သိပ္ပံသည် ဇီဝဗေဒ၊ ရူပဗေဒနှင့် ဓာတုဗေဒတို့နှင့် ပတ်သက်သည်။ လွတ်လပ်သော သို့မဟုတ် ပေါင်းစပ်ထားသော ပြည်နယ်များတွင် တည်ရှိသော အော်ဂဲနစ်နှင့် ဇီဝနစ်ဒြပ်ပေါင်း များစွာရှိသည်။

၎င်းတို့ကို အက်ဆစ်၊ ဘေ့စ်၊ အယ်ကာလီနှင့် ဆားဟူ၍လည်း ပိုင်းခြားထားသည်။ ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုသည် မော်လီကျူးအသစ်တစ်ခုဖွဲ့စည်းရန် အခြားတစ်ခုနှင့် ဓာတ်ပြုသည်။

ထို့အတူ၊ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် (HNO3) နှင့် အမိုးနီးယား (NH3) တို့သည် ၎င်းတို့ကို ထိခိုက်စေနိုင်သော ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ ဒြပ်ပေါင်းအချို့ဖြစ်ပြီး ၎င်းတို့ကို သိရှိရန် လေ့လာရန် လိုအပ်သည်။ ဓာတုဗေဒနှင့်တစ်ဦးနှင့်တစ်ဦးဆက်ဆံရေး။

ထိုကဲ့သို့သော ဒြပ်ပေါင်းများကြား ဆက်စပ်မှုနှင့် အချင်းချင်း တုံ့ပြန်ခြင်းဖြင့် ၎င်းတို့ဖွဲ့စည်းပုံအား သိရန် စိတ်ဝင်စားဖွယ်ဖြစ်ပါသည်။ ဤဆောင်းပါးတစ်လျှောက်လုံးတွင်၊ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်နှင့် အမိုးနီးယားတို့၏ ဓာတုဗေဒ၊ ၎င်းတို့၏ ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံဆိုင်ရာ ဆက်ဆံရေးနှင့် ကွဲပြားသော လျှပ်စစ်ဓာတ်သဘာဝများအကြောင်း ပြောပါမည်။

ဤဘလော့ဂ်မှတစ်ဆင့် ဤအက်ဆစ်များနှင့် ဘေ့စ်များနှင့် ၎င်းတို့၏သဘောသဘာဝများဆိုင်ရာ ဗဟုသုတများစွာကို သင်ရရှိမည်ဖြစ်ပါသည်။ ဒါဆို ဘာလို့ ကြာကြာ စောင့်နေရတာလဲ။

၎င်းတို့၏ ဓာတုဗေဒကို လေ့လာကြည့်ကြပါစို့။

နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် (HNO3) နှင့် အမိုးနီးယား NH3

နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်၏ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်သည် အီလက်ထရွန်ဆုံးရှုံးပြီး အမိုးနီးယားမော်လီကျူးများပေါ်သို့ ခုန်တက်ကာ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။ နျူထရေးရှင်းအပူပမာဏများစွာကို ထုတ်လွှတ်ချိန်တွင် tetrahedron ပုံသဏ္ဌာန်ရှိသော အပြုသဘောဆောင်သော အမိုနီယမ်အိုင်းယွန်း။

ယခုထွက်ပေါ်လာသော နိုက်ထရိတ်အနုတ်လက္ခဏာအိုင်းယွန်းသည် ယခုအခါ ပေါက်ကွဲပစ္စည်းအဖြစ်သုံးနိုင်သော ဆားတစ်မျိုးဖြစ်ပြီး အမိုနီယမ်နိုက်ထရိတ်အဖြစ် ပြောင်းလဲဖွဲ့စည်းထားပါသည်။ အမိုးနီးယား၊ အောက်ခံသည် နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်၊ အက်ဆစ်နှင့် ဓာတ်ပြုပြီး အမိုနီယမ်နိုက်ထရိတ်ကို ရေဖျော်ရည်တစ်ခုတွင် ထုတ်လုပ်သည်။

နိုက်ထရိတ်သည် ဓာတ်တိုးအေးဂျင့်ဖြစ်ပြီး အမိုးနီးယားသည် လျှော့ချပေးသည့်အေးဂျင့်ဖြစ်သောကြောင့်၊ အမိုနီယမ်နိုက်ထရိတ်သည် ထပ်လောင်းတုံ့ပြန်မှုများကို ခံရသည်။

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 သည် ခိုင်မာသောအက်ဆစ်ဖြစ်ပြီး NH3 သည် အားနည်းသောအခြေခံဖြစ်သည်။

ထို့ကြောင့် အမိုးနီးယားနှင့် နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်တို့သည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု လုံး၀ကွဲပြားသည်၊ တစ်ခုသည် အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်တိုးအေးဂျင့်အဖြစ် လုပ်ဆောင်ကြပြီး အခြားတစ်ခုသည် အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်တိုးစေခြင်းဖြင့် လျှော့ချပေးသည့်အေးဂျင့်အဖြစ် လုပ်ဆောင်သည်။

၎င်းတို့၏သဘောသဘာဝသည် ကျွန်ုပ်တို့ဆက်လက်ရှာဖွေရမည့် တုံ့ပြန်မှုများစွာကို ဖန်တီးပေးပါသည်။

Mendeleev ၏ အပိုင်းလိုက်ဇယားများတွင် အလျားလိုက်အတန်းလိုက်နှင့် ဒေါင်လိုက်ကာလများ ပါဝင်ပါသည်။

Ammonia သို့မဟုတ် Azane၊ ငါတို့က အဲဒါကို ဘာခေါ်လဲ

Azane ဟုလည်းလူသိများသော အမိုးနီးယားသည် NH3 ဖော်မြူလာပါရှိသော နိုက်ထရိုဂျင်နှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ အခြေခံအကျဆုံး pnictogen hydride Ammonia သည် ထူးခြားသော ညှော်နံ့ရှိသော အရောင်မဲ့ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်သည်။

၎င်းသည် အထူးသဖြင့် ရေနေသတ္တဝါများကြားတွင် ဖြစ်လေ့ရှိသော နိုက်ထရိုဂျင်အမှိုက်ဖြစ်ပြီး ၎င်းသည် အစားအစာနှင့် မြေသြဇာများ၏ ရှေ့ပြေးအဖြစ် လုပ်ဆောင်ခြင်းဖြင့် ကုန်းနေသက်ရှိများ၏ အာဟာရလိုအပ်ချက်များကို သိသိသာသာ ပံ့ပိုးပေးပါသည်။

အမိုးနီးယားသည်လည်း လုပ်ငန်းသုံး သန့်ရှင်းရေး ထုတ်ကုန်များစွာတွင် အသုံးပြုပြီး ဆေးဝါးအများအပြား ပေါင်းစပ်မှုတွင် အဆောက်အအုံတစ်ခုအဖြစ် အသုံးပြုသည်။ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် (HNO3) သည် အစိုဓာတ် လေးဆယ်ကျော် နှင့် နီတာ ဝိညာဉ်ဟုလည်း လူသိများသော သံချေးတက်သည့် သတ္တုဓာတ် အက်ဆစ်ဖြစ်သည်။

သန့်စင်သော ဒြပ်ပေါင်းသည် အရောင်မရှိသော်လည်း နမူနာအဟောင်းများတွင် နိုက်ထရိုဂျင်အောက်ဆိုဒ်များ ပြိုကွဲခြင်းမှ အဝါရောင်သွန်းသွားသည် ရေ။ စီးပွားရေးအရ အများစုရရှိနိုင်သော နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်သည် ရေ 68 ရာခိုင်နှုန်းပါရှိသည်။

နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ကို ရှူသွင်းခြင်းသည် HNO3 86% ထက်ပိုသော အရည်တစ်မျိုးဖြစ်သည်။ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ကို ယမ်းငွေ့ ၉၅ ရာခိုင်နှုန်းအထက် သို့မဟုတ် နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ပါဝင်မှုပမာဏပေါ်မူတည်၍ ပြင်းအား 86 ရာခိုင်နှုန်းအထက်တွင် အဖြူရောင်အငွေ့ထွက်နေသော နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်အဖြစ် အမျိုးအစားခွဲခြားထားသည်။

H2SO4 နှင့် H2O ၏ပေါင်းစုသည် အဘယ်နည်း။

ရေသည် ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်ကို အိုင်ကွန်များနှင့် အနီယွန်များအဖြစ် ပိုင်းခြားပြီး H(+) အိုင်းယွန်းနှင့် SO4(2-) အိုင်းယွန်းများကို ထုတ်ပေးသည်။

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

ထို့နောက် H+ အိုင်းယွန်းများသည် H2O သို့မဟုတ် ရေမော်လီကျူးများ H3O(သို့) ပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်း +) အိုင်းယွန်း။

H3O(+) = H2O + H(+)

ငါမင်းကို ခုနကပြောထားတာက ဘာတွေဖြစ်မလဲဆိုတဲ့ အသေးစိတ်ဖော်ပြချက်ပါ။ ရေကို H2SO4 သို့ ပေါင်းထည့်သောအခါ၊ ၎င်းသည် ဟိုက်ဒရိုနီယမ် အိုင်းယွန်း သို့မဟုတ် H3O(+) အိုင်းယွန်းအဖြစ် ကွဲသွားသည်ဟုလည်း ဆိုနိုင်သည်။ ထို့ကြောင့်၊ ဆာလဖူရစ်အက်ဆစ်ကို ရေနှင့်ရောသောအခါ၊ SO4 (2–) နှင့် H30 (+) ဟူ၍ အိုင်းယွန်းနှစ်ခု ဖြစ်ပေါ်လာကြောင်း ကျွန်ုပ်တို့ ကောက်ချက်ချနိုင်သည်။

ယခုအချိန်အထိ ကျွန်တော်ပြောခဲ့သမျှကို သိပ္ပံနည်းကျဖြင့် ရှင်းပြထားပါသည်။

လူပြိန်းသဘောအရ H2SO4 သည် ရလဒ်အဖြစ် ပျော့သွားပါသည်။

HNO3 ကို ကျွန်ုပ်တို့ မည်သို့ ဖယ်ရှားနိုင်မည်နည်း။

နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်သည် ၎င်းထဲသို့ အယ်ကာလိုင်းဓာတ်ကို ပေါင်းထည့်ခြင်းဖြင့် သန့်စင်သည်။ NaOH၊ NH4OH၊ KOH နှင့် အခြားအခြေခံဒြပ်ပေါင်းများသည် ဥပမာများဖြစ်သည်။ pH ကို စမ်းသပ်ရန် နည်းလမ်းများစွာ ရှိသည်-

• လီမတ် စက္ကူ (universal) ကို အသုံးပြုခြင်း
• စမ်းသပ်မှု အောင်မြင်ပါက စာရွက်သည် အစိမ်းရောင်ပြောင်းသွားမည် (pH စကေးကို ရည်ညွှန်းပါ)။
• စကြဝဠာသတ်မှတ်စနစ်
• ရလဒ်ဖြစ်ပါက ဖြေရှင်းချက်သည် အစိမ်းရောင်ပြောင်းသွားပါမည်။အပြုသဘော။

ကြားဖြတ်ချေမှုန်းရန် လိုအပ်သည့် အခြေခံပမာဏကို ဖြေရှင်းချက်၏ molarity (အာရုံစူးစိုက်မှု) နှင့် ထုထည်အားဖြင့် ဆုံးဖြတ်သည်။

အသံအတိုးအကျယ်ကို ဒေတာယုံကြည်စိတ်ချရမှုအတွက် ထပ်ခါတလဲလဲပြုလုပ်လေ့ရှိသည့် titration ကိုအသုံးပြု၍ ပမာဏကို တွက်ချက်ပါသည်။

HNO3 တွင်ဖြစ်ပျက်နေသည်များကို အက်စစ်-အက်ဆစ်ဟုလည်းလူသိများသော neutralization တုံ့ပြန်မှုဟုလူသိများသည်။ အခြေခံတုံ့ပြန်မှု။

NH3+HNO3 NO2+H2O ထုတ်လုပ်သည့်နေရာတွင် တုံ့ပြန်မှုရှိပါသလား။

NH4NO3 အတွက် ဖော်မြူလာမှာ :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g) ဖြစ်သည်။ -44.0 kJ = G (20C) နှင့် H(20C) -78.3kJ။

ဤသည်မှာ သင့်အတွက် အပူချိန်အနည်းငယ်သာဖြစ်သည်။ အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်တို့သည် ဆားနှင့် ရေတို့ကို ယေဘုယျအားဖြင့် ပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်းထားသောကြောင့် အက်ဆစ်-ဘေ့စ် တုံ့ပြန်မှုဟုလည်း လူသိများသော အက်စစ်-ဘေ့စ် တုံ့ပြန်မှုဖြစ်သည်။

သို့သော်၊ ဤကိစ္စတွင်၊ NH3 နှင့် HNO3 သည် ဆားအဖြစ်ပေါင်းစပ်သော်လည်း ရေမရှိပါ။ ၎င်းသည် အောက်ပါအတိုင်း ဆက်လက်လုပ်ဆောင်ပါမည်- NH4NO3 ကို HNO3 နှင့် NH3 ပေါင်းစပ်ခြင်းဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ ပြီးတော့ ဒါဟာ မျှတတဲ့ တုံ့ပြန်မှုပါ။

အကျဉ်းချုပ်ပြောရလျှင် ဤသည်မှာ အမိုးနီးယားသည် အားနည်းသောအခြေခံဖြစ်ပြီး နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်သည် ပြင်းထန်သောအက်ဆစ်ဖြစ်သောကြောင့်၊ ဤတုံ့ပြန်မှုဖြစ်ပေါ်ပါက၊ အက်စစ်ဓာတ်ဆားကို ရေဖြင့်ရယူရမည်ဖြစ်ပါသည်။ သို့သော် NO2 သည် အက်စစ်ဓာတ်ဖြစ်သော်လည်း ဆားမဟုတ်ပါ။

ရောင်စုံဓာတုပစ္စည်းများ

NH4NO3 သည် NH3 နှင့် HNO3 အဖြစ်သို့ ပြိုကွဲသွားပါသလား။

NH4NO3 အပူပြိုကွဲမှုသည် N2 (နိုက်ထရိုဂျင်) နှင့် H2O (ရေ) နှင့် O2 (အောက်စီဂျင်) ကို ထုတ်လုပ်သည်။ အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များကြား တုံ့ပြန်မှုသည် ပြောင်းပြန်မဖြစ်နိုင်ပါ။ သို့သော် အပူNH4NO3 ၏ ပြိုကွဲမှုသည် N2O နှင့် ရေကို ထုတ်ပေးသော်လည်း HNO3 သို့မဟုတ် NH3 မရှိပါ။

၎င်းသည် NH4NO3 ကို NH3 နှင့် HNO3 သို့ ကွဲသွားစေသည့် ပြိုကွဲခြင်းတုံ့ပြန်မှုတစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းကို NH4NO3 ၏ပြိုကွဲခြင်းအပြင် HNO3 နှင့် NH3 ၏ပေါင်းစပ်တုံ့ပြန်မှုအဖြစ်လည်း မှတ်ယူနိုင်ပါသည်။

ထို့ကြောင့် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု တုံ့ပြန်သောအခါ ဤဒြပ်ပေါင်းများအားလုံးသည် မတူညီသောမျိုးစိတ်များကို ကွဲပြားသောဓာတုဗေဒနည်းဖြင့် ကွဲပြားစေပါသည်။ အွန်လိုင်းတွင်ရရှိနိုင်သည့် မတူညီသောလင့်ခ်များကို တိုင်ပင်ခြင်းဖြင့် ဤတုံ့ပြန်မှုများကို ကျွန်ုပ်တို့ မျှော်လင့်နိုင်ပါသည်။

သန်မာမှုနှင့် အားနည်းခြင်းဥပမာများ အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များ။

H2SO4၊ HCL၊ နှင့် HNO3 ကွာခြားချက်ကား အဘယ်နည်း။

HCL၊ HNO3 နှင့် H2SO4 အကြား ပိုင်းခြားရန် anions ဖြစ်ရမည်။ ခွဲခြားထားပါသည်။

၎င်းကိုလုပ်ဆောင်ရန်နည်းလမ်းကို ဤနေရာတွင်ဖော်ပြထားသည်-

ဖြေရှင်းချက်သုံးမျိုးတစ်ခုစီတွင် ငွေဆားတစ်စက်စီထည့်ကာ HNO3 ဖြစ်မည့်အရာသည် မိုးရေမဖြစ်စေကြောင်းကိုကြည့်ပါ။ ဆားနှစ်ခုသည် အက်ဆစ်များနှင့် ထိတွေ့သောအခါ မပျော်ဝင်နိုင်သော ဆားများကို ထုတ်ပေးပါသည်။ ၎င်းသည် ဖြေရှင်းချက်သုံးမျိုးအကြား ခွဲခြားရာတွင်လည်း အထောက်အကူဖြစ်စေပါသည်။

အခန်းအပူချိန်တွင်၊ conc ၏ရိုးရှင်းသောရောစပ်မှု HCl၊ conc.H2SO4 နှင့် KNO3 တို့သည် မဖြစ်နိုင်ပါ။ ထိရောက်သော ဓာတုပြောင်းလဲမှုကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။ ဘယ်တော့လဲဤအရာသုံးမျိုး၏ ရောနှောမှုကို အပူပေးပြီး၊ အောက်ဖော်ပြပါ တုံ့ပြန်မှုများကြောင့် ကလိုရင်းလွတ်မြောက်မှုကြောင့် အဝါရောင်ပြောင်းသွားနိုင်သည်။

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

ပူပြင်းသော ဆာလဖူရစ်အက်ဆစ်နှင့် နိုက်ထရိတ်ဆားသည် နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်အဖြစ် တုံ့ပြန်သည်။ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်သည် ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်နှင့် ဓာတ်ပြုပြီး အဝါရောင် နိုက်ထရိုဆးလ်ကလိုရိုက် (NOCl) နှင့် ကလိုရင်း (aqua Regia တွင် ဖြစ်ပေါ်သည်) တို့ကို ထုတ်လုပ်သည်။

• NOCl သည် NO နှင့် Cl2 ဟူ၍လည်း ကွဲနိုင်သည်။
• 2NO + Cl2 သည် 2NO + Cl2 နှင့် ညီမျှသည်။

ရလဒ် NO သည် လေထုနှင့် အလွယ်တကူ ပေါင်းစပ်နိုင်သည်။ အောက်ဆီဂျင်သည် နီညိုရောင် နိုက်ထရိုဂျင်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်၊ NO2 ဖွဲ့စည်းသည်။ ဆား KHSO4 မှလွဲ၍ ပူပြင်းသောအခြေအနေတွင် ဓာတုပစ္စည်းသုံးမျိုးရောစပ်နိုင်သော ထုတ်ကုန်များမှာ HNO3၊ NOCl၊ Cl2၊ NO နှင့် NO2။

NH3 (Ammonia) နှင့် H3N (hydro nitric တို့၏ ခြားနားချက်မှာ အတိအကျဘာလဲ။ အက်ဆစ်)

ယေဘုယျအားဖြင့်၊ ဖော်မြူလာရှိ ဒြပ်စင်များ၏ အစီအစဥ်သည် ကွာခြားမှုမရှိပါ။ NH3 နှင့် H3N နှစ်မျိုးလုံးသည် အမိုးနီးယားဖြစ်သည်။ H2O နှင့် OH2 နှစ်မျိုးလုံးသည် ရေဖြစ်သည်။ NaCl နှင့် ClNa နှစ်မျိုးလုံးသည် ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် သို့မဟုတ် စားပွဲတင်ဆားဖြစ်သည်။ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် HNO3 ပါရှိသည်။ ဟိုက်ဒရိုနရစ်အက်ဆစ် မရှိပါ။

NH3 သည် H3N နှင့် နီးပါးတူပါသည်။ NH3 (အမိုးနီးယား) နှင့် HN3 (Hydronitric acid) အကြား ကွာခြားချက်ကို လူများက သိချင်ပေမည်။

Hydrazoic acid (HN3) ဟုလည်းသိကြသော “Hydronitric acid” သည် ဆိုဒီယမ်အဇိုက်၏ တုံ့ပြန်မှုဖြင့် ဖြစ်ပေါ်လာပါသည်။ ခိုင်မာသောအက်ဆစ်ဖြစ်သည့်-

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

၎င်းတွင် ပဲ့တင်ထပ်သော မော်လီကျူးဖွဲ့စည်းပုံ ပါရှိသည်။

အခန်းအပူချိန်နှင့် ဖိအားတွင်၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင် အဇိုက်အက်ဆစ် (ဟိုက်ဒရိုဂျင် အဇိုက် သို့မဟုတ် အဇိုမိုက်ဟုလည်း ခေါ်သည်) သည် အရောင်မရှိ၊ မတည်ငြိမ်သော (b.p. 37° C) နှင့် ပေါက်ကွဲစေတတ်သော အရည်။

၎င်း၏ ပေါက်ကွဲကွဲအက်မှုသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် နိုက်ထရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့များကို ထုတ်လုပ်သည်-

H2 + 3N2 = 2HN3

ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့်၊ အမိုးနီးယားသည် မီးလောင်လွယ်သောဓာတ်ငွေ့ နှင့် trigonal ပိရမစ်မော်လီကျူးဖွဲ့စည်းပုံ။

ဓာတုဗေဒသည် အက်တမ်နှင့် မော်လီကျူးများကြားရှိ တည်ဆောက်ပုံဖော်မြူလာများနှင့် နှောင်ကြိုးများအကြောင်းဖြစ်သည်။

အဘယ်ကြောင့် NH3 ကို အတိုကောက် H3N အဖြစ် မသတ်မှတ်ရသနည်း။

၎င်းသည် ဓလေ့ထုံးတမ်းဖြစ်သည်။ .

Empirical Formula ၊ အရိုးရှင်းဆုံး ဖော်မြူလာဟုလည်း လူသိများသော၊ အစိတ်အပိုင်းများကို အမှန်တကယ်ဖွဲ့စည်းပုံကို ရှင်းလင်းစေရန် အစိတ်အပိုင်းများကို အမိန့်ပေးရန်အတွက် မည်သည့်ကြိုးစားအားထုတ်မှုမှမပါဘဲ၊ ကာဗွန်သည် ပထမ၊ နောက်တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်၊ ကျန်ဒြပ်စင်များကို အက္ခရာစဉ်အလိုက် ဖော်ပြထားပါသည်။

တိကျစွာပြောရလျှင် IUPAC သည် B ကို ဦးစွာသုံးသည်၊ ထို့နောက် C၊ H၊ နှင့် နောက်ဆုံးတွင် အခြားအရာအားလုံးကို အက္ခရာစဉ်အတိုင်းသုံးရန်၊ ၎င်းသည် Hill မှ အဆိုပြုသော အမှာစာမဟုတ်ပါ။

For example:

• C8H5N2O (ကဖင်း)
• F6S သည် Sulfur hexafluoride အတွက် အတိုကောက်ဖြစ်သည်။
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

၎င်းကို ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ အကြောင်းအရာဖြင့် ဆုံးဖြတ်မည်ဖြစ်သည်။

C16H10N4O2 (ကဖင်း)

ဒွိနစ်ဆိုင်ရာ ဓာတုဗေဒတွင်၊ အထူးသဖြင့် ဒွိနရီ၊ ဒြပ်ပေါင်းများ၊ အစဉ်လိုက်သည် အီလက်ထရွန်းနစ်အနိမ့်ဆုံး အီလက်ထရောနစ်ဒြပ်စင်ကို ဦးစွာကိုးကားပြီး အစီအစဥ်ကို အခြေခံထားသည်။

SF6 သည် Sulfur hexafluoride ၏ အတိုကောက်ဖြစ်သည်။

အားလုံးခြုံကြည့်လျှင် နှစ်ခုလုံးသည်မှန်ကန်သော်လည်း ဆက်စပ်မှုအပေါ် မူတည်သည်။

အမိုးနီးယားနှင့် နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်အကြောင်း ပိုမိုသိရှိရန် ဤဗီဒီယိုကို ကြည့်ပါ။

နိဂုံးချုပ်

နိဂုံးချုပ်အားဖြင့်၊ အမိုးနီးယား (NH3) နှင့် နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် (HNO3) ဟူ၍ နှစ်မျိုးရှိသည်။ ထူးခြားသော ဂုဏ်သတ္တိများဖြင့် ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများ။ အမိုးနီးယားသည် အမေရိကန်ပြည်ထောင်စုတွင် အသုံးအများဆုံး ဓာတုပစ္စည်းများထဲမှ တစ်ခုဖြစ်သည်။

၎င်းသည် အရေးကြီးသော ပိုးသတ်ဆေးနှင့် အနံ့ခံဆေးအဖြစ် သတ်မှတ်သည်။ ဓာတ်မြေသြဇာလုပ်ငန်းတွင်လည်း အသုံးပြုသည်။

၎င်းသည် မြေဆီလွှာကို မြေသြဇာနှင့် သတ္တုဓာတ်များပြည့်ဝစေရန် ကူညီပေးပြီး အပင်ကြီးထွားမှုကို လှုံ့ဆော်ပေးသည်။ ၎င်းသည် လေထုထဲတွင် အဖြစ်များဆုံး ဟိုက်ဒရိုက်များထဲမှ တစ်ခုဖြစ်သည်။

၎င်းကို Azane ဟုလည်း ခေါ်သည်။ Azane သည် သဘာဝတွင် အရောင်မရှိသော ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပြီး အနံ့ပြင်းသည်။ ၎င်းသည် 198.4K နှင့် 239.7K ကြားတွင် ရေဆူမှတ်သို့ ရောက်ရှိသည်။ ဤဓာတ်ငွေ့သည် ရေတွင် အလွယ်တကူ ပျော်ဝင်သည်။ OH-ion များဖွဲ့စည်းထားသောကြောင့် NH3 ၏ ရေပျော်ရည်သည် အားနည်းသောအခြေခံဖြစ်သည်။

NH4++OH–NH3+H20။

အက်ဆစ်နှင့် ဓာတ်ပြုသောအခါ၊ ၎င်းသည် အမိုနီယမ်ဆားများကို ထုတ်လုပ်သည်။

တစ်ဖက်တွင်၊ Friedrich Wilhelm Ostwald သည် နှစ်ဆယ်ရာစုအပြောင်းတွင် အမိုးနီးယားမှ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ထုတ်လုပ်သည့်နည်းလမ်းကို တီထွင်ခဲ့သည်။ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်မှုကြောင့် ဒုတိယကမ္ဘာစစ်အတွင်း ချီလီကဲ့သို့သော အခြားနိုင်ငံများမှ တင်သွင်းစရာမလိုဘဲ ဂျာမန်တို့သည် ဖောက်ခွဲရေးပစ္စည်းများကို ဖန်တီးနိုင်ခဲ့သည်။

နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်တွင် ဓာတုဗေဒဖော်မြူလာ HNO3 ပါရှိပြီး အရောင်ကင်းစင်သည်။ သဘာဝအတိုင်း။ အရည်၏ ဆူမှတ်သည် 84.1°C ဖြစ်ပြီး၊၎င်းသည် -41.55°C တွင် အဖြူရောင်အခဲတစ်ခုအဖြစ် အေးခဲသွားသည်။ ၎င်းသည် နိုက်ထရိတ်အိုင်းယွန်းနှင့် ဟိုက်ဒရိုနီယမ်တို့သို့ ကွဲသွားသည့် ပြင်းထန်သောအက်ဆစ်ဖြစ်သည်။

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

၎င်း၏စုစည်းထားသောပုံစံတွင် HNO3 သည် အစွမ်းထက်သောဓာတ်တိုးဆန့်ကျင်ပစ္စည်းဖြစ်သည်။

ယေဘုယျအားဖြင့်၊ ဤဒြပ်ပေါင်းနှစ်ခုလုံးသည် တုံ့ပြန်မှုများစွာနှင့် အသုံးဝင်သောအသုံးချမှုများကိုပြသသောကြောင့် အော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒတွင် အလွန်အရေးကြီးပါသည်။ အခု၊ သူတို့ရဲ့ ဆန့်ကျင်ဘက်နဲ့ ဓာတုဗေဒကို သင် ရင်းနှီးမယ်လို့ မျှော်လင့်ပါတယ် မဟုတ်လား?

Marginal နှင့် Conditional ဖြန့်ဝေမှုကြား ကွာခြားချက်ကို ရှာဖွေလိုပါသလား။ ဤဆောင်းပါးကိုကြည့်ပါ- အခြေအနေအရ နှင့် အနည်းစုခွဲဝေမှုအကြား ကွာခြားချက် (ရှင်းပြထားသည်)

PCA VS ICA (ကွာခြားပုံကိုသိပါ)

မွန်ဂို Vs. Huns- (သင်သိထားရန် လိုအပ်သည်)

ရုရှားနှင့် ဘူဂေးရီးယားဘာသာစကားကြား ကွာခြားချက်နှင့် တူညီမှုကား အဘယ်နည်း။ (ရှင်းပြထားသည်)