Știința se referă la biologie, fizică și chimie. Există atât de mulți compuși organici și anorganici care există fie în stare liberă, fie în stare combinată.

Aceștia sunt împărțiți în acizi, baze, baze alcaline și săruri. Un compus reacționează cu un altul pentru a forma o nouă moleculă.

În mod similar, acidul azotic (HNO3) și amoniacul (NH3) sunt unii dintre acei compuși care au o chimie dăunătoare, care trebuie studiată pentru a le cunoaște chimia și relația dintre ei.

Este interesant să cunoaștem relația dintre astfel de compuși și ceea ce formează prin reacția dintre ei. De-a lungul acestui articol, voi vorbi despre chimia acidului azotic și a amoniacului, despre relațiile lor structurale și despre diferitele naturi electrofile.

Prin parcurgerea acestui blog veți dobândi o cantitate uriașă de cunoștințe despre acești acizi și baze și despre natura lor. Așa că de ce să mai așteptați?

Să aruncăm o privire la chimia lor.

Acid azotic (HNO3) și amoniac NH3

Atomul de hidrogen al acidului azotic își pierde electronul și sare pe molecula de amoniac, formând un ion de amoniu pozitiv în formă de tetraedru, emițând în același timp o cantitate masivă de căldură de neutralizare.

Ionii negativi de nitrat rezultați formează acum nitrat de amoniu, o sare care poate fi folosită ca exploziv. Amoniacul, o bază, reacționează cu acidul azotic, un acid, pentru a produce nitrat de amoniu într-o soluție apoasă.

Deoarece nitratul este un agent oxidant, iar amoniacul este un agent reducător, nitratul de amoniu suferă reacții suplimentare.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 este un acid puternic, iar NH3 este o bază slabă.

Astfel, amoniacul și acidul azotic sunt complet diferiți unul de celălalt, unul acționează ca un agent oxidant prin reducerea celuilalt, în timp ce celălalt acționează ca un agent reducător prin oxidarea celuilalt.

Natura lor generează multe reacții, pe care le vom analiza în continuare.

Tabelele periodice ale lui Mendeleev sunt formate din rânduri orizontale și perioade verticale.

Amoniac sau Azane, cum îi spunem?

Amoniac, cunoscut și sub numele de azan , este un compus de azot și hidrogen cu formula NH3. Amoniacul, cea mai de bază hidrură pnictogenă, este un gaz incolor cu un miros înțepător distinctiv.

Este un deșeu azotat comun, în special în rândul organismelor acvatice, și contribuie în mod semnificativ la nevoile nutriționale ale organismelor terestre, acționând ca un precursor al alimentelor și al îngrășămintelor.

Amoniacul este, de asemenea, utilizat în multe produse comerciale de curățare și este folosit ca element constitutiv în sinteza multor produse farmaceutice. Acidul azotic (HNO3) este un acid mineral foarte coroziv, cunoscut și sub numele de aqua forties și spirit of niter.

Compusul pur este incolor, dar eșantioanele mai vechi au o culoare galbenă din cauza descompunerii în oxizi de azot și apă. Cea mai mare parte a acidului azotic disponibil în comerț conține 68% apă.

Acidul azotic fumigen este o soluție care conține mai mult de 86% HNO3. Acidul azotic fumigen este clasificat ca acid azotic fumigen alb la concentrații de peste 95% sau acid azotic fumigen roșu la concentrații de peste 86%, în funcție de cantitatea de dioxid de azot prezentă.

Care este suma dintre H2SO4 și H2O?

Apa descompune acidul sulfuric în cationi și anioni, obținând ionul H(+) și ionul SO4(2-).

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

Ionii H+ se combină apoi cu H2O sau cu moleculele de apă pentru a forma ioni H3O(+).

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Ceea ce tocmai v-am spus este o descriere detaliată a ceea ce se întâmplă. Putem spune, de asemenea, că atunci când se adaugă apă la H2SO4, acesta se disociază în ioni de hidroniu sau ioni H3O(+). Așadar, putem concluziona că atunci când acidul sulfuric este amestecat cu apă, se formează doi ioni: SO4 (2-) și H30 (+).

Tot ceea ce am spus până acum a fost explicat în termeni științifici.

În termeni simpli, H2SO4 este diluat ca rezultat.

Cum scăpăm de HNO3?

Acidul azotic este neutralizat prin adăugarea unei substanțe alcaline. NaOH, NH4OH, KOH și alți compuși bazici sunt exemple. Există mai multe metode de testare a pH-ului:

• Utilizarea hârtiei de turnesol (universal)
• Dacă testul este reușit, hârtia va deveni verde (consultați scara pH-ului).
• Un identificator universal
• Soluția va deveni verde dacă rezultatul este pozitiv.

Cantitatea de bază necesară pentru a efectua neutralizarea este determinată de molaritatea (concentrația) și volumul soluției.

Volumul se calculează prin titrare, care se repetă de obicei pentru a asigura fiabilitatea datelor.

Ceea ce se întâmplă cu HNO3 este cunoscut sub numele de reacție de neutralizare, care este cunoscută și sub numele de reacție acido-bazică.

Există o reacție în care NH3+HNO3 produce NO2+H2O?

Formula pentru NH4NO3 este :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) și H(20C) -78,3kJ.

Iată un pic de termodinamică pentru tine! Aceasta este o reacție acid-bază, cunoscută și sub numele de reacție de neutralizare, deoarece acidul și baza se combină pentru a forma o sare și, în general, apă.

Totuși, în acest caz, NH3 și HNO3 se combină pentru a forma sare, dar nu și apă. Se va proceda astfel: NH4NO3 se formează prin combinarea HNO3 și NH3. Și este o reacție bine echilibrată.

În concluzie, aș spune că este o reacție neproductivă care nu poate avea loc deoarece amoniacul este o bază slabă, iar acidul azotic este un acid puternic, iar dacă această reacție are loc, trebuie să se obțină o sare acidă cu apă, dar NO2 este acid, dar nu este sare.

Produse chimice colorate

Se descompune NH4NO3 în NH3 și HNO3?

Descompunerea termică a NH4NO3 produce N2 (azot) plus H2O (apă) și O2 (oxigen). Reacțiile dintre acizi și baze sunt ireversibile. Cu toate acestea, descompunerea termică a NH4NO3 produce N2O și apă, dar nu HNO3 sau NH3.

Este o reacție de descompunere în care NH4NO3 se descompune în NH3 și HNO3. Aceasta poate fi considerată, de asemenea, ca fiind descompunerea NH4NO3, precum și reacția combinată a HNO3 și NH3.

Astfel, toți acești compuși, atunci când reacționează între ei, dau specii diferite cu orientări chimice diferite. Putem să ne uităm la aceste reacții consultând diferite link-uri disponibile online.

Exemple de acizi și baze puternice și slabe.

Care este distincția dintre H2SO4, HCL și HNO3?

Pentru a face distincția între HCL, HNO3 și H2SO4, se utilizează anioni trebuie să se distingă.

Procedura pentru a face acest lucru este prezentată aici:

Puneți o picătură de sare de argint în fiecare dintre cele trei soluții și vedeți care dintre ele nu formează un precipitat, care va fi HNO3. Două săruri produc săruri insolubile atunci când sunt expuse la acizi. Acest lucru va ajuta, de asemenea, la distingerea celor trei soluții.

La temperatura camerei, este puțin probabil ca un simplu amestec de HCl conc., H2SO4 conc. și KNO3 să determine o schimbare chimică efectivă. Când un amestec al acestor trei substanțe este încălzit, este probabil ca soluția să se îngălbenească datorită eliberării de clor ca urmare a reacțiilor descrise mai jos.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (apă regală) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Acidul sulfuric fierbinte și sarea de nitrat reacționează pentru a forma acidul azotic. Acidul azotic reacționează cu acidul clorhidric pentru a produce clorură de nitrozil galbenă (NOCl) și clor (așa cum se întâmplă în aqua Regia).

• NOCl poate fi, de asemenea, descompus în NO și Cl2.
• 2NO + Cl2 este egal cu 2NO + Cl2.

NO rezultat se combină ușor cu oxigenul atmosferic pentru a forma dioxid de azot de culoare brun-roșiatică, NO2. În afară de sarea KHSO4, produsele posibile ale amestecului celor trei substanțe în condiții de căldură sunt HNO3, NOCl, Cl2, NO și NO2.

Care este mai exact distincția dintre NH3 (amoniac) și H3N (acidul hidro-nitric)?

În general, ordinea elementelor din formulă nu face nicio diferență; NH3 și H3N sunt amoniac. Atât H2O, cât și OH2 sunt apă. Atât NaCl, cât și ClNa sunt clorură de sodiu sau sare de masă. Este prezent acidul azotic, HNO3. Nu este prezent acidul hidronitric.

NH3 este aproape identic cu H3N. Având în vedere că oamenii ar putea dori să știe Care este diferența dintre NH3 (amoniac) și HN3 (acid hidronitric).

Acidul hidrazoic (HN3), cunoscut și sub numele de "acid hidronitric", se formează prin reacția dintre azidă de sodiu și un acid puternic, cum ar fi:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Are o structură moleculară rezonantă.

La temperatura și presiunea camerei, acidul hidrazoic (cunoscut și sub numele de acid azoic sau azoimidă) este un lichid incolor, volatil (p.b. 37 °C) și exploziv.

Descompunerea explozivă a acestuia produce hidrogen și gaze de azot:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

În schimb, amoniacul este un gaz cu inflamabilitate redusă cu o structură moleculară piramidală trigonală.

Chimia se referă la formulele structurale și la legăturile dintre atomi și molecule.

De ce NH3 nu este abreviat ca H3N?

Acest lucru este obișnuit.

Formula empirică , cunoscută și sub numele de formula cea mai simplă, fără niciun efort de ordonare a elementelor pentru a face clară structura reală. Carbonul este primul, urmat de hidrogen, iar restul elementelor sunt enumerate în ordine alfabetică.

Mai exact, IUPAC preferă să folosiți mai întâi B, apoi C, H și, în final, toate celelalte în ordine alfabetică; aceasta nu este ordinea propusă de Hill.

 De exemplu: 

• C8H5N2O (cafeină)
• F6S reprezintă hexafluorura de sulf.
• Calomel ClHg
• Diboran: BH3

 Formula moleculară 

Acest lucru va fi determinat de contextul chimic.

C16H10N4O2 (cafeină)

În chimia anorganică, în special în cazul compușilor binari, ordinea se bazează pe electronegativitate, elementul cel mai puțin electronegativ fiind citat primul.

SF6 înseamnă hexafluorură de sulf.

În general, ambele sunt corecte, dar depinde de context.

Urmăriți acest videoclip pentru a afla mai multe despre amoniac și acidul azotic.

Concluzie

În concluzie, amoniacul (NH3) și acidul azotic (HNO3) sunt doi compuși chimici distinctivi cu proprietăți unice. Amoniacul este unul dintre cele mai preferate substanțe chimice utilizate în Statele Unite.

Este considerat un pesticid important și un agent de fumigație. Este, de asemenea, utilizat în industria de fertilizare.

Contribuie la facerea solului fertil și plin de minerale, care, la rândul lor, stimulează creșterea plantelor. Este una dintre cele mai răspândite hidruri din atmosferă.

Este cunoscut și sub numele de azan. Azanul este un gaz de natură incoloră și cu miros puternic, care atinge un punct de fierbere între 198,4 și 239,7 K. Acest gaz se dizolvă ușor în apă. Deoarece se formează ioni OH, soluția apoasă de NH3 este o bază slabă.

NH4++OH-NH3+H20.

Atunci când reacționează cu un acid, produce săruri de amoniu.

Pe de altă parte, Friedrich Wilhelm Ostwald a inventat o metodă de producere a acidului azotic din amoniac la începutul secolului al XX-lea. Datorită dezvoltării acidului azotic, germanii au putut produce explozibili fără a fi nevoiți să îi importe din alte țări, cum a fost cazul Chile în timpul celui de-al Doilea Război Mondial.

Acidul azotic are formula chimică HNO3 și este incolor în natură. Punctul de fierbere al lichidului este de 84,1 °C, iar la -41,55 °C îngheață sub formă de solid alb. Este un acid puternic care se disociază în ioni de nitrat și hidroniu.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

În forma sa concentrată, HNO3 este un oxidant puternic.

În general, ambii compuși sunt foarte importanți în chimia organică, deoarece prezintă o mulțime de reacții și aplicații utile. Acum, sper că sunteți familiarizați cu contrastul și chimia lor, nu-i așa?

Doriți să aflați care este diferența dintre distribuția marginală și distribuția condițională? Aruncați o privire la acest articol: Diferența dintre distribuția marginală și distribuția condițională (explicată)

PCA VS ICA (Cunoașteți diferența)

Mongoli vs. huni - (Tot ce trebuie să știți)

Care este diferența și asemănarea dintre limba rusă și bulgară (explicată)