Veda je o biológii, fyzike a chémii. Existuje veľa organických a anorganických zlúčenín, ktoré existujú buď vo voľnom, alebo v kombinovanom stave.

Delia sa na kyseliny, zásady, lúhy a tiež soli. Jedna zlúčenina reaguje s inou a vzniká nová molekula.

Podobne, kyselina dusičná (HNO3) a amoniak (NH3) sú niektoré z tých zlúčenín, ktoré majú škodlivé chemické vlastnosti, ktoré je potrebné študovať, aby sme poznali ich chemické vlastnosti a vzájomný vzťah.

Je zaujímavé poznať vzťahy medzi takýmito zlúčeninami a to, čo vytvárajú vzájomnou reakciou. V tomto článku budem hovoriť o chémii kyseliny dusičnej a amoniaku, ich štruktúrnych vzťahoch a rôznej elektrofilnej povahe.

Pri prechádzaní tohto blogu získate obrovské množstvo vedomostí o týchto kyselinách a zásadách a ich povahe. Tak prečo ešte čakať?

Pozrime sa na ich vzájomnú súhru.

Kyselina dusičná (HNO3) a amoniak NH3

Vodíkový atóm kyseliny dusičnej stratí svoj elektrón a preskočí na molekulu amoniaku, čím sa vytvorí tetraedrický kladný amóniový ión, pričom sa uvoľní obrovské množstvo neutralizačného tepla.

Vzniknutý dusičnanový záporný ión teraz tvorí dusičnan amónny, soľ, ktorú možno použiť ako výbušninu. Amoniak, zásada, reaguje s kyselinou dusičnou, kyselinou, za vzniku dusičnanu amónneho vo vodnom roztoku.

Keďže dusičnan je oxidačné činidlo a amoniak je redukčné činidlo, dusičnan amónny podlieha ďalším reakciám.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 je silná kyselina a NH3 je slabá zásada.

Amoniak a kyselina dusičná sa teda od seba úplne líšia, jedna pôsobí ako oxidačné činidlo tým, že redukuje druhú, zatiaľ čo druhá pôsobí ako redukčné činidlo tým, že oxiduje druhú.

Ich povaha vyvoláva mnohé reakcie, ktorým sa budeme venovať ďalej.

Mendelejevove periodické tabuľky pozostávajú z vodorovných radov a zvislých periód.

Amoniak alebo azán, ako ho nazývame?

Amoniak, známy aj ako azán Amoniak, najzákladnejší pniktogénny hydrid, je bezfarebný plyn s výrazným štipľavým zápachom.

Je to bežný dusíkatý odpad, najmä medzi vodnými organizmami, a významne prispieva k nutričným potrebám suchozemských organizmov tým, že pôsobí ako prekurzor potravy a hnojív.

Amoniak sa používa aj v mnohých komerčných čistiacich prostriedkoch a používa sa ako stavebný prvok pri syntéze mnohých farmaceutických výrobkov. Kyselina dusičná (HNO3) je vysoko korozívna minerálna kyselina, ktorá je známa aj ako aqua forties a spirit of niter.

Čistá zlúčenina je bezfarebná, ale staršie vzorky majú žltý odtieň z rozkladu na oxidy dusíka a vodu. Väčšina komerčne dostupnej kyseliny dusičnej obsahuje 68 % vody.

Fumigačná kyselina dusičná je roztok obsahujúci viac ako 86 % HNO3. Fumigačná kyselina dusičná sa klasifikuje ako biela dymiaca kyselina dusičná pri koncentráciách nad 95 % alebo červená dymiaca kyselina dusičná pri koncentráciách nad 86 % v závislosti od množstva prítomného oxidu dusičitého.

Aký je súčet H2SO4 a H2O?

Voda rozdeľuje kyselinu sírovú na katióny a anióny, pričom vzniká ión H(+) a ión SO4(2-).

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

Ióny H+ sa potom spájajú s molekulami H2O alebo vody za vzniku iónov H3O(+).

 H3O(+) = H2O + H(+) 

To, čo som vám práve povedal, je podrobný opis toho, čo sa deje. Môžeme tiež povedať, že keď sa k H2SO4 pridá voda, disociuje na hydróniové ióny alebo ióny H3O(+). Môžeme teda konštatovať, že pri zmiešaní kyseliny sírovej s vodou vznikajú dva ióny: SO4 (2-) a H30 (+).

Všetko, čo som doteraz povedal, som vysvetlil vedecky.

Laicky povedané, H2SO4 sa v dôsledku toho zriedi.

Ako sa zbaviť HNO3?

Kyselina dusičná sa neutralizuje tak, že sa k nej pridá zásaditá látka. Príkladom sú NaOH, NH4OH, KOH a iné zásadité zlúčeniny. Existuje niekoľko metód na testovanie pH:

• Použitie lakmusového papierika (univerzálny)
• Ak je test úspešný, papier sa zafarbí na zeleno (pozri stupnicu pH).
• Univerzálny identifikátor
• Ak je výsledok pozitívny, roztok sa zafarbí na zeleno.

Množstvo zásady potrebné na vykonanie neutralizácie je určené molaritou (koncentráciou) a objemom roztoku.

Objem sa vypočíta pomocou titrácie, ktorá sa zvyčajne opakuje kvôli spoľahlivosti údajov.

To, čo sa deje s HNO3, sa nazýva neutralizačná reakcia, ktorá je známa aj ako acidobázická reakcia.

Existuje reakcia, pri ktorej NH3+HNO3 produkuje NO2+H2O?

Vzorec NH4NO3 je :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) a H(20C) -78,3 kJ.

Tu je pre vás trochu termodynamiky! Ide o reakciu kyseliny a zásady, známu aj ako neutralizačná reakcia, pretože kyselina a zásada sa spájajú a vytvárajú soľ a vodu všeobecne.

V tomto prípade sa však NH3 a HNO3 spoja za vzniku soli, ale bez vody. Bude to prebiehať takto: NH4NO3 vznikne spojením HNO3 a NH3. A je to dobre vyvážená reakcia.

Zhrnul by som to tak, že ide o neproduktívnu reakciu, ktorá nemôže nastať, pretože amoniak je slabá zásada a kyselina dusičná je silná kyselina, a ak táto reakcia nastane, musí sa s vodou získať kyslá soľ, ale NO2 je kyselina, ale nie soľ.

Farebné chemikálie

Rozkladá sa NH4NO3 na NH3 a HNO3?

Pri tepelnom rozklade NH4NO3 vzniká N2 (dusík) plus H2O (voda) a O2 (kyslík). Reakcie medzi kyselinami a zásadami sú nevratné. Pri tepelnom rozklade NH4NO3 však vzniká N2O a voda, ale nevzniká HNO3 ani NH3.

Ide o rozkladnú reakciu, pri ktorej sa NH4NO3 rozkladá na NH3 a HNO3. Túto reakciu možno považovať aj za rozklad NH4NO3, ako aj za kombinovanú reakciu HNO3 a NH3.

Všetky tieto zlúčeniny teda pri vzájomnej reakcii dávajú rôzne druhy s rôznou chemickou orientáciou. Na tieto reakcie sa môžeme tešiť na základe rôznych odkazov dostupných na internete.

Príklady silných a slabých kyselín a zásad.

Aký je rozdiel medzi H2SO4, HCL a HNO3?

Na rozlíšenie medzi HCL, HNO3 a H2SO4 sa anióny je potrebné rozlišovať.

Postup, ako to urobiť, je uvedený tu:

Do každého z troch roztokov vložte kvapku striebornej soli a zistite, v ktorom z nich sa nevytvorí zrazenina, čo bude HNO3. Dve soli vytvárajú pri pôsobení kyselín nerozpustné soli. Aj to pomôže pri rozlišovaní troch roztokov.

Pri izbovej teplote je nepravdepodobné, že by jednoduché zmiešanie koncentrovanej HCl, koncentrovanej H2SO4 a KNO3 viedlo k účinnej chemickej zmene. Keď sa zmes týchto troch látok zahreje, roztok pravdepodobne zožltne v dôsledku uvoľňovania chlóru v dôsledku reakcií opísaných nižšie.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Horúca kyselina sírová a dusičnanové soli reagujú za vzniku kyseliny dusičnej. Kyselina dusičná reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku žltého nitrozylchloridu (NOCl) a chlóru (ako sa to deje v aqua Regia).

• NOCl sa tiež môže rozložiť na NO a Cl2.
• 2NO + Cl2 sa rovná 2NO + Cl2.

Vzniknutý NO sa ľahko spája so vzdušným kyslíkom za vzniku červenohnedého oxidu dusičitého NO2. Okrem soli KHSO4 sú možnými produktmi zmiešavania týchto troch látok za horúcich podmienok HNO3, NOCl, Cl2, NO a NO2.

Aký je presne rozdiel medzi NH3 (amoniakom) a H3N (kyselinou dusičnou)?

Vo všeobecnosti poradie prvkov vo vzorci nie je dôležité; NH3 aj H3N sú amoniak. H2O aj OH2 sú voda. NaCl aj ClNa sú chlorid sodný alebo kuchynská soľ. Je prítomná kyselina dusičná, HNO3. Nie je prítomná kyselina hydronitrová.

NH3 je takmer identický s H3N. Vzhľadom na to, že ľudia by mohli chcieť vedieť, aký je rozdiel medzi NH3 (amoniak) a HN3 (kyselina hydronátrová).

Kyselina hydrazónová (HN3), známa aj ako "kyselina hydronitrová", vzniká reakciou azidu sodného a silnej kyseliny, ako napr:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Má rezonančnú molekulárnu štruktúru.

Pri izbovej teplote a tlaku je kyselina hydrazoová (známa aj ako azovodík alebo azoimid) bezfarebná, prchavá (b.p. 37 °C) a výbušná kvapalina.

Jeho výbušným rozkladom vznikajú vodíkové a dusíkové plyny:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

Naopak, amoniak je nízko horľavý plyn s trigonálnou pyramídovou molekulovou štruktúrou.

Chémia je o štruktúrnych vzorcoch a väzbách medzi atómami a molekulami.

Prečo sa NH3 neskracuje na H3N?

Je to zvyčajné.

Empirický vzorec , známy aj ako najjednoduchší vzorec, bez akejkoľvek snahy o usporiadanie prvkov, aby bola jasná skutočná štruktúra. Na prvom mieste je uhlík, za ním vodík a ostatné prvky sú uvedené podľa abecedy.

Presnejšie povedané, IUPAC uprednostňuje že najprv použijete B, potom C, H a nakoniec všetky ostatné v abecednom poradí; toto nie je poradie, ktoré navrhuje Hill.

 Napríklad: 

• C8H5N2O (kofeín)
• F6S znamená hexafluorid sírový.
• Kalomel ClHg
• Diboran: BH3

 Molekulový vzorec 

To sa určí na základe chemického kontextu.

C16H10N4O2 (kofeín)

V anorganickej chémii, najmä v binárnych zlúčeninách, je poradie založené na elektronegativite, pričom najmenej elektronegatívny prvok sa uvádza ako prvý.

SF6 znamená hexafluorid sírový.

Celkovo sú obidve možnosti správne, ale záleží na kontexte.

Pozrite si toto video a dozviete sa viac o amoniaku a kyseline dusičnej.

Záver

Na záver možno konštatovať, že amoniak (NH3) a kyselina dusičná (HNO3) sú dve odlišné chemické zlúčeniny s jedinečnými vlastnosťami. Amoniak je jednou z najpreferovanejších chemických látok, ktoré sa používajú v Spojených štátoch.

Považuje sa za dôležitý pesticíd a fumigačný prostriedok. Používa sa aj v hnojivárskom priemysle.

Prispieva k tomu, aby bola pôda úrodná a plná minerálov, ktoré následne stimulujú rast rastlín. Je jedným z najrozšírenejších hydridov v atmosfére.

Je známy aj pod názvom azán. Azán je plyn, ktorý je bezfarebný a má silný zápach. Dosahuje teplotu varu v rozmedzí 198,4 až 239,7 K. Tento plyn sa ľahko rozpúšťa vo vode. Keďže vznikajú OH-iónty, vodný roztok NH3 je slabá zásada.

NH4++OH-NH3+H20.

Pri reakcii s kyselinou vznikajú amónne soli.

Na druhej strane Friedrich Wilhelm Ostwald vynašiel na prelome 19. a 20. storočia metódu výroby kyseliny dusičnej z amoniaku. Vďaka vývoju kyseliny dusičnej mohli Nemci vyrábať výbušniny bez toho, aby ich museli dovážať z iných krajín, ako napríklad Čile počas druhej svetovej vojny.

Kyselina dusičná má chemický vzorec HNO3 a je bezfarebná. Teplota varu kvapaliny je 84,1 °C a zamŕza za vzniku bielej tuhej látky pri teplote -41,55 °C. Je to silná kyselina, ktorá disociuje na dusičnanové a hydrónové ióny.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

V koncentrovanej forme je HNO3 silný oxidant.

Celkovo sú obe tieto zlúčeniny veľmi dôležité v organickej chémii, pretože vykazujú množstvo reakcií a užitočných aplikácií. Dúfam, že ste oboznámení s ich kontrastom a chémiou, však?

Chcete zistiť rozdiel medzi marginálnym a podmieneným rozdelením? Pozrite si tento článok: Rozdiel medzi podmieneným a marginálnym rozdelením (vysvetlené)

PCA VS ICA (poznajte rozdiel)

Mongoli proti Hunom - (Všetko, čo potrebujete vedieť)

Aký je rozdiel a podobnosť medzi ruským a bulharským jazykom? (vysvetlené)