko, H> S. Višak je poznat kao Gibbsova slobodna energija.

Koja je razlika između Delta H i Delta S?

Možda ste do sada naučili razlike između njih. Ali u slučaju da vam je i dalje teško, evo tabele sa sažetim razlikama između entalpije i entropije:

Pokazivači koji bi vam mogli pomoći da zapamtite.

Završne misli

Iako postoje mnoge razlike između ova dva pojma, postoji nekoliko sličnosti. To uključuje da su i entalpija i entropija funkcije stanja i opsežna svojstva.

Da rezimiramo, Delta H je simbol za entalpiju, koja mjeri koliko energije prosječna čestica ima u sistemu. S druge strane, Delta S simbolizira entropiju i meru nereda, haosa i kretanja čestica unutar sistema.

Oba pojma su bitna u kontekstu razumijevanja načina na koji se odvijaju hemijski procesi ili reakcije. Iako mogu biti različiti, važni hemijski procesi se mogu mjeriti kroz oba.

Ostali članci koje morate pročitati

Kliknite ovdje za sažetak ovog članka u oblik web priče.