科学は生物学、物理学、化学のすべてであり、有機化合物や無機化合物など、自由な状態や結合した状態で存在するものが非常に多くあります。

酸、塩基、アルカリ、塩にも分けられる。 ある化合物は他の化合物と反応して新しい分子を形成する。

同様です、 硝酸（HNO3）やアンモニア（NH3）は、有害な化学的性質を持つ化合物のひとつで、その化学的性質や相互の関係を知るために研究する必要がある。

今回は、硝酸とアンモニアの化学的性質、構造的な関係、親電子性の違いについてお話しします。

このブログを読むことで、酸や塩基、その性質に関する膨大な知識を得ることができます。 では、これ以上待つ必要はないでしょう。

彼らの相性を見てみましょう。

硝酸（HNO3）およびアンモニアNH3

硝酸の水素原子が電子を失ってアンモニア分子に飛び移り、大量の中和熱を発しながら、四面体状の正アンモニウムイオンを形成する。

塩基であるアンモニアと酸である硝酸が反応し、水溶液中で硝酸アンモニウムが生成されるため、硝酸塩のマイナスイオンは火薬として使用できる塩となる。

硝酸塩は酸化剤、アンモニアは還元剤であるため、硝酸アンモニウムはさらに反応を起こします。

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3は強酸、NH3は弱塩基です。

このようにアンモニアと硝酸は全く別のもので、一方は他方を還元することで酸化剤として働き、他方は他方を酸化することで還元剤として働く。

その性質上、様々な反応が発生するのですが、それについてはまた後日ご紹介します。

メンデレーエフの周期表は、横列と縦列の周期で構成されています。

アンモニア、アザーン、どう呼ぶ？

アンモニア（別名：アザーン アンモニアは、最も基本的な水素化物の一種であり、無色の気体で、特有の刺激臭がある。

特に水生生物に多い窒素系廃棄物であり、餌や肥料の前駆体として陸上生物の栄養補給に大きく寄与しています。

硝酸（HNO3）は、腐食性の強い鉱酸で、アクアフォーティ、スピリットオブナイターとも呼ばれる。

純粋な化合物は無色ですが、古いサンプルは窒素酸化物と水に分解されるため、黄色いキャストがあります。 市販の硝酸の大部分は68パーセントの水を含んでいます。

燻蒸硝酸とは、硝酸を86％以上含む溶液のことで、燻蒸硝酸は二酸化窒素の量により、95％以上の濃度で白色燻蒸硝酸、86％以上の濃度で赤色燻蒸硝酸に分類される。

H2SO4とH2Oの和は何ですか？

水は硫酸を陽イオンと陰イオンに分解し、H(+)イオンとSO4(2-)イオンを発生させる。

 h(+) so4 (2-) = h(+) so4 + h2o 

そして、H+イオンはH2Oや水分子と結合してH3O(+)イオンになる。

 h3o(+) = h2o + h(+) 

また、H2SO4に水を加えると、ヒドロニウムイオンやH3O（＋）イオンに解離するとも言えます。 つまり、硫酸と水を混ぜると、SO4（2-）とH30（＋）という2つのイオンが生成されるということですね。

これまで私が言ったことは、すべて科学的な用語で説明されています。

平たく言えば、結果的にH2SO4は希釈される。

硝酸塩を除去する方法とは？

硝酸は、アルカリ性物質を加えることで中和されます。 NaOH、NH4OH、KOHなどの塩基性化合物がその例です。 pHを調べるにはいくつかの方法があります：

• リトマス試験紙（ユニバーサル）を活用する
• テストが成功すると、用紙が緑色になります（pHスケール参照）。
• 世界共通の識別子
• 結果が陽性であれば、溶液は緑色に変化します。

中和を行うために必要な塩基の量は、溶液のモル比（濃度）と体積で決まります。

体積は滴定により算出されるが、データの信頼性を高めるため、通常、滴定は繰り返される。

HNO3に起こっているのは中和反応と呼ばれるもので、酸塩基反応とも呼ばれる。

NH3+HNO3がNO2+H2Oを生成する反応はあるのか？

NH4NO3 の式は ：

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0kJ = G (20C) と H(20C) -78.3kJ です。

ここで少し熱力学の話をしましょう！これは酸塩基反応です。酸と塩基が結合して塩になることから中和反応とも呼ばれ、一般に水となります。

しかし、この場合、NH3とHNO3が結合して塩ができるが、水はできない。 HNO3とNH3が結合してNH4NO3ができる、というように進む。 そして、バランスのよい反応になる。

まとめると、アンモニアは弱塩基、硝酸は強酸であり、この反応が起きると水で酸性の塩を得なければならないが、NO2は酸性であるが塩ではないので、起きない非生産的反応であると言うことである。

カラフルな化学物質

NH4NO3はNH3とHNO3に分解されるのか？

NH4NO3の熱分解では、N2（窒素）とH2O（水）とO2（酸素）が生成します。 酸と塩基の反応は不可逆的ですが、NH4NO3の熱分解ではN2Oと水が生成し、HNO3やNH3は発生しません。

NH4NO3がNH3とHNO3に分解される分解反応であり、NH4NO3の分解だけでなく、HNO3とNH3の複合反応とみなすこともできる。

これらの化合物は、互いに反応させると、化学的な方向性を持った異なる種を生成します。 これらの反応は、オンラインで入手できるさまざまなリンクを参照することで確認することができます。

強酸、弱酸、塩基の例。

H2SO4、HCL、HNO3の区別は？

HCL、HNO3、H2SO4の区別をつけるために 陰イオン は区別しなければならない。

そのための手順をここで紹介します：

3つの溶液にそれぞれ銀塩を1滴ずつ入れ、沈殿物を作らないものはHNO3となる。 2つの塩は酸に触れると不溶性の塩を作る。 これも3つの溶液を区別するのに役立つだろう。

室温では、HCl、H2SO4、KNO3を混ぜただけでは有効な化学変化が起こりにくいですが、この3つの物質を混ぜた溶液を加熱すると、以下のような反応により塩素が遊離し、黄色に変化する可能性があります。

kno3＋h2so4＝khso4＋hno3である。

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

高温の硫酸と硝酸塩が反応して硝酸となり、この硝酸が塩酸と反応して黄色のニトロシルクロライド（NOCl）と塩素を生成する（アクア・レジアで起こる現象）。

• また、NOClはNOとCl2に分解することができます。
• 2NO + Cl2 は 2NO + Cl2 に等しい。

塩のKHSO4以外に、この3つの物質を高温で混合してできるものは、HNO3、NOCl、Cl2、NO、NO2です。

NH3（アンモニア）とH3N（硝酸塩）の違いは何ですか？

一般に、式中の元素の順番に違いはありません。 NH3とH3Nはどちらもアンモニアです。 H2OとOH2はどちらも水です。 NaClとClNaはどちらも塩化ナトリウムまたは食卓塩です。 硝酸HNO3は存在します。 ヒドロ硝酸は存在しません。

NH3はH3Nとほぼ同じです。 NH3（アンモニア）とHN3（亜硝酸）の違いは何なのか、検討中の人は知りたいかもしれません。

ヒドラゾイックアシッド（HN3）は、別名「ヒドロニット酸」とも呼ばれ、アジ化ナトリウムと強酸などの反応により生成します：

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

共鳴するような分子構造を持っています。

ヒドラゾイックアシッド（別名アジ化水素、アゾイミド）は、常温常圧で無色、揮発性（B.P. 37℃）、爆発性の液体である。

その爆発的な分解により、水素ガスと窒素ガスが発生する：

 h2 + 3n2 = 2hn3 

これに対して、アンモニアは 低燃焼性ガス であり、三角錐の分子構造を持つ。

化学は、原子や分子間の構造式や結合が重要です。

NH3はなぜH3Nと略されないのか？

これは通例です。

経験式 炭素、水素の順に元素を並べ、残りの元素をアルファベット順に並べたもので、最も単純な式とも呼ばれる。

正確には IUPACが好む は、Bを最初に使い、次にC、H、そして最後にその他のものをアルファベット順に使うというもので、Hillが提案した順序とは異なる。

 例えば、こんな感じです： 

• C8H5N2O (カフェイン)
• F6SはSulphur hexafluoride（六フッ化硫黄）の略です。
• カロメルClHg
• ジボラン：BH3

 分子式 

これは、化学的な背景によって決定されます。

C16H10N4O2 (カフェイン)

無機化学、特に二元系化合物では、電気陰性度に基づく順序で、電気陰性度の低い元素が最初に引用されます。

SF6はSulphur hexafluoride（六フッ化硫黄）の略です。

全体として、どちらも正しいのですが、文脈によって異なります。

アンモニアと硝酸について詳しく知るには、このビデオをチェックしてください。

結論

結論として、アンモニア（NH3）と硝酸（HNO3）はユニークな性質を持つ2つの化合物です。 アンモニアは、米国で使用されている最も好ましい化学物質の1つです。

農薬や燻蒸剤として重要視され、肥料産業にも使用されています。

土壌を肥沃にし、ミネラルをたっぷり含ませて植物の成長を促します。 大気中に最も多く存在する水素化物の一つです。

アザンは無色で強い臭いを持つ気体で、沸点は198.4K～239.7K。 水に溶けやすい気体で、OHイオンが生成するため、NH3の水溶液は弱塩基となる。

NH4+OH-NH3+H20です。

酸と反応すると、アンモニウム塩を生成する。

一方、20世紀に入ってから、フリードリヒ・ヴィルヘルム・オストワルドがアンモニアから硝酸を製造する方法を発明した。 硝酸の開発により、ドイツは第二次世界大戦中のチリなど、他国から爆薬を輸入することなく爆薬を作ることができるようになった。

硝酸は化学式HNO3で、性質は無色。 液体の沸点は84.1℃、凍結すると-41.55℃で白色の固体となり、硝酸イオンとヒドロニウムに解離する強酸である。

HNO3（aq）＋H2O（l）＝H3O＋（aq）＋NO3-（aq）。

HNO3は濃縮された状態では、強力な酸化剤となります。

全体として、これらの化合物は、多くの反応と有用な応用を示すため、有機化学において非常に重要です。 さて、皆さんは、これらの対照と化学をよくご存知でしょうか？

限界分布と条件付分布の違いを知りたい方は、こちらの記事「条件付分布と限界分布の違い（解説）」をご覧ください。

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