NH3 ਅਤੇ HNO3 ਵਿਚਕਾਰ ਰਸਾਇਣ - ਸਾਰੇ ਅੰਤਰ
ਵਿਸ਼ਾ - ਸੂਚੀ
ਵਿਗਿਆਨ ਜੀਵ ਵਿਗਿਆਨ, ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਬਾਰੇ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ ਅਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ ਜੋ ਜਾਂ ਤਾਂ ਮੁਫਤ ਜਾਂ ਸੰਯੁਕਤ ਰਾਜਾਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ।
ਉਹ ਐਸਿਡ, ਬੇਸ, ਅਲਕਲਿਸ ਅਤੇ ਲੂਣ ਵਿੱਚ ਵੀ ਵੰਡੇ ਹੋਏ ਹਨ। ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਇੱਕ ਨਵਾਂ ਅਣੂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ (HNO3) ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ (NH3) ਉਹਨਾਂ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕੁਝ ਹਨ ਜਿਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਹਾਨੀਕਾਰਕ ਰਸਾਇਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਹਨਾਂ ਨੂੰ ਜਾਣਨ ਲਈ ਉਹਨਾਂ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਸਬੰਧ.
ਇਹ ਜਾਣਨਾ ਦਿਲਚਸਪ ਹੈ ਕਿ ਅਜਿਹੇ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਅਤੇ ਉਹ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਕੀ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਲੇਖ ਦੇ ਦੌਰਾਨ, ਮੈਂ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਰਸਾਇਣ, ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਢਾਂਚਾਗਤ ਸਬੰਧਾਂ, ਅਤੇ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਫਿਲਿਕ ਸੁਭਾਅ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰਾਂਗਾ।
ਤੁਸੀਂ ਇਸ ਬਲੌਗ ਦੁਆਰਾ ਜਾ ਕੇ ਇਹਨਾਂ ਐਸਿਡਾਂ ਅਤੇ ਅਧਾਰਾਂ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਬਾਰੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋਗੇ। ਇਸ ਲਈ ਹੋਰ ਇੰਤਜ਼ਾਰ ਕਿਉਂ?
ਆਓ ਇਹਨਾਂ ਦੀ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ 'ਤੇ ਇੱਕ ਨਜ਼ਰ ਮਾਰੀਏ।
ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ (HNO3) ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ NH3
ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਆਪਣਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗੁਆ ਲੈਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਅਣੂ ਉੱਤੇ ਛਾਲ ਮਾਰਦਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਟੈਟਰਾਹੇਡ੍ਰੋਨ-ਆਕਾਰ ਦਾ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਅਮੋਨੀਅਮ ਆਇਨ ਜਦੋਂ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਨਿਊਟ੍ਰਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਹੀਟ ਦਾ ਨਿਕਾਸ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨੈਗੇਟਿਵ ਆਇਨ ਹੁਣ ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਲੂਣ ਜਿਸ ਨੂੰ ਵਿਸਫੋਟਕ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਅਮੋਨੀਆ, ਇੱਕ ਅਧਾਰ, ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ, ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਕਿਉਂਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਇੱਕ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਏਜੰਟ ਹੈ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਇੱਕ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ ਹੈ, ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਵਾਧੂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਦਾ ਹੈ।
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਹੈ ਅਤੇ NH3 ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ ਹੈ।
ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਅਮੋਨੀਆ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਤੋਂ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵੱਖਰੇ ਹਨ, ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਘਟਾ ਕੇ ਇੱਕ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਏਜੰਟ ਵਜੋਂ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਕਿ ਦੂਜਾ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਆਕਸੀਕਰਨ ਕਰਕੇ ਇੱਕ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੇ ਏਜੰਟ ਵਜੋਂ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਉਹਨਾਂ ਦਾ ਸੁਭਾਅ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਬਾਰੇ ਅਸੀਂ ਅੱਗੇ ਦੇਖਾਂਗੇ।
ਮੈਂਡੇਲੀਵ ਦੀਆਂ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀਆਂ ਵਿੱਚ ਲੇਟਵੀਂ ਕਤਾਰਾਂ ਅਤੇ ਲੰਬਕਾਰੀ ਪੀਰੀਅਡਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।
ਅਮੋਨੀਆ ਜਾਂ ਅਜ਼ਾਨ, ਅਸੀਂ ਇਸਨੂੰ ਕੀ ਕਹਿੰਦੇ ਹਾਂ?
ਅਮੋਨੀਆ, ਜਿਸਨੂੰ ਅਜ਼ਾਨ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, NH3 ਫਾਰਮੂਲਾ ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ। ਅਮੋਨੀਆ, ਸਭ ਤੋਂ ਬੁਨਿਆਦੀ ਪੈਨਿਕਟੋਜਨ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ, ਇੱਕ ਵਿਲੱਖਣ ਤਿੱਖੀ ਗੰਧ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਰੰਗਹੀਣ ਗੈਸ ਹੈ।
ਇਹ ਇੱਕ ਆਮ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਵਾਲੀ ਰਹਿੰਦ-ਖੂੰਹਦ ਹੈ, ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਜਲ-ਜੀਵਾਂ ਵਿੱਚ, ਅਤੇ ਇਹ ਭੋਜਨ ਅਤੇ ਖਾਦਾਂ ਦੇ ਪੂਰਵਗਾਮੀ ਵਜੋਂ ਕੰਮ ਕਰਕੇ ਜ਼ਮੀਨੀ ਜੀਵਾਂ ਦੀਆਂ ਪੌਸ਼ਟਿਕ ਲੋੜਾਂ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਉਂਦੀ ਹੈ।
ਅਮੋਨੀਆ ਵੀ ਹੈ। ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵਪਾਰਕ ਸਫਾਈ ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਫਾਰਮਾਸਿਊਟੀਕਲ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਬਿਲਡਿੰਗ ਬਲਾਕ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ (HNO3) ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਖ਼ਰਾਬ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਖਣਿਜ ਐਸਿਡ ਹੈ ਜਿਸਨੂੰ ਐਕਵਾ ਫੋਰਟੀਜ਼ ਅਤੇ ਨਾਈਟਰ ਦੀ ਆਤਮਾ ਵਜੋਂ ਵੀ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਸ਼ੁੱਧ ਮਿਸ਼ਰਣ ਰੰਗਹੀਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਪੁਰਾਣੇ ਨਮੂਨਿਆਂ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਸੜਨ ਤੋਂ ਪੀਲਾ ਰੰਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਅਤੇ ਪਾਣੀ. ਵਪਾਰਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰਉਪਲਬਧ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ 68 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਪਾਣੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਫਿਊਮੀਗੇਟਿੰਗ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਘੋਲ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ 86% HNO3 ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਮੌਜੂਦ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਮਾਤਰਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਫਿਊਮੀਗੇਟਿੰਗ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨੂੰ 95 ਫੀਸਦੀ ਤੋਂ ਵੱਧ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ 'ਤੇ ਸਫੈਦ ਫਿਊਮਿੰਗ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਜਾਂ 86 ਫੀਸਦੀ ਤੋਂ ਵੱਧ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ 'ਤੇ ਲਾਲ ਫਿਊਮਿੰਗ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਜੋਂ ਸ਼੍ਰੇਣੀਬੱਧ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ।
H2SO4 ਅਤੇ H2O ਦਾ ਜੋੜ ਕੀ ਹੈ?
ਪਾਣੀ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਕੈਸ਼ਨਾਂ ਅਤੇ ਐਨੀਅਨਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਦਾ ਹੈ, H(+) ਆਇਨ ਅਤੇ SO4(2-) ਆਇਨ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ।
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
H+ ਆਇਨ ਫਿਰ H2O ਜਾਂ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ H3O( +) ਆਇਨ।
H3O(+) = H2O + H(+)
ਜੋ ਮੈਂ ਤੁਹਾਨੂੰ ਹੁਣੇ ਦੱਸਿਆ ਹੈ ਉਹ ਇਸ ਗੱਲ ਦਾ ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਵਰਣਨ ਹੈ ਕਿ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਅਸੀਂ ਇਹ ਵੀ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਜਦੋਂ ਪਾਣੀ ਨੂੰ H2SO4 ਵਿੱਚ ਜੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਹਾਈਡ੍ਰੋਨੀਅਮ ਆਇਨਾਂ ਜਾਂ H3O(+) ਆਇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਇਹ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਜਦੋਂ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਦੋ ਆਇਨ ਬਣਦੇ ਹਨ: SO4 (2–) ਅਤੇ H30 (+)।
ਜੋ ਕੁਝ ਮੈਂ ਹੁਣ ਤੱਕ ਕਿਹਾ ਹੈ, ਉਸ ਦੀ ਵਿਗਿਆਨਕ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ ਵਿਆਖਿਆ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ।
ਆਮ ਆਦਮੀ ਦੇ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ, ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ H2SO4 ਪਤਲਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਅਸੀਂ HNO3 ਤੋਂ ਕਿਵੇਂ ਛੁਟਕਾਰਾ ਪਾਉਂਦੇ ਹਾਂ?
ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਇਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਖਾਰੀ ਪਦਾਰਥ ਜੋੜ ਕੇ ਨਿਰਪੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। NaOH, NH4OH, KOH, ਅਤੇ ਹੋਰ ਬੁਨਿਆਦੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਉਦਾਹਰਣ ਹਨ। pH ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਦੇ ਕਈ ਤਰੀਕੇ ਹਨ:
- ਲਿਟਮਸ ਪੇਪਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨਾ (ਯੂਨੀਵਰਸਲ)
- ਜੇਕਰ ਟੈਸਟ ਸਫਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਪੇਪਰ ਹਰਾ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ (pH ਸਕੇਲ ਵੇਖੋ)।
- ਇੱਕ ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਪਛਾਣਕਰਤਾ
- ਜੇ ਨਤੀਜਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਹੱਲ ਹਰਾ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾਸਕਾਰਾਤਮਕ।
ਨਿਊਟ੍ਰਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੇ ਅਧਾਰ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਘੋਲ ਦੀ ਮੋਲਰਿਟੀ (ਇਕਾਗਰਤਾ) ਅਤੇ ਆਇਤਨ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਆਵਾਜ਼ ਦੀ ਗਣਨਾ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਡਾਟਾ ਭਰੋਸੇਯੋਗਤਾ ਲਈ ਦੁਹਰਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
HNO3 ਨਾਲ ਜੋ ਵਾਪਰ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਉਸ ਨੂੰ ਨਿਊਟ੍ਰਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਐਸਿਡ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ- ਬੇਸ ਰੀਐਕਸ਼ਨ।
ਕੀ ਕੋਈ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜਿੱਥੇ NH3+HNO3 NO2+H2O ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ?
NH4NO3 ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ :
NH3 (g) + HNO3 (g) (g)। -44.0 kJ = G (20C) ਅਤੇ H(20C) -78.3kJ।
ਤੁਹਾਡੇ ਲਈ ਇਹ ਥੋੜਾ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਹੈ! ਇਹ ਇੱਕ ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖਤਾ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਇੱਕ ਲੂਣ, ਅਤੇ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।
ਹਾਲਾਂਕਿ, ਇਸ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, NH3 ਅਤੇ HNO3 ਮਿਲ ਕੇ ਲੂਣ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ ਪਰ ਪਾਣੀ ਨਹੀਂ। ਇਹ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਅੱਗੇ ਵਧੇਗਾ: NH4NO3 HNO3 ਅਤੇ NH3 ਨੂੰ ਮਿਲਾ ਕੇ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ। ਅਤੇ ਇਹ ਇੱਕ ਚੰਗੀ-ਸੰਤੁਲਿਤ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ.
ਸਾਰ ਲਈ, ਮੈਂ ਕਹਾਂਗਾ ਕਿ ਇਹ ਇੱਕ ਗੈਰ-ਉਤਪਾਦਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ ਜੋ ਨਹੀਂ ਹੋ ਸਕਦੀ ਕਿਉਂਕਿ ਅਮੋਨੀਆ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਹੈ, ਅਤੇ ਜੇਕਰ ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲੂਣ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਪਰ NO2 ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਹੈ ਪਰ ਲੂਣ ਨਹੀਂ।
ਰੰਗੀਨ ਰਸਾਇਣ
ਕੀ NH4NO3 NH3 ਅਤੇ HNO3 ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ?
NH4NO3 ਥਰਮਲ ਸੜਨ N2 (ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ) ਪਲੱਸ H2O (ਪਾਣੀ) ਅਤੇ O2 (ਆਕਸੀਜਨ) ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਅਟੱਲ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਥਰਮਲNH4NO3 ਦੇ ਸੜਨ ਨਾਲ N2O ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਪਰ HNO3 ਜਾਂ NH3 ਨਹੀਂ।
ਇਹ ਵੀ ਵੇਖੋ: ਇੱਕ ਡੈਣ ਅਤੇ ਇੱਕ ਜਾਦੂਗਰੀ ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ? (ਵਿਖਿਆਨ ਕੀਤਾ) - ਸਾਰੇ ਅੰਤਰਇਹ ਇੱਕ ਸੜਨ ਵਾਲੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ NH4NO3 ਨੂੰ NH3 ਅਤੇ HNO3 ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਨੂੰ NH4NO3 ਦੇ ਸੜਨ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ HNO3 ਅਤੇ NH3 ਦੀ ਸੰਯੁਕਤ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵੀ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਇਹ ਸਾਰੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ ਤਾਂ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੀਆਂ ਰਸਾਇਣਕ ਸਥਿਤੀਆਂ ਨਾਲ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਅਸੀਂ ਔਨਲਾਈਨ ਉਪਲਬਧ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਲਿੰਕਾਂ 'ਤੇ ਸਲਾਹ ਕਰਕੇ ਇਹਨਾਂ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਦੀ ਉਡੀਕ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ।
| ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਧਾਰ | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| ਕਮਜ਼ੋਰ ਆਧਾਰ | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
ਮਜ਼ਬੂਤ, ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਨਾਂ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ।
H2SO4, HCL, ਅਤੇ HNO3 ਵਿਚਕਾਰ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ?
HCL, HNO3, ਅਤੇ H2SO4 ਵਿਚਕਾਰ ਫਰਕ ਕਰਨ ਲਈ, ਐਨੀਅਨਾਂ ਹੋਣੀਆਂ ਚਾਹੀਦੀਆਂ ਹਨ। ਵੱਖਰਾ।
ਇਹ ਕਰਨ ਦੀ ਵਿਧੀ ਇੱਥੇ ਦਿੱਤੀ ਗਈ ਹੈ:
ਤਿੰਨਾਂ ਘੋਲਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਹਰ ਇੱਕ ਵਿੱਚ ਚਾਂਦੀ ਦੇ ਲੂਣ ਦੀ ਇੱਕ ਬੂੰਦ ਪਾਓ ਅਤੇ ਦੇਖੋ ਕਿ ਕਿਹੜਾ ਇੱਕ ਪੂਰਵ ਨਹੀਂ ਬਣਦਾ, ਜੋ ਕਿ HNO3 ਹੋਵੇਗਾ। ਐਸਿਡ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਣ 'ਤੇ ਦੋ ਲੂਣ ਅਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਲੂਣ ਪੈਦਾ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਤਿੰਨ ਹੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਫਰਕ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਵੀ ਮਦਦ ਕਰੇਗਾ।
ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, conc. HCl, conc.H2SO4, ਅਤੇ KNO3 ਦੇ ਸਧਾਰਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਇੱਕ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਨਤੀਜਾ. ਜਦੋਂਇਹਨਾਂ ਤਿੰਨਾਂ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਹੇਠਾਂ ਦੱਸੇ ਗਏ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਮੁਕਤੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਘੋਲ ਪੀਲਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ।
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (ਐਕਵਾ ਰੇਜੀਆ) = NOCl + Cl2 + 2H2O
ਗਰਮ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨਮਕ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਪੀਲੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਸਿਲ ਕਲੋਰਾਈਡ (NOCl) ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਇਹ ਐਕਵਾ ਰੇਜੀਆ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ) ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ।
- NOCl ਨੂੰ NO ਅਤੇ Cl2 ਵਿੱਚ ਵੀ ਵੰਡਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
- 2NO + Cl2 ਬਰਾਬਰ 2NO + Cl2 ਹੈ।
ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ NO ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਨਾਲ ਮਿਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਲਾਲ-ਭੂਰੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਆਕਸੀਜਨ, NO2। ਲੂਣ KHSO4 ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਗਰਮ ਸਥਿਤੀਆਂ ਵਿੱਚ ਤਿੰਨ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨੂੰ ਮਿਲਾਉਣ ਦੇ ਸੰਭਾਵੀ ਉਤਪਾਦ ਹਨ HNO3, NOCl, Cl2, NO, ਅਤੇ NO2।
NH3 (ਅਮੋਨੀਆ) ਅਤੇ H3N (ਹਾਈਡਰੋ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ) ਵਿਚਕਾਰ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ? ਐਸਿਡ)?
ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਫਾਰਮੂਲੇ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਫਰਕ ਨਹੀਂ ਪੈਂਦਾ; NH3 ਅਤੇ H3N ਦੋਵੇਂ ਅਮੋਨੀਆ ਹਨ। H2O ਅਤੇ OH2 ਦੋਵੇਂ ਪਾਣੀ ਹਨ। NaCl ਅਤੇ ClNa ਦੋਵੇਂ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਜਾਂ ਟੇਬਲ ਲੂਣ ਹਨ। ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ, HNO3, ਮੌਜੂਦ ਹੈ. ਇੱਥੇ ਕੋਈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਨਿਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀਂ ਹੈ।
NH3 ਲਗਭਗ H3N ਦੇ ਸਮਾਨ ਹੈ। ਇਸ ਗੱਲ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦੇ ਹੋਏ ਲੋਕ ਸ਼ਾਇਦ ਇਹ ਜਾਣਨਾ ਚਾਹੁਣ ਕਿ NH3 (ਅਮੋਨੀਆ) ਅਤੇ HN3 (ਹਾਈਡ੍ਰੋਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ) ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ।
ਹਾਈਡ੍ਰਾਜ਼ੋਇਕ ਐਸਿਡ (HN3), ਜਿਸਨੂੰ “ਹਾਈਡ੍ਰੋਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ” ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਸੋਡੀਅਮ ਅਜ਼ਾਈਡ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਬਣਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤਐਸਿਡ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
ਇਸਦੀ ਇੱਕ ਗੂੰਜਦੀ ਅਣੂ ਬਣਤਰ ਹੈ।
ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ, ਹਾਈਡ੍ਰਾਜ਼ੋਇਕ ਐਸਿਡ (ਜਿਸ ਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਜ਼ਾਈਡ ਜਾਂ ਅਜ਼ੋਇਮਾਈਡ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਰੰਗਹੀਣ, ਅਸਥਿਰ (ਬੀ.ਪੀ. 37°) ਹੁੰਦਾ ਹੈ। C), ਅਤੇ ਵਿਸਫੋਟਕ ਤਰਲ।
ਇਸ ਦੇ ਵਿਸਫੋਟਕ ਸੜਨ ਨਾਲ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸਾਂ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ:
H2 + 3N2 = 2HN3
ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ, ਅਮੋਨੀਆ ਇੱਕ ਘੱਟ ਜਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਗੈਸ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਤਿਕੋਣੀ ਹੈ। ਪਿਰਾਮਿਡਲ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ।
ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਅਤੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਢਾਂਚਾਗਤ ਫਾਰਮੂਲਿਆਂ ਅਤੇ ਬਾਂਡਾਂ ਬਾਰੇ ਹੈ।
NH3 ਨੂੰ H3N ਵਜੋਂ ਸੰਖੇਪ ਕਿਉਂ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ?
ਇਹ ਰਿਵਾਜ ਹੈ .
ਇਹ ਵੀ ਵੇਖੋ: SSD ਸਟੋਰੇਜ ਬਨਾਮ eMMC (ਕੀ 32GB eMMC ਬਿਹਤਰ ਹੈ?) - ਸਾਰੇ ਅੰਤਰਅਨੁਭਵੀ ਫਾਰਮੂਲਾ , ਜਿਸਨੂੰ ਸਭ ਤੋਂ ਸਰਲ ਫਾਰਮੂਲਾ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਸਲ ਢਾਂਚੇ ਨੂੰ ਸਪੱਸ਼ਟ ਕਰਨ ਲਈ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਕ੍ਰਮਬੱਧ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਬਿਨਾਂ ਕਿਸੇ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਦੇ। ਕਾਰਬਨ ਪਹਿਲਾਂ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਅਤੇ ਬਾਕੀ ਤੱਤ ਵਰਣਮਾਲਾ ਅਨੁਸਾਰ ਸੂਚੀਬੱਧ ਕੀਤੇ ਗਏ ਹਨ।
ਸਟੀਕ ਹੋਣ ਲਈ, IUPAC ਤਰਜੀਹ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਪਹਿਲਾਂ B, ਫਿਰ C, H, ਅਤੇ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਵਰਣਮਾਲਾ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਬਾਕੀ ਸਾਰੇ ਵਰਤੋ; ਇਹ ਹਿੱਲ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ ਆਰਡਰ ਨਹੀਂ ਹੈ।
For example:
- C8H5N2O (ਕੈਫੀਨ)
- F6S ਦਾ ਅਰਥ ਸਲਫਰ ਹੈਕਸਾਫਲੋਰਾਈਡ ਹੈ।
- ਕੈਲੋਮੇਲ ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਦਰਭ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ।
C16H10N4O2 (ਕੈਫੀਨ)
ਅਕਾਰਬਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਬਾਈਨਰੀ ਵਿੱਚ ਮਿਸ਼ਰਣ, ਕ੍ਰਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵ ਤੱਤ ਪਹਿਲਾਂ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਹਨ।
SF6 ਦਾ ਅਰਥ ਸਲਫਰ ਹੈਕਸਾਫਲੋਰਾਈਡ ਹੈ।
ਕੁੱਲ ਮਿਲਾ ਕੇ, ਦੋਵੇਂ ਹਨਸਹੀ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਸੰਦਰਭ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਅਮੋਨੀਆ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਬਾਰੇ ਹੋਰ ਜਾਣਨ ਲਈ ਇਸ ਵੀਡੀਓ ਨੂੰ ਦੇਖੋ।
ਸਿੱਟਾ
ਅੰਤ ਵਿੱਚ, ਅਮੋਨੀਆ (NH3) ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ (HNO3) ਦੋ ਹਨ। ਵਿਲੱਖਣ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਵਾਲੇ ਵਿਲੱਖਣ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ। ਅਮੋਨੀਆ ਸਭ ਤੋਂ ਪਸੰਦੀਦਾ ਰਸਾਇਣਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ ਜੋ ਸੰਯੁਕਤ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਕੀਟਨਾਸ਼ਕ ਅਤੇ ਇੱਕ ਧੂੰਏਂ ਦਾ ਏਜੰਟ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਖਾਦ ਬਣਾਉਣ ਦੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵੀ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਇਹ ਮਿੱਟੀ ਨੂੰ ਉਪਜਾਊ ਅਤੇ ਖਣਿਜਾਂ ਨਾਲ ਭਰਪੂਰ ਬਣਾਉਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪੌਦਿਆਂ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਨੂੰ ਉਤੇਜਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪ੍ਰਚਲਿਤ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ।
ਇਸ ਨੂੰ ਅਜ਼ਾਨ ਵਜੋਂ ਵੀ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਅਜ਼ਾਨ ਇੱਕ ਗੈਸ ਹੈ ਜੋ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਰੰਗਹੀਣ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ ਗੰਧ ਹੈ। ਇਹ 198.4K ਅਤੇ 239.7K ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਉਬਾਲ ਪੁਆਇੰਟ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਗੈਸ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਘੁਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ OH- ਆਇਨਾਂ ਬਣਦੇ ਹਨ, NH3 ਦਾ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ ਹੈ।
NH4++OH–NH3+H20।
ਜਦੋਂ ਇਹ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ। , ਇਹ ਅਮੋਨੀਅਮ ਲੂਣ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਫ੍ਰੀਡਰਿਕ ਵਿਲਹੇਲਮ ਓਸਟਵਾਲਡ ਨੇ ਵੀਹਵੀਂ ਸਦੀ ਦੇ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਅਮੋਨੀਆ ਤੋਂ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਵਿਧੀ ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ। ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਜਰਮਨ ਦੂਜੇ ਵਿਸ਼ਵ ਯੁੱਧ ਦੌਰਾਨ ਚਿਲੀ ਵਰਗੇ ਦੂਜੇ ਦੇਸ਼ਾਂ ਤੋਂ ਆਯਾਤ ਕੀਤੇ ਬਿਨਾਂ ਵਿਸਫੋਟਕ ਬਣਾਉਣ ਦੇ ਯੋਗ ਹੋ ਗਏ।
ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦਾ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ HNO3 ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਰੰਗਹੀਣ ਹੈ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ. ਤਰਲ ਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ 84.1 °C ਹੈ, ਅਤੇਇਹ -41.55 ਡਿਗਰੀ ਸੈਂਟੀਗਰੇਡ 'ਤੇ ਇੱਕ ਸਫੈਦ ਠੋਸ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਜੰਮ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਹੈ ਜੋ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਆਇਨਾਂ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਨੀਅਮ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
ਇਸਦੇ ਕੇਂਦਰਿਤ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, HNO3 ਇੱਕ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਆਕਸੀਡੈਂਟ ਹੈ।
ਕੁੱਲ ਮਿਲਾ ਕੇ, ਇਹ ਦੋਵੇਂ ਮਿਸ਼ਰਣ ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਉਪਯੋਗੀ ਕਾਰਜਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਹੁਣ, ਮੈਨੂੰ ਉਮੀਦ ਹੈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਵਿਪਰੀਤਤਾ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਤੋਂ ਜਾਣੂ ਹੋ, ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਨਹੀਂ?
ਹਾਸ਼ੀਏ ਅਤੇ ਸ਼ਰਤੀਆ ਵੰਡ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਪਤਾ ਕਰਨਾ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ? ਇਸ ਲੇਖ 'ਤੇ ਇੱਕ ਨਜ਼ਰ ਮਾਰੋ: ਕੰਡੀਸ਼ਨਲ ਅਤੇ ਸੀਮਾਂਤ ਵੰਡ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ (ਵਖਿਆਨ)
ਪੀਸੀਏ ਬਨਾਮ ਆਈਸੀਏ (ਫਰਕ ਜਾਣੋ)
ਮੰਗੋਲ ਬਨਾਮ. ਹੰਸ- (ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਭ ਕੁਝ ਜਾਣਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ)
ਰਸ਼ੀਅਨ ਅਤੇ ਬੁਲਗਾਰੀਆਈ ਭਾਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਅਤੇ ਸਮਾਨਤਾ ਹੈ? (ਵਖਿਆਨ)
