La química entre NH3 y HNO3: todas las diferencias
Tabla de contenido
La ciencia tiene que ver con la biología, la física y la química. Hay muchos compuestos orgánicos e inorgánicos que existen en estado libre o combinados.
También se dividen en ácidos, bases, álcalis y sales. Un compuesto reacciona con otro para formar una nueva molécula.
Del mismo modo, El ácido nítrico (HNO3) y el amoníaco (NH3) son algunos de esos compuestos que tienen una química perjudicial, que es necesario estudiar para conocer su química y su relación entre sí.
A lo largo de este artículo hablaré de la química del ácido nítrico y del amoníaco, de sus relaciones estructurales y de sus distintas naturalezas electrofílicas.
A través de este blog adquirirás una gran cantidad de conocimientos sobre estos ácidos y bases y su naturaleza, así que ¿para qué esperar más?
Echemos un vistazo a su química.
Ácido nítrico (HNO3) y amoníaco NH3
El átomo de hidrógeno del ácido nítrico pierde su electrón y salta a la molécula de amoníaco, formando un ion amonio positivo en forma de tetraedro, al tiempo que emite una enorme cantidad de calor de neutralización.
El ion negativo nitrato resultante forma ahora nitrato de amonio, una sal que puede utilizarse como explosivo. El amoníaco, una base, reacciona con el ácido nítrico, un ácido, para producir nitrato de amonio en una solución acuosa.
Dado que el nitrato es un agente oxidante y el amoníaco un agente reductor, el nitrato de amonio sufre reacciones adicionales.
NH3 + HNO3=NH4NO3
El HNO3 es un ácido fuerte y el NH3 una base débil.
Así, el amoníaco y el ácido nítrico son totalmente diferentes entre sí, uno actúa como agente oxidante reduciendo al otro mientras que el otro actúa como agente reductor oxidando al otro.
Su naturaleza genera muchas reacciones, que analizaremos más adelante.
Las tablas periódicas de Mendeleiev constan de filas horizontales y períodos verticales.
Amoníaco o azano, ¿cómo lo llamamos?
Amoníaco, también conocido como azano , es un compuesto de nitrógeno e hidrógeno de fórmula NH3. El amoníaco, el hidruro de pnicógeno más básico, es un gas incoloro con un característico olor acre.
Es un residuo nitrogenado común, especialmente entre los organismos acuáticos, y contribuye significativamente a las necesidades nutricionales de los organismos terrestres al actuar como precursor de alimentos y fertilizantes.
El amoníaco también se emplea en muchos productos de limpieza comerciales y se utiliza como componente básico en la síntesis de muchos productos farmacéuticos. El ácido nítrico (HNO3) es un ácido mineral muy corrosivo que también se conoce como aqua forties y spirit of niter.
El compuesto puro es incoloro, pero las muestras más antiguas presentan un tinte amarillo debido a la descomposición en óxidos de nitrógeno y agua. La mayor parte del ácido nítrico comercial contiene un 68% de agua.
El ácido nítrico fumígeno es una solución que contiene más del 86% de HNO3. El ácido nítrico fumígeno se clasifica como ácido nítrico fumígeno blanco en concentraciones superiores al 95% o ácido nítrico fumígeno rojo en concentraciones superiores al 86%, dependiendo de la cantidad de dióxido de nitrógeno presente.
¿Cuál es la suma de H2SO4 y H2O?
El agua descompone el ácido sulfúrico en cationes y aniones, dando lugar al ion H(+) y al ion SO4(2-).
H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O
A continuación, los iones H+ se combinan con moléculas de H2O o de agua para formar iones H3O(+).
H3O(+) = H2O + H(+)
Lo que te acabo de contar es una descripción detallada de lo que ocurre. También podemos decir que cuando se añade agua al H2SO4, éste se disocia en iones hidronio o iones H3O(+). Así pues, podemos concluir que cuando el ácido sulfúrico se mezcla con agua, se forman dos iones: SO4 (2-) y H30 (+).
Todo lo que he dicho hasta ahora se ha explicado en términos científicos.
En términos sencillos, el H2SO4 se diluye como resultado.
¿Cómo se elimina el HNO3?
El ácido nítrico se neutraliza añadiéndole una sustancia alcalina. NaOH, NH4OH, KOH y otros compuestos básicos son algunos ejemplos. Existen varios métodos para comprobar el pH:
- Utilización del papel tornasol (universal)
- Si la prueba se realiza correctamente, el papel se volverá verde (consulte la escala de pH).
- Un identificador universal
- La solución se volverá verde si el resultado es positivo.
La cantidad de una base necesaria para realizar la neutralización viene determinada por la molaridad (concentración) y el volumen de la solución.
Ver también: ¿Cuál es la diferencia entre un minotauro y un centauro? (Algunos ejemplos) - Todas las diferenciasEl volumen se calcula mediante valoración, que suele repetirse para que los datos sean fiables.
Lo que le ocurre al HNO3 se conoce como reacción de neutralización, que también se conoce como reacción ácido-base.
¿Existe alguna reacción en la que NH3+HNO3 produzca NO2+H2O?
La fórmula del NH4NO3 es :
NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) y H(20C) -78,3kJ.
Se trata de una reacción ácido-base, también conocida como reacción de neutralización, porque el ácido y la base se combinan para formar una sal, y agua en general.
Sin embargo, en este caso, el NH3 y el HNO3 se combinan para formar sal, pero no agua. Se formará NH4NO3 combinando HNO3 y NH3. Y es una reacción bien equilibrada.
Resumiendo, diría que es una reacción no productiva que no puede ocurrir porque el amoníaco es una base débil y el ácido nítrico es un ácido fuerte, y si se produce esta reacción se debe obtener una sal ácida con agua, pero el NO2 es ácido pero no sal.
Productos químicos de colores
Ver también: Dakota del Norte vs. Dakota del Sur (Comparación) - Todas las diferencias¿Se descompone el NH4NO3 en NH3 y HNO3?
La descomposición térmica del NH4NO3 produce N2 (nitrógeno) más H2O (agua) y O2 (oxígeno). Las reacciones entre ácidos y bases son irreversibles. Sin embargo, la descomposición térmica del NH4NO3 produce N2O y agua pero no HNO3 ni NH3.
Se trata de una reacción de descomposición en la que el NH4NO3 se descompone en NH3 y HNO3. También puede considerarse la descomposición del NH4NO3, así como la reacción combinada del HNO3 y el NH3.
Así, todos estos compuestos al reaccionar entre sí dan lugar a diferentes especies con orientaciones químicas variables. Podemos conocer estas reacciones consultando diferentes enlaces disponibles en Internet.
| Ácido fuerte | HA + H2O → A-(aq) + H3O+(aq) |
| Base sólida | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| Ácido débil | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| Base débil | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
Ejemplos de ácidos y bases fuertes y débiles.
¿Cuál es la diferencia entre H2SO4, HCL y HNO3?
Para distinguir entre HCL, HNO3 y H2SO4, el aniones deben distinguirse.
A continuación se indica el procedimiento para hacerlo:
Pon una gota de sal de plata en cada una de las tres soluciones y observa cuál de ellas no forma un precipitado, que será HNO3. Dos sales producen sales insolubles cuando se exponen a los ácidos, lo que también ayudará a distinguir entre las tres soluciones.
A temperatura ambiente, es poco probable que la simple mezcla de HCl conc., H2SO4 conc. y KNO3 produzca un cambio químico efectivo. Cuando se calienta una mezcla de estas tres sustancias, es probable que la solución se vuelva amarilla debido a la liberación de cloro como resultado de las reacciones que se describen a continuación.
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (agua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O
El ácido sulfúrico caliente y la sal de nitrato reaccionan para formar ácido nítrico. El ácido nítrico reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de nitrosilo amarillo (NOCl) y cloro (como ocurre en el agua regia).
- El NOCl también puede descomponerse en NO y Cl2.
- 2NO + Cl2 es igual a 2NO + Cl2.
El NO resultante se combina fácilmente con el oxígeno atmosférico para formar dióxido de nitrógeno, NO2, de color marrón rojizo. Aparte de la sal KHSO4, los posibles productos de la mezcla de las tres sustancias en caliente son HNO3, NOCl, Cl2, NO y NO2.
¿Cuál es exactamente la diferencia entre NH3 (amoníaco) y H3N (ácido nítrico)?
En general, el orden de los elementos en la fórmula no supone ninguna diferencia; NH3 y H3N son ambos amoníaco. Tanto H2O como OH2 son agua. Tanto NaCl como ClNa son cloruro sódico o sal de mesa. Hay ácido nítrico, HNO3, pero no hay ácido hidronítrico.
NH3 es casi idéntico a H3N. Teniendo en cuenta la gente podría querer saber ¿Cuál es la diferencia entre NH3 (amoníaco) y HN3 (ácido hidronítrico).
El ácido hidrazoico (HN3), también conocido como "ácido hidronítrico", se forma por la reacción de la azida sódica y un ácido fuerte, como:
NaN3 + HCl - HN3 + NaCl
Tiene una estructura molecular resonante.
A temperatura y presión ambiente, el ácido hidrazoico (también conocido como azida de hidrógeno o azoimida) es un líquido incoloro, volátil (p.b. 37 °C) y explosivo.
Su descomposición explosiva produce gases de hidrógeno y nitrógeno:
H2 + 3N2 = 2HN3
En cambio, el amoníaco es un gas de baja inflamabilidad con una estructura molecular piramidal trigonal.
La química trata de fórmulas estructurales y enlaces entre átomos y moléculas.
¿Por qué el NH3 no se abrevia como H3N?
Es lo habitual.
Fórmula empírica El carbono es el primero, seguido del hidrógeno, y el resto de elementos aparecen en orden alfabético.
Para ser precisos, La IUPAC prefiere que utilice primero B, luego C, H y, por último, todos los demás en orden alfabético; este no es el orden propuesto por Hill.
Por ejemplo:
- C8H5N2O (cafeína)
- F6S significa hexafluoruro de azufre.
- Calomel ClHg
- Diborano: BH3
Fórmula molecular
Esto vendrá determinado por el contexto químico.
C16H10N4O2 (cafeína)
En química inorgánica, especialmente en compuestos binarios, el orden se basa en la electronegatividad, citándose en primer lugar el elemento menos electronegativo.
SF6 significa hexafluoruro de azufre.
En definitiva, ambas son correctas, pero depende del contexto.
Vea este vídeo para saber más sobre el amoníaco y el ácido nítrico.
Conclusión
En conclusión, el amoníaco (NH3) y el ácido nítrico (HNO3) son dos compuestos químicos distintos con propiedades únicas. El amoníaco es uno de los productos químicos más utilizados en Estados Unidos.
Se considera un importante pesticida y fumigante. También se utiliza en la industria de fertilizantes.
Ayuda a que el suelo sea fértil y esté lleno de minerales, que a su vez estimulan el crecimiento de las plantas. Es uno de los hidruros más prevalentes en la atmósfera.
También se conoce como azano. El azano es un gas incoloro y de fuerte olor que alcanza un punto de ebullición entre 198,4K y 239,7K. Este gas se disuelve fácilmente en agua. Debido a que se forman iones OH, la solución acuosa de NH3 es una base débil.
NH4++OH-NH3+H20.
Cuando reacciona con un ácido, produce sales de amonio.
Por otro lado, Friedrich Wilhelm Ostwald inventó a principios del siglo XX un método para producir ácido nítrico a partir del amoníaco. Gracias al desarrollo del ácido nítrico, los alemanes pudieron fabricar explosivos sin tener que importarlos de otros países, como Chile durante la Segunda Guerra Mundial.
El ácido nítrico tiene la fórmula química HNO3, y es incoloro por naturaleza. El punto de ebullición del líquido es 84,1 °C, y se congela para formar un sólido blanco a -41,55 °C. Es un ácido fuerte que se disocia en iones nitrato e hidronio.
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)
En su forma concentrada, el HNO3 es un potente oxidante.
En general, estos dos compuestos son muy importantes en química orgánica, ya que presentan muchas reacciones y aplicaciones útiles. Espero que conozca su contraste y su química, ¿verdad?
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