विज्ञान जीव विज्ञान, भौतिकी और रसायन विज्ञान के बारे में है। बहुत सारे कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिक हैं जो या तो मुक्त या संयुक्त अवस्था में मौजूद हैं।

वे अम्ल, क्षार, क्षार और लवण में भी विभाजित हैं। एक यौगिक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके एक नया अणु बनाता है।

इसी तरह, नाइट्रिक एसिड (HNO3) और अमोनिया (NH3) कुछ ऐसे यौगिक हैं जिनमें हानिकारक रसायन होते हैं, जिन्हें जानने के लिए अध्ययन करने की आवश्यकता है रसायन विज्ञान और एक दूसरे के साथ संबंध।

इस तरह के यौगिकों के बीच संबंध और एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके वे क्या बनाते हैं, यह जानना दिलचस्प है। इस लेख के दौरान, मैं नाइट्रिक एसिड और अमोनिया के रसायन विज्ञान, उनके संरचनात्मक संबंधों और अलग-अलग इलेक्ट्रोफिलिक प्रकृति के बारे में बात करूँगा।

इस ब्लॉग के माध्यम से आप इन अम्लों और क्षारों और उनकी प्रकृति के बारे में बहुत अधिक ज्ञान प्राप्त करेंगे। तो अब और इंतजार क्यों?

आइए उनके रसायन शास्त्र पर एक नजर डालते हैं।

नाइट्रिक एसिड (HNO3) और अमोनिया NH3

नाइट्रिक एसिड का हाइड्रोजन परमाणु अपना इलेक्ट्रॉन खो देता है और अमोनिया अणु पर कूद जाता है, जिससे एक टेट्राहेड्रॉन के आकार का सकारात्मक अमोनियम आयन भारी मात्रा में न्यूट्रलाइजेशन हीट का उत्सर्जन करता है।

परिणामस्वरूप नाइट्रेट नकारात्मक आयन अब अमोनियम नाइट्रेट बनाता है, एक नमक जिसे विस्फोटक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। अमोनिया, एक क्षार, एक जलीय घोल में अमोनियम नाइट्रेट का उत्पादन करने के लिए नाइट्रिक एसिड, एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

क्योंकि नाइट्रेट एक ऑक्सीकरण एजेंट है और अमोनिया एक कम करने वाला एजेंट है, अमोनियम नाइट्रेट अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं से गुजरता है।

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 एक मजबूत एसिड है और NH3 एक कमजोर आधार है।

इस प्रकार अमोनिया और नाइट्रिक एसिड एक दूसरे से पूरी तरह से अलग हैं, एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में दूसरे को कम करके काम करता है जबकि दूसरा दूसरे को ऑक्सीकरण करके कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है।

उनकी प्रकृति कई प्रतिक्रियाएँ उत्पन्न करती है, जिन पर हम आगे विचार करेंगे।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी में क्षैतिज पंक्तियाँ और लंबवत आवर्त होते हैं।

अमोनिया या अज़ेन, हम इसे क्या कहते हैं?

अमोनिया, जिसे अज़ेन के रूप में भी जाना जाता है, NH3 सूत्र के साथ एक नाइट्रोजन और हाइड्रोजन यौगिक है। अमोनिया, सबसे बुनियादी निक्टोजन हाइड्राइड, एक रंगहीन गैस है जिसमें एक विशिष्ट तीखी गंध होती है।

यह एक सामान्य नाइट्रोजनयुक्त अपशिष्ट है, विशेष रूप से जलीय जीवों के बीच, और यह भोजन और उर्वरकों के अग्रदूत के रूप में कार्य करके स्थलीय जीवों की पोषण संबंधी आवश्यकताओं में महत्वपूर्ण योगदान देता है।

अमोनिया भी एक है कई वाणिज्यिक सफाई उत्पादों में उपयोग किया जाता है और कई दवा उत्पादों के संश्लेषण में एक बिल्डिंग ब्लॉक के रूप में उपयोग किया जाता है। नाइट्रिक एसिड (HNO3) एक अत्यधिक संक्षारक खनिज एसिड है जिसे एक्वा फोर्टीज़ और नाइटर की आत्मा के रूप में भी जाना जाता है।

शुद्ध यौगिक रंगहीन है, लेकिन पुराने नमूनों में अपघटन से नाइट्रोजन ऑक्साइड में पीले रंग का कास्ट होता है। और पानी। अधिकांश व्यावसायिक रूप सेउपलब्ध नाइट्रिक एसिड में 68 प्रतिशत पानी होता है।

फ्यूमिगेटिंग नाइट्रिक एसिड 86% से अधिक HNO3 वाला घोल है। उपस्थित नाइट्रोजन डाइऑक्साइड की मात्रा के आधार पर, फ्यूमिगेटिंग नाइट्रिक एसिड को 95 प्रतिशत से अधिक सांद्रता पर सफेद फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड या 86 प्रतिशत से अधिक सांद्रता पर रेड फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

H2SO4 और H2O का योग क्या है?

पानी सल्फ्यूरिक एसिड को पिंजरों और आयनों में विभाजित करता है, जिससे H(+) आयन और SO4(2-) आयन निकलते हैं।

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

H+ आयन तब H2O या पानी के अणुओं के साथ मिलकर H3O( +) आयन।

H3O(+) = H2O + H(+)

जो मैंने अभी आपको बताया है वह एक विस्तृत विवरण है कि क्या होता है। हम यह भी कह सकते हैं कि जब पानी को H2SO4 में मिलाया जाता है, तो यह हाइड्रोनियम आयनों या H3O(+) आयनों में वियोजित हो जाता है। इसलिए, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि जब सल्फ्यूरिक एसिड को पानी में मिलाया जाता है, तो दो आयन बनते हैं: SO4 (2–) और H30 (+)।

अब तक मैंने जो कुछ भी कहा है, उसे वैज्ञानिक शब्दों में समझाया गया है।

आम आदमी के शब्दों में, H2SO4 परिणामस्वरूप पतला होता है।

हम HNO3 से कैसे छुटकारा पा सकते हैं?

नाइट्रिक एसिड में एक क्षारीय पदार्थ मिलाकर इसे बेअसर कर दिया जाता है। NaOH, NH4OH, KOH और अन्य मूल यौगिक इसके उदाहरण हैं। पीएच परीक्षण के लिए कई तरीके हैं:

• लिटमस पेपर (यूनिवर्सल) का उपयोग करना
• यदि परीक्षण सफल होता है, तो पेपर हरा हो जाएगा (पीएच स्केल देखें)।
• एक सार्वभौमिक पहचानकर्ता
• यदि परिणाम है तो समाधान हरा हो जाएगाधनात्मक।

न्यूट्रलाइजेशन करने के लिए आवश्यक आधार की मात्रा मोलरिटी (एकाग्रता) और समाधान की मात्रा द्वारा निर्धारित की जाती है।

अनुमापन का उपयोग करके मात्रा की गणना की जाती है, जिसे आमतौर पर डेटा विश्वसनीयता के लिए दोहराया जाता है।

HNO3 के साथ क्या हो रहा है, इसे एक तटस्थता प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है, जिसे एसिड के रूप में भी जाना जाता है- आधार प्रतिक्रिया।

क्या कोई प्रतिक्रिया है जहां NH3 + HNO3 NO2 + H2O का उत्पादन करता है?

NH4NO3 का सूत्र है:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g)। -44.0 kJ = G (20C) और H(20C) -78.3kJ।

यहां आपके लिए थोड़ा थर्मोडायनामिक्स है! यह एक एसिड-बेस रिएक्शन है, जिसे न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन के रूप में भी जाना जाता है क्योंकि एसिड और बेस मिलकर नमक और पानी बनाते हैं।

हालांकि, इस मामले में, NH3 और HNO3 मिलकर नमक बनाते हैं लेकिन पानी नहीं। यह निम्नानुसार आगे बढ़ेगा: NH4NO3 HNO3 और NH3 के संयोजन से बनता है। और यह एक संतुलित प्रतिक्रिया है।

संक्षिप्त करने के लिए, मैं कहूंगा कि यह एक अनुत्पादक प्रतिक्रिया है जो नहीं हो सकती क्योंकि अमोनिया एक कमजोर आधार है और नाइट्रिक एसिड एक मजबूत एसिड है, और यदि यह प्रतिक्रिया होती है, तो पानी के साथ एक अम्लीय नमक प्राप्त किया जाना चाहिए, लेकिन NO2 अम्लीय है लेकिन नमक नहीं।

रंगीन रसायन

क्या NH4NO3, NH3 और HNO3 में विघटित होता है?

NH4NO3 थर्मल अपघटन N2 (नाइट्रोजन) प्लस H2O (पानी) और O2 (ऑक्सीजन) पैदा करता है। एसिड और बेस के बीच प्रतिक्रियाएं अपरिवर्तनीय हैं। हालाँकि, थर्मलNH4NO3 के अपघटन से N2O और पानी बनता है लेकिन HNO3 या NH3 नहीं बनता है।

यह एक अपघटन प्रतिक्रिया है जिसमें NH4NO3, NH3 और HNO3 में टूट जाता है। इसे NH4NO3 के अपघटन के साथ-साथ HNO3 और NH3 की संयुक्त प्रतिक्रिया के रूप में भी माना जा सकता है।

इस प्रकार, ये सभी यौगिक जब एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं तो अलग-अलग रासायनिक झुकाव वाली अलग-अलग प्रजातियाँ देते हैं। हम ऑनलाइन उपलब्ध विभिन्न लिंक्स से परामर्श करके इन प्रतिक्रियाओं की प्रतीक्षा कर सकते हैं। aq) + H3O+(aq) मजबूत आधार BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq कमजोर अम्ल AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) कमजोर आधार बीओएच + एच2ओ ↔ बी+(एक्यू) + ओएच-(एक्यू)

मजबूत और कमजोर के उदाहरण अम्ल और क्षार।

H2SO4, HCL और HNO3 के बीच क्या अंतर है?

HCL, HNO3, और H2SO4 के बीच अंतर करने के लिए, आयनों को होना चाहिए प्रतिष्ठित।

ऐसा करने की प्रक्रिया यहां दी गई है:

तीनों घोलों में से प्रत्येक में चांदी के नमक की एक बूंद डालें और देखें कि कौन सा अवक्षेप नहीं बनाता है, जो HNO3 होगा। एसिड के संपर्क में आने पर दो लवण अघुलनशील लवण उत्पन्न करते हैं। यह तीन समाधानों के बीच अंतर करने में भी मदद करेगा।

कमरे के तापमान पर, सान्द्र HCl, सांद्र H2SO4, और KNO3 के सरल मिश्रण से संभावना नहीं है एक प्रभावी रासायनिक परिवर्तन के परिणामस्वरूप। कबइन तीन पदार्थों के मिश्रण को गर्म किया जाता है, नीचे वर्णित अभिक्रियाओं के परिणामस्वरूप क्लोरीन के निकलने के कारण घोल के पीले होने की संभावना है।

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (एक्वा रेजिया) = NOCl + Cl2 + 2H2O

गर्म सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रेट नमक प्रतिक्रिया करके नाइट्रिक एसिड बनाते हैं। नाइट्रिक एसिड पीले नाइट्रोसिल क्लोराइड (एनओसीएल) और क्लोरीन का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है (जैसा कि एक्वा रेजिया में होता है)।

• NOCl को NO और Cl2 में भी तोड़ा जा सकता है।
• 2NO + Cl2, 2NO + Cl2 के बराबर है।

परिणामी NO आसानी से वायुमंडलीय के साथ जुड़ जाता है लाल-भूरे रंग की नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, NO2 बनाने के लिए ऑक्सीजन। नमक KHSO4 के अलावा, तीन पदार्थों को गर्म परिस्थितियों में मिलाने के संभावित उत्पाद HNO3, NOCl, Cl2, NO और NO2 हैं।

NH3 (अमोनिया) और H3N (हाइड्रो नाइट्रिक) के बीच वास्तव में क्या अंतर है एसिड)?

सामान्य तौर पर, सूत्र में तत्वों के क्रम से कोई फर्क नहीं पड़ता; NH3 और H3N दोनों अमोनिया हैं। H2O और OH2 दोनों ही जल हैं। NaCl और ClNa दोनों सोडियम क्लोराइड या टेबल सॉल्ट हैं। नाइट्रिक अम्ल, HNO3, उपस्थित होता है। कोई हाइड्रोनाइट्रिक एसिड मौजूद नहीं है।

NH3 लगभग H3N के समान है। लोगों को ध्यान में रखते हुए जानना चाह सकते हैं कि NH3 (अमोनिया) और HN3 (हाइड्रोनाइट्रिक एसिड) में क्या अंतर है।

हाइड्राज़ोइक एसिड (HN3), जिसे "हाइड्रोनाइट्रिक एसिड" के रूप में भी जाना जाता है, सोडियम एजाइड और मज़बूतएसिड, जैसे:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

इसमें एक गुंजयमान आणविक संरचना है।

कमरे के तापमान और दबाव पर, हाइड्रोज़ोइक एसिड (हाइड्रोजन एजाइड या एज़ोइमाइड के रूप में भी जाना जाता है) रंगहीन, वाष्पशील (बीपी 37 डिग्री) है C), और विस्फोटक तरल।

इसका विस्फोटक अपघटन हाइड्रोजन और नाइट्रोजन गैसों का उत्पादन करता है:

H2 + 3N2 = 2HN3

इसके विपरीत, अमोनिया एक कम ज्वलनशीलता वाली गैस है जिसमें एक त्रिकोणीय पिरामिड आणविक संरचना।

रसायन विज्ञान परमाणुओं और अणुओं के बीच संरचनात्मक सूत्रों और बंधनों के बारे में है।

एनएच3 को एच3एन के रूप में संक्षिप्त क्यों नहीं किया जाता है?

यह प्रथागत है .

अनुभवजन्य सूत्र , जिसे सबसे सरल सूत्र के रूप में भी जाना जाता है, बिना किसी प्रयास के तत्वों को वास्तविक संरचना स्पष्ट करने के लिए। कार्बन पहले है, उसके बाद हाइड्रोजन है, और शेष तत्वों को वर्णानुक्रम में सूचीबद्ध किया गया है।

सटीक होने के लिए, IUPAC पसंद करता है कि आप पहले B का उपयोग करें, फिर C, H, और अंत में अन्य सभी वर्णानुक्रम में; यह हिल द्वारा प्रस्तावित आदेश नहीं है।

For example:

• C8H5N2O (कैफीन)
• F6S का मतलब सल्फर हेक्साफ्लोराइड है।
• कैलोमेल ClHg
• डिबोराने : BH3

Molecular Formula

यह रासायनिक संदर्भ द्वारा निर्धारित किया जाएगा।

C16H10N4O2 (कैफीन)

अकार्बनिक रसायन में, विशेष रूप से बाइनरी में यौगिक, क्रम वैद्युतीयऋणात्मकता पर आधारित है, जिसमें सबसे कम विद्युतऋणात्मक तत्व पहले उद्धृत किया गया है।

SF6 सल्फर हेक्साफ्लोराइड के लिए खड़ा है।

कुल मिलाकर, दोनों ही हैंसही है, लेकिन यह संदर्भ पर निर्भर करता है।

अमोनिया और नाइट्रिक एसिड के बारे में अधिक जानने के लिए इस वीडियो को देखें।

निष्कर्ष

निष्कर्ष में, अमोनिया (NH3) और नाइट्रिक एसिड (HNO3) दो हैं अद्वितीय गुणों वाले विशिष्ट रासायनिक यौगिक। अमोनिया संयुक्त राज्य अमेरिका में उपयोग किए जाने वाले सबसे पसंदीदा रसायनों में से एक है।

इसे एक महत्वपूर्ण कीटनाशक और फ्यूमिगेटिंग एजेंट माना जाता है। इसका उपयोग उर्वरक उद्योग में भी किया जाता है।

यह मिट्टी को उपजाऊ और खनिजों से भरपूर बनाने में मदद करता है, जो पौधों के विकास को प्रोत्साहित करता है। यह वातावरण में सबसे प्रचलित हाइड्राइड्स में से एक है।

इसे अज़ेन के नाम से भी जाना जाता है। Azane एक गैस है जो प्रकृति में रंगहीन होती है और इसमें तेज गंध होती है। यह 198.4K और 239.7K के बीच क्वथनांक तक पहुँचता है। यह गैस पानी में आसानी से घुल जाती है। क्योंकि OH-आयन बनते हैं, NH3 का जलीय घोल एक कमजोर आधार है।

NH4++OH-NH3+H20।

जब यह एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है , यह अमोनियम लवण का उत्पादन करता है।

दूसरी ओर, फ्रेडरिक विल्हेम ओस्टवाल्ड ने बीसवीं शताब्दी के अंत में अमोनिया से नाइट्रिक एसिड बनाने के लिए एक विधि का आविष्कार किया। नाइट्रिक एसिड के विकास के कारण, जर्मन द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान चिली जैसे अन्य देशों से आयात किए बिना विस्फोटक बनाने में सक्षम थे।

नाइट्रिक एसिड का रासायनिक सूत्र HNO3 है, और यह रंगहीन है प्रकृति में। तरल का क्वथनांक 84.1 ° C है, औरयह -41.55 डिग्री सेल्सियस पर एक सफेद ठोस बनाने के लिए जम जाता है। यह एक मजबूत अम्ल है जो नाइट्रेट आयनों और हाइड्रोनियम में वियोजित हो जाता है।

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

अपने केंद्रित रूप में, HNO3 एक शक्तिशाली ऑक्सीडेंट है।

कुल मिलाकर, ये दोनों यौगिक कार्बनिक रसायन विज्ञान में बहुत महत्वपूर्ण हैं क्योंकि वे बहुत सारी प्रतिक्रियाएँ और उपयोगी अनुप्रयोग प्रदर्शित करते हैं। अब, मुझे उम्मीद है कि आप उनके कंट्रास्ट और केमिस्ट्री से परिचित हैं, क्या आप नहीं हैं?

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