Zientzia biologia, fisika eta kimikari buruzkoa da. Hainbeste konposatu organiko eta ez-organiko daude egoera aske edo konbinatuetan.

Azido, base, alkali eta gatzetan ere banatzen dira. Konposatu batek beste batekin erreakzionatzen du molekula berri bat sortzeko.

Antzera, azido nitrikoa (HNO3) eta amoniakoa (NH3) kimika kaltegarria duten konposatu horietako batzuk dira, zeina aztertu beharrekoa den jakiteko. kimika eta elkarren arteko harremana.

Interesgarria da horrelako konposatuen arteko erlazioa eta elkarren artean erreakzionatuz zer sortzen duten jakitea. Artikulu honetan zehar, azido nitrikoaren eta amoniakoaren kimikaz, haien egiturazko erlazioez eta izaera elektrofiliko ezberdinez hitz egingo dut.

Blog honen bidez azido eta base hauei eta haien izaerari buruzko ezagutza ugari lortuko duzu. Orduan, zergatik itxaron gehiago?

Begira diezaiogun haien kimikari.

Azido nitrikoa (HNO3) eta amoniakoa NH3

Azido nitrikoaren hidrogeno atomoak elektroia galtzen du eta amoniako molekulara jauzi egiten du, bat sortuz. tetraedro itxurako amonio ioi positiboak neutralizazio bero kantitate handia igortzen duen bitartean.

Ondorioz, nitrato ioi negatiboak orain amonio nitratoa sortzen du, lehergai gisa erabil daitekeen gatza. Amoniakoak, base batek, azido nitrikoarekin, azido batekin, erreakzionatzen du amonio nitratoa ur-disoluzio batean sortzeko.

Nitratoa agente oxidatzailea eta amoniakoa agente erreduktorea denez, amonio nitratoak erreakzio gehigarriak jasaten ditu.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 azido indartsua da eta NH3 base ahula.

Horrela, amoniakoa eta azido nitrikoa guztiz desberdinak dira bata bestearengandik, batak agente oxidatzaile gisa jokatzen du bestea erreduzituz eta besteak bestea oxidatuz agente erreduktore gisa jokatzen du.

Haien izaerak erreakzio ugari sortzen ditu, gehiago aztertuko ditugunak.

Mendeleiev-en taula periodikoak errenkada horizontalak eta periodo bertikalak dituzte.

Amoniakoa edo Azane, Nola Deitzen diogu?

Amoniakoa, azano bezala ere ezaguna , NH3 formula duen nitrogeno eta hidrogeno konposatu bat da. Amoniakoa, hidruro pniktogenorik oinarrizkoena, usain zorrotz bereizgarria duen gas koloregabea da.

Hondakin nitrogenatu arrunta da, batez ere uretako organismoen artean, eta nabarmen laguntzen du lurreko organismoen nutrizio-beharretan, elikagaien eta ongarrien aitzindari gisa jokatuz.

Amoniakoa ere bada. Garbiketa-produktu komertzial askotan erabiltzen da eta farmazia-produktu askoren sintesian oinarri gisa erabiltzen da. Azido nitrikoa (HNO3) azido mineral oso korrosiboa da, aqua fouries eta nitro izpiritua izenez ere ezagutzen dena.

Konposatu purua koloregabea da, baina lagin zaharrenek deskonposizio horia dute nitrogeno oxidoetan. eta ura. Komertzialki gehienakerabilgarri dagoen azido nitrikoa ehuneko 68 ur dauka.

Azido nitriko fumigatzailea HNO3 %86 baino gehiago duen disoluzioa da. Azido nitriko fumigatzailea ehuneko 95etik gorako kontzentrazioetan azido nitriko fuming zuria edo ehuneko 86tik gorako kontzentrazioetan azido nitriko fuming gorri gisa sailkatzen da, dagoen nitrogeno dioxido kantitatearen arabera.

Zein da H2SO4 eta H2Oren batura?

Urak azido sulfurikoa katioietan eta anioietan zatitzen du, H(+) ioia eta SO4(2-) ioia emanez.

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

H+ ioiak H2O edo ur molekulek konbinatzen dituzte H3O sortzeko ( +) ioiak.

H3O(+) = H2O + H(+)

Esan berri dizudana gertatzen denaren deskribapen zehatza da. H2SO4-ri ura gehitzean hidronio ioietan edo H3O(+) ioietan disoziatzen dela ere esan dezakegu. Beraz, ondorioztatu dezakegu azido sulfurikoa urarekin nahasten denean bi ioi sortzen direla: SO4 (2–) eta H30 (+).

Orain arte esan dudan guztia termino zientifikoetan azaldu da.

Norberaren esanetan, H2SO4 diluitzen da ondorioz.

Nola kentzen dugu HNO3?

Azido nitrikoa substantzia alkalino bat gehituz neutralizatzen da. NaOH, NH4OH, KOH eta beste oinarrizko konposatu batzuk dira adibideak. pHa probatzeko hainbat metodo daude:

• Torneko papera erabiltzea (unibertsala)
• Proba arrakastatsua bada, papera berde bihurtuko da (erreparatu pH eskala).
• Identifikatzaile unibertsala
• Konponbidea berde bihurtuko da emaitza badapositiboa.

Neutralizazioa egiteko behar den base baten kantitatea disoluzioaren molaritatea (kontzentrazioa) eta bolumenaren arabera zehazten da.

Bolumena titrazioa erabiliz kalkulatzen da, normalean datuen fidagarritasuna lortzeko errepikatzen dena.

HNO3-ri gertatzen ari dena neutralizazio-erreakzio gisa ezagutzen da, azido gisa ere ezagutzen dena. base erreakzioa.

Ba al dago NH3+HNO3 NO2+H2O sortzen duten erreakziorik?

NH4NO3-ren formula hau da:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) eta H (20C) -78,3kJ.

Hemen termodinamika txiki bat zuretzat! Azido-base erreakzioa da, neutralizazio erreakzio bezala ere ezagutzen dena, azidoa eta basea konbinatzen direlako gatza eta, oro har, ura sortzeko.

Hala ere, kasu honetan, NH3 eta HNO3 konbinatzen dira gatza sortzen baina urik ez. Honela jarraituko du: NH4NO3 HNO3 eta NH3 konbinatuz sortzen da. Eta erreakzio orekatua da.

Laburbilduz, esango nuke ez-produktiboa den erreakzio bat dela, amoniakoa base ahula delako eta azido nitrikoa azido indartsua delako, eta erreakzio hori gertatzen bada, urarekin gatz azido bat lortu behar da, baina NO2 azidoa da, baina ez gatza.

Kimiko koloretsuak

NH4NO3 NH3 eta HNO3tan deskonposatzen al da?

NH4NO3 deskonposizio termikoak N2 (nitrogenoa) gehi H2O (ura) eta O2 (oxigenoa) sortzen ditu. Azidoen eta baseen arteko erreakzioak atzeraezinak dira. Hala ere, termikoaNH4NO3-ren deskonposizioak N2O eta ura sortzen ditu baina ez HNO3 edo NH3rik.

Deskonposizio-erreakzio bat da, zeinetan NH4NO3 NH3 eta HNO3 bihurtzen den. Hau NH4NO3-ren deskonposizioa eta baita HNO3 eta NH3-ren erreakzio konbinatua ere har daiteke.

Horrela, konposatu hauek guztiek elkarren artean erreakzionatzean orientazio kimiko ezberdineko espezie desberdinak ematen dituzte. Erreakzio hauen zain egon gaitezke sarean dauden esteka desberdinak kontsultatuz.

Sendo eta ahulen adibideak azidoak eta baseak.

Zer bereizketa dago H2SO4, HCL eta HNO3-ren artean?

HCL, HNO3 eta H2SO4 bereizteko, anioiak izan behar dira. bereizten da.

Hori egiteko prozedura hemen ematen da:

Hiru disoluzio bakoitzean zilarrezko gatz tanta bat jarri eta ikusi zeinek ez duen prezipitaturik sortzen, HNO3 izango dena. Bi gatzek gatz disolbaezinak sortzen dituzte azidoen eraginpean daudenean.Hori ere lagunduko du hiru disoluzioak bereizten.

Giro-tenperaturan, HCl kontzentratua, H2SO4 kontzentratua eta KNO3 nahaste soilak nekez egingo dira. aldaketa kimiko eraginkorra eragiten du. Noizhiru substantzia hauen nahasketa bat berotzen da, litekeena da disoluzioa horia bihurtzea jarraian deskribatzen diren erreakzioen ondorioz kloroa askatzearen ondorioz.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Azido sulfuriko beroak eta gatz nitratoak erreakzionatzen dute azido nitrikoa sortzeko. Azido nitrikoak azido klorhidrikoarekin erreakzionatzen du nitrosil kloruro horia (NOCl) eta kloroa (aqua Regia-n gertatzen den bezala).

• NOCl NO eta Cl2tan ere bana daiteke.
• 2NO + Cl2 2NO + Cl2 berdina da.

Ondorioz, NO atmosferarekin erraz konbinatzen da. oxigenoa nitrogeno dioxido arre-gorrixka sortzeko, NO2. KHSO4 gatzaz gain, hiru substantziak berotan nahasteko produktu posibleak HNO3, NOCl, Cl2, NO eta NO2 dira.

Zein da zehazki NH3 (amoniakoa) eta H3N (hidro nitrikoa) arteko bereizketa. azidoa)?

Oro har, formulako elementuen ordenak ez du alderik eragiten; NH3 eta H3N biak amoniakoa dira. H2O zein OH2 ura dira. NaCl zein ClNa sodio kloruroa edo mahai-gatza dira. Azido nitrikoa, HNO3, dago. Ez dago azido hidronitrikorik.

NH3 H3N-ren ia berdina da. Jendeak jakin lezakeela kontuan hartuta. Zein den NH3 (amoniakoa) eta HN3 (azido hidronitrikoa) arteko aldea.

Azido hidrazoikoa (HN3), "azido hidronitrikoa" izenez ere ezaguna, sodio azidaren eta azidoaren erreakzioaren ondorioz sortzen da. indartsu batazidoa, hala nola:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Egitura molekular erresonantziatsua du.

Giroko tenperaturan eta presioan, azido hidrazoikoa (hidrogeno azida edo azoimida izenez ere ezaguna) koloregabea da, lurrunkorra (b.p. 37 °). C), eta likido lehergarria.

Bere deskonposizio lehergarriak hidrogenoa eta nitrogeno gasak sortzen ditu:

H2 + 3N2 = 2HN3

Aldiz, amoniakoa sukoitasun gutxiko gasa da trigonala duena. egitura molekular piramidala.

Kimika atomoen eta molekulen arteko egiturazko formulak eta loturei buruzkoa da.

Zergatik ez da NH3 H3N gisa laburtzen?

Hau ohikoa da. .

Formula enpirikoa , formula sinpleena bezala ere ezagutzen dena, elementuak ordenatzeko ahaleginik egin gabe, benetako egitura argitzeko. Karbonoa da lehenengo, hidrogenoa ondoren, eta gainerako elementuak alfabetikoki zerrendatzen dira.

Zehatz esateko, IUPACek nahiago du lehenik B erabiltzea, gero C, H eta azkenik beste guztiak ordena alfabetikoan; hau ez da Hill-ek proposatutako ordena.

For example:

• C8H5N2O (kafeina)
• F6S Sufre hexafluoruroa da.
• Calomel ClHg
• Diboranoa : BH3

Molecular Formula

Hau testuinguru kimikoak zehaztuko du.

C16H10N4O2 (kafeina)

Kimika ez-organikoan, bereziki bitarrean konposatuak, ordena elektronegatibitatean oinarritzen da, elementu elektronegatibo gutxienekoa aipatuz lehenik.

SF6 sufre hexafluoruroa da.

Dena den, biak dira.zuzena, baina testuinguruaren araberakoa da.

Begiratu bideo hau amoniakoari eta azido nitrikoari buruz gehiago jakiteko.

Ondorioa

Ondorioz, amoniakoa (NH3) eta azido nitrikoa (HNO3) bi dira. propietate bereziak dituzten konposatu kimiko bereizgarriak. Amoniakoa Estatu Batuetan erabiltzen diren produktu kimikorik gogokoenetako bat da.

Pestizida eta agente fumigatzaile garrantzitsutzat hartzen da. Ongarrien industrian ere erabiltzen da.

Lurzorua emankorra eta mineralez betea izaten laguntzen du, eta horrek landareen hazkuntza suspertzen du. Atmosferako hidrurorik nagusienetako bat da.

Azane izenez ere ezagutzen da. Azanoa kolorerik gabeko gasa da eta usain handia du. 198,4K eta 239,7K arteko irakite puntura iristen da. Gas hori erraz disolbatzen da uretan. OH-ioiak sortzen direnez, NH3-ren disoluzio urtsua base ahula da.

NH4++OH–NH3+H20.

Azido batekin erreakzionatzen duenean. , amonio-gatzak sortzen ditu.

Bestalde, Friedrich Wilhelm Ostwald-ek amoniakotik azido nitrikoa ekoizteko metodo bat asmatu zuen XX. Azido nitrikoaren garapena dela eta, alemaniarrek lehergailuak egin ahal izan zituzten beste herrialde batzuetatik inportatu beharrik gabe, hala nola Txiletik Bigarren Mundu Gerran.

Azido nitrikoa HNO3 formula kimikoa du, eta koloregabea da. naturan. Likidoaren irakite-puntua 84,1 °C-koa da, etaizoztu egiten da solido zuri bat eratzeko -41,55 °C-tan. Nitrato ioietan eta hidroniotan disoziatzen den azido indartsua da.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

Bere forma kontzentratuan, HNO3 oxidatzaile indartsua da.

Orokorrean, bi konposatu hauek oso garrantzitsuak dira kimika organikoan, erreakzio eta aplikazio baliagarri asko erakusten baitituzte. Orain, haien kontrastea eta kimika ezagutzen dituzula espero dut, ezta?

Banaketa Marginalaren eta Baldintzatuaren arteko aldea ezagutu nahi duzu? Begiratu artikulu honi: Banaketa baldintzatuaren eta marjinalaren arteko aldea (azalduta)

PCA VS ICA (Ezagutu aldea)

Mongols vs. Hunoak- (Jakin behar duzun guztia)

Zer desberdintasuna eta antzekotasuna dago errusiera eta bulgariera hizkuntzaren artean? (Azalduta)