Bilim biyoloji, fizik ve kimya ile ilgilidir. Serbest ya da birleşik halde bulunan pek çok organik ve inorganik bileşik vardır.

Asitler, bazlar, alkaliler ve tuzlar olarak da ayrılırlar. Bir bileşik diğeriyle reaksiyona girerek yeni bir molekül oluşturur.

Aynı şekilde, Nitrik asit (HNO3) ve amonyak (NH3), kimyalarını ve birbirleriyle olan ilişkilerini bilmek için incelenmesi gereken zararlı kimyaya sahip bileşiklerden bazılarıdır.

Bu tür bileşikler arasındaki ilişkiyi ve birbirleriyle reaksiyona girerek ne oluşturduklarını bilmek ilginçtir. Bu makale boyunca nitrik asit ve amonyağın kimyası, yapısal ilişkileri ve değişen elektrofilik doğaları hakkında konuşacağım.

Bu blogu inceleyerek bu asitler ve bazlar ve doğaları hakkında büyük miktarda bilgi edineceksiniz. Öyleyse neden daha fazla bekleyesiniz?

Kimyalarına bir göz atalım.

Nitrik Asit (HNO3) ve Amonyak NH3

Nitrik asidin hidrojen atomu elektronunu kaybederek amonyak molekülüne atlar ve büyük miktarda nötralizasyon ısısı yayarken tetrahedron şeklinde pozitif bir amonyum iyonu oluşturur.

Ortaya çıkan nitrat negatif iyonu artık patlayıcı olarak kullanılabilen bir tuz olan amonyum nitratı oluşturur. Bir baz olan amonyak, sulu bir çözeltide amonyum nitrat üretmek için bir asit olan nitrik asit ile reaksiyona girer.

Nitrat oksitleyici bir madde ve amonyak indirgeyici bir madde olduğundan, amonyum nitrat ek reaksiyonlara girer.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 güçlü bir asit ve NH3 zayıf bir bazdır.

Dolayısıyla amonyak ve nitrik asit birbirinden tamamen farklıdır, biri diğerini indirgeyerek oksitleyici bir madde olarak hareket ederken, diğeri diğerini oksitleyerek indirgeyici bir madde olarak hareket eder.

Doğaları gereği, daha sonra inceleyeceğimiz birçok tepkiye neden olurlar.

Mendeleev'in periyodik tabloları yatay sıralar ve dikey periyotlardan oluşur.

Amonyak mı Azan mı, Ne Diyoruz?

Azan olarak da bilinen amonyak NH3 formülüne sahip bir azot ve hidrojen bileşiğidir. En temel piktojen hidrit olan amonyak, kendine özgü keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.

Özellikle suda yaşayan organizmalar arasında yaygın bir azotlu atıktır ve gıda ve gübrelerin öncüsü olarak hareket ederek karasal organizmaların beslenme ihtiyaçlarına önemli ölçüde katkıda bulunur.

Amonyak ayrıca birçok ticari temizlik ürününde kullanılır ve birçok farmasötik ürünün sentezinde yapı taşı olarak kullanılır. Nitrik asit (HNO3), aqua forties ve spirit of niter olarak da bilinen oldukça aşındırıcı bir mineral asittir.

Saf bileşik renksizdir, ancak eski örneklerde nitrojen oksitlere ve suya ayrışmadan kaynaklanan sarı bir renk vardır. Piyasada bulunan nitrik asidin çoğunluğu yüzde 68 su içerir.

Fümigasyon nitrik asidi, %86'dan fazla HNO3 içeren bir çözeltidir. Fümigasyon nitrik asidi, mevcut nitrojen dioksit miktarına bağlı olarak, yüzde 95'in üzerindeki konsantrasyonlarda beyaz dumanlı nitrik asit veya yüzde 86'nın üzerindeki konsantrasyonlarda kırmızı dumanlı nitrik asit olarak sınıflandırılır.

H2SO4 ve H2O'nun Toplamı Nedir?

Su, sülfürik asidi katyon ve anyonlarına ayırarak H(+) iyonu ve SO4(2-) iyonu verir.

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

H+ iyonları daha sonra H2O veya su molekülleri ile birleşerek H3O(+) iyonlarını oluşturur.

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Az önce anlattıklarım, neler olduğunun ayrıntılı bir açıklamasıdır. H2SO4'e su eklendiğinde, hidronyum iyonlarına veya H3O(+) iyonlarına ayrıştığını da söyleyebiliriz. Dolayısıyla, sülfürik asit su ile karıştırıldığında iki iyon oluştuğu sonucuna varabiliriz: SO4 (2-) ve H30 (+).

Şu ana kadar söylediğim her şey bilimsel terimlerle açıklanmıştır.

Daha basit bir ifadeyle, H2SO4 sonuç olarak seyreltilir.

HNO3'ten Nasıl Kurtuluruz?

Nitrik asit, üzerine alkali bir madde eklenerek nötralize edilir. NaOH, NH4OH, KOH ve diğer bazik bileşikler buna örnektir. pH'ı test etmek için çeşitli yöntemler vardır:

• Turnusol kağıdından yararlanma (evrensel)
• Test başarılı olursa, kağıt yeşile dönecektir (pH ölçeğine bakın).
• Evrensel bir tanımlayıcı
• Sonuç pozitifse çözelti yeşile dönecektir.

Nötralizasyonu gerçekleştirmek için gereken baz miktarı, çözeltinin molaritesi (konsantrasyonu) ve hacmi ile belirlenir.

Hacim, veri güvenilirliği için genellikle tekrarlanan titrasyon kullanılarak hesaplanır.

HNO3'e olan şey, asit-baz reaksiyonu olarak da bilinen nötralizasyon reaksiyonu olarak bilinir.

NH3+HNO3'ün NO2+H2O Ürettiği Bir Reaksiyon Var mıdır?

NH4NO3 için formül şöyledir:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) ve H(20C) -78,3kJ.

İşte size küçük bir termodinamik! Bu bir asit-baz reaksiyonudur, nötralizasyon reaksiyonu olarak da bilinir çünkü asit ve baz birleşerek bir tuz ve genel olarak su oluşturur.

Ancak bu durumda NH3 ve HNO3 birleşerek tuz oluşturur ancak su oluşturmaz. Şu şekilde ilerler: NH4NO3, HNO3 ve NH3'ün birleşmesiyle oluşur. Ve bu iyi dengelenmiş bir reaksiyondur.

Özetlemek gerekirse, amonyak zayıf bir baz ve nitrik asit güçlü bir asit olduğu için bunun gerçekleşemeyecek verimsiz bir reaksiyon olduğunu ve bu reaksiyon gerçekleşirse su ile asidik bir tuz elde edilmesi gerektiğini, ancak NO2'nin asidik olduğunu ancak tuz olmadığını söyleyebilirim.

Renkli Kimyasallar

NH4NO3 NH3 ve HNO3'e Ayrışır mı?

NH4NO3 termal ayrışması N2 (azot) artı H2O (su) ve O2 (oksijen) üretir. Asitler ve bazlar arasındaki reaksiyonlar tersinmezdir. Ancak NH4NO3'ün termal ayrışması N2O ve su üretir ancak HNO3 veya NH3 üretmez.

NH4NO3'ün NH3 ve HNO3'e parçalandığı bir ayrışma reaksiyonudur. Bu aynı zamanda NH4NO3'ün ayrışmasının yanı sıra HNO3 ve NH3'ün birleşik reaksiyonu olarak da kabul edilebilir.

Böylece, tüm bu bileşikler birbirleriyle reaksiyona girdiklerinde farklı kimyasal yönelimlere sahip farklı türler verirler. İnternette bulunan farklı bağlantılara başvurarak bu reaksiyonları dört gözle bekleyebiliriz.

Güçlü ve zayıf asit ve baz örnekleri.

H2SO4, HCL ve HNO3 Arasındaki Fark Nedir?

HCL, HNO3 ve H2SO4 arasında ayrım yapmak için anyonlar ayırt edilmelidir.

Bunu yapmak için gereken prosedür burada verilmiştir:

Üç çözeltinin her birine bir damla gümüş tuzu koyun ve hangisinin çökelti oluşturmadığına bakın, bu HNO3 olacaktır. İki tuz asitlere maruz kaldığında çözünmeyen tuzlar üretir. Bu aynı zamanda üç çözelti arasında ayrım yapmanıza yardımcı olacaktır.

Oda sıcaklığında, konsantre HCl, konsantre H2SO4 ve KNO3'ün basitçe karıştırılmasının etkili bir kimyasal değişime yol açması pek olası değildir. Bu üç maddenin karışımı ısıtıldığında, aşağıda açıklanan reaksiyonlar sonucunda klorun serbest kalması nedeniyle çözeltinin sarıya dönmesi muhtemeldir.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Sıcak sülfürik asit ve nitrat tuzu nitrik asit oluşturmak üzere reaksiyona girer. Nitrik asit hidroklorik asit ile reaksiyona girerek sarı nitrozil klorür (NOCl) ve klor üretir (aqua Regia'da olduğu gibi).

• NOCl ayrıca NO ve Cl2'ye de parçalanabilir.
• 2NO + Cl2 eşittir 2NO + Cl2.

Ortaya çıkan NO, atmosferik oksijenle kolayca birleşerek kırmızımsı kahverengi nitrojen dioksit, NO2 oluşturur. KHSO4 tuzu dışında, üç maddenin sıcak koşullarda karıştırılmasının olası ürünleri HNO3, NOCl, Cl2, NO ve NO2'dir.

NH3 (Amonyak) ve H3N (hidro nitrik asit) Arasındaki Fark Tam Olarak Nedir?

Genel olarak, formüldeki elementlerin sırası fark etmez; NH3 ve H3N'nin her ikisi de amonyaktır. H2O ve OH2'nin her ikisi de sudur. NaCl ve ClNa'nın her ikisi de sodyum klorür veya sofra tuzudur. Nitrik asit, HNO3, mevcuttur. Hidronitrik asit mevcut değildir.

NH3, H3N ile neredeyse aynıdır. İnsanların NH3 (amonyak) ve HN3 (Hidronitrik asit) arasındaki farkın ne olduğunu bilmek isteyebileceğini düşünerek.

"Hidronitrik asit" olarak da bilinen hidrazoik asit (HN3), sodyum azit ile güçlü bir asidin reaksiyona girmesiyle oluşur:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Rezonanslı bir moleküler yapıya sahiptir.

Oda sıcaklığı ve basıncında, hidrazoik asit (hidrojen azid veya azoimid olarak da bilinir) renksiz, uçucu (b.p. 37 °C) ve patlayıcı bir sıvıdır.

Patlayıcı ayrışması hidrojen ve nitrojen gazları üretir:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

Buna karşılık, amonyak bir düşük yanıcı gaz trigonal piramidal moleküler yapıya sahiptir.

Kimya, atomlar ve moleküller arasındaki yapısal formüller ve bağlarla ilgilidir.

NH3 Neden H3N Olarak Kısaltılmıyor?

Bu alışılagelmiş bir durumdur.

Ampirik Formül En basit formül olarak da bilinen bu formülde, gerçek yapıyı netleştirmek için elementleri sıralamak için herhangi bir çaba gösterilmez. Önce karbon, ardından hidrojen gelir ve geri kalan elementler alfabetik olarak listelenir.

Kesin olmak gerekirse, IUPAC şunları tercih eder önce B'yi, sonra C'yi, H'yi ve son olarak da diğerlerini alfabetik sırayla kullanmanızı öneriyoruz; Hill tarafından önerilen sıra bu değildir.

 Örneğin: 

• C8H5N2O (kafein)
• F6S, Sülfür hekzaflorür anlamına gelir.
• Kalomel ClHg
• Diboran: BH3

 Moleküler Formül 

Bu, kimyasal bağlam tarafından belirlenecektir.

C16H10N4O2 (kafein)

İnorganik kimyada, özellikle ikili bileşiklerde, elektronegatifliğe göre sıralama yapılır ve en az elektronegatif element ilk sırada yer alır.

SF6, Sülfür hekzaflorür anlamına gelir.

Sonuç olarak, her ikisi de doğrudur, ancak bu bağlama göre değişir.

Amonyak ve nitrik asit hakkında daha fazla bilgi edinmek için bu videoya göz atın.

Sonuç

Sonuç olarak, Amonyak (NH3) ve Nitrik asit (HNO3) benzersiz özelliklere sahip iki farklı kimyasal bileşiktir. Amonyak, Amerika Birleşik Devletleri'nde kullanılan ve en çok tercih edilen kimyasallardan biridir.

Önemli bir pestisit ve fumigasyon ajanı olarak kabul edilir. Gübreleme endüstrisinde de kullanılır.

Toprağın verimli ve minerallerle dolu olmasına yardımcı olur, bu da bitki büyümesini teşvik eder. Atmosferdeki en yaygın hidritlerden biridir.

Azan, doğada renksiz ve güçlü bir kokuya sahip bir gazdır. 198.4K ile 239.7K arasında bir kaynama noktasına ulaşır. Bu gaz suda kolayca çözünür. OH-iyonları oluştuğu için, NH3'ün sulu çözeltisi zayıf bir bazdır.

NH4++OH-NH3+H20.

Bir asit ile reaksiyona girdiğinde amonyum tuzları üretir.

Öte yandan, Friedrich Wilhelm Ostwald yirminci yüzyılın başında amonyaktan nitrik asit üretmek için bir yöntem icat etti. Nitrik asidin geliştirilmesi sayesinde Almanlar, İkinci Dünya Savaşı sırasında Şili gibi başka ülkelerden ithal etmek zorunda kalmadan patlayıcı üretebildiler.

Nitrik asit HNO3 kimyasal formülüne sahiptir ve doğada renksizdir. Sıvının kaynama noktası 84,1 °C'dir ve -41,55 °C'de beyaz bir katı oluşturmak üzere donar. Nitrat iyonlarına ve hidronyuma ayrışan güçlü bir asittir.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

Konsantre formunda HNO3 güçlü bir oksidandır.

Genel olarak, bu bileşiklerin her ikisi de birçok reaksiyon ve faydalı uygulama sergiledikleri için organik kimyada çok önemlidir. Şimdi, umarım onların zıtlıklarını ve kimyalarını biliyorsunuzdur, değil mi?

Marjinal ve Koşullu dağılım arasındaki farkı öğrenmek ister misiniz? Bu makaleye bir göz atın: Koşullu ve Marjinal Dağılım Arasındaki Fark (Açıklamalı)

PCA VS ICA (Aradaki Farkı Bilin)

Moğollar Hunlara Karşı- (Bilmeniz Gereken Her Şey)

Rusça ve Bulgarca Arasındaki Fark ve Benzerlik Nedir? (Açıklandı)