NH3 અને HNO3 વચ્ચેની રસાયણશાસ્ત્ર - બધા તફાવતો
સામગ્રીઓનું કોષ્ટક
વિજ્ઞાન એ બાયોલોજી, ભૌતિકશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્ર વિશે છે. ત્યાં ઘણા કાર્બનિક અને અકાર્બનિક સંયોજનો છે જે મુક્ત અથવા સંયુક્ત સ્થિતિમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
તેઓ એસિડ, પાયા, આલ્કલી અને ક્ષારમાં પણ વિભાજિત થાય છે. એક સંયોજન નવા પરમાણુ રચવા માટે બીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
તે જ રીતે, નાઈટ્રિક એસિડ (HNO3) અને એમોનિયા (NH3) એવા કેટલાક સંયોજનો છે જે હાનિકારક રસાયણશાસ્ત્ર ધરાવે છે, જે જાણવા માટે તેનો અભ્યાસ કરવાની જરૂર છે. રસાયણશાસ્ત્ર અને એકબીજા સાથે સંબંધ.
આવા સંયોજનો વચ્ચેનો સંબંધ અને તેઓ એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને શું બનાવે છે તે જાણવું રસપ્રદ છે. આ સમગ્ર લેખમાં, હું નાઈટ્રિક એસિડ અને એમોનિયાના રસાયણશાસ્ત્ર, તેમના માળખાકીય સંબંધો અને વિવિધ ઇલેક્ટ્રોફિલિક સ્વભાવ વિશે વાત કરીશ.
તમે આ બ્લૉગ પર જઈને આ એસિડ અને બેઝ અને તેમની પ્રકૃતિ વિશે ઘણું જ્ઞાન મેળવશો. તો શા માટે વધુ રાહ જોવી?
ચાલો તેમની રસાયણશાસ્ત્ર પર એક નજર કરીએ.
નાઈટ્રિક એસિડ (HNO3) અને એમોનિયા NH3
નાઈટ્રિક એસિડનો હાઈડ્રોજન અણુ તેનું ઈલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે અને એમોનિયાના પરમાણુ પર કૂદકો લગાવે છે. ટેટ્રાહેડ્રોન આકારનું ધન એમોનિયમ આયન જ્યારે મોટા પ્રમાણમાં તટસ્થ ગરમીનું ઉત્સર્જન કરે છે.
પરિણામે નાઈટ્રેટ નેગેટિવ આયન હવે એમોનિયમ નાઈટ્રેટ બનાવે છે, એક મીઠું જેનો ઉપયોગ વિસ્ફોટક તરીકે થઈ શકે છે. એમોનિયા, એક આધાર, જલીય દ્રાવણમાં એમોનિયમ નાઈટ્રેટ ઉત્પન્ન કરવા માટે નાઈટ્રિક એસિડ, એક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
કારણ કે નાઈટ્રેટ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે અને એમોનિયા ઘટાડનાર એજન્ટ છે, એમોનિયમ નાઈટ્રેટ વધારાની પ્રતિક્રિયાઓમાંથી પસાર થાય છે.
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 એક મજબૂત એસિડ છે અને NH3 નબળો આધાર છે.
આ રીતે એમોનિયા અને નાઈટ્રિક એસિડ એકબીજાથી સંપૂર્ણપણે અલગ છે, એક બીજાને ઘટાડીને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે કામ કરે છે જ્યારે બીજાને ઓક્સિડાઇઝ કરીને ઘટાડનાર તરીકે કામ કરે છે.
તેમની પ્રકૃતિ ઘણી બધી પ્રતિક્રિયાઓ પેદા કરે છે, જેને આપણે આગળ જોઈશું.
મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકોમાં આડી પંક્તિઓ અને ઊભી પીરિયડ્સ હોય છે.
એમોનિયા અથવા અઝાન, અમે તેને શું કહીએ છીએ?
એમોનિયા, જેને અઝાન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે , એ NH3 સૂત્ર સાથે નાઇટ્રોજન અને હાઇડ્રોજન સંયોજન છે. એમોનિયા, સૌથી મૂળભૂત પનિકટોજન હાઇડ્રાઇડ, વિશિષ્ટ તીક્ષ્ણ ગંધ સાથેનો રંગહીન વાયુ છે.
તે એક સામાન્ય નાઇટ્રોજનયુક્ત કચરો છે, ખાસ કરીને જળચર જીવોમાં, અને તે ખોરાક અને ખાતરોના પુરોગામી તરીકે કામ કરીને પાર્થિવ જીવોની પોષક જરૂરિયાતોમાં નોંધપાત્ર રીતે ફાળો આપે છે.
એમોનિયા પણ છે ઘણા વ્યવસાયિક સફાઈ ઉત્પાદનોમાં વપરાય છે અને ઘણા ફાર્માસ્યુટિકલ ઉત્પાદનોના સંશ્લેષણમાં બિલ્ડિંગ બ્લોક તરીકે વપરાય છે. નાઈટ્રિક એસિડ (HNO3) એ ખૂબ જ કાટ લાગતું ખનિજ એસિડ છે જેને એક્વા ફોર્ટીઝ અને નાઈટરની ભાવના તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે.
શુદ્ધ સંયોજન રંગહીન છે, પરંતુ જૂના નમૂનાઓમાં નાઈટ્રોજન ઑકસાઈડમાં વિઘટનથી પીળા રંગનો રંગ હોય છે. અને પાણી. વ્યાપારી રીતે બહુમતીઉપલબ્ધ નાઈટ્રિક એસિડમાં 68 ટકા પાણી હોય છે.
ફ્યુમિગેટિંગ નાઈટ્રિક એસિડ એ 86% કરતાં વધુ HNO3 ધરાવતું દ્રાવણ છે. ફ્યુમિગેટિંગ નાઈટ્રિક એસિડને 95 ટકાથી વધુ સાંદ્રતા પર સફેદ ફ્યુમિંગ નાઈટ્રિક એસિડ અથવા 86 ટકાથી વધુ સાંદ્રતા પર લાલ ફ્યુમિંગ નાઈટ્રિક એસિડ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે, જે નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ હાજર છે તેના આધારે.
H2SO4 અને H2O નો સરવાળો શું છે?
પાણી સલ્ફ્યુરિક એસિડને કેશન અને આયનોમાં વિભાજિત કરે છે, જે H(+) આયન અને SO4(2-) આયન આપે છે.
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
H+ આયનો પછી H2O અથવા પાણીના અણુઓ સાથે જોડાઈને H3O( +) આયનો.
H3O(+) = H2O + H(+)
મેં તમને હમણાં જ જે કહ્યું છે તે શું થાય છે તેનું વિગતવાર વર્ણન છે. આપણે એમ પણ કહી શકીએ કે જ્યારે પાણી H2SO4 માં ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે તે હાઇડ્રોનિયમ આયન અથવા H3O(+) આયનોમાં વિભાજિત થાય છે. તેથી, આપણે નિષ્કર્ષ પર આવી શકીએ છીએ કે જ્યારે સલ્ફ્યુરિક એસિડ પાણી સાથે મિશ્રિત થાય છે, ત્યારે બે આયનો રચાય છે: SO4 (2–) અને H30 (+).
મેં અત્યાર સુધી જે કહ્યું છે તે બધું વૈજ્ઞાનિક દ્રષ્ટિએ સમજાવવામાં આવ્યું છે.
સામાન્ય માણસની દ્રષ્ટિએ, પરિણામે H2SO4 પાતળું થાય છે.
આપણે HNO3 થી કેવી રીતે છુટકારો મેળવી શકીએ?
નાઈટ્રિક એસિડને તેમાં આલ્કલાઇન પદાર્થ ઉમેરીને તટસ્થ કરવામાં આવે છે. NaOH, NH4OH, KOH અને અન્ય મૂળભૂત સંયોજનો ઉદાહરણો છે. pH નું પરીક્ષણ કરવા માટે ઘણી પદ્ધતિઓ છે:
- લિટમસ પેપરનો ઉપયોગ કરવો (સાર્વત્રિક)
- જો ટેસ્ટ સફળ થાય છે, તો પેપર લીલું થઈ જશે (pH સ્કેલનો સંદર્ભ લો).
- એક સાર્વત્રિક ઓળખકર્તા
- જો પરિણામ આવે તો ઉકેલ લીલો થઈ જશેહકારાત્મક.
તટસ્થીકરણ કરવા માટે જરૂરી આધારની માત્રા મોલેરિટી (એકાગ્રતા) અને સોલ્યુશનની માત્રા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
વોલ્યુમની ગણતરી ટાઇટ્રેશનનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે, જે સામાન્ય રીતે ડેટાની વિશ્વસનીયતા માટે પુનરાવર્તિત થાય છે.
HNO3 સાથે જે થઈ રહ્યું છે તેને તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે, જેને એસિડ- તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. આધાર પ્રતિક્રિયા.
શું ત્યાં કોઈ પ્રતિક્રિયા છે જ્યાં NH3+HNO3 NO2+H2O ઉત્પન્ન કરે છે?
NH4NO3 માટેનું સૂત્ર છે :
NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) અને H(20C) -78.3kJ.
અહીં તમારા માટે થોડું થર્મોડાયનેમિક્સ છે! આ એક એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયા છે, જેને તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે કારણ કે એસિડ અને આધાર સામાન્ય રીતે મીઠું અને પાણી બનાવવા માટે ભેગા થાય છે.
જો કે, આ કિસ્સામાં, NH3 અને HNO3 ભેગા થઈને મીઠું બનાવે છે પરંતુ પાણી નથી. તે નીચે પ્રમાણે આગળ વધશે: NH4NO3 ની રચના HNO3 અને NH3 ને જોડીને થાય છે. અને તે સારી રીતે સંતુલિત પ્રતિક્રિયા છે.
સારું કરવા માટે, હું કહીશ કે આ એક બિનઉત્પાદક પ્રતિક્રિયા છે જે થઈ શકતી નથી કારણ કે એમોનિયા નબળો આધાર છે અને નાઈટ્રિક એસિડ મજબૂત એસિડ છે, અને જો આ પ્રતિક્રિયા થાય છે, તો પાણી સાથે એસિડિક મીઠું મેળવવું જોઈએ, પરંતુ NO2 એસિડિક છે પરંતુ મીઠું નથી.
રંગબેરંગી રસાયણો
શું NH4NO3 NH3 અને HNO3 માં વિઘટિત થાય છે?
NH4NO3 થર્મલ વિઘટન N2 (નાઇટ્રોજન) વત્તા H2O (પાણી) અને O2 (ઓક્સિજન) ઉત્પન્ન કરે છે. એસિડ અને પાયા વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ બદલી ન શકાય તેવી હોય છે. જો કે, થર્મલNH4NO3 ના વિઘટનથી N2O અને પાણી ઉત્પન્ન થાય છે પરંતુ HNO3 અથવા NH3 નથી.
તે એક વિઘટન પ્રતિક્રિયા છે જેમાં NH4NO3 ને NH3 અને HNO3 માં વિભાજીત કરવામાં આવે છે. આને NH4NO3 ના વિઘટન તેમજ HNO3 અને NH3 ની સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા તરીકે પણ ગણી શકાય.
આ રીતે, આ બધા સંયોજનો જ્યારે એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે ત્યારે વિવિધ રાસાયણિક દિશાઓ સાથે વિવિધ જાતિઓ આપે છે. અમે ઓનલાઈન ઉપલબ્ધ વિવિધ લિંક્સ પર સલાહ લઈને આ પ્રતિક્રિયાઓની રાહ જોઈ શકીએ છીએ.
| સ્ટ્રોંગ એસિડ | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| મજબૂત આધાર | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| નબળું એસિડ | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| નબળો આધાર | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
મજબૂત અને નબળાના ઉદાહરણો એસિડ અને પાયા.
H2SO4, HCL, અને HNO3 વચ્ચે શું તફાવત છે?
HCL, HNO3 અને H2SO4 વચ્ચે તફાવત કરવા માટે, આયન હોવા જોઈએ વિશિષ્ટ.
તે કરવા માટેની પ્રક્રિયા અહીં આપવામાં આવી છે:
ત્રણ સોલ્યુશનમાંથી દરેકમાં ચાંદીના મીઠાનું એક ટીપું નાખો અને જુઓ કે કયો અવક્ષેપ નથી બનાવતો, જે HNO3 હશે. જ્યારે એસિડના સંપર્કમાં આવે છે ત્યારે બે ક્ષાર અદ્રાવ્ય ક્ષાર ઉત્પન્ન કરે છે. આ ત્રણ ઉકેલો વચ્ચે તફાવત કરવામાં પણ મદદ કરશે.
ઓરડાના તાપમાને, conc. HCl, conc.H2SO4 અને KNO3 નું સરળ મિશ્રણ અસંભવિત છે. અસરકારક રાસાયણિક પરિવર્તનમાં પરિણમે છે. ક્યારેઆ ત્રણેય પદાર્થોના મિશ્રણને ગરમ કરવામાં આવે છે, નીચે વર્ણવેલ પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે ક્લોરિન મુક્ત થવાને કારણે દ્રાવણ પીળો થઈ જવાની શક્યતા છે.
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (એક્વા રેજિયા) = NOCl + Cl2 + 2H2O
ગરમ સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને નાઈટ્રેટ મીઠું નાઈટ્રિક એસિડ બનાવવા માટે પ્રતિક્રિયા આપે છે. નાઈટ્રિક એસિડ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને પીળા નાઈટ્રોસિલ ક્લોરાઈડ (NOCl) અને ક્લોરિન (જેમ કે તે એક્વા રેજિયામાં થાય છે) ઉત્પન્ન કરે છે.
- NOCl ને NO અને Cl2 માં પણ વિભાજિત કરી શકાય છે.
- 2NO + Cl2 બરાબર 2NO + Cl2.
પરિણામે NO સરળતાથી વાતાવરણ સાથે જોડાય છે ઓક્સિજન લાલ-ભુરો નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ, NO2 રચે છે. મીઠું KHSO4 સિવાય, ત્રણ પદાર્થોને ગરમ સ્થિતિમાં મિશ્રિત કરવાના સંભવિત ઉત્પાદનો છે HNO3, NOCl, Cl2, NO, અને NO2.
NH3 (એમોનિયા) અને H3N (હાઈડ્રો નાઈટ્રિક) વચ્ચે બરાબર શું તફાવત છે? તેજાબ)?
સામાન્ય રીતે, સૂત્રમાં તત્વોના ક્રમમાં કોઈ ફરક પડતો નથી; NH3 અને H3N બંને એમોનિયા છે. H2O અને OH2 બંને પાણી છે. NaCl અને ClNa બંને સોડિયમ ક્લોરાઇડ અથવા ટેબલ મીઠું છે. નાઈટ્રિક એસિડ, HNO3, હાજર છે. ત્યાં કોઈ હાઇડ્રોનેટ્રિક એસિડ હાજર નથી.
NH3 લગભગ H3N જેવું જ છે. ધ્યાનમાં લેતા લોકો NH3 (એમોનિયા) અને HN3 (હાઈડ્રોનાઈટ્રિક એસિડ) વચ્ચે શું તફાવત છે તે જાણવા માગે છે.
હાઈડ્રેઝોઈક એસિડ (HN3), જેને "હાઈડ્રોનાઈટ્રિક એસિડ" તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે, તે સોડિયમ એઝાઈડની પ્રતિક્રિયા દ્વારા રચાય છે અને એક મજબૂતએસિડ, જેમ કે:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
તેનું રેઝોનન્ટ મોલેક્યુલર માળખું છે.
ઓરડાના તાપમાન અને દબાણ પર, હાઇડ્રોઝોઇક એસિડ (જેને હાઇડ્રોજન એઝાઇડ અથવા એઝોઇમાઇડ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) રંગહીન, અસ્થિર (b.p. 37 °) છે C), અને વિસ્ફોટક પ્રવાહી.
તેના વિસ્ફોટક વિઘટનથી હાઇડ્રોજન અને નાઇટ્રોજન વાયુઓ ઉત્પન્ન થાય છે:
H2 + 3N2 = 2HN3
તેનાથી વિપરીત, એમોનિયા એ ત્રિકોણ સાથેનો લો-જ્વલનક્ષમતા ગેસ છે. પિરામિડલ મોલેક્યુલર સ્ટ્રક્ચર.
રસાયણશાસ્ત્ર એ માળખાકીય સૂત્રો અને અણુઓ અને પરમાણુઓ વચ્ચેના બોન્ડ્સ વિશે છે.
આ પણ જુઓ: કેથોલિક VS ઇવેન્જેલિકલ માસ (ઝડપી સરખામણી) - બધા તફાવતોNH3 ને H3N તરીકે શા માટે સંક્ષિપ્ત કરવામાં આવતું નથી?
આ રૂઢિગત છે .
એમ્પિરીકલ ફોર્મ્યુલા , જેને સૌથી સરળ ફોર્મ્યુલા તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે, તત્વોને વાસ્તવિક માળખું સ્પષ્ટ કરવા માટે ક્રમમાં કોઈપણ પ્રયાસ કર્યા વિના. કાર્બન પ્રથમ છે, ત્યારબાદ હાઇડ્રોજન છે, અને બાકીના તત્વો મૂળાક્ષરો પ્રમાણે સૂચિબદ્ધ છે.
ચોક્કસ બનવા માટે, IUPAC પસંદ કરે છે કે તમે પહેલા B નો ઉપયોગ કરો, પછી C, H, અને અંતે અન્ય તમામ મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં; આ હિલ દ્વારા પ્રસ્તાવિત ઓર્ડર નથી.
For example:
- C8H5N2O (કેફીન)
- F6S એટલે સલ્ફર હેક્સાફ્લોરાઇડ.
- Calomel ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
આ રાસાયણિક સંદર્ભ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવશે.
C16H10N4O2 (કેફીન)
અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, ખાસ કરીને બાઈનરીમાં સંયોજનો, ક્રમ ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી પર આધારિત છે, જેમાં ઓછામાં ઓછું ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ પ્રથમ ટાંકવામાં આવે છે.
SF6 એ સલ્ફર હેક્સાફ્લોરાઇડ માટે વપરાય છે.
બધી રીતે, બંને છેસાચું છે, પરંતુ તે સંદર્ભ પર આધાર રાખે છે.
એમોનિયા અને નાઈટ્રિક એસિડ વિશે વધુ જાણવા માટે આ વિડિયો જુઓ.
નિષ્કર્ષ
નિષ્કર્ષમાં, એમોનિયા (NH3) અને નાઈટ્રિક એસિડ (HNO3) બે છે. અનન્ય ગુણધર્મો સાથે વિશિષ્ટ રાસાયણિક સંયોજનો. એમોનિયા યુનાઇટેડ સ્ટેટ્સમાં ઉપયોગમાં લેવાતા સૌથી વધુ પસંદગીના રસાયણોમાંનું એક છે.
તે એક મહત્વપૂર્ણ જંતુનાશક અને ધૂમ્રપાન કરનાર એજન્ટ માનવામાં આવે છે. તેનો ઉપયોગ ફળદ્રુપ ઉદ્યોગમાં પણ થાય છે.
તે જમીનને ફળદ્રુપ અને ખનિજોથી ભરપૂર બનાવવામાં મદદ કરે છે, જે બદલામાં છોડના વિકાસને ઉત્તેજીત કરે છે. તે વાતાવરણમાં સૌથી વધુ પ્રચલિત હાઈડ્રાઈડ્સ પૈકીનું એક છે.
તેને અઝાન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. અઝાન એ એક ગેસ છે જે પ્રકૃતિમાં રંગહીન છે અને તીવ્ર ગંધ ધરાવે છે. તે 198.4K અને 239.7K ની વચ્ચે ઉત્કલન બિંદુ સુધી પહોંચે છે. આ ગેસ પાણીમાં સરળતાથી ઓગળી જાય છે. કારણ કે OH-આયનો રચાય છે, NH3 નું જલીય દ્રાવણ નબળું આધાર છે.
NH4++OH–NH3+H20.
આ પણ જુઓ: પીબલ્ડ વેઇલ્ડ કાચંડો અને વેઇલ્ડ કાચંડો (તપાસ કરાયેલ) વચ્ચે શું તફાવત છે - બધા તફાવતોજ્યારે તે એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. , તે એમોનિયમ ક્ષારનું ઉત્પાદન કરે છે.
બીજી તરફ, ફ્રેડરિક વિલ્હેમ ઓસ્ટવાલ્ડે વીસમી સદીના અંતે એમોનિયામાંથી નાઈટ્રિક એસિડ ઉત્પન્ન કરવાની પદ્ધતિની શોધ કરી હતી. નાઈટ્રિક એસિડના વિકાસને કારણે, જર્મનો બીજા વિશ્વયુદ્ધ દરમિયાન ચિલી જેવા અન્ય દેશોમાંથી વિસ્ફોટકો આયાત કર્યા વિના વિસ્ફોટક બનાવવા સક્ષમ હતા.
નાઈટ્રિક એસિડમાં રાસાયણિક સૂત્ર HNO3 છે અને તે રંગહીન છે. પ્રકૃતિ માં. પ્રવાહીનું ઉત્કલન બિંદુ 84.1 °C છે, અનેતે -41.55 °C તાપમાને સફેદ ઘન બનવા માટે થીજી જાય છે. તે એક મજબૂત એસિડ છે જે નાઈટ્રેટ આયનો અને હાઈડ્રોનિયમમાં અલગ પડે છે.
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
તેના કેન્દ્રિત સ્વરૂપમાં, HNO3 એક શક્તિશાળી ઓક્સિડન્ટ છે.
એકંદરે, આ બંને સંયોજનો કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે કારણ કે તે ઘણી બધી પ્રતિક્રિયાઓ અને ઉપયોગી એપ્લિકેશનો દર્શાવે છે. હવે, હું આશા રાખું છું કે તમે તેમના વિરોધાભાસ અને રસાયણશાસ્ત્રથી પરિચિત છો, શું તમે નથી?
સીમાંત અને શરતી વિતરણ વચ્ચેનો તફાવત શોધવા માંગો છો? આ લેખ પર એક નજર નાખો: શરતી અને સીમાંત વિતરણ વચ્ચેનો તફાવત (સમજાયેલ)
PCA VS ICA (તફાવત જાણો)
મોંગોલ વિ. હુન્સ- (તમને જાણવાની જરૂર છે)
રશિયન અને બલ્ગેરિયન ભાષા વચ્ચે શું તફાવત અને સમાનતા છે? (સમજાયેલ)
