ວິທະຍາສາດແມ່ນທັງໝົດກ່ຽວກັບຊີວະວິທະຍາ, ຟີຊິກ, ແລະເຄມີສາດ. ມີທາດປະສົມອິນຊີ ແລະ ອະນົງຄະທາດຫຼາຍອັນທີ່ມີຢູ່ໃນລັດເສລີ ຫຼືລວມກັນ.

ພວກມັນຖືກແບ່ງອອກເປັນອາຊິດ, ຖານ, ເປັນດ່າງ, ແລະເກືອຄືກັນ. ທາດປະສົມອັນໜຶ່ງປະຕິກິລິຍາກັບອີກອັນໜຶ່ງເພື່ອສ້າງເປັນໂມເລກຸນໃໝ່.

ເຊັ່ນດຽວກັນ, ອາຊິດໄນຕຼິກ (HNO3) ແລະແອມໂມເນຍ (NH3) ແມ່ນບາງທາດປະສົມທີ່ມີສານເຄມີທີ່ເປັນອັນຕະລາຍ, ເຊິ່ງຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ສຶກສາເພື່ອຮູ້ວ່າພວກມັນ. ເຄມີສາດແລະຄວາມສໍາພັນກັບກັນແລະກັນ.

ເປັນທີ່ໜ້າສົນໃຈທີ່ຈະຮູ້ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງທາດປະສົມດັ່ງກ່າວ ແລະສິ່ງທີ່ພວກມັນສ້າງຂຶ້ນໂດຍການປະຕິກິລິຍາເຊິ່ງກັນແລະກັນ. ຕະຫຼອດບົດຄວາມນີ້, ຂ້າພະເຈົ້າຈະເວົ້າກ່ຽວກັບເຄມີສາດຂອງອາຊິດ nitric ແລະ ammonia, ຄວາມສໍາພັນຂອງໂຄງສ້າງຂອງເຂົາເຈົ້າ, ແລະລັກສະນະ electrophilic ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

ທ່ານຈະໄດ້ຮັບຄວາມຮູ້ຈຳນວນຫຼວງຫຼາຍກ່ຽວກັບອາຊິດ ແລະຖານ ແລະທຳມະຊາດຂອງພວກມັນໂດຍການເຂົ້າໄປເບິ່ງໃນບລັອກນີ້. ແລ້ວເປັນຫຍັງຕ້ອງລໍຖ້າອີກ?

ມາເບິ່ງທາງເຄມີຂອງພວກມັນ.

ອາຊິດໄນຕຣິກ (HNO3) ແລະແອມໂມເນຍ NH3

ອະຕອມຂອງໄຮໂດຣເຈນຂອງກົດໄນທຣິກຈະສູນເສຍອິເລັກຕຣອນ ແລະກະໂດດໃສ່ໂມເລກຸນແອມໂມເນຍ, ປະກອບເປັນ ໄອອອນແອມໂມນຽມບວກຮູບຊົງ tetrahedron ໃນຂະນະທີ່ປ່ອຍຄວາມຮ້ອນທີ່ເປັນກາງຈໍານວນມະຫາສານ.

ໄອອອນລົບ nitrate ປະຈຸບັນກາຍເປັນ ammonium nitrate, ເກືອທີ່ສາມາດໃຊ້ເປັນລະເບີດໄດ້. ແອມໂມເນຍ, ພື້ນຖານ, ເຮັດປະຕິກິລິຍາກັບອາຊິດ nitric, ອາຊິດ, ເພື່ອຜະລິດ ammonium nitrate ໃນການແກ້ໄຂທີ່ມີນ້ໍາ.

ເນື່ອງຈາກວ່າ nitrate ເປັນສານ oxidizing ແລະ ammonia ເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນ, ammonium nitrate ໄດ້ຮັບປະຕິກິລິຍາເພີ່ມເຕີມ.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 ເປັນອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະ NH3 ເປັນຖານທີ່ອ່ອນແອ.

ດັ່ງນັ້ນແອມໂມເນຍແລະອາຊິດໄນຕຣິກແມ່ນແຕກຕ່າງກັນຢ່າງສິ້ນເຊີງຈາກກັນແລະກັນ, ອັນຫນຶ່ງເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນສານຕ້ານອະນຸມູນອິສະລະໂດຍການຫຼຸດຜ່ອນອີກອັນຫນຶ່ງໃນຂະນະທີ່ອີກອັນຫນຶ່ງເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນສານຫຼຸດຜ່ອນໂດຍການອອກຊີເຈນອີກ.

ທຳມະຊາດຂອງພວກມັນສ້າງປະຕິກິລິຍາຫຼາຍຢ່າງ, ເຊິ່ງພວກເຮົາຈະພິຈາລະນາຕື່ມອີກ.

ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງ Mendeleev ປະກອບດ້ວຍແຖວແນວນອນ ແລະໄລຍະຕັ້ງ.

ແອມໂມເນຍ ຫຼື Azane, ພວກເຮົາເອີ້ນມັນວ່າແນວໃດ?

ແອມໂມເນຍ, ເຊິ່ງເອີ້ນກັນວ່າ azane , ແມ່ນທາດປະສົມໄນໂຕຣເຈນ ແລະ ໄຮໂດຣເຈນທີ່ມີສູດ NH3. Ammonia, pnictogen hydride ພື້ນຖານທີ່ສຸດ, ເປັນອາຍແກັສທີ່ບໍ່ມີສີທີ່ມີກິ່ນ pungent ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

ມັນເປັນສິ່ງເສດເຫຼືອທີ່ມີທາດໄນໂຕຣເຈນທົ່ວໄປ, ໂດຍສະເພາະໃນບັນດາສິ່ງມີຊີວິດໃນນ້ຳ, ແລະມັນປະກອບສ່ວນຢ່າງໃຫຍ່ຫຼວງຕໍ່ຄວາມຕ້ອງການດ້ານໂພຊະນາການຂອງສິ່ງມີຊີວິດເທິງບົກໂດຍການເຮັດໜ້າທີ່ເປັນຄາຣະວາຂອງອາຫານ ແລະ ປຸ໋ຍ.

ແອມໂມເນຍກໍ່ແມ່ນ ນໍາໃຊ້ໃນຜະລິດຕະພັນທໍາຄວາມສະອາດການຄ້າຈໍານວນຫຼາຍແລະຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຕັນການກໍ່ສ້າງໃນການສັງເຄາະຜະລິດຕະພັນຢາຈໍານວນຫຼາຍ. ອາຊິດໄນຕຣິກ (HNO3) ເປັນອາຊິດແຮ່ທາດທີ່ມີສານຕ້ານອະນຸມູນອິດສະຫລະສູງ ເຊິ່ງເອີ້ນກັນວ່າ aqua forties ແລະ spirit of nitrer.

ທາດປະສົມບໍລິສຸດແມ່ນບໍ່ມີສີ, ແຕ່ຕົວຢ່າງເກົ່າແກ່ມີການໂຍນສີເຫຼືອງຈາກການເສື່ອມໂຊມເປັນໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ. ແລະນ້ໍາ. ການຄ້າສ່ວນໃຫຍ່ອາຊິດ nitric ທີ່ມີຢູ່ປະກອບດ້ວຍນ້ໍາ 68 ເປີເຊັນ.

ການຟອກອາຊິດໄນທຣິກແມ່ນການແກ້ໄຂທີ່ມີ HNO3 ຫຼາຍກວ່າ 86%. Fumigating nitric acid ຖືກຈັດເປັນອາຊິດ nitric fuming ສີຂາວທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງກວ່າ 95 ເປີເຊັນຫຼືອາຊິດ nitric fuming ສີແດງທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງກວ່າ 86 ເປີເຊັນ, ຂຶ້ນກັບປະລິມານໄນໂຕຣເຈນໄດອອກໄຊ.

ຜົນລວມຂອງ H2SO4 ແລະ H2O ແມ່ນຫຍັງ?

ນ້ຳແຍກອາຊິດຊູນຟູຣິກອອກເປັນ cations ແລະ anions, ຜະລິດເປັນ H(+) ion ແລະ SO4(2-) ion.

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

H+ ion ຈາກນັ້ນສົມທົບກັບ H2O ຫຼືໂມເລກຸນນ້ຳເພື່ອສ້າງເປັນ H3O( +) ions.

H3O(+) = H2O + H(+)

ສິ່ງທີ່ຂ້ອຍຫາກໍ່ບອກເຈົ້າແມ່ນລາຍລະອຽດກ່ຽວກັບສິ່ງທີ່ເກີດຂຶ້ນ. ພວກເຮົາຍັງສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າເມື່ອນ້ໍາຖືກເພີ່ມເຂົ້າໄປໃນ H2SO4, ມັນ dissociates ເຂົ້າໄປໃນ hydronium ions ຫຼື H3O (+) ions. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາສາມາດສະຫຼຸບໄດ້ວ່າເມື່ອອາຊິດຊູນຟູຣິກຖືກປະສົມກັບນ້ໍາ, ສອງ ion ໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ: SO4 (2–) ແລະ H30 (+).

ໃນແງ່ຂອງຄົນທຳມະດາ, H2SO4 ຖືກເຈືອຈາງເປັນຜົນ.

ເຮົາຈະກຳຈັດ HNO3 ໄດ້ແນວໃດ?

ອາຊິດໄນທຣິກຖືກເຮັດໃຫ້ເປັນກາງໂດຍການເພີ່ມສານທີ່ເປັນດ່າງໃສ່ມັນ. NaOH, NH4OH, KOH, ແລະທາດປະສົມພື້ນຖານອື່ນໆແມ່ນຕົວຢ່າງ. ມີຫຼາຍວິທີໃນການທົດສອບ pH:

• ໃຊ້ເຈ້ຍ litmus (ທົ່ວໄປ)
• ຖ້າການທົດສອບສຳເລັດ, ເຈ້ຍຈະປ່ຽນເປັນສີຂຽວ (ອ້າງອີງເຖິງ pH scale).
• ຕົວລະບຸທົ່ວໄປ
• ການແກ້ໄຂຈະປ່ຽນເປັນສີຂຽວຖ້າຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນບວກ.

ປະລິມານຂອງພື້ນຖານທີ່ຕ້ອງການເພື່ອປະຕິບັດການເປັນກາງແມ່ນຖືກກໍານົດໂດຍ molarity (ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ) ແລະປະລິມານຂອງການແກ້ໄຂ.

ປະລິມານແມ່ນຄຳນວນໂດຍໃຊ້ການໄຕຕຣາ, ເຊິ່ງປົກກະຕິແລ້ວຈະຊ້ຳກັບຄວາມໜ້າເຊື່ອຖືຂອງຂໍ້ມູນ.

ສິ່ງທີ່ເກີດຂຶ້ນກັບ HNO3 ແມ່ນເອີ້ນວ່າປະຕິກິລິຍາທີ່ເປັນກາງ, ເຊິ່ງເອີ້ນກັນວ່າອາຊິດ- ປະຕິກິລິຍາພື້ນຖານ.

ມີປະຕິກິລິຍາຢູ່ໃສ NH3+HNO3 ຜະລິດ NO2+H2O?

ສູດສຳລັບ NH4NO3 ແມ່ນ :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) ແລະ H(20C) -78.3kJ.

ນີ້ແມ່ນອຸນຫະພູມເລັກນ້ອຍສຳລັບເຈົ້າ! ນີ້ແມ່ນປະຕິກິລິຍາອາຊິດຖານ, ເຊິ່ງເອີ້ນກັນວ່າປະຕິກິລິຍາທີ່ເປັນກາງເພາະວ່າອາຊິດແລະຖານປະສົມກັນເປັນເກືອ, ແລະນ້ໍາໂດຍທົ່ວໄປ.

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນກໍລະນີນີ້, NH3 ແລະ HNO3 ປະສົມກັນເປັນເກືອແຕ່ບໍ່ມີນ້ໍາ. ມັນຈະດໍາເນີນການດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: NH4NO3 ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍການລວມ HNO3 ແລະ NH3. ແລະ​ມັນ​ເປັນ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ທີ່​ສົມ​ດູນ​.

ເພື່ອສະຫຼຸບ, ຂ້າພະເຈົ້າຈະເວົ້າວ່ານີ້ແມ່ນປະຕິກິລິຢາທີ່ບໍ່ແມ່ນຜະລິດຕະພັນທີ່ບໍ່ສາມາດເກີດຂຶ້ນໄດ້ເພາະວ່າແອມໂມເນຍເປັນພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອແລະອາຊິດ nitric ແມ່ນອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ແລະຖ້າປະຕິກິລິຍານີ້ເກີດຂື້ນ, ເກືອອາຊິດຈະຕ້ອງໄດ້ຮັບນ້ໍາ, ແຕ່ NO2 ເປັນກົດ ແຕ່ບໍ່ແມ່ນເກືອ.

ການເສື່ອມໂຊມຄວາມຮ້ອນຂອງ NH4NO3 ຜະລິດ N2 (ໄນໂຕຣເຈນ) ບວກກັບ H2O (ນ້ໍາ) ແລະ O2 (ອົກຊີເຈນ). ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງອາຊິດແລະຖານແມ່ນ irreversible. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຄວາມຮ້ອນການເສື່ອມໂຊມຂອງ NH4NO3 ຜະລິດ N2O ແລະນ້ໍາແຕ່ບໍ່ມີ HNO3 ຫຼື NH3.

ມັນເປັນປະຕິກິລິຍາການເສື່ອມໂຊມທີ່ NH4NO3 ຖືກແຍກອອກເປັນ NH3 ແລະ HNO3. ອັນນີ້ຍັງສາມາດຖືວ່າເປັນການເສື່ອມໂຊມຂອງ NH4NO3 ເຊັ່ນດຽວກັນກັບປະຕິກິລິຢາລວມຂອງ HNO3 ແລະ NH3.

ດັ່ງນັ້ນ, ທາດປະສົມທັງໝົດເຫຼົ່ານີ້ເມື່ອຖືກປະຕິກິລິຍາຕໍ່ກັນເຮັດໃຫ້ຊະນິດພັນທີ່ແຕກຕ່າງກັນໂດຍມີທິດທາງທາງເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ພວກ​ເຮົາ​ສາ​ມາດ​ຫວັງ​ວ່າ​ຈະ​ມີ​ປະ​ຕິ​ກິ​ລິ​ຍາ​ເຫຼົ່າ​ນີ້​ໂດຍ​ການ​ປຶກ​ສາ​ຫາ​ລື​ກ່ຽວ​ກັບ​ການ​ເຊື່ອມ​ຕໍ່​ທີ່​ແຕກ​ຕ່າງ​ກັນ​ອອນ​ໄລ​ນ​໌​. aq) + H3O+(aq) ຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq ອາຊິດອ່ອນ AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) ພື້ນຖານອ່ອນແອ BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq)

ຕົວຢ່າງຂອງທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ແລະອ່ອນແອ ອາຊິດ ແລະເບດ.

ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ H2SO4, HCL, ແລະ HNO3 ແມ່ນຫຍັງ?

ເພື່ອຈຳແນກລະຫວ່າງ HCL, HNO3 ແລະ H2SO4, anions ຈະຕ້ອງເປັນ ມີຄວາມໂດດເດັ່ນ.

ຂັ້ນຕອນການເຮັດນັ້ນແມ່ນໃຫ້ຢູ່ນີ້:

ເອົາເກືອເງິນຢອດລົງໃສ່ແຕ່ລະວິທີແກ້ໄຂສາມຢ່າງ ແລະເບິ່ງວ່າອັນໃດບໍ່ເກີດເປັນຝົນ, ເຊິ່ງຈະເປັນ HNO3. ເກືອສອງຊະນິດຜະລິດເກືອທີ່ບໍ່ລະລາຍເມື່ອຖືກກົດໃສ່. ອັນນີ້ຍັງຈະຊ່ວຍໃນການຈໍາແນກລະຫວ່າງສາມວິທີ. ສົ່ງຜົນໃຫ້ມີການປ່ຽນແປງທາງເຄມີທີ່ມີປະສິດທິພາບ. ເມື່ອ​ໃດ​ທາດປະສົມຂອງສາມສານນີ້ຖືກໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ, ການແກ້ໄຂມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະປ່ຽນເປັນສີເຫຼືອງເນື່ອງຈາກການປົດປ່ອຍ chlorine ເປັນຜົນມາຈາກປະຕິກິລິຍາທີ່ອະທິບາຍໄວ້ຂ້າງລຸ່ມນີ້.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

ອາຊິດຊູນຟູຣິກຮ້ອນ ແລະ ເກືອ nitrate ເຮັດປະຕິກິລິຍາເປັນອາຊິດໄນຕຣິກ. ອາຊິດ nitric reacts ກັບອາຊິດ hydrochloric ເພື່ອຜະລິດ nitrosyl chloride ສີເຫຼືອງ (NOCl) ແລະ chlorine (ຍ້ອນວ່າມັນເກີດຂຶ້ນໃນ aqua Regia).

• NOCl ຍັງສາມາດແບ່ງອອກເປັນ NO ແລະ Cl2.
• 2NO + Cl2 ເທົ່າກັບ 2NO + Cl2.

ຜົນໄດ້ຮັບ NO ລວມເຂົ້າກັບບັນຍາກາດໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ອົກຊີເພື່ອປະກອບເປັນໄນໂຕຣເຈນອອກສີນ້ໍາຕານແດງ, NO2. ນອກເຫນືອຈາກເກືອ KHSO4, ຜະລິດຕະພັນທີ່ເປັນໄປໄດ້ຂອງການປະສົມສາມສານໃນສະພາບຮ້ອນແມ່ນ HNO3, NOCl, Cl2, NO, ແລະ NO2.

ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ NH3 (ແອມໂມເນຍ) ແລະ H3N (hydro nitric). ອາຊິດ)?

ໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວ, ລຳດັບຂອງອົງປະກອບໃນສູດບໍ່ແຕກຕ່າງ; NH3 ແລະ H3N ແມ່ນທັງສອງແອມໂມເນຍ. ທັງ H2O ແລະ OH2 ແມ່ນນ້ໍາ. ທັງ NaCl ແລະ ClNa ແມ່ນ sodium chloride ຫຼືເກືອຕາຕະລາງ. ອາຊິດ Nitric, HNO3, ແມ່ນມີຢູ່. ບໍ່ມີກົດ hydronitric.

NH3 ເກືອບຄືກັນກັບ H3N. ພິຈາລະນາຄົນອາດຈະຢາກຮູ້ວ່າ NH3 (ອາໂມເນຍ) ແລະ HN3 (ອາຊິດໄຮໂດຣໄນທຣິກ).

ອາຊິດໄຮໂດຣໄນທຣິກ (HN3), ເຊິ່ງເອີ້ນກັນວ່າ "ອາຊິດໄຮໂດຣໄນທຣິກ", ແມ່ນເກີດຈາກປະຕິກິລິຍາຂອງໂຊດຽມອາຊິດ ແລະ ເຂັ້ມແຂງອາຊິດ, ເຊັ່ນ:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

ມັນມີໂຄງສ້າງໂມເລກຸນ resonant.

ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງແລະຄວາມດັນ, ອາຊິດ hydrazoic (ຍັງເອີ້ນວ່າ hydrogen azide ຫຼື azoimide) ບໍ່ມີສີ, ການລະເຫີຍ (b.p. 37 °. C), ແລະຂອງແຫຼວທີ່ລະເບີດ.

ການເສື່ອມໂຊມຂອງລະເບີດຂອງມັນຜະລິດອາຍແກັສ hydrogen ແລະໄນໂຕຣເຈນ:

H2 + 3N2 = 2HN3

ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ແອມໂມເນຍເປັນ ອາຍແກັສທີ່ຕິດໄຟໄດ້ຕໍ່າ ທີ່ມີຮູບສາມຫລ່ຽມ. ໂຄງສ້າງໂມເລກຸນ pyramidal.

ເຄມີແມ່ນທັງໝົດກ່ຽວກັບສູດໂຄງສ້າງ ແລະ ພັນທະບັດລະຫວ່າງອະຕອມ ແລະໂມເລກຸນ.

ເປັນຫຍັງ NH3 ບໍ່ຖືກຫຍໍ້ເປັນ H3N?

ນີ້ແມ່ນປະເພນີ. .

ສູດປະສາດ , ເຊິ່ງເອີ້ນກັນວ່າ ສູດທີ່ງ່າຍດາຍທີ່ສຸດ, ໂດຍບໍ່ມີການຄວາມພະຍາຍາມໃດໆໃນການສັ່ງໃຫ້ອົງປະກອບເພື່ອເຮັດໃຫ້ໂຄງສ້າງຕົວຈິງຊັດເຈນ. ຄາບອນແມ່ນທໍາອິດ, ປະຕິບັດຕາມໂດຍ hydrogen, ແລະອົງປະກອບທີ່ຍັງເຫຼືອແມ່ນໄດ້ລະບຸໄວ້ຕາມຕົວອັກສອນ.

ເພື່ອຄວາມຊັດເຈນ, IUPAC ມັກ ທີ່ທ່ານໃຊ້ B ກ່ອນ, ຈາກນັ້ນ C, H, ແລະສຸດທ້າຍອື່ນໆທັງໝົດຕາມລໍາດັບຕົວອັກສອນ; ນີ້ບໍ່ແມ່ນຄຳສັ່ງທີ່ສະເໜີໂດຍ Hill.

For example:

• C8H5N2O (caffeine)
• F6S ຫຍໍ້ມາຈາກ Sulfur hexafluoride.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

ອັນນີ້ຈະຖືກກຳນົດໂດຍບໍລິບົດທາງເຄມີ.

C16H10N4O2 (ຄາເຟອີນ)

ໃນເຄມີອະນົງຄະທາດ, ໂດຍສະເພາະໃນໄບນາຣີ ທາດປະສົມ, ຄໍາສັ່ງແມ່ນອີງໃສ່ electronegativity, ໂດຍມີອົງປະກອບ electronegative ຫນ້ອຍທີ່ອ້າງອີງກ່ອນ.ຖືກຕ້ອງ, ແຕ່ມັນຂຶ້ນກັບສະພາບການ.

ກວດເບິ່ງວິດີໂອນີ້ເພື່ອຮູ້ເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບອາຊິດອາໂມເນຍ ແລະອາຊິດໄນຕຣິກ. ທາດປະສົມເຄມີທີ່ໂດດເດັ່ນດ້ວຍຄຸນສົມບັດທີ່ເປັນເອກະລັກ. ແອມໂມເນຍແມ່ນຫນຶ່ງໃນສານເຄມີທີ່ມັກທີ່ສຸດທີ່ໃຊ້ໃນສະຫະລັດ.

ມັນຖືວ່າເປັນຢາປາບສັດຕູພືດທີ່ສຳຄັນ ແລະ ເປັນຢາຂ້າແມງໄມ້. ມັນຍັງຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາການໃສ່ປຸ໋ຍ.

ມັນຊ່ວຍເຮັດໃຫ້ດິນອຸດົມສົມບູນແລະເຕັມໄປດ້ວຍແຮ່ທາດ, ເຊິ່ງກະຕຸ້ນການເຕີບໂຕຂອງພືດ. ມັນແມ່ນໜຶ່ງໃນ hydrides ທີ່ແຜ່ຫຼາຍໃນບັນຍາກາດ.

ມັນຍັງເອີ້ນວ່າ Azane. Azane ແມ່ນອາຍແກັສທີ່ບໍ່ມີສີໃນທໍາມະຊາດແລະມີກິ່ນທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ມັນໄປຮອດຈຸດຮ້ອນລະຫວ່າງ 198.4K ແລະ 239.7K. ອາຍແກັສນີ້ລະລາຍໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍໃນນ້ໍາ. ເນື່ອງຈາກວ່າ OH-ion ຖືກສ້າງຂຶ້ນ, ການແກ້ໄຂນ້ໍາຂອງ NH3 ແມ່ນພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ.

NH4++OH–NH3+H20.

ເມື່ອມັນປະຕິກິລິຍາກັບອາຊິດ , ມັນຜະລິດເກືອແອມໂມນຽມ.

ໃນອີກດ້ານຫນຶ່ງ, Friedrich Wilhelm Ostwald ໄດ້ປະດິດວິທີການຜະລິດອາຊິດ nitric ຈາກແອມໂມເນຍໃນທ້າຍສະຕະວັດ twentieth ໄດ້. ເນື່ອງຈາກການພັດທະນາຂອງອາຊິດໄນຕຣິກ, ຊາວເຢຍລະມັນສາມາດຜະລິດລະເບີດໄດ້ໂດຍບໍ່ຕ້ອງນໍາເຂົ້າຈາກປະເທດອື່ນ, ເຊັ່ນ: ປະເທດຊິລີໃນລະຫວ່າງສົງຄາມໂລກຄັ້ງທີສອງ.

ກົດໄນຕຣິກມີສູດເຄມີ HNO3, ແລະບໍ່ມີສີ. ໃນທໍາມະຊາດ. ຈຸດ​ຮ້ອນ​ຂອງ​ແຫຼວ​ແມ່ນ 84.1 ° C​, ແລະ​ມັນ freezes ກາຍເປັນແຂງສີຂາວຢູ່ທີ່ -41.55 °C. ມັນເປັນອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ແຕກແຍກອອກເປັນ nitrate ion ແລະ hydronium.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

ໃນຮູບແບບທີ່ເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງມັນ, HNO3 ແມ່ນສານອອກຊິແດນທີ່ມີພະລັງແຮງ.

ໂດຍລວມແລ້ວ, ທາດປະສົມທັງສອງຊະນິດນີ້ມີຄວາມສຳຄັນຫຼາຍໃນເຄມີອິນຊີ ເພາະພວກມັນສະແດງປະຕິກິລິຍາຫຼາຍຢ່າງ ແລະການນຳໃຊ້ທີ່ເປັນປະໂຫຍດ. ດຽວນີ້, ຂ້ອຍຫວັງວ່າເຈົ້າຈະຄຸ້ນເຄີຍກັບຄວາມຄົມຊັດ ແລະ ເຄມີຂອງພວກມັນ, ບໍ່ແມ່ນບໍ? ລອງເບິ່ງບົດຄວາມນີ້: ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງການແຜ່ກະຈາຍຕາມເງື່ອນໄຂ ແລະຂອບ (ອະທິບາຍ)

PCA VS ICA (ຮູ້ຄວາມແຕກຕ່າງ)

ມົງໂກນ Vs. Huns- (ທັງໝົດທີ່ເຈົ້າຕ້ອງຮູ້)

ແມ່ນຫຍັງຄືຄວາມແຕກຕ່າງແລະຄວາມຄ້າຍຄືກັນລະຫວ່າງພາສາລັດເຊຍ ແລະພາສາບັນແກເລຍ? (ອະທິບາຍ)