Наука се своди на биологију, физику и хемију. Постоји толико много органских и неорганских једињења која постоје у слободним или комбинованим стањима.

Деле се на киселине, базе, алкалије и соли. Једно једињење реагује са другим да би формирало нови молекул.

Слично, азотна киселина (ХНО3) и амонијак (НХ3) су нека од оних једињења која имају штетну хемију, коју треба проучити да би се знало њихово хемију и међусобни однос.

Занимљиво је знати однос између таквих једињења и онога што они формирају међусобно реагујући. Током овог чланка, говорићу о хемији азотне киселине и амонијака, њиховим структурним односима и различитим електрофилним природама.

Проласком на овом блогу стећи ћете огромну количину знања о овим киселинама и базама и њиховој природи. Па зашто више чекати?

Хајде да погледамо њихову хемију.

Азотна киселина (ХНО3) и амонијак НХ3

Атом водоника азотне киселине губи свој електрон и скаче на молекул амонијака, формирајући Позитивни амонијум јон у облику тетраедра истовремено емитује огромну количину топлоте неутрализације.

Резултујући нитратни негативни јон сада формира амонијум нитрат, со која се може користити као експлозив. Амонијак, база, реагује са азотном киселином, киселином, дајући амонијум нитрат у воденом раствору.

Пошто је нитрат оксидационо средство, а амонијак редукционо средство, амонијум нитрат пролази кроз додатне реакције.

NH3 + HNO3=NH4NO3

ХНО3 је јака киселина, а НХ3 је слаба база.

Тако се амонијак и азотна киселина потпуно разликују једни од других, један делује као оксидационо средство редуковањем другог, док други делује као редукционо средство оксидацијом другог.

Њихова природа генерише многе реакције, које ћемо даље размотрити.

Мендељејевљев периодични систем се састоји од хоризонталних редова и вертикалних периода.

Амонијак или Азан, Како то зовемо?

Амонијак, такође познат као азан , је једињење азота и водоника са формулом НХ3. Амонијак, најосновнији пниктоген хидрид, је безбојни гас са карактеристичним оштрим мирисом.

То је уобичајени азотни отпад, посебно међу воденим организмима, и значајно доприноси нутритивним потребама копнених организама делујући као прекурсор за храну и ђубрива.

Амонијак је такође користи се у многим комерцијалним производима за чишћење и користи се као градивни блок у синтези многих фармацеутских производа. Азотна киселина (ХНО3) је веома корозивна минерална киселина која је такође позната као акуа фортиес и спирит оф нитер.

Чисто једињење је безбојно, али старији узорци имају жуту боју услед распадања у азотне оксиде и воду. Већина комерцијалнодоступна азотна киселина садржи 68 процената воде.

Фумигирајућа азотна киселина је раствор који садржи више од 86% ХНО3. Фумигирајућа азотна киселина је класификована као бела димља азотна киселина у концентрацијама изнад 95 процената или црвена димећа азотна киселина у концентрацијама изнад 86 процената, у зависности од количине присутног азот-диоксида.

Шта је збир Х2СО4 и Х2О?

Вода раздваја сумпорну киселину на катјоне и ањоне, дајући Х(+) јон и СО4(2-) јон.

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

Х+ јони се затим комбинују са Х2О или молекулима воде да би формирали Х3О( +) јони.

H3O(+) = H2O + H(+)

Оно што сам вам управо рекао је детаљан опис онога што се дешава. Такође можемо рећи да када се вода дода у Х2СО4, она се дисоцира на хидронијум јоне или Х3О(+) јоне. Дакле, можемо закључити да када се сумпорна киселина помеша са водом, настају два јона: СО4 (2–) и Х30 (+).

Све што сам до сада рекао је објашњено научним терминима.

Лаички речено, Х2СО4 је разблажен као резултат.

Како да се ослободимо ХНО3?

Азотна киселина се неутралише додавањем алкалне супстанце. Примери су НаОХ, НХ4ОХ, КОХ и друга основна једињења. Постоји неколико метода за испитивање пХ вредности:

• Користите лакмус папир (универзални)
• Ако је тест успешан, папир ће постати зелен (погледајте пХ скалу).
• Универзални идентификатор
• Решење ће постати зелено ако је резултатпозитиван.

Количина базе потребна за обављање неутрализације одређена је моларношћу (концентрацијом) и запремином раствора.

Запремина се израчунава помоћу титрације, која се обично понавља ради поузданости података.

Оно што се дешава са ХНО3 познато је као реакција неутрализације, која је такође позната као киселинско- базна реакција.

Да ли постоји реакција у којој НХ3+ХНО3 производи НО2+Х2О?

Формула за НХ4НО3 је:

НХ3 (г) + ХНО3 (г) (г). -44,0 кЈ = Г (20Ц) и Х(20Ц) -78,3кЈ.

Ево мало термодинамике за вас! Ово је кисело-базна реакција, позната и као реакција неутрализације, јер се киселина и база комбинују да би формирале со и воду уопште.

Међутим, у овом случају, НХ3 и ХНО3 се комбинују и формирају со, али не и воду. Наставиће се на следећи начин: НХ4НО3 се формира комбиновањем ХНО3 и НХ3. И то је добро избалансирана реакција.

Да резимирамо, рекао бих да је ово непродуктивна реакција која се не може десити јер је амонијак слаба база, а азотна киселина је јака киселина, и ако дође до ове реакције, кисела со се мора добити са водом, али НО2 је кисео, али није со.

Шарене хемикалије

Да ли се НХ4НО3 разлаже на НХ3 и ХНО3?

Термичком разградњом НХ4НО3 настаје Н2 (азот) плус Х2О (вода) и О2 (кисеоник). Реакције између киселина и база су неповратне. Међутим, термалниразлагање НХ4НО3 производи Н2О и воду, али не ХНО3 или НХ3.

То је реакција разлагања у којој се НХ4НО3 разлаже на НХ3 и ХНО3. Ово се такође може сматрати разлагањем НХ4НО3 као и комбинованом реакцијом ХНО3 и НХ3.

Дакле, сва ова једињења када реагују једно са другим дају различите врсте са различитим хемијским оријентацијама. Можемо се радовати овим реакцијама ако консултујемо различите линкове доступне на мрежи.

Примери јаких и слабих киселине и базе.

Која је разлика између Х2СО4, ХЦЛ и ХНО3?

Да бисмо направили разлику између ХЦЛ, ХНО3 и Х2СО4, ањони морају бити разликовати.

Процедура за то је дата овде:

Ставите по кап соли сребра у сваки од три раствора и видите који од њих не ствара талог, а то ће бити ХНО3. Две соли производе нерастворљиве соли када су изложене киселинама. Ово ће такође помоћи у разликовању три раствора.

На собној температури, једноставно мешање конц. ХЦл, конц. Х2СО4 и КНО3 је мало вероватно резултирају ефикасном хемијском променом. Кадасмеша ове три супстанце се загрева, раствор ће вероватно постати жут услед ослобађања хлора као резултат доле описаних реакција.

КНО3 + Х2СО4 = КХСО4 + ХНО3

ХНО3 + 3ХЦл (акуа региа) = НОЦл + Цл2 + 2Х2О

Врућа сумпорна киселина и нитратна со реагују и формирају азотну киселину. Азотна киселина реагује са хлороводоничном киселином и производи жути нитрозил хлорид (НОЦл) и хлор (као што се дешава у акуа Региа).

• НОЦл се такође може разложити на НО и Цл2.
• 2НО + Цл2 је једнако 2НО + Цл2.

Резултујући НО се лако комбинује са атмосферским кисеоник за формирање црвенкасто-браон азот-диоксида, НО2. Осим соли КХСО4, могући производи мешања три супстанце у врућим условима су ХНО3, НОЦл, Цл2, НО и НО2.

Која је тачно разлика између НХ3 (амонијака) и Х3Н (хидро-азота? киселина)?

Уопштено говорећи, редослед елемената у формули не прави разлику; НХ3 и Х3Н су амонијак. И Х2О и ОХ2 су вода. И НаЦл и ЦлНа су натријум хлорид или кухињска со. Присутна је азотна киселина, ХНО3. Нема присутне азотне киселине.

НХ3 је скоро идентичан Х3Н. Узимајући у обзир да би људи могли да желе да знају која је разлика између НХ3 (амонијака) и ХН3 (Хидроазотна киселина).

Хидразојева киселина (ХН3), такође позната као „Хидрозоична киселина“, настаје реакцијом натријум-азида и јаккиселина, као што је:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Има резонантну молекуларну структуру.

На собној температури и притиску, хидразојева киселина (такође позната као водоник-азид или азоимид) је безбојна, испарљива (т.к. 37° Ц) и експлозивна течност.

Његова експлозивна разградња производи гасове водоника и азота:

H2 + 3N2 = 2HN3

Насупрот томе, амонијак је ниско запаљив гас са тригоналним пирамидална молекуларна структура.

Хемија се своди на структурне формуле и везе између атома и молекула.

Зашто НХ3 није скраћено као Х3Н?

Ово је уобичајено .

Емпиријска формула , такође позната као најједноставнија формула, без икаквог напора да се елементи пореде да би стварна структура била јасна. Угљеник је први, затим водоник, а преостали елементи су наведени по абецедном реду.

Да будемо прецизни, ИУПАЦ преферира да прво користите Б, затим Ц, Х и на крају све остале по абецедном реду; ово није редослед који је предложио Хил.

For example:

• Ц8Х5Н2О (кофеин)
• Ф6С означава сумпор хексафлуорид.
• Каломел ЦлХг
• Диборан : БХ3

Molecular Formula

Ово ће бити одређено хемијским контекстом.

Ц16Х10Н4О2 (кофеин)

У неорганској хемији, посебно у бинарној једињења, редослед је заснован на електронегативности, са најмање електронегативног елемента који је први наведен.

СФ6 означава сумпор хексафлуорид.

Све у свему, оба сутачно, али зависи од контекста.

Погледајте овај видео да бисте сазнали више о амонијаку и азотној киселини.

Закључак

У закључку, амонијак (НХ3) и азотна киселина (ХНО3) су две карактеристична хемијска једињења са јединственим својствима. Амонијак је једна од најпожељнијих хемикалија које се користе у Сједињеним Државама.

Сматра се важним пестицидом и средством за фумигацију. Такође се користи у индустрији ђубрива.

Помаже да се земљиште учини плодним и пуним минерала, што заузврат стимулише раст биљака. То је један од најзаступљенијих хидрида у атмосфери.

Познат је и као Азан. Азан је гас који је безбојан по природи и има јак мирис. Достиже тачку кључања између 198,4К и 239,7К. Овај гас се лако раствара у води. Пошто се формирају ОХ-јони, водени раствор НХ3 је слаба база.

НХ4++ОХ–НХ3+Х20.

Када реагује са киселином , производи амонијумове соли.

С друге стране, Фридрих Вилхелм Оствалд је изумео методу за производњу азотне киселине из амонијака на прелазу у двадесети век. Због развоја азотне киселине, Немци су могли да праве експлозив без потребе да га увозе из других земаља, као што је Чиле током Другог светског рата.

Азотна киселина има хемијску формулу ХНО3 и безбојна је у природи. Тачка кључања течности је 84,1 °Ц, исмрзава се и формира белу чврсту супстанцу на -41,55 °Ц. То је јака киселина која се дисоцира на нитратне јоне и хидронијум.

ХНО3 (ак) + Х2О (л) =Х3О+(ак)+НО3–(ак)

У свом концентрованом облику, ХНО3 је моћан оксидант.

Све у свему, оба ова једињења су веома важна у органској хемији јер показују много реакција и корисних примена. Сада, надам се да сте упознати са њиховим контрастом и хемијом, зар не?

Желите да сазнате разлику између маргиналне и условне дистрибуције? Погледајте овај чланак: Разлика између условне и маргиналне дистрибуције (објашњено)

ПЦА ВС ИЦА (Упознајте разлику)

Монголи вс. Хуни- (Све што треба да знате)

Која је разлика и сличност између руског и бугарског језика? (Објашњено)