د NH3 او HNO3 ترمنځ کیمیا - ټول توپیرونه
فهرست
ساینس ټول د بیولوژي، فزیک او کیمیا په اړه دي. ډیری عضوي او غیر عضوي مرکبات شتون لري چې یا په وړیا یا ګډ حالت کې شتون لري.
هم وګوره: ته په مقابل کې ستا په مقابل کې ستا په مقابل کې ته (توپیر) – ټول توپیرونهدوی په اسیدونو، بیسونو، الکالیز او مالګو هم ویشل شوي دي. یو مرکب له بل سره تعامل کوي ترڅو یو نوی مالیکول جوړ کړي.
په ورته ډول، نایتریک اسید (HNO3) او امونیا (NH3) ځینې هغه مرکبات دي چې زیانمن کیمیاوي لري، چې د دوی د پیژندلو لپاره باید مطالعه شي. کیمیا او د یو بل سره اړیکه.
دا په زړه پورې ده چې د دې ډول مرکبونو ترمنځ اړیکه وپیژنئ او هغه څه چې دوی د یو بل سره د عکس العمل په واسطه رامینځته کوي. د دې مقالې په جریان کې ، زه به د نایټریک اسید او امونیا کیمیا په اړه وغږیږم ، د دوی جوړښتي اړیکې ، او مختلف الیکٹرو فیلیک طبیعتونه.
تاسو به د دې بلاګ له لارې د دې تیزابونو او اډو او د دوی طبیعت په اړه خورا لوی معلومات ترلاسه کړئ. نو ولې نور انتظار کوئ؟
راځئ چې د دوی کیمیا ته یو نظر وکړو.
نایټریک اسید (HNO3) او امونیا NH3
د نایټریک اسید د هایدروجن اتوم خپل الکترون له لاسه ورکوي او د امونیا مالیکول ته ځي، چې یو ډول جوړوي. د tetrahedron په شکل مثبت امونیم آئن په داسې حال کې چې په پراخه کچه بې طرفه تودوخه خارجوي.
د نایټریټ منفي آئن اوس امونیم نایټریټ جوړوي، یو مالګه چې د چاودیدونکو توکو په توګه کارول کیدی شي. امونیا، یو اساس، د نایټریک اسید، یو اسید سره غبرګون کوي، ترڅو په اوبو کې امونیم نایټریټ تولید کړي.
ځکه چې نايټريټ د اکسيډيز کولو اجنټ دی او امونيا د کمولو اجنټ دی، امونيم نايټريټ اضافي تعاملات کوي.
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 يو قوي اسيد دی او NH3 کمزوری اساس دی.
په دې توګه امونیا او نایټریک اسید له یو بل څخه په بشپړه توګه توپیر لري، یو د بل د کمولو له لارې د اکسیډیز کولو ایجنټ په توګه کار کوي پداسې حال کې چې بل د بل د اکسیډیز کولو له لارې د کمولو ایجنټ په توګه کار کوي.
د دوی طبیعت ډیری عکس العملونه رامینځته کوي چې موږ به یې نور هم وګورو.
د مینډیلیف دوراني جدولونه افقي قطارونه او عمودي دورې لري.
امونیا یا ازان، موږ ورته څه وایو؟
امونیا چې د ایزن په نوم هم پیژندل کیږي ، د نایتروجن او هایدروجن مرکب دی چې د NH3 فورمول لري. امونیا، ترټولو بنسټیز پنیکټوجن هایډرایډ، یو بې رنګ ګاز دی چې د یو ځانګړي تیز بوی سره.
دا یو عام نایتروجني کثافات دي، په ځانګړې توګه د آبي ژوندیو موجوداتو په منځ کې، او دا د خوړو او سرې د مخکینۍ په توګه عمل کولو سره د ځمکې د ژوندی موجوداتو د تغذیې اړتیاوو کې د پام وړ مرسته کوي.
امونیا هم ده. په ډیری سوداګریزو پاکولو محصولاتو کې کارول کیږي او د ډیری درملو محصولاتو ترکیب کې د ودانۍ بلاک په توګه کارول کیږي. نايټريک اسيد (HNO3) يو ډېر ککړ منرال اسيد دی چې د اکوا څلوېښت او د نايټر روح په نوم هم يادېږي.
خالص مرکب بې رنګ دی، خو زړې نمونې د نايتروجن اکسايدونو د تخريب له امله زيړ رنګ لري. او اوبه. ډیری یې په سوداګریزه توګهشته نايټريک اسيد په سلو کې 68 اوبه لري.
د نايټريک اسيد فوميګيټ هغه محلول دی چې له 86% څخه زيات HNO3 لري. فومیګینګ نایټریک اسید د سپینو فومینګ نایټریک اسید په توګه طبقه بندي کیږي که چیرې غلظت له 95 سلنې څخه لوړ وي یا سور فومینګ نایټریک اسید د 86 سلنې څخه پورته غلظت کې د نایټروجن ډای اکسایډ مقدار پورې اړه لري.
د H2SO4 او H2O مجموعه څه ده؟
اوبه سلفوریک اسید په کیشنونو او اینونونو ویشي، H(+) ion او SO4(2-) ion تولیدوي.
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
H+ ions بیا د H2O یا د اوبو مالیکولونو سره یوځای کیږي ترڅو H3O( +) ions.
H3O(+) = H2O + H(+)
هغه څه چې ما تاسو ته ویلي دي د هغه څه تفصیل دی چې څه پیښیږي. موږ دا هم ویلای شو چې کله چې اوبه په H2SO4 کې اضافه شي، دا په هایدرونیم ایونونو یا H3O(+) ایونونو کې جلا کیږي. نو، موږ دې پایلې ته رسیږو چې کله سلفوریک اسید له اوبو سره مخلوط شي، دوه ایونونه رامینځته کیږي: SO4 (2–) او H30 (+).
د عامو خلکو په شرایطو کې، H2SO4 د پایلې په توګه ضعیف کیږي.
څنګه د HNO3 څخه ځان خلاص کړو؟
نایتریک اسید د الکلین مادې په اضافه کولو سره بې طرفه کیږي. NaOH، NH4OH، KOH، او نور بنسټیز مرکبات مثالونه دي. د pH ازموینې لپاره ډیری میتودونه شتون لري:
- د لیټموس کاغذ کارول (نړیوال)
- که چیرې ازموینه بریالۍ شي ، کاغذ به شنه شي (د pH پیمانې ته مراجعه وکړئ).
- یو نړیوال پیژندونکی
- حل به شنه شي که پایله ويمثبت.
د بې طرفه کولو د ترسره کولو لپاره اړین بیس مقدار د محلول د غلظت او حجم لخوا ټاکل کیږي.
حجم د ټایټریشن په کارولو سره محاسبه کیږي، کوم چې معمولا د معلوماتو اعتبار لپاره تکرار کیږي.
هغه څه چې په HNO3 کې پیښیږي د بې طرفه کولو غبرګون په نوم پیژندل کیږي، کوم چې د اسید په نوم هم پیژندل کیږي. اساسی غبرګون.
آیا کوم عکس العمل شتون لري چیرې چې NH3+HNO3 NO2+H2O تولیدوي؟
د NH4NO3 فورمول دا دی:
NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) او H(20C) -78.3kJ.
دلته ستاسو لپاره یو کوچنی ترموډینامیک دی! دا د تیزاب اساس عکس العمل دی چې د بې طرفه کولو عکس العمل په نوم هم پیژندل کیږي ځکه چې اسید او اساس په عمومي ډول د مالګې او اوبو جوړولو لپاره یوځای کیږي.
په هرصورت، پدې حالت کې، NH3 او HNO3 د مالګې په جوړولو کې یوځای کیږي مګر اوبه نلري. دا به په لاندې ډول پرمخ ولاړ شي: NH4NO3 د HNO3 او NH3 په ترکیب سره رامینځته شوی. او دا یو ښه متوازن غبرګون دی. د لنډیز لپاره، زه به ووایم چې دا یو غیر تولیدي عکس العمل دی چې نشي پیښ کیدی ځکه چې امونیا یو ضعیف اساس دی او نایټریک اسید یو قوي اسید دی، او که دا عکس العمل واقع شي، یو تیزابي مالګه باید د اوبو سره ترلاسه شي، مګر NO2 تیزابي ده مګر مالګه نه ده.
رنګین کیمیاوي مواد
ایا NH4NO3 په NH3 او HNO3 کې تخریب کیږي؟
NH4NO3 حرارتي تخریب د N2 (نایتروجن) جمع H2O (اوبه) او O2 (اکسیجن) تولیدوي. د اسیدونو او اډو ترمنځ عکس العملونه نه بدلیدونکي دي. په هرصورت، د تودوخېد NH4NO3 تخریب N2O او اوبه تولیدوي مګر HNO3 یا NH3 نه.
دا د تخریب یو تعامل دی چې په هغه کې NH4NO3 په NH3 او HNO3 ویشل کیږي. دا د NH4NO3 تخریب او همدارنګه د HNO3 او NH3 ګډ عکس العمل په توګه هم ګڼل کیدی شي.
په دې توګه، دا ټول مرکبات کله چې یو بل سره تعامل کوي مختلف ډولونه د مختلف کیمیاوي اړخونو سره ورکوي. موږ کولی شو د آنلاین موجود مختلف لینکونو سره مشوره کولو سره دې عکس العملونو ته سترګې په لار یو.
| قوي تیزاب 16> | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| قوي اساس | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| کمزوري تیزاب | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| <2 کمزوری اساس | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
د قوي او ضعیف مثالونه اسیدونه او اډې.
د H2SO4، HCL، او HNO3 ترمنځ توپیر څه دی؟
د HCL، HNO3، او H2SO4 ترمنځ د توپیر لپاره، باید انینونه وي. توپیر.
د دې کولو کړنلاره دلته ورکړل شوې:
د سپینو زرو د مالګې یو څاڅکی په هر دریو محلولونو کې واچوئ او وګورئ چې کوم یو باران نه رامینځته کوي ، کوم چې به HNO3 وي. دوه مالګې د اسیدونو سره د مخامخ کیدو په وخت کې ناحلونکي مالګې تولیدوي. دا به د دریو محلولونو ترمنځ توپیر کې هم مرسته وکړي.
د خونې په حرارت کې، د کانک HCl، conc.H2SO4، او KNO3 ساده مخلوط کول امکان نلري. د اغیزمن کیمیاوي بدلون پایله. كلهد دې دریو موادو مخلوط تودوخه کیږي، محلول ممکن د کلورین د خلاصون له امله د لاندې بیان شوي عکس العملونو په پایله کې ژیړ شي.
هم وګوره: د میټریک او معیاري سیسټمونو ترمنځ توپیرونه (بحث شوي) - ټول توپیرونهKNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O
ګرم سلفوریک اسید او نایټریټ مالګه د نایټریک اسید په جوړولو کې تعامل کوي. نايټريک اسيد د هايدروکلوريک اسيد سره تعامل کوي ترڅو زيړ نايټروسيل کلورايډ (NOCl) او کلورين توليد کړي (لکه څنګه چې په ايوا ريګيا کې پېښېږي).
- NOCl هم په NO او Cl2 ویشل کیدی شي.
- 2NO + Cl2 مساوي 2NO + Cl2.
پایله NO په اسانۍ سره د اتموسفیر سره یوځای کیږي اکسیجن چې سور نسواري نایتروجن ډای اکسایډ جوړوي، NO2. د مالګې KHSO4 سربیره، په ګرمو شرایطو کې د دریو موادو د مخلوط احتمالي محصولات HNO3، NOCl، Cl2، NO، او NO2 دي.
په حقیقت کې د NH3 (امونیا) او H3N (هایډرو نایټریک) ترمنځ توپیر څه دی؟ تیزاب)؟
په عموم کې، په فورمول کې د عناصرو ترتیب هیڅ توپیر نلري؛ NH3 او H3N دواړه امونیا دي. H2O او OH2 دواړه اوبه دي. NaCl او ClNa دواړه سوډیم کلورایډ یا د میز مالګه دي. نايټريک اسيد، HNO3، شتون لري. هایډرنیټریک اسید شتون نلري.
NH3 تقریبا د H3N سره ورته دی. په پام کې نیولو سره خلک ممکن پوه شي چې د NH3 (امونیا) او HN3 (هایډرونایتریک اسید) ترمنځ توپیر څه دی.
هایډروزیک اسید (HN3) چې د "هایډرونایتریک اسید" په نوم هم پیژندل کیږي، د سوډیم ایزایډ او د عکس العمل په واسطه رامینځته کیږي. یو پیاوړیاسید، لکه:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
دا یو مستعار مالیکولر جوړښت لري.
د خونې د تودوخې او فشار په وخت کې، هایدرازویک اسید (د هایدروجن ایزایډ یا ایزوایډ په نوم هم پیژندل کیږي) بې رنګ، بې ثباته (b.p. 37 °) دی C)، او چاودیدونکي مایع.
د دې چاودیدونکي تخریب د هایدروجن او نایتروجن ګازونه تولیدوي:
H2 + 3N2 = 2HN3
په مقابل کې، امونیا یو ټیټ سوځیدونکي ګاز دی د مثلث سره pyramidal molecular structure.
کیمیا ټول د ساختماني فورمولونو او د اتومونو او مالیکولونو تر منځ د بانډونو په اړه دي.
ولې NH3 د H3N په توګه نه لنډیږي؟
دا رواج دی .
تجرباتي فورمول ، چې د خورا ساده فورمول په نوم هم پیژندل کیږي، پرته له کومې هڅې چې عناصر ترتیب کړي ترڅو اصلي جوړښت روښانه کړي. کاربن لومړی دی، وروسته هایدروجن، او پاتې عناصر په الفبا کې لیست شوي.
د دقیق وي، IUPAC غوره کوي چې تاسو لومړی B، بیا C، H، او په پای کې نور ټول د الفبا په ترتیب کې کاروئ. دا د هیل لخوا وړاندیز شوی ترتیب ندی.
For example:
- C8H5N2O (کافین)
- F6S د سلفر هیکسافلوورایډ لپاره ولاړ دی.
- Calomel ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
دا به د کیمیاوي شرایطو له مخې ټاکل کیږي.
C16H10N4O2 (کافین)
په غیر عضوي کیمیا کې، په ځانګړې توګه په بائنری کې مرکبات، ترتیب د الکترونیکيتیا پر بنسټ والړ دی، د لږ تر لږه الکترونیکي عنصر سره لومړی یادونه شوې.
SF6 د سلفر هیکسافلوورایډ لپاره ولاړ دی.
په ټوله کې، دواړه ديسمه ده، مګر دا په شرایطو پورې اړه لري.
د امونیا او نایټریک اسید په اړه د نورو معلوماتو لپاره دا ویډیو وګورئ.
پایله
په پایله کې، امونیا (NH3) او نایټریک اسید (HNO3) دوه دي. ځانګړي کیمیاوي مرکبات د ځانګړي ملکیتونو سره. امونیا یو له خورا غوره کیمیاوي موادو څخه دی چې په متحده ایالاتو کې کارول کیږي.
دا یو مهم آفت وژونکي او د غوړولو ایجنټ ګڼل کیږي. دا د سرې ورکولو په صنعت کې هم کارول کیږي.
دا د خاورې حاصلخیزه او د منرالونو څخه ډکولو کې مرسته کوي، چې په پایله کې د نبات وده هڅوي. دا په اتموسفیر کې یو له خورا مشهور هایډرایډونو څخه دی.
دا د Azane په نوم هم پیژندل کیږي. اذان یو ګاز دی چې په طبیعت کې بې رنګ دی او قوي بوی لري. دا د 198.4K او 239.7K ترمنځ د جوش نقطې ته رسي. دا ګاز په اسانۍ سره په اوبو کې منحل کیږي. ځکه چې OH-ions جوړیږي، د NH3 د اوبو محلول یو ضعیف اساس دی.
NH4++OH–NH3+H20.
کله چې دا د تیزاب سره تعامل کوي دا د امونیم مالګې تولیدوي.
له بلې خوا، فریدریش ویلهیم اوسټوالډ د شلمې پیړۍ په پیل کې د امونیا څخه د نایټریک اسید تولید لپاره یوه طریقه ایجاد کړه. د نايټريک اسيد د پراختيا له امله، المانيان وتوانېدل چې چاودېدونکي توکي له نورو هېوادونو څخه وارد کړي، لکه چيلي د دويمې نړيوالې جګړې پر مهال.
نايټريک اسيد د HNO3 کيمياوي فورمول لري او بې رنګه دی. په طبیعت کې د مایع د جوش نقطه 84.1 °C ده، اودا په -41.55 °C کې د سپینې جامد په بڼه یخیږي. دا یو قوي اسید دی چې په نایټریټ ایونونو او هایدرونیم کې جلا کیږي.
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
په خپل متمرکز شکل کې، HNO3 یو پیاوړی اکسیډنټ دی.
په ټولیز ډول، دا دواړه مرکبات په عضوي کیمیا کې خورا مهم دي ځکه چې دوی ډیری عکس العملونه او ګټورې غوښتنې څرګندوي. اوس، زه هیله لرم چې تاسو د دوی توپیر او کیمیا سره بلد یاست، ایا تاسو نه یاست؟
غواړئ د حاشیې او مشروط ویش ترمنځ توپیر ومومئ؟ دې مقالې ته یو نظر وګورئ: د مشروط او حاشیه توزیع ترمینځ توپیر (توضیح شوی)
PCA VS ICA (د توپیر پیژندل)
د منګولیانو په مقابل کې. Huns- (ټول هغه څه چې تاسو ورته اړتیا لرئ پوه شئ)
د روسیې او بلغاریا ژبې ترمنځ توپیر او ورته والی څه دی؟ (وضاحت)
