Vísindi snúast allt um líffræði, eðlisfræði og efnafræði. Það eru svo mörg lífræn og ólífræn efnasambönd sem eru annað hvort til í frjálsu eða sameinuðu ástandi.

Þeim er skipt í sýrur, basa, basa og sölt líka. Eitt efnasamband hvarfast við annað og myndar nýja sameind.

Á sama hátt eru saltpéturssýra (HNO3) og ammóníak (NH3) sum þeirra efnasambanda sem hafa skaðleg efnafræði, sem þarf að rannsaka til að þekkja efnafræði og tengsl sín á milli.

Það er áhugavert að vita tengslin milli slíkra efnasambanda og þess sem þau mynda með því að hvarfast hvert við annað. Í þessari grein mun ég tala um efnafræði saltpéturssýru og ammoníak, byggingartengsl þeirra og mismunandi rafsækin eðli.

Þú munt öðlast mikla þekkingu varðandi þessar sýrur og basa og eðli þeirra með því að fara í gegnum þetta blogg. Svo hvers vegna að bíða lengur?

Lítum á efnafræði þeirra.

Saltpéturssýra (HNO3) Og Ammoníak NH3

Vetnisatóm saltpéturssýru missir rafeind sína og hoppar á ammoníak sameindina og myndar fjórþungalaga jákvæð ammóníumjón á sama tíma og hún gefur frá sér gríðarlegan hlutleysandi hita.

Netra nítratjónin sem myndast myndar nú ammóníumnítrat, salt sem hægt er að nota sem sprengiefni. Ammoníak, basi, hvarfast við saltpéturssýru, sýru, til að framleiða ammóníumnítrat í vatnslausn.

Þar sem nítrat er oxunarefni og ammoníak er afoxunarefni, fer ammóníumnítrat undir frekari viðbrögð.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 er sterk sýra og NH3 er veikur basi.

Þannig eru ammóníak og saltpéturssýra algjörlega ólík hvort öðru, annað virkar sem oxunarefni með því að minnka hitt á meðan hitt virkar sem afoxunarefni með því að oxa hitt.

Eðli þeirra veldur mörgum viðbrögðum, sem við munum skoða nánar.

Rundutöflur Mendeleevs samanstanda af láréttum línum og lóðréttum tímabilum.

Ammoníak eða Azane, Hvað köllum við það?

Ammoníak, einnig þekkt sem azan , er köfnunarefnis- og vetnisefnasamband með formúluna NH3. Ammóníak, undirstöðu pnictogen hýdríð, er litlaus lofttegund með áberandi áberandi lykt.

Það er algengur köfnunarefnisúrgangur, sérstaklega meðal vatnalífvera, og hann stuðlar verulega að næringarþörfum landlífvera með því að virka sem undanfari matar og áburðar.

Ammoníak er einnig notað í margar hreingerningarvörur í atvinnuskyni og er notað sem byggingarefni í myndun margra lyfjaafurða. Saltpéturssýra (HNO3) er mjög ætandi steinefnasýra sem er einnig þekkt sem aqua forties og spirit of niter.

Hreina efnasambandið er litlaus, en eldri sýni hafa gula steypu frá niðurbroti í köfnunarefnisoxíð og vatn. Meirihluti viðskiptatiltæk saltpéturssýra inniheldur 68 prósent vatn.

Fumigating saltpéturssýra er lausn sem inniheldur meira en 86% HNO3. Rjúkandi saltpéturssýra er flokkuð sem hvít rjúkandi saltpéturssýra í styrk yfir 95 prósent eða rauð rjúkandi saltpéturssýra í styrk yfir 86 prósent, allt eftir magni köfnunarefnisdíoxíðs sem er til staðar.

Hver er summan af H2SO4 og H2O?

Vatn skiptir brennisteinssýru í katjónir og anjónir og gefur af sér H(+) jón og SO4(2-) jón.

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

H+ jónirnar sameinast síðan H2O eða vatnssameindum og mynda H3O( +) jónir.

H3O(+) = H2O + H(+)

Það sem ég var að segja þér er nákvæm lýsing á því sem gerist. Við getum líka sagt að þegar vatni er bætt við H2SO4 þá sundrast það í hýdróníumjónir eða H3O(+) jónir. Þannig að við getum ályktað að þegar brennisteinssýru er blandað saman við vatn, myndast tvær jónir: SO4 (2–) og H30 (+).

Allt sem ég hef sagt hingað til hefur verið útskýrt á vísindalegum nótum.

Í leikmannaskilmálum er H2SO4 þynnt út vegna þess.

Hvernig losum við okkur við HNO3?

Spéturssýra er hlutleyst með því að bæta basísku efni við hana. NaOH, NH4OH, KOH og önnur basísk efnasambönd eru dæmi. Það eru nokkrar aðferðir til að prófa pH:

• Notkun á lakmúspappír (alhliða)
• Ef prófið heppnast verður pappírinn grænn (sjá pH kvarðann).
• Alhliða auðkenni
• Lausnin verður græn ef niðurstaðan er þaðjákvætt.

Magn basa sem þarf til að framkvæma hlutleysinguna ræðst af mólstyrk (styrk) og rúmmáli lausnarinnar.

Rúmmál er reiknað með því að nota títrun, sem er venjulega endurtekin fyrir áreiðanleika gagna.

Það sem er að gerast við HNO3 er þekkt sem hlutleysingarviðbrögð, sem er einnig þekkt sem sýru- basahvörf.

Er til hvarf þar sem NH3+HNO3 framleiðir NO2+H2O?

Formúlan fyrir NH4NO3 er:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) og H(20C) -78,3kJ.

Hér er smá varmafræði fyrir þig! Þetta er sýru-basa viðbrögð, einnig þekkt sem hlutleysandi viðbrögð vegna þess að sýran og basinn sameinast til að mynda salt og vatn almennt.

Hins vegar, í þessu tilfelli, sameinast NH3 og HNO3 og mynda salt en ekkert vatn. Það mun halda áfram sem hér segir: NH4NO3 myndast með því að sameina HNO3 og NH3. Og það eru vel jafnvægi viðbrögð.

Til að draga saman myndi ég segja að þetta sé óframleiðandi hvarf sem getur ekki átt sér stað vegna þess að ammoníak er veikur basi og saltpéturssýra er sterk sýra, og ef þessi viðbrögð eiga sér stað verður að fá súrt salt með vatni, en NO2 er súrt en ekki salt.

Litrík efni

Brotnar NH4NO3 niður í NH3 Og HNO3?

NH4NO3 hitauppstreymi niðurbrot framleiðir N2 (nitur) plús H2O (vatn) og O2 (súrefni). Viðbrögð milli sýru og basa eru óafturkræf. Hins vegar hitauppstreymiNiðurbrot NH4NO3 myndar N2O og vatn en ekkert HNO3 eða NH3.

Það er niðurbrotshvarf þar sem NH4NO3 er brotið niður í NH3 og HNO3. Þetta má líka líta á sem niðurbrot á NH4NO3 sem og samsettu hvarfi HNO3 og NH3.

Þannig gefa öll þessi efnasambönd, þegar þau eru hvarfast hvert við annað, mismunandi tegundir með mismunandi efnafræðilega stefnu. Við getum hlakkað til þessara viðbragða með því að skoða mismunandi tengla sem eru á netinu.

Dæmi um sterka og veika sýrur og basar.

Hver er munurinn á H2SO4, HCL og HNO3?

Til að greina á milli HCL, HNO3 og H2SO4 verða anjónirnar að vera aðgreindar.

Hér er aðferðin til að gera það:

Setjið dropa af silfursalti í hverja af lausnunum þremur og sjáið hver þeirra myndar ekki botnfall, sem verður HNO3. Tvö sölt framleiða óleysanleg sölt þegar þau verða fyrir sýrum. Þetta mun einnig hjálpa til við að greina á milli lausnanna þriggja.

Við stofuhita er ólíklegt að einfalt blöndun af þéttum HCl, conc.H2SO4 og KNO3 leiða til áhrifaríkrar efnabreytingar. Hvenærblanda af þessum þremur efnum er hituð, líklegt er að lausnin verði gul vegna losunar klórs vegna viðbragðanna sem lýst er hér að neðan.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Heit brennisteinssýra og nítratsalt hvarfast og myndar saltpéturssýru. Saltpéturssýran hvarfast við saltsýru til að framleiða gult nítrósýlklóríð (NOCl) og klór (eins og það gerist í aqua Regia).

• NOCl er einnig hægt að brjóta niður í NO og Cl2.
• 2NO + Cl2 jafngildir 2NO + Cl2.

NO sem myndast sameinast auðveldlega við andrúmsloftið súrefni til að mynda rauðbrúnt köfnunarefnisdíoxíð, NO2. Fyrir utan saltið KHSO4 eru hugsanlegar afurðir þess að blanda efnunum þremur við heitar aðstæður HNO3, NOCl, Cl2, NO og NO2.

Hver er nákvæmlega munurinn á NH3 (ammoníaki) og H3N (hýdrópítur sýra)?

Almennt séð breytir röð frumefna í formúlunni engu; NH3 og H3N eru bæði ammoníak. Bæði H2O og OH2 eru vatn. Bæði NaCl og ClNa eru natríumklóríð eða borðsalt. Saltpéturssýra, HNO3, er til staðar. Það er engin saltpéturssýra til staðar.

NH3 er næstum eins og H3N. Íhuga fólk gæti viljað vita hver er munurinn á NH3 (ammoníaki) og HN3 (vetnissýra).

Hýdrasósýra (HN3), einnig þekkt sem „vetnissýra“, myndast við hvarf natríumazíðs og sterkursýra, eins og:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Hún hefur resonant sameindabyggingu.

Við stofuhita og þrýsting er hýdrazósýra (einnig þekkt sem vetnisasíð eða asóimíð) litlaus, rokgjörn (b.p. 37° C), og sprengifim vökva.

Sprengilegt niðurbrot hans á honum myndar vetnis- og köfnunarefnislofttegundir:

H2 + 3N2 = 2HN3

Aftur á móti er ammoníak lítil eldfimt lofttegund með þríhyrningi pýramída sameindabygging.

Efnafræði snýst allt um byggingarformúlur og tengsl milli frumeinda og sameinda.

Af hverju er NH3 ekki skammstafað sem H3N?

Þetta er venja .

Empirísk formúla , einnig þekkt sem einfaldasta formúlan, án nokkurrar fyrirhafnar við að skipuleggja þættina til að gera raunverulega uppbyggingu skýra. Kolefni er fyrst, síðan vetni og frumefnin sem eftir eru eru skráð í stafrófsröð.

Til að vera nákvæmur, IUPAC vill frekar að þú notir B fyrst, síðan C, H og að lokum alla aðra í stafrófsröð; þetta er ekki röðin sem Hill leggur til.

For example:

• C8H5N2O (koffín)
• F6S stendur fyrir Sulphur hexafluoride.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

Þetta ræðst af efnafræðilegu samhengi.

C16H10N4O2 (koffín)

Í ólífrænni efnafræði, sérstaklega í tvíundir efnasambönd, er röðin byggð á rafneikvæðni, þar sem minnst rafneikvæða frumefnið er vitnað fyrst.

SF6 stendur fyrir Sulphur hexafluoride.

Allt í allt eru báðirrétt, en það fer eftir samhenginu.

Kíktu á þetta myndband til að vita meira um ammoníak og saltpéturssýru.

Niðurstaða

Að lokum eru ammoníak (NH3) og saltpéturssýra (HNO3) tvö áberandi efnasambönd með einstaka eiginleika. Ammoníak er eitt af ákjósanlegustu efnum sem notuð eru í Bandaríkjunum.

Það er talið mikilvægt skordýraeitur og óhreinsandi efni. Það er einnig notað í áburðariðnaði.

Það hjálpar til við að gera jarðveginn frjóan og fullan af steinefnum, sem aftur örva vöxt plantna. Það er eitt af algengustu hýdríðunum í andrúmsloftinu.

Það er einnig þekkt sem Azane. Azane er gas sem er litlaus í náttúrunni og hefur sterka lykt. Það nær suðumarki á milli 198,4K og 239,7K. Þetta gas leysist auðveldlega upp í vatni. Vegna þess að OH-jónir myndast er vatnslausnin af NH3 veikur basi.

NH4++OH–NH3+H20.

Þegar hún hvarfast við sýru , það framleiðir ammóníumsölt.

Aftur á móti fann Friedrich Wilhelm Ostwald upp aðferð til að framleiða saltpéturssýru úr ammoníaki um aldamótin tuttugustu. Vegna þróunar saltpéturssýru gátu Þjóðverjar framleitt sprengiefni án þess að þurfa að flytja það inn frá öðrum löndum, eins og Chile í seinni heimsstyrjöldinni.

Spéturssýra hefur efnaformúluna HNO3, og hún er litlaus. í náttúrunni. Suðumark vökvans er 84,1 °C, ogþað frýs og myndar hvítt fast efni við -41,55 °C. Það er sterk sýra sem sundrast í nítratjónir og hýdróníum.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

Í samþjöppuðu formi er HNO3 öflugt oxunarefni.

Á heildina litið eru bæði þessi efnasambönd mjög mikilvæg í lífrænni efnafræði þar sem þau sýna mikið af viðbrögðum og gagnlegum notum. Nú, ég vona að þú þekkir andstæður þeirra og efnafræði, er það ekki?

Viltu komast að muninum á jaðardreifingu og skilyrtri dreifingu? Skoðaðu þessa grein: Mismunur á skilyrtri og jaðardreifingu (útskýrt)

PCA VS ICA (Know the Difference)

Mongólar vs. Huns- (Allt sem þú þarft að vita)

Hver er munurinn og líkindin á rússnesku og búlgarsku? (Útskýrt)