Науката е сè за биологијата, физиката и хемијата. Има толку многу органски и неоргански соединенија кои постојат или во слободна или комбинирана состојба.

Тие се поделени на киселини, бази, алкалии и соли. Едно соединение реагира со друго за да формира нова молекула.

Слично, азотна киселина (HNO3) и амонијак (NH3) се некои од оние соединенија кои имаат штетна хемија, што треба да се проучи за да се знае нивната хемијата и односот еден со друг.

Интересно е да се знае врската помеѓу таквите соединенија и она што тие го формираат кога реагираат едни со други. Во текот на овој напис, ќе зборувам за хемијата на азотна киселина и амонијак, нивните структурни односи и различните електрофилни природи.

Ќе стекнете огромно знаење во врска со овие киселини и бази и нивната природа со одење низ овој блог. Па зошто да чекате повеќе?

Ајде да ја погледнеме нивната хемија.

Азотна киселина (HNO3) и амонијак NH3

Водородниот атом на азотна киселина го губи својот електрон и скока на молекулата на амонијакот, формирајќи Позитивен амониумски јон во облик на тетраедар додека емитува огромно количество топлина за неутрализација.

Резултирачкиот нитратен негативен јон сега формира амониум нитрат, сол што може да се користи како експлозив. Амонијак, база, реагира со азотна киселина, киселина, за да произведе амониум нитрат во воден раствор.

Бидејќи нитратот е оксидирачки агенс, а амонијакот е редукционо средство, амониум нитратот претрпува дополнителни реакции.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 е силна киселина, а NH3 е слаба база.

Затоа, амонијакот и азотна киселина се сосема различни едни од други, едниот делува како оксидирачки агенс намалувајќи го другиот, додека другиот делува како редукционен агенс оксидирајќи го другиот.

Нивната природа генерира многу реакции, кои ќе ги разгледаме понатаму.

Периодичните табели на Менделеев се состојат од хоризонтални редови и вертикални периоди.

Амонијак или Азан, Како го нарекуваме?

Амонијакот, познат и како азан , е соединение на азот и водород со формула NH3. Амонијакот, најосновниот пниктоген хидрид, е безбоен гас со карактеристичен лут мирис.

Тоа е вообичаен азотен отпад, особено меѓу водните организми, и значително придонесува за нутритивните потреби на копнените организми со тоа што делува како претходник на храната и вештачките ѓубрива.

Амонијакот е исто така се користи во многу комерцијални производи за чистење и се користи како градежен материјал во синтезата на многу фармацевтски производи. Азотната киселина (HNO3) е висококорозивна минерална киселина која е позната и како аква четириесетти и дух на нитер.

Чистото соединение е безбојно, но постарите примероци имаат жолта боја од распаѓање во азотни оксиди и вода. Поголемиот дел од комерцијалнодостапна азотна киселина содржи 68 проценти вода.

Фумигациона азотна киселина е раствор кој содржи повеќе од 86% HNO3. Азотна киселина за фумигирање е класифицирана како бела испарувана азотна киселина во концентрации над 95 проценти или црвена испарувана азотна киселина во концентрации над 86 проценти, во зависност од количината на присутен азот диоксид.

Која е збирот на H2SO4 и H2O?

Водата ја дели сулфурната киселина на катјони и анјони, давајќи H(+) јон и SO4(2-) јон.

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

H+ јоните потоа се комбинираат со H2O или молекулите на водата за да формираат H3O( +) јони.

H3O(+) = H2O + H(+)

Она што штотуку ви го кажав е детален опис на она што се случува. Можеме да кажеме и дека кога се додава вода на H2SO4, таа се дисоцира во јони на хидрониум или H3O(+) јони. Значи, можеме да заклучиме дека кога сулфурна киселина се меша со вода, се формираат два јона: SO4 (2–) и H30 (+).

Сè што сум кажал досега е објаснето во научни термини.

Со лаички термини, H2SO4 се разредува како резултат.

Како да се ослободиме од HNO3?

Азотна киселина се неутрализира со додавање на алкална супстанција во неа. NaOH, NH4OH, KOH и други основни соединенија се примери. Постојат неколку методи за тестирање на pH:

• Користење на лакмусова хартија (универзална)
• Ако тестот е успешен, хартијата ќе стане зелена (видете ја скалата на pH).
• Универзален идентификатор
• Решението ќе стане зелено ако резултатот епозитивно.

Количината на база потребна за извршување на неутрализацијата се определува со моларитетот (концентрацијата) и волуменот на растворот.

Волуменот се пресметува со употреба на титрација, која обично се повторува за веродостојност на податоците.

Она што се случува со HNO3 е познато како реакција на неутрализација, која е исто така позната како киселина- базна реакција.

Дали има реакција каде што NH3+HNO3 произведува NO2+H2O?

Формулата за NH4NO3 е:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) и H(20C) -78,3kJ.

Еве малку термодинамика за вас! Ова е киселинско-базна реакција, позната и како реакција на неутрализација бидејќи киселината и базата се комбинираат за да формираат сол и вода воопшто.

Сепак, во овој случај, NH3 и HNO3 се комбинираат за да формираат сол, но без вода. Ќе се одвива на следниов начин: NH4NO3 се формира со комбинирање на HNO3 и NH3. И тоа е добро избалансирана реакција.

Да резимираме, би рекол дека ова е непродуктивна реакција која не може да се случи бидејќи амонијакот е слаба база, а азотна киселина е силна киселина, а ако се случи оваа реакција, со вода мора да се добие кисела сол. но NO2 е кисел, но не и сол.

Шарени хемикалии

Дали NH4NO3 се распаѓа на NH3 и HNO3?

Термичкото распаѓање на NH4NO3 произведува N2 (азот) плус H2O (вода) и O2 (кислород). Реакциите помеѓу киселините и базите се неповратни. Сепак, термичкитераспаѓањето на NH4NO3 произведува N2O и вода, но не HNO3 или NH3.

Тоа е реакција на распаѓање во која NH4NO3 се разложува на NH3 и HNO3. Ова може да се смета и како распаѓање на NH4NO3 како и комбинирана реакција на HNO3 и NH3.

Така, сите овие соединенија кога реагираат едни со други даваат различни видови со различни хемиски ориентации. Можеме да ги очекуваме овие реакции со консултација со различни врски достапни на интернет.

Примери за силна и слаба киселини и бази.

Која е разликата помеѓу H2SO4, HCL и HNO3?

За да се направи разлика помеѓу HCL, HNO3 и H2SO4, анјоните мора да бидат се разликува.

Постапката за тоа е дадена овде:

Ставете капка сребрена сол во секој од трите раствори и видете кој не создава талог, кој ќе биде HNO3. Две соли произведуваат нерастворливи соли кога се изложени на киселини. Ова исто така ќе помогне да се направи разлика помеѓу трите раствори.

На собна температура, едноставното мешање на конз. HCl, кон. H2SO4 и KNO3 веројатно нема да резултира со ефективна хемиска промена. Когамешавина од овие три супстанции се загрева, растворот најверојатно ќе пожолте поради ослободување на хлор како резултат на реакциите опишани подолу.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Тешката сулфурна киселина и нитратната сол реагираат за да формираат азотна киселина. Азотна киселина реагира со хлороводородна киселина за да произведе жолт нитросил хлорид (NOCl) и хлор (како што се случува во аква Реџиа).

• NOCl исто така може да се разложи на NO и Cl2.
• 2NO + Cl2 е еднакво на 2NO + Cl2.

Резултираното NO лесно се комбинира со атмосферски кислород за да се формира црвеникаво-кафеава азот диоксид, NO2. Освен солта KHSO4, можните производи за мешање на трите супстанции во топли услови се HNO3, NOCl, Cl2, NO и NO2.

Која е точно разликата помеѓу NH3 (амонијак) и H3N (хидро азотна киселина)?

Генерално, редоследот на елементите во формулата не прави разлика; NH3 и H3N се и амонијак. И H2O и OH2 се вода. И NaCl и ClNa се натриум хлорид или кујнска сол. Присутна е азотна киселина, HNO3. Нема присутна хидронитрична киселина.

NH3 е речиси идентичен со H3N. Имајќи предвид дека луѓето можеби ќе сакаат да знаат Која е разликата помеѓу NH3 (амонијак) и HN3 (Хидронитрична киселина).

Хидразоевата киселина (HN3), исто така позната како „Хидронитрична киселина“, се формира со реакција на натриум азид и силенкиселина, како што е:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Има резонантна молекуларна структура.

На собна температура и притисок, хидразоевата киселина (исто така позната како водород азид или азоимид) е безбојна, испарлива (б.п. 37 ° В), и експлозивна течност.

Неговото експлозивно распаѓање произведува водород и азот гасови:

H2 + 3N2 = 2HN3

Спротивно на тоа, амонијакот е гас со ниска запаливост со тригонален пирамидална молекуларна структура.

Хемијата е сè за структурните формули и врските помеѓу атомите и молекулите.

Зошто NH3 не е скратено како H3N?

Ова е вообичаено .

Емпириска формула , позната и како наједноставна формула, без никаков напор да се подредат елементите за да се направи јасна вистинската структура. Јаглеродот е прв, а потоа водородот, а останатите елементи се наведени по азбучен ред.

Да бидам прецизен, IUPAC претпочита прво да користите B, потоа C, H и на крајот сите други по азбучен ред; ова не е редоследот предложен од Хил.

For example:

• C8H5N2O (кофеин)
• F6S значи сулфур хексафлуорид.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

Ова ќе биде одредено од хемискиот контекст.

C16H10N4O2 (кофеин)

Во неорганската хемија, особено во бинарната соединенија, редоследот се заснова на електронегативност, со најмал електронегативен елемент наведен прв.

SF6 значи сулфур хексафлуорид.

Сè на сè, и двата сеточно, но зависи од контекстот.

Погледнете го ова видео за да дознаете повеќе за амонијакот и азотна киселина.

Заклучок

Во заклучок, амонијак (NH3) и азотна киселина (HNO3) се две карактеристични хемиски соединенија со уникатни својства. Амонијакот е една од најпреферираните хемикалии што се користат во Соединетите Држави.

Се смета за важен пестицид и средство за дезинсекција. Се користи и во индустријата за ѓубрење.

Помага да се направи почвата плодна и полна со минерали, кои пак го стимулираат растот на растенијата. Тој е еден од најраспространетите хидриди во атмосферата.

Познато е и како Азан. Азанот е гас кој е безбоен по природа и има силен мирис. Достигнува точка на вриење помеѓу 198,4K и 239,7K. Овој гас лесно се раствора во вода. Бидејќи се формираат OH-јони, водениот раствор на NH3 е слаба база.

NH4++OH–NH3+H20.

Кога реагира со киселина , произведува соли на амониум.

Од друга страна, Фридрих Вилхелм Оствалд измислил метод за производство на азотна киселина од амонијак на крајот на дваесеттиот век. Поради развојот на азотна киселина, Германците можеа да направат експлозиви без да мораат да ги увезуваат од други земји, како што е Чиле за време на Втората светска војна.

Азотна киселина има хемиска формула HNO3 и е безбојна во природа. Точката на вриење на течноста е 84,1 °C исе замрзнува и формира бела цврста материја на -41,55 °C. Тоа е силна киселина која се дисоцира на нитратни јони и хидрониум.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

Во својата концентрирана форма, HNO3 е моќен оксиданс.

Генерално, и двете овие соединенија се многу важни во органската хемија бидејќи покажуваат многу реакции и корисни апликации. Сега, се надевам дека сте запознаени со нивниот контраст и хемија, нели?

Сакате да ја дознаете разликата помеѓу маргиналната и условната дистрибуција? Погледнете ја оваа статија: Разликата помеѓу условната и маргиналната дистрибуција (објаснето)

PCA VS ICA (Знајте ја разликата)

Монголите против. Хунзи- (Сè што треба да знаете)

Која е разликата и сличноста помеѓу рускиот и бугарскиот јазик? (Објаснето)