Vetenskap handlar om biologi, fysik och kemi. Det finns så många organiska och oorganiska föreningar som existerar antingen i fritt eller kombinerat tillstånd.

De delas också in i syror, baser, alkalier och salter. En förening reagerar med en annan för att bilda en ny molekyl.

På samma sätt, Salpetersyra (HNO3) och ammoniak (NH3) är några av de föreningar som har en skadlig kemi och som måste studeras för att känna till deras kemi och förhållande till varandra.

Det är intressant att känna till förhållandet mellan sådana föreningar och vad de bildar genom att reagera med varandra. I den här artikeln kommer jag att tala om salpetersyra och ammoniakens kemi, deras strukturella förhållanden och deras olika elektrofila natur.

Genom att läsa den här bloggen kommer du att få en stor mängd kunskap om dessa syror och baser och deras natur. Så varför vänta längre?

Låt oss ta en titt på deras kemi.

Salpetersyra (HNO3) och ammoniak NH3

Salpetersyrans väteatom förlorar sin elektron och hoppar över till ammoniakmolekylen, vilket bildar en tetraederformad positiv ammoniumjon som avger en enorm mängd neutraliseringsvärme.

Den negativa nitratjonen bildar nu ammoniumnitrat, ett salt som kan användas som sprängämne. Ammoniak, en bas, reagerar med salpetersyra, en syra, för att producera ammoniumnitrat i en vattenlösning.

Eftersom nitrat är ett oxidationsmedel och ammoniak är ett reduktionsmedel genomgår ammoniumnitrat ytterligare reaktioner.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 är en stark syra och NH3 en svag bas.

Ammoniak och salpetersyra är alltså helt olika varandra, den ena fungerar som ett oxidationsmedel genom att reducera den andra, medan den andra fungerar som ett reduktionsmedel genom att oxidera den andra.

Deras natur ger upphov till många reaktioner, som vi kommer att titta närmare på.

Mendelejevs periodiska system består av horisontella rader och vertikala perioder.

Ammoniak eller azan, vad kallar vi det?

Ammoniak, även känd som azan , är en kväve- och väteförening med formeln NH3. Ammoniak, som är den mest basiska pnictogenhydrid, är en färglös gas med en distinkt stickande lukt.

Det är ett vanligt kvävehaltigt avfall, särskilt bland vattenlevande organismer, och det bidrar i hög grad till näringsbehovet hos landlevande organismer genom att fungera som en föregångare till mat och gödningsmedel.

Ammoniak används också i många kommersiella rengöringsmedel och används som en byggsten i syntesen av många läkemedelsprodukter. Salpetersyra (HNO3) är en starkt frätande mineralsyra som också kallas aqua forties och spirit of niter.

Den rena föreningen är färglös, men äldre prover har en gul färg från nedbrytning till kväveoxider och vatten. Merparten av kommersiellt tillgänglig salpetersyra innehåller 68 procent vatten.

Salpetersyra för fumigering är en lösning som innehåller mer än 86 % HNO3. Salpetersyra för fumigering klassificeras som vit rökande salpetersyra vid koncentrationer över 95 % eller röd rökande salpetersyra vid koncentrationer över 86 %, beroende på mängden kvävedioxid som förekommer.

Vad är summan av H2SO4 och H2O?

Vatten delar svavelsyra i katjoner och anjoner, vilket ger H(+)-jonen och SO4(2-)-jonen.

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

H+-jonerna förenas sedan med H2O eller vattenmolekyler för att bilda H3O(+)-joner.

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Det jag just har berättat är en detaljerad beskrivning av vad som händer. Vi kan också säga att när vatten tillsätts till H2SO4 dissocieras det till hydroniumjoner eller H3O(+)-joner. Vi kan alltså dra slutsatsen att när svavelsyra blandas med vatten bildas två joner: SO4 (2-) och H30 (+).

Allt jag har sagt hittills har förklarats i vetenskapliga termer.

I lekmannatermer kan man säga att H2SO4 späds ut som ett resultat.

Hur blir vi av med HNO3?

Salpetersyra neutraliseras genom att tillsätta ett alkaliskt ämne. NaOH, NH4OH, KOH och andra basiska föreningar är exempel på detta. Det finns flera metoder för att testa pH:

• Användning av lackmuspapper (universellt)
• Om testet är lyckat blir pappret grönt (se pH-skalan).
• En universell identifierare
• Lösningen blir grön om resultatet är positivt.

Mängden bas som krävs för att genomföra neutraliseringen bestäms av lösningens molaritet (koncentration) och volym.

Volymen beräknas med hjälp av titrering, som vanligtvis upprepas för att uppgifterna ska vara tillförlitliga.

Det som händer med HNO3 är en så kallad neutraliseringsreaktion, som också kallas en syra-basreaktion.

Finns det en reaktion där NH3+HNO3 ger upphov till NO2+H2O?

Formeln för NH4NO3 är :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) och H(20C) -78,3 kJ.

Det här är en syra-basreaktion, även känd som en neutraliseringsreaktion eftersom syran och basen kombineras för att bilda ett salt och vatten i allmänhet.

Men i det här fallet bildar NH3 och HNO3 tillsammans salt men inget vatten. Det går till på följande sätt: NH4NO3 bildas genom att kombinera HNO3 och NH3. Och det är en välbalanserad reaktion.

Sammanfattningsvis skulle jag säga att detta är en improduktiv reaktion som inte kan inträffa eftersom ammoniak är en svag bas och salpetersyra är en stark syra, och om denna reaktion inträffar måste ett surt salt erhållas med vatten, men NO2 är surt men inte salt.

Färgglada kemikalier

Nedbryts NH4NO3 till NH3 och HNO3?

Vid termisk nedbrytning av NH4NO3 bildas N2 (kväve) plus H2O (vatten) och O2 (syre). Reaktioner mellan syror och baser är irreversibla. Vid termisk nedbrytning av NH4NO3 bildas dock N2O och vatten, men inte HNO3 eller NH3.

Det är en nedbrytningsreaktion där NH4NO3 bryts ner till NH3 och HNO3. Detta kan också betraktas som nedbrytning av NH4NO3 och som en kombinerad reaktion av HNO3 och NH3.

När alla dessa föreningar reagerar med varandra ger de alltså olika arter med olika kemisk inriktning. Vi kan se fram emot dessa reaktioner genom att läsa olika länkar som finns tillgängliga på nätet.

Exempel på starka och svaga syror och baser.

Vad är skillnaden mellan H2SO4, HCL och HNO3?

För att skilja mellan HCL, HNO3 och H2SO4 används Anjoner måste särskiljas.

Här beskrivs hur du gör detta:

Lägg en droppe silversalt i var och en av de tre lösningarna och se vilken som inte bildar en utfällning, vilket blir HNO3. Två salter bildar olösliga salter när de utsätts för syror. Detta kommer också att hjälpa till att skilja mellan de tre lösningarna.

Vid rumstemperatur är det osannolikt att en enkel blandning av koncentrerad HCl, koncentrerad H2SO4 och KNO3 leder till en effektiv kemisk förändring. När en blandning av dessa tre ämnen värms upp kommer lösningen troligen att bli gul på grund av att klor frigörs som ett resultat av de reaktioner som beskrivs nedan.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (vatten) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Varm svavelsyra och nitratsalt reagerar och bildar salpetersyra. Salpetersyran reagerar med saltsyra och bildar gul nitrosylklorid (NOCl) och klor (som i vatten).

• NOCl kan också brytas ner till NO och Cl2.
• 2NO + Cl2 är lika med 2NO + Cl2.

Det resulterande NO förenas lätt med atmosfäriskt syre och bildar rödbrun kvävedioxid, NO2. Förutom saltet KHSO4 är de möjliga produkterna av att blanda de tre ämnena under varma förhållanden HNO3, NOCl, Cl2, NO och NO2.

Vad är skillnaden mellan NH3 (ammoniak) och H3N (salpetersyra)?

I allmänhet spelar ordningen på grundämnena i formeln ingen roll: NH3 och H3N är båda ammoniak, H2O och OH2 är vatten, NaCl och ClNa är natriumklorid eller bordssalt, salpetersyra, HNO3, finns i formeln, men ingen salpetersyra.

NH3 är nästan identiskt med H3N. Om man tänker sig att folk kanske vill veta Vad är skillnaden mellan NH3 (ammoniak) och HN3 (Hydronitronsyra).

Hydrazonsyra (HN3), även känd som "Hydronitronsyra", bildas genom reaktionen mellan natriumazid och en stark syra, t.ex:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Den har en resonant molekylär struktur.

Vid rumstemperatur och tryck är hydrazonsyra (även kallad väteazid eller azoimid) en färglös, flyktig (b.p. 37 °C) och explosiv vätska.

Den explosiva nedbrytningen av den ger upphov till väte- och kvävgaserna:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

Däremot är ammoniak en Lågantändlig gas. med en trigonal pyramidal molekylstruktur.

Kemi handlar om strukturformler och bindningar mellan atomer och molekyler.

Varför förkortas inte NH3 som H3N?

Detta är brukligt.

Empirisk formel Den är också känd som den enklaste formeln, utan någon ansträngning för att ordna elementen så att själva strukturen blir tydlig. Kolet står först, följt av väte, och de övriga elementen är listade i alfabetisk ordning.

För att vara exakt, IUPAC föredrar att du använder B först, sedan C, H och slutligen alla andra i alfabetisk ordning; detta är inte den ordning som Hill föreslår.

 Till exempel: 

• C8H5N2O (koffein)
• F6S står för svavelhexafluorid.
• Kalomel ClHg
• Diboran: BH3

 Molekylär formel 

Detta bestäms av det kemiska sammanhanget.

C16H10N4O2 (koffein)

I oorganisk kemi, särskilt i binära föreningar, är ordningen baserad på elektronegativitet, där det minst elektronegativa elementet anges först.

SF6 står för svavelhexafluorid.

På det hela taget är båda rätt, men det beror på sammanhanget.

Titta på den här videon för att få mer information om ammoniak och salpetersyra.

Slutsats

Sammanfattningsvis är ammoniak (NH3) och salpetersyra (HNO3) två olika kemiska föreningar med unika egenskaper. Ammoniak är en av de mest föredragna kemikalierna som används i USA.

Det anses vara ett viktigt bekämpningsmedel och ett rökmedel och används även inom gödningsindustrin.

Den bidrar till att göra jorden bördig och full av mineraler som i sin tur stimulerar växttillväxten. Den är en av de mest förekommande hydriderna i atmosfären.

Azan är en gas som är färglös till sin natur och har en stark lukt. Den når en kokpunkt mellan 198,4 och 239,7 K. Gasen löser sig lätt i vatten. Eftersom OH-joner bildas är den vattenhaltiga lösningen av NH3 en svag bas.

NH4++OH-NH3+H20.

När det reagerar med en syra bildas ammoniumsalter.

Å andra sidan uppfann Friedrich Wilhelm Ostwald en metod för att framställa salpetersyra från ammoniak vid sekelskiftet 1900. Tack vare utvecklingen av salpetersyra kunde tyskarna framställa sprängämnen utan att behöva importera dem från andra länder, till exempel från Chile under andra världskriget.

Salpetersyra har den kemiska formeln HNO3 och är färglös i naturen. Vätskans kokpunkt är 84,1 °C och den fryser till ett vitt fast ämne vid -41,55 °C. Det är en stark syra som dissocierar till nitratjoner och hydronium.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

I koncentrerad form är HNO3 ett kraftfullt oxidationsmedel.

På det hela taget är båda dessa föreningar mycket viktiga inom organisk kemi eftersom de uppvisar många reaktioner och användbara tillämpningar. Nu hoppas jag att du känner till deras kontrast och kemi, eller hur?

Vill du veta skillnaden mellan marginell och villkorlig fördelning kan du ta en titt på den här artikeln: Skillnaden mellan villkorlig och marginell fördelning (förklarad).

PCA VS ICA (känna till skillnaden)

Mongoler mot hunner - (allt du behöver veta)

Vad är skillnaden och likheten mellan det ryska och bulgariska språket (förklarat)?