Elm biologiya, fizika və kimyadan ibarətdir. Sərbəst və ya birləşmiş vəziyyətdə mövcud olan çoxlu üzvi və qeyri-üzvi birləşmələr var.

Onlar da turşulara, əsaslara, qələvilərə və duzlara bölünür. Bir birləşmə digəri ilə reaksiyaya girərək yeni molekul əmələ gətirir.

Eyni şəkildə, nitrat turşusu (HNO3) və ammonyak (NH3) zərərli kimyaya malik olan birləşmələrdən bəziləridir və onların kimyasını bilmək üçün öyrənilməlidir. kimya və bir-biri ilə əlaqə.

Belə birləşmələr arasındakı əlaqəni və onların bir-biri ilə reaksiya verərək nə əmələ gətirdiyini bilmək maraqlıdır. Bu məqalə boyunca mən azot turşusu və ammonyakın kimyası, onların struktur əlaqələri və müxtəlif elektrofil təbiətləri haqqında danışacağam.

Bu bloqu oxumaqla siz bu turşular və əsaslar və onların təbiəti haqqında çoxlu bilik əldə edəcəksiniz. Bəs niyə daha çox gözləyin?

Gəlin onların kimyasına nəzər salaq.

Azot turşusu (HNO3) və ammonyak NH3

Azot turşusunun hidrogen atomu elektronunu itirir və ammonyak molekulunun üzərinə atlayaraq tetraedr formalı müsbət ammonium ionu böyük miqdarda zərərsizləşdirmə istiliyi yayır.

Nəticədə yaranan mənfi nitrat ionu indi partlayıcı kimi istifadə edilə bilən ammonium nitratı əmələ gətirir. Bir əsas olan ammonyak, sulu məhlulda ammonium nitrat istehsal etmək üçün bir turşu olan nitrat turşusu ilə reaksiya verir.

Nitrat oksidləşdirici, ammonyak isə reduksiyaedici olduğundan ammonium nitrat əlavə reaksiyalara məruz qalır.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 güclü turşu, NH3 isə zəif əsasdır.

Beləliklə, ammonyak və azot turşusu bir-birindən tamamilə fərqlidir, biri digərini azaldaraq oksidləşdirici, digəri isə digərini oksidləşdirərək reduksiya agenti kimi çıxış edir.

Onların təbiəti çoxlu reaksiyalar yaradır, biz bunu daha ətraflı nəzərdən keçirəcəyik.

Mendeleyevin dövri cədvəlləri üfüqi sıralardan və şaquli dövrlərdən ibarətdir.

Ammonyak və ya Azan, Biz bunu nə adlandırırıq?

Ammiak, həmçinin azan kimi tanınan , NH3 düsturu olan azot və hidrogen birləşməsidir. Ammonyak, ən əsas pniktojen hidrid, fərqli kəskin qoxusu olan rəngsiz bir qazdır.

Bu, xüsusilə su orqanizmləri arasında ümumi azotlu tullantıdır və qida və gübrələrin xəbərçisi kimi çıxış edərək quru orqanizmlərinin qida ehtiyaclarına əhəmiyyətli dərəcədə töhfə verir.

Ammiak həmçinin bir çox kommersiya təmizləyici məhsulda istifadə olunur və bir çox əczaçılıq məhsullarının sintezində tikinti bloku kimi istifadə olunur. Nitrat turşusu (HNO3) yüksək dərəcədə aşındırıcı mineral turşudur, o, həmçinin aqua forties və niter ruhu kimi də tanınır.

Saf birləşmə rəngsizdir, lakin köhnə nümunələrdə azot oksidlərinə parçalanma nəticəsində sarı rəng var. və su. Əksəriyyəti kommersiya baxımındanmövcud nitrat turşusu 68 faiz su ehtiva edir.

Fumiqasiya edən azot turşusu 86%-dən çox HNO3 olan məhluldur. Mövcud azot dioksidin miqdarından asılı olaraq, tütsülənən azot turşusu 95 faizdən yuxarı konsentrasiyalarda ağ dumanlı azot turşusu və ya 86 faizdən yuxarı konsentrasiyalarda qırmızı dumanlı azot turşusu kimi təsnif edilir.

H2SO4 və H2O-nun cəmi nədir?

Su sulfat turşusunu kationlara və anionlara ayıraraq H(+) ionu və SO4(2-) ionunu verir.

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

H+ ionları H2O və ya su molekulları ilə birləşərək H3O( +) ionları.

H3O(+) = H2O + H(+)

Sizə indi dediyim şey baş verənlərin ətraflı təsviridir. Onu da deyə bilərik ki, H2SO4-ə su əlavə olunduqda hidronium ionlarına və ya H3O(+) ionlarına ayrılır. Beləliklə, belə bir nəticəyə gələ bilərik ki, sulfat turşusu su ilə qarışdıqda iki ion əmələ gəlir: SO4 (2–) və H30 (+).

Bura qədər dediyim hər şey elmi şəkildə izah edilib.

Layman dili ilə desək, nəticədə H2SO4 seyreltilir.

HNO3-dən Necə Qurtarırıq?

Azot turşusu ona qələvi maddə əlavə etməklə zərərsizləşdirilir. NaOH, NH4OH, KOH və digər əsas birləşmələr buna misaldır. PH-ı yoxlamaq üçün bir neçə üsul var:

• Laktmus kağızından istifadə (universal)
• Sınaq uğurlu olarsa, kağız yaşıllaşacaq (pH şkalasına baxın).
• Universal identifikator
• Nəticə belə olarsa, həll yaşıl rəngə çevriləcəkmüsbət.

Zərərsizləşdirməni həyata keçirmək üçün lazım olan əsasın miqdarı məhlulun molyarlığı (konsentrasiyası) və həcmi ilə müəyyən edilir.

Həcm titrləmə ilə hesablanır, bu adətən məlumatların etibarlılığı üçün təkrarlanır.

HNO3 ilə baş verənlər neytrallaşma reaksiyası kimi tanınır, bu da turşu kimi tanınır. əsas reaksiya.

NH3+HNO3-ün NO2+H2O əmələ gətirdiyi Reaksiya varmı?

NH4NO3 üçün düstur:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) və H(20C) -78,3kJ.

Budur, sizin üçün bir az termodinamika! Bu, turşu-qələvi reaksiyasıdır və neytrallaşma reaksiyası kimi də tanınır, çünki turşu və əsas birləşərək duz və ümumiyyətlə su əmələ gətirir.

Lakin bu halda NH3 və HNO3 birləşərək duz əmələ gətirir, lakin su yoxdur. Aşağıdakı şəkildə davam edəcək: NH4NO3 HNO3 və NH3-ün birləşməsindən əmələ gəlir. Və bu, yaxşı balanslaşdırılmış reaksiyadır.

Xülasə etmək üçün deyərdim ki, bu qeyri-məhsuldar reaksiyadır, çünki ammonyak zəif əsas, azot turşusu isə güclü turşudur və bu reaksiya baş verərsə, su ilə turşu duzu əldə etmək lazımdır, lakin NO2 turşudur, lakin duz deyil.

Rəngli Kimyəvilər

NH4NO3 NH3 və HNO3-ə parçalanırmı?

NH4NO3 termik parçalanması N2 (azot) üstəgəl H2O (su) və O2 (oksigen) əmələ gətirir. Turşular və əsaslar arasındakı reaksiyalar geri dönməzdir. Bununla belə, termalNH4NO3-ün parçalanması N2O və su əmələ gətirir, lakin HNO3 və ya NH3 yoxdur.

Bu, NH4NO3-ün NH3 və HNO3-ə parçalandığı parçalanma reaksiyasıdır. Bu həm NH4NO3-ün parçalanması, həm də HNO3 və NH3-ün birləşmiş reaksiyası kimi qəbul edilə bilər.

Beləliklə, bütün bu birləşmələr bir-biri ilə reaksiya verdikdə müxtəlif kimyəvi oriyentasiyalı müxtəlif növlər verir. Onlayn mövcud olan müxtəlif linklərə müraciət etməklə bu reaksiyaları səbirsizliklə gözləyə bilərik.

Güclü və zəif nümunələr turşular və əsaslar.

H2SO4, HCL və HNO3 Arasındakı Fərq Nədir?

HCL, HNO3 və H2SO4 arasında fərq yaratmaq üçün anionlar olmalıdır. fərqləndirilir.

Bunun proseduru burada verilmişdir:

Üç məhlulun hər birinə bir damcı gümüş duzu qoyun və görün hansının çöküntü əmələ gətirmədiyinə, HNO3 olacaq. İki duz turşulara məruz qaldıqda həll olunmayan duzlar əmələ gətirir. Bu, həm də üç məhlulu ayırmağa kömək edəcək.

Otaq temperaturunda konsentrasiyalı HCl, kons.H2SO4 və KNO3-ün sadə qarışdırılması çətin ki, təsirli kimyəvi dəyişikliyə səbəb olur. Nə vaxtbu üç maddənin qarışığı qızdırıldıqda, aşağıda təsvir edilən reaksiyalar nəticəsində xlorun ayrılması səbəbindən məhlulun sarıya çevrilməsi ehtimalı var.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

İsti sulfat turşusu və nitrat duzu reaksiyaya girərək nitrat turşusu əmələ gətirir. Azot turşusu xlorid turşusu ilə reaksiyaya girərək sarı nitrosil xlorid (NOCl) və xlor (aqua Regia-da olduğu kimi) əmələ gətirir.

• NOCl də NO və Cl2-yə parçalana bilər.
• 2NO + Cl2 2NO + Cl2-ə bərabərdir.

Nəticədə NO asanlıqla atmosferlə birləşir. oksigen qırmızı-qəhvəyi azot dioksidi, NO2 əmələ gətirir. KHSO4 duzundan başqa, üç maddənin isti şəraitdə qarışdırılmasının mümkün məhsulları HNO3, NOCl, Cl2, NO və NO2 ola bilər.

NH3 (Ammonyak) və H3N (hidronitrik) arasındakı fərq tam olaraq nədir turşu)?

Ümumiyyətlə, düsturdakı elementlərin sırası heç bir fərq yaratmır; NH3 və H3N həm ammonyakdır. Həm H2O, həm də OH2 sudur. Həm NaCl, həm də ClNa natrium xlorid və ya süfrə duzudur. Azot turşusu, HNO3 mövcuddur. Hidronitrik turşu yoxdur.

NH3 H3N ilə demək olar ki, eynidir. İnsanların NH3 (ammonyak) və HN3 (hidronitrik turşu) arasındakı fərqin nə olduğunu bilmək istəyə bilər.

“Hidronitrik turşu” kimi də tanınan hidrazoy turşusu (HN3), natrium azidlə reaksiya nəticəsində əmələ gəlir. güclüturşu, məsələn:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Rezonanslı molekulyar quruluşa malikdir.

Otaq temperaturunda və təzyiqdə hidrazoy turşusu (həmçinin hidrogen azid və ya azoimid kimi tanınır) rəngsiz, uçucudur (b.p. 37 °). C) və partlayıcı maye.

Onun partlayıcı parçalanması nəticəsində hidrogen və azot qazları əmələ gəlir:

H2 + 3N2 = 2HN3

Bunun əksinə, ammonyak triqonal ilə aşağı alışan qazdır piramidal molekulyar quruluş.

Kimya atomlar və molekullar arasındakı struktur düsturları və bağları haqqındadır.

Niyə NH3 H3N kimi qısaldılmır?

Bu adətdir. .

Empirik Formula , ən sadə düstur kimi də tanınır, elementləri faktiki strukturu aydınlaşdırmaq üçün heç bir səy göstərmədən sıralayır. Əvvəlcə karbon, sonra hidrogen, qalan elementlər isə əlifba sırası ilə verilmişdir.

Dəqiq desək, IUPAC əvvəlcə B, sonra C, H və nəhayət, əlifba sırası ilə bütün digər hərflərdən istifadə etməyi üstün tutur; bu Hill tərəfindən təklif olunan qayda deyil.

For example:

• C8H5N2O (kofein)
• F6S kükürd heksaflorid deməkdir.
• Calomel ClHg
• Diboran : BH3

Molecular Formula

Bu, kimyəvi kontekstlə müəyyən ediləcək.

C16H10N4O2 (kofein)

Qeyri-üzvi kimyada, xüsusən də binarda birləşmələr üçün sıra elektronmənfiliyə əsaslanır, ən az elektronmənfi element ilk qeyd olunur.

SF6 kükürd heksaflorid deməkdir.

Ümumilikdə hər ikisidoğrudur, lakin kontekstdən asılıdır.

Ammiyak və azot turşusu haqqında daha çox məlumat əldə etmək üçün bu videoya baxın.

Nəticə

Nəticə olaraq, ammonyak (NH3) və azot turşusu (HNO3) ikidir. unikal xüsusiyyətləri olan fərqli kimyəvi birləşmələr. Ammonyak ABŞ-da istifadə edilən ən çox seçilən kimyəvi maddələrdən biridir.

Əhəmiyyətli pestisid və fumiqasiya agenti hesab olunur. O, həmçinin gübrələmə sənayesində istifadə olunur.

Torpağın münbit və minerallarla dolu olmasına kömək edir, bu da bitkilərin böyüməsini stimullaşdırır. Atmosferdə ən çox yayılmış hidridlərdən biridir.

Azan kimi də tanınır. Azan təbiətdə rəngsiz və kəskin qoxu olan qazdır. 198.4K ilə 239.7K arasında qaynama nöqtəsinə çatır. Bu qaz suda asanlıqla həll olunur. OH-ionları əmələ gəldiyi üçün NH3-ün sulu məhlulu zəif əsasdır.

NH4++OH–NH3+H20.

Turşu ilə reaksiya verdikdə , ammonium duzları istehsal edir.

Digər tərəfdən, Fridrix Vilhelm Ostvald iyirminci əsrin əvvəllərində ammonyakdan azot turşusu əldə etmək üsulunu icad etdi. Azot turşusunun inkişafı sayəsində almanlar partlayıcı maddələri digər ölkələrdən, məsələn, İkinci Dünya Müharibəsi zamanı Çilidən idxal etmədən hazırlaya bildilər.

Azot turşusu HNO3 kimyəvi formulasına malikdir və rəngsizdir. təbiətdə. Mayenin qaynama nöqtəsi 84,1 °C-dir və-41,55 °C-də ağ bərk maddə əmələ gətirmək üçün donur. Nitrat ionlarına və hidroniuma ayrılan güclü turşudur.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

Konsentratlaşdırılmış formada HNO3 güclü oksidləşdiricidir.

Ümumiyyətlə, bu birləşmələrin hər ikisi çoxlu reaksiyalar və faydalı tətbiqlər nümayiş etdirdiyi üçün üzvi kimyada çox vacibdir. İndi ümid edirəm ki, siz onların kontrastı və kimyası ilə tanışsınız, elə deyilmi?

Marjinal və Şərti paylanma arasındakı fərqi öyrənmək istəyirsiniz? Bu məqaləyə nəzər salın: Şərti və Marjinal Dağıtım Arasındakı Fərq (İzah edilir)

PCA VS ICA (Fərqi Bilin)

Monqollar Vs. Hunlar- (Bilməli olduğunuz hər şey)

Rus və Bolqar Dili Arasındakı Fərq və Oxşarlıq Nədir? (İzahat edildi)